高考二轮复习08化学反应中与能量变化化学精品练习题.docx

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高考二轮复习08化学反应中与能量变化化学精品练习题

1．下列叙述正确的是（　　）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应

C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应

D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同

2．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

解析：

选A。

当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A正确；断开化学键的过程会吸收能量，故B错误；加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故C错误；食物的腐败变质是氧化反应，但该过程是放热的，故D错误。

3．对热化学方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.3kJ·mol－1最准确的理解是（　　）

A．碳和水反应吸收131.3kJ热量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3kJ热量

C．1mol碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，同时吸收131.3kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

解析：

选C。

碳与水反应吸收131.3kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；碳和水的反应为吸热反应，故B错误；热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子或原子个数，故D错误。

4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

B．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

C．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝a,2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝b，则a＞b

D．已知P（白磷，s）===P（红磷，s）　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

解析：

选A。

醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，故A正确；氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，故氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol－1，故B错误；碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又因为该反应的焓变是负值，所以a

5．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2

B．由X→Z反应的ΔH＜0

C．增大压强有利于提高Y的产率

D．升高温度有利于提高Z的产率

6．反应A＋B―→C分两步进行：

①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．E2表示反应X―→C的活化能

B．X是反应A＋B―→C的催化剂

C．反应A＋B―→C的ΔH<0

D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变

7．红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1mol产物的数据。

可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。

下列说法正确的是（　　）

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

B．反应2P（s）＋5Cl2（g）===2PCl5（g）对应的反应热　ΔH＝－798kJ·mol－1

C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：

2P（s）＋3Cl2（g）===2PCl3（g）　ΔH＝－306kJ·mol－1

D．其他条件不变，对于2PCl5（g）===2P（s）＋5Cl2（g）　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

解析：

选B。

由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是：

P（s）＋

Cl2（g）===PCl5（g）　ΔH＝－399kJ·mol－1，A项错误，B项正确；图中的ΔH表示生成1mol产物的数据，C项错误；热化学方程式不变，ΔH不变，D项错误。

8．已知：

Cu（s）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋H2（g）　ΔH1

2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g）　ΔH2

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH3

则反应Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋2H2O（l）的ΔH＝（　　）

A．ΔH1＋

ΔH2＋

ΔH3

B．ΔH1＋

ΔH2－

ΔH3

C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3

D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

解析：

选A。

将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋

×②＋

×③得：

Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋2H2O（l）　ΔH＝ΔH1＋

ΔH2＋

ΔH3，故A项正确。

9．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：

1molS（s）转化为气态硫原子时吸收能量akJ，断裂1molF—F、1molS—F键需吸收的能量分别为bkJ、ckJ。

则S（s）＋3F2（g）===SF6（g）的反应热ΔH为（　　）

A．（c－b－a）kJ·mol－1

B．（a＋3b－6c）kJ·mol－1

C．（6c－a－3b）kJ·mol－1

D．（a＋b－c）kJ·mol－1

10．氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：

4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）　ΔH1①

4Al（s）＋2O3（g）===2Al2O3（s）　ΔH2②

3O2（g）===2O3（g）　ΔH3③

则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（　　）

A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3　　B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0

解析：

选A。

根据盖斯定律可知，反应①－②可得3O2（g）===2O3（g），所以ΔH3＝ΔH1－ΔH2。

11．合成二甲醚的三步反应如下：

2H2（g）＋CO（g）

CH3OH（g）　ΔH1

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH2

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）　ΔH3

则3H2（g）＋3CO（g）

CH3OCH3（g）＋CO2（g）的ΔH是（　　）

A．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3

D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3

解析：

选A。

根据盖斯定律，观察目标化学方程式可知，ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，故选A。

12．已知：

Fe2O3（s）＋

C（s）===

CO2（g）＋2Fe（s）　ΔH1＝＋234.1kJ·mol－1①

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH2＝－393.5kJ·mol－1②

则2Fe（s）＋

O2（g）===Fe2O3（s）的ΔH是（　　）

A．－824.4kJ·mol－1

B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1

D．－169.4kJ·mol－1

13．SiO2广泛存在于自然界中，其在工业生产中有着广泛的用途。

（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。

相关热化学方程式如下：

2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）===6CaO（s）＋P4（s）＋10CO（g）　ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1

CaO（s）＋SiO2（s）===CaSiO3（s）　ΔH2＝－89.61kJ·mol－1

2Ca3（PO4）2（s）＋6SiO2（s）＋10C（s）===6CaSiO3（s）＋P4（s）＋10CO（g）　ΔH3　则ΔH3＝________kJ·mol－1。

（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知：

请将以下反应的热化学方程式补充完整：

SiO2（s）＋2C（s）===Si（s）＋2CO（g）　ΔH＝________。

答案：

（1）＋2821.6　

（2）＋638.4kJ·mol－1

14．氨在工农业生产中应用广泛。

（1）根据图写出合成氨的热化学方程式是________________________________________。

（2）将1molN2（g）和3molH2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是______________________________；若加入催化剂，ΔH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）已知分别破坏1molNN键、1molHH键时需要吸收的能量为946kJ、436kJ，则破坏1molNH键需要吸收的能量为________kJ。

（4）N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。

发射卫星时以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）。

已知：

N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）

ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）

ΔH2＝－534kJ·mol－1

则1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为____________________________________。

答案：

（1）N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92.2kJ·mol－1

（2）小于　由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物　不变

（3）391　（4）N2H4（g）＋NO2（g）===

N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－567.85kJ·mol－1

15．热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。

（1）下图Ⅰ所表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

_________。

（2）图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：

__________________。

（3）已知：

①Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH＝－25kJ·mol－1，

②3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）

ΔH＝－47kJ·mol－1，

③Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）

ΔH＝19kJ·mol－1

请写出CO还原FeO的热化学方程式：

_______________。

答案：

（1）NO2（g）＋CO（g）===NO（g）＋CO2（g）　ΔH＝－234kJ·mol－1

（2）H2Se（g）===Se（g）＋H2（g）ΔH＝－81kJ/mol

（3）FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g）ΔH＝－11kJ·mol－1

16．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主