云南省迪庆州香格里拉中学学年高一上学期期末考试化学试题化学.docx

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云南省迪庆州香格里拉中学学年高一上学期期末考试化学试题化学

云南省迪庆州香格里拉中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

一、单选题（共26小题,每小题2.0分,共52分）

1.用8g无水硫酸铜来配制0.1mol·L－1的水溶液，下列做法能达到目的的是（　　）

A．溶于500mL水中B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L

2.有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl﹣与

之比为（　　）

A．2∶3B．1∶3C．3∶2D．2∶1

3.下图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。

下列操作正确的是（　　）

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

4.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（　　）

A．Fe、H2O、CO2B．Fe3＋、、

C．Cl2、HClO、MgD．ClO－、Cl－、Ag＋

5.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（　　）

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察　②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质　③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净　④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰　⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对

6.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）

A．碳酸钙B．氯化铜C．碳酸氢钠D．金属铝

7.下列图像表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的过程中或向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al3＋与物质的量的变化曲线，实线表示Al3＋物质的量的变化，虚线表示物质的量的变化。

其中正确的是（　　）

8.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）

A．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管

B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D．过滤时，玻璃棒与三层滤纸

9.使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

C．称取25g胆矾溶解在1L水里

D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

10.120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2===CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）

A．2∶1B．1∶2C．1∶7D．7∶1

11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A．Ca2+　Na+　

Cl﹣B．Na+　K+　

　H+

C．Ba2+Cu2+

OH﹣D．Cu2+K+

Cl﹣

12.自然界中的氧化铝晶体俗称刚玉，是一种坚硬的晶体。

关于刚玉的下列说法中不正确的是　　

A．都是无色晶体B．熔点高难熔化

C．用于制造机械手表轴承D．用于制造中高档耐火材料

13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1mol氦气中有2NA个氦原子

B．14g氮气中含6.02×1023个氮原子

C．2L0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+

D．18g水中所含的电子数为10NA

14.离子方程式：

BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（　　）

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4⑤CH3COOH

A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤

15.下列关于硝酸性质的说法不正确的是（　　）

A．硝酸能与水易任意比互溶

B．质量分数足够大时可形成发烟硝酸

C．不易挥发，有刺激性气味

D．浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色

16.有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是（　　）

A．自然界中存在大量硅单质

B．自然界中的硅易开采，且可再生

C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料

D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制

17.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1.7g的NH3中含有的质子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA

C．标准状况下，22.4L氮气和氢气的混合物中所含的分子数为NA

D．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2+为0.2NA

18.t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1。

向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是（　　）

A．c＝

mol·L－1B．S＝

g

C．m＝

gD．W＝

g

19.小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是（　　）

A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应

C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用

20.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（　　）

A．质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳

B．温度相同、体积相同的氧气和氮气

C．体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯

D．压强相同、体积相同的氮气和氧气

21.将0.5mol钠、0.5mol镁分别放入20mL1mol·L－1的盐酸中，下列说法正确的是（　　）

A．钠与盐酸反应比镁剧烈B．镁与盐酸反应比钠剧烈

C．反应结束时钠、镁都有剩余D．反应结束时产生的气体一样多

22.对于反应3Cl2+6NaOH

5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C．Cl2既做氧化剂又做还原剂

D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

23.已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（　　）

①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反

②该实验说明了这两种胶体是带电的

③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀

④生成的沉淀不能透过滤纸

A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④

24.在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5molH2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为（　　）

A．3molB．2molC．molD．mol

25.某氮的氧化物和灼热的铁进行反应4NxOy＋3yFe

yFe3O4＋2xN2，在某次实验中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁生成1molFe3O4，则该氧化物的化学式为（　　）　　　　

A．NOB．NO2C．N2OD．N2O4

26.下列叙述不正确的是（　　）

A．氢氧化铜不稳定，受热分解生成氧化铜和水

B．氢氧化铜是一种弱碱，能与酸反应生成盐和水

C．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液有氢氧化铜蓝色沉淀生成

D．氧化铜是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化铜

分卷II

二、非选择题（共5小题,共48分）

27.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。

其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：

　　。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：

　　，干燥C常用　　（填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到　　现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为　　（填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式：

　　。

28.某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是　　。

（2）装置E中的现象是　　。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

写出可能发生的有关反应化学方程式：

　　。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图2：

①步骤I中通入Cl2的作用是　　。

②简述检验滤液中Fe3+的操作方法　　。

③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：

　　。

29.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：

2I﹣+2Cu2++

+H2O

2CuI↓+

+2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、　　。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为　　。

当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下　　L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为　　。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为　　。

（5）将足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为

　　g。

30.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。

过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入　　溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为　　。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是　　。

③B装置出来的气体是否需要干燥　　（填“是”或“否”）。

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式　　，　　。

⑤D中NaOH溶液的作用　　。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是　　。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　　。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果　　（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

31.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。

根据下图关系推断：

（1）写出化学式：

X______________，A_____________，B______________。

（2）实验室收集气体D和F的方法依次是____________法、____________法。

（3）写出C→E的化学方程式：

____________________________________________。

（4）请写出A与E反应生成D的化学方程式：

____________________________________

________________________。

（5）检验物质A的方法和现象是________________________________________________

________________________________________________________________________。

【参考答案】

1.C2.B3.C4.B5.D6.C7.B8.A9.B10.C11.A12.A13.B14.C15.C16.A17.C18.C19.D20.A21.A22.C23.B24.D25.B26.D

27.

（1）4NH3+5O2

4NO+6H2O

（2）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰

（3）无色气体变为红棕色NO

（4）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

28.

（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+H2

（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠

（3）Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2↑、Fe+2FeCl33FeCl2

（4）①将Fe2+氧化成Fe3+

②取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

③加热浓缩、冷却结晶、过滤

29.

（1）玻璃棒

（2）2CuI+8HNO3（浓）

2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O5.6

（3）Fe3I8

（4）Fe3I8+8NaHCO3

Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O

（5）4.68

30.

（1）CaCl2或BaCl2溶液

（2）①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑②检查装置的气密性

③否④2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

⑤吸收未反应的CO2⑥a⑦

%⑧偏小

31.

（1）NH4HCO3或（NH4）2CO3　NH3　H2O

（2）排水　向上排空气

（3）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

（4）4NH3＋5O24NO＋6H2O

（5）用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在）