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酸碱盐专题
物质的鉴别方法:
1.取样,固体物质的鉴别一般配成溶液。
2.一般先考虑物质的物理性质(如:
颜色、气味、溶解性、溶解热效应等),再考虑其化学性质。
3.正确选择试剂(要求:
操作简单、现象明显不同)
练习:
1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液?
2、在一种溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加酸,沉淀不溶解,则这种溶液中()
A一定含有SO42-B可能含有SO42-或Ag+
C一定含有SO42-和Ag+D一定含有SO42-或CO32-
3、探究:
实验室有五瓶失去标签的白色固体药品,分别是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3、BaCl2。
请你任选试剂,设计实验方案,把五种药品区分开。
4、任选试剂鉴别:
(1)浓盐酸和浓硫酸
(2)H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaNO3(一般优先考虑物质的酸碱性)
5、只用一种试剂鉴别:
NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液,不可选用()
A.盐酸B.NaCl溶液
C.CaCl2溶液D.Ba(NO3)2溶液
6、现有四瓶溶液:
①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是()
A.④③②①B.④①②③
C.①③④② D.④①③②
7、不用任何试剂鉴别四瓶无色溶液:
BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl
专题2共存问题
解题关键:
若某些物质之间不能发生反应,则它们能够共存;若某些物质之间能发生反应,则它们不能够共存,一般指生成沉淀、气体和水。
⏹溶液中哪些离子之间能发生反应(即不能共存)?
⏹H+:
OH-、CO32-、HCO3-
OH-:
H+、NH4+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+
⏹Cl-:
Ag+
⏹CO32-:
H+、Ag+、Ca2+、Ba2+
⏹SO42-:
Ba2+
1、下列物质可共存于水溶液中的是( )
A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠
C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸
2、下列方法:
①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 ③氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水,肯定得不到盐的是( )
A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、④
3、下列各组物质在水溶液中不反应(即能共存)的是()
A.FeCl3、FeSO4、KOH
B.HCl、HNO3、AgNO3
C.NaNO3、NaCl、NaOH
D.CaCl2、BaCl2、Na2SO4
4、在pH=1的无色溶液中,可以大量存在的物质是()
A.NaOH、NaNO3、KNO3
B.Na2CO3、NaCl、KCl
C.CuSO4、NaCl、BaCl2
D.NaNO3、MgCl2、K2SO4
5、检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论,其中可能正确的是()
A.K+、Na+、CO32-、H+
B.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
C.H+、Ba2+、NO3-、Cl-
D.OH-、K+、H+、Cl-
专题3 物质的制法
1、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu,你能想出两种办法吗?
哪种方法更好?
物质的制法中,首先要考虑化学反应的规律,又要考虑成本、环保、安全等因素
2、写出抽取氢氧化钠的化学方程式:
专题4 物质分离、除杂问题
除杂要求:
1、先考虑物理性质,如溶解性、溶解度等;
方法
适用对象
实例
过滤
固体不溶物与液体分离;
溶解性差异较大的物质分离
除去粗盐中的泥沙;
分离KCl与MnO2
结晶
溶质与溶剂的分离;
溶解度受温度影响变化不同的可溶物分离
海水晒盐;
分离NaCl与KNO3
分馏
沸点不同的液体混合物分离
分离液态空气制氧气;
石油分馏
2、所选试剂一般只和杂质反应而不与主要物质反应;
3、生成物不增加新的杂质;
练习:
1、气体混合物:
(1)CO2(CO)转化法
(2)H2(HCl)吸收法
2、固体混合物或溶液:
(1)KCl(K2SO4)沉淀法
(2)Na2SO4(Na2CO3)气化法
(3)CaO(CaCO3)加热法
(4)ZnCl2溶液(HCl)置换法
3、下列各组物质中都含有杂质(括号内的物质为杂质),请写出除掉杂质的化学方程式:
(1)NaCl(Na2CO3)___________________________
(2)CO(CO2)_____________________________________
(3)HNO3(HCl)_____________________________________
(4)HCl(H2SO4)________________________________________
(5)Cu(CuO)________________________________________
(6)CO2(HCl)
(7)CuO(Cu)
4、只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质,应加入适量的()
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液
C.Ba(NO3)2溶液D.HNO3溶液
专题5 推断题
1.解推断题常见的突破口:
(1)物质颜色;
(2)放出气体;
(3)特殊沉淀。
2.常见反应中放出的气体:
(1)助燃性气体:
O2←H2O2溶液或H2O或KMnO4或KClO3
(2)可燃性气体:
H2←盐酸(或稀硫酸)+活泼金属
(3)能使澄清石灰水浑浊的气体:
CO2←酸+碳酸盐
3.几种特殊的白色沉淀(不溶于水)
(1)不溶于酸:
BaSO4、AgCl
(2)溶于酸不产生气泡:
难溶性碱:
Mg(OH)2、Al(OH)3
(3)溶于酸产生气泡:
难溶性碳酸盐:
CaCO3、BaCO3
练习:
1、有一种黑色固体A不溶于水,但能溶于某气体B的水溶液,生成蓝色溶液C,把铁钉放入C溶液中许久,铁钉表面出现紫红色物质D。
试推断:
A,B,
C,D。
2、有一包白色固体粉末,可能由Na2CO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,实验结果如下:
(1)将此固体加到水中,有白色沉淀产生,上层清液为无色;
(2)过滤,该白色沉淀部分溶于稀硝酸。
则:
该粉末中一定含有,
一定不含有,可能含有。
3、下图是几种物质的转化关系。
请细心阅读,用化学式回答下列问题:
⑴若E,F皆为蓝色,则C是。
如果B是水,那么A是。
如果B是酸溶液,而A不溶于水,则A是。
⑵若E为棕黄色,F为红褐色,则C是。
如果B是水,那么A是,如果B是酸溶液,而A不溶于水,则A是。
4、现有以下三组物质:
(1)Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4
(2)Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2
(3)Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各种物质里加水搅拌,待充分反应后,过滤,滤纸上有一种金属的是 ;有两种金属的是 ____;有三种金属的______
5、A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种。
现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开,已知X是含有镁元素的化合物。
鉴别方法见下图所示(所加溶液均过量,使反应完全)。
回答下列问题:
(1)确定A、B、C、D和X代表什么物质(用化学式表示)
A ;B ;C ;D ;X_____.
(2)写出X和B、X和D反应的化学方程式:
X和B ;
X和D ;
专题6综合性气体制备实验的设计
“长进短出”:
CO2——NaOH溶液;石灰水(可检验)
HCl——NaOH溶液;Ca(OH)2溶液;AgNO3溶液(可检验)
H2O——浓H2SO4;固体NaOH;生石灰等;
无水CuSO4只检验
1.如下图所示,该装置有洗气、检验及储气等多种用途。
(1)若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时,在锥形瓶内应该盛放的试剂是
(2)若要验证氢气中是否混有氯化氢气体,锥形瓶内应该盛放的试剂是
(3)若用来收集气体,当气体从b端通入时,能收集到的气体可以是 。
2用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。
现有以下装置:
(1)制氢气的发生装置应选用(填装置对应的字母号,下同) 。
(2)检验氯化氢气体,可选 装置;除去氯化氢气体,应选 装置。
(3)检验水蒸气,应选 装置;除去水蒸气,应选用 装置。
(4)如果要制取和收集纯净、干燥的氢气,各装置的导管连接顺序是 。
专题七综合探究
1.CO2是初中化学重点研究的气体之一。
某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质:
某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,他们观察到前者变浑浊,后者无明显现象。
CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应,如右图所示。
实验现象为:
甲——软塑料瓶变瘪,乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。
其共同原理是 。
小雯同学提出质疑,她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。
其理由是 。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验,这个实验是
。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ,观察到
现象,从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
2.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图8所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想。
小云认为:
只有碳酸钠小红认为:
只有氢氧化钙小林认为:
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。
(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。
有白色沉淀,溶液呈红色。
的猜想正确。
。
的猜想正确。
。
的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑。
3.某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气,于是他们做了以下探究实验。
实验1:
向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来。
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______。
实验2:
向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水,充分反应后,取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,过了一会,红色又褪去了。
【提出问题】溶液为什么先变红,过了一会,红色又褪去了呢?
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
乙同学认为甲同学的猜想不正确,理由是_____________________。
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时,H2O2可以破坏酚酞的结构,使酚酞在碱性溶液中不能再显红色;②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色,而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
【猜想】通过查阅资料后,该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。
猜想A:
过氧化钠与水反应可能生成了H2O2;猜想B:
生成的氢氧化钠溶液可能太浓。
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。
猜想
实验操作
实验现象
结论
A
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中,_____
___________________________________________
_________________
猜想A
正确
B
取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中,
________________________________________
________________
猜想B
错误
【得出结论】根据实验分析,过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外,还存在另一反应,则另一反应的化学方程式为____________________________________。
4.右图是“△△牌发酵粉”的部分信息,课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究(请你完成相应填空):
【查阅资料】
(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸;
(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致;
(3)Na2CO3受热不分解。
【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2?
【猜想】甲.……
乙.酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2
丙.NaHCO3加热产生CO2
【实验探究】
(1)小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定了猜想甲,则猜想甲是。
小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,产生了CO2,从而验证了猜想乙,说明了NaHCO3具有的性质之一是;
(2)小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置:
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中,加热,观察到a试管口有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊。
b试管中反应的化学方程式为。
持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸,有CO2产生,说明该粉末是。
【小结】
NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是;
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为;
5.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈性,还可能呈性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:
向溶液中逐滴加入溶液,直到不再产生沉淀为止。
然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:
取样,加入碳酸钠溶液,若观察到,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:
取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为;若无明显现象,则呈中性。
6.端午阳节后,小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】小丽的猜想:
NaOH溶液部分变质。
你的新猜想:
。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。
NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象___________________。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。
7.某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液,可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液;小王同学认为是氢氧化钙溶液。
请你按小王同学的猜想,进行下列实验探究,并按要求填写写表:
猜想
实验步骤
实验现象
结论与相应的化学方程式
(若不反应可不写化学方程式)
可能
是氢
氧化
钙溶
液
方案Ⅰ:
用试管取约2mL该溶液,向其中滴加几滴____________溶液
_______________
该溶液是_______________,
化学方程式:
__________________________
方案Ⅱ:
(选用与方案Ⅰ不同类别的其他物质)____________________
____________________
_______________
该溶液是_______________,
化学方程式:
__________________________
8.在化学兴趣小组活动中,小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。
干燥剂是否变质?
小山设计并进行了如下实验,请你帮他完成实验报告。
(1)
实验步骤
实验现象
结论
干燥剂中含有CaO
取少量用样品制得
的溶液于试管中,
滴入几滴酚酞试液
干燥剂中含有Ca(OH)2
干燥剂部分变质
(2)既然干燥剂中已有Ca(OH)2,小山又猜想还可能有另一种物质生成,原因是_______________________(用化学方程式表示)。
请你设计实验证明小山的猜想(简要写出实验步骤、现象及结论)_________________________________________。
(3)小西认为步骤
不严密,理由是________________________________________。
(4)愉快的小组活动结束了,除以上猜想及实验,你还想对该干燥剂的万分进行哪些方面的探究___________________________(写出一条即可)。
9.市场上有一种自热米饭,其饭盒中有一小包粉末,粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。
小明利用这包粉末,进行了如下的探究实验:
(1)验证并分离铁粉的最简单的物理方法是。
(2)若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉,要进行的操作是:
溶解、、洗涤、干燥。
在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为(填一种)。
(3)在
(2)所得镁粉中加入一定量的稀硫酸,使固体完全溶解。
对所得溶液中含有的溶质,小明作如下猜想:
猜想1:
溶质只有硫酸镁。
猜想2:
溶质有硫酸镁和(填化学式)。
经查阅资料:
硫酸镁溶液酸性极弱。
若要检验猜想2是否正确,能不能选用无色酚酞溶液作为试剂?
(填“能”或“不能”)。
小明选用一种金属单质进行实验,观察到了明显的现象,从而肯定了猜想2是正确的,写出发生反应的化学方程式:
。
10.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究,请你一起参与他们的探究活动。
[提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3?
[进行猜想]猜想一:
熟石灰全部变成了CaCO3。
猜想二:
熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想一:
熟石灰没有变质。
[设计实验]该小组同学对猜想一设计了下列探究方案,请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
实验步骤
实验现象
实验结论
1取样,加适量水,搅拌,过滤
2取少量滤液于试管中,滴入酚酞试液
3取少量滤渣于试管中,加入盐酸
②________________。
③________________。
猜想一成立
[反思与应用]①要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤②中产生的实验现象是_____________________。
②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________(举一例)等具有这样的性质,因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品,加适量水使之充分溶解,搅拌过滤后,往滤液中滴入酚酞试液,同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色,消耗盐酸溶液7.3g。
求样品中Ca(OH)2的质量分数(写出计算过程)。
11.小强在回家的途中经过一鱼塘边时,发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,鱼塘中顿时产生大量气泡,经咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),请你与小强共同探究。
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致,小强使用如图所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃,说明生成的气体是。
由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是,仪器a的名称是。
(2)根据质量守恒定律,小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。
开始小强假设该产物为CaO,但通过思考他很快否定了原先的假设,并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。
请解释小强否定原假设建立新假设的理由:
。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设,并填入下表空格中:
实验步骤
可能出现的现象
结论
CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成
CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成
(3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成,请写出过氧化钙和水反应的化学方程式:
。
(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生,由此他还得出了什么结论___________________
______________________________________________________。
12.某活动小组的同学查阅资料得知,传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。
小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液,对滤液中溶质的成分进行探究:
【猜想与假设】
甲同学认为:
可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2
乙同学认为:
可能是NaCl、NaOH、Na2C03
丙同学认为:
可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2
丁同学认为:
可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论,大家一致认为______同学的猜想不合理。
理由一是_________________;理由二是_______________________________
【活动与探究】乙同学取原滤
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- 酸碱 专题