广东省惠来二中学年高二上学期期末考试化学试题及答案.docx
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广东省惠来二中学年高二上学期期末考试化学试题及答案
惠来二中2013—2014学年度第一学期高二级期末考试
理科化学试题
本试卷共7页,共22小题,满分100分。
考试用时80分钟。
第一部分选择题(共46分)
一、单项选择题:
本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
1、下列有关说法中正确的是
A.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B.氯碱工业中,NaOH是在阴极室中产生的
C.电解法精炼铜时,粗铜接电源的负极D.实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用玻璃塞
2、设nA是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是:
A.1molNH3中含有N-H键的数目为3nA
B.0.1L2mol·L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2nA
C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2nA
D.标准状况下,22.4L水中分子个数为nA
3、下列可逆反应达到平衡后,加压和升高温度都可使平衡向逆反应方向移动的是
A.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)H<0
B.2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)H>0
C.H2(g)+I2(g)
2HI(g)H<0
D.2NO2(g)
N2O4(g)H<0
4、某小组为研究电化学原理,设计如右图装置,下列叙述不正确的是
A.a、b不连接时,只有锌片上有气泡逸出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
2H++2e–=H2↑
C.a和b用导线连接或接直流电源,锌片都能溶解
D.a和b是否用导线连接,装置中所涉及的化学反应都相同
5、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,腐蚀过程发生如下反应:
①2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
下列说法正确的是
A.反应①,②各消耗1molO2时,电子转移数目不相等
B.在①的原电池反应中,正极发生的反应为:
2H2O+O2+4e-=4OH-
C.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
D.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
6、已知蓄电池在放电时起原电池的作用,充电时起电解池的作用。
铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反
应可用下式表示:
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
据此判断下列叙述正确的是
A.放电时负极电极反应式为:
Pb-2e-=Pb2+
B.充电时阴极电极反应式为:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
C.充电时,若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2,则需要通过4mol电子
D.放电时,H+向负极移动
7、一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H>0
8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
9、下列叙述错误的是
A.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)减小
B.0.1mol·L-1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na+)和c(CO32-)都增大
C.50℃,pH=12的纯碱溶液中:
c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1
D.常温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(NH4+)/c(SO42-)=2
10、I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I
(aq)。
某I2和KI混合溶液中,I
的物质的量浓度c(I
)与温度T的关系如右图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是( )
A.反应I2(aq)+I-(aq)
I
(aq)的ΔH<0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1 C.若反应进行到状态D时,一定有v正 D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大 11、下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是 A.某物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B.相同温度下,AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的KSp不同 C.BaSO4悬浊液中的沉淀溶解平衡表达式为: BaSO4 Ba2++SO42- D.分别用等体积的蒸馏水和0.001mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量 12、一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO3(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率 13、已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是() A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有: c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D.在Na2A溶液中一定有: c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) 14、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c( )+2c( )=2c(H+)+c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4: c( )>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 15、在容积不变的密闭容器中存在如下反应: 2A(g)+B(g) 3C(g);ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是 A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 二、双项选择题: 本题包括4小题,每小题4分,共16分。 每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求。 全选对得4分,只选1个且正确得2分,错选、不选得0分。 16、常温下,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A.含有0.1mol·L-1HCO3-的溶液: Na+、Al3+、NO3-、S2- B.无色溶液: Na+、H+、Cl-、SO42- C. =0.1mol/L的溶液: Na+、K+、SiO32-、NO3- D.在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中: Na+、Fe3+、Cl-、CH3COO- 17、反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如右图,△H表示反应的焓变。 下 列说法正确的是 A.该反应为放热反应 B.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大 C.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H变小 D.反应达到平衡时,降低温度,A的转化率增大 18、已知KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO ,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入KHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。 对于该溶液,下列叙述不正确的是 A.该温度高于25℃ B.由水电离出的c(H+)=1×10–12mol·L–1 C.c(H+)+c(K+)=c(OH–)+2c(SO ) D.该温度下加入等体积pH为12的KOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性 19、下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是 A.用图甲所示装置电解精炼铝 B.用图乙所示装置除去Cl2中含有的少量HCl C.用图丙所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl D.用图丁所示装置测定盐酸浓度 第二部分非选择题(共54分) 三、非选择题: 本题包括11小题,共182分。 20.(9分)化学反应与能量有密切的关系,化学反应过程总是伴随着能量的变化,而能量之间可以相互转化。 (1)由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ,若H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol,则H2的燃烧热△H=_________。 (2)已知: Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol–1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63kJ·mol–1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。 (3)已知SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)△H=-98.30kJ/mol,现将4molSO2与一定量O2混合后充分 反应,当放出314.56kJ热量时,SO2的转化率为。 (4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见右图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。 电解时,阴极发生反应(填“氧化”或“还原”) 阳极的电极反应式为。 21、(12分)某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,流程如图: (1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子万程式: 。 (2)步骤②中加入H2O2的目的, 沉淀II的化学式为。 (3)已知: 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 Fe2+ 7 9 步骤③中调节溶液pH的试剂X可以是(双选,填编号) A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D. (4)步骤④的操作是、,过滤、洗涤、干燥。 为得到无水CuCl2,步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热 ,原因是 。 22、(19分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。 I、氨气是一种重要的化工原料,自1913年工业合成氨投产以来,合成氨工业不断发展,氨又可以进一步制 备硝酸,在工业上可进行连续生产。 请回答下列问题: (1)在微电子工业中,氨水可作H2O2的清除剂,产物不污染环境。 该反应的化学方程式为: (2)在一定条件下,合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为 amol·L-1和bmol·L-1,反应为: N2+3H2 2NH3,氨气的浓度 随时间变化如右图所示。 在10min时采取的措施是,点A的平衡常数KB点的平衡常数(填“<”、“>” 或“=”)。 该反应的平衡常数表达式K=。 (3)氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液 显中性,用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=. Ⅱ、工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。 压强及温度对SO2转化率的影 响如下表(原料气各成分的体积分数为: SO27%O211%N282%); (4)已各SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论? ; (5)在大400~500℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是: ; (6)某温度下,向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2,在V2O5催化剂存在时反应达到平衡,压强减小为开始时的 求此温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的达到平衡时SO3的浓度。 (写出计算过程,结果保留3位有效数字) 23、(14分)某学校化学兴趣小组设计实验来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 I、小组A利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。 方案数据如下表所示。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 (1)小组A的实验目的是 (2)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,每消耗1molH2C2O4转移mol 电子。 为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为: c(H2C2O4): c(KMnO4)≥ ___________。 (3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应 速率v(KMnO4)=_______________mol·L-1·min-1。 (保留两位有效数字) Ⅱ、小组B利用Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应来探究温度对化学反应速率的影响。 (4)补充完成该反应方程式: H2SO4+Na2S2O3===Na2SO4+H2O+SO2+________(除空缺外已配平)。 (5)该小组设计了如下的实验方案(已知各溶液体积均为5mL),请填写表格中划线部分。 实验编号 T/K c(Na2S2O3)/mol·L-1 c(H2SO4)/mol·L-1 实验目的 ① 298 0.1 0.1 探究温度对该反应速率的影响 ② 308 (6)已知60℃时c(S2O32—)~反应时间t的变化曲线如图。 若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,画出45℃时c(S2O32—)~t的变化曲线示意图,并作出必要的标注。 2013-2014-1高二期末考试化学参考答案 单项选择题: 本题包括15小题,每小题2分,共30分。 只有一个选项符合题目要求。 多选、错选均不得分。 1-5: BAACB6-10: BACCA11-15: DACCD 双项选择题: 本题包括4小题,每小题4分,共16分。 全选对得4分,只选1个且正确得2分,错选、不选得0分。 16-19: BCADBDAD 20、(9分) (1)-285.8kJ/mol(2分) (2)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ·mol-1(2分) (3)80%(2分) (4)还原(1分)CO(NH2)2+8OH--6e-=N2↑+CO32-+6H2O(2分) 21、(12分) (1) (2分); (2)将Fe2+氧化成Fe3+(2分),Fe(OH)3(2分); (3)BC(2分,选一个且正确得2分,只要选错就为0分); (4)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)。 防止CuCl2发生水解(2分) 22、(19分) (1)2NH3+3H2O2=N2+6H2O(2分) (2)移去部分氨气(2分)=(2分) (2分) (3)K=b10-7/(a-b)(2分) (4)压强一定时,温度升高时,SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放热反应(2分) (5)增大压强对提高SO2转化率无显著影响,反而会增加成本(2分) (6)(5分)设平衡时反应生成SO3的物质的量为2xmol 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 开始量2mol1mol0 ………2分 反应转化量2xmolxmol2xmol 平衡量(2-2x)mol(1-x)mol2xmol …………………1分 解得x=0.9mol故平衡时SO3的浓度为1.8mol/L………2分 22、(14分) (1)探究反应物H2C2O4浓度对化学反应速率的影响(2分) (2)2(2分)2.5(2分) (3)0.010或1.0×10-2(2分,0.01不给分) (4)S↓(2分) (5)0.10.1(各1分) (6)如右图(2分。 标注1分,正确做图1分)
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