贵阳市度九年级化学第七单元第三节基础练习.docx
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贵阳市度九年级化学第七单元第三节基础练习
贵阳市2019-2020年度九年级化学第七单元第三节基础练习
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.在温度不变时,某物质的溶液①蒸发5g水,无晶体析出,得到溶液②,溶液②再蒸发5g水,析出2g晶体,过滤得到溶液③。
下列结论不正确的是
A.溶液②不一定是饱和溶液
B.溶液③一定是饱和溶液
C.②和③溶液浓度可能相等
D.将溶液③再蒸发5g水,析出晶体一定是2g
2.下列图像中,不能正确反映其对应变化关系的是()
A.
加热一定质量的高锰酸钾固体
B.
向一定量不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体,并搅拌
C.
用两份相等质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D.
将水通电一段时间
3.配制490g10%稀硫酸需要98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的体积为
A.29.4mL
B.27.2mL
C.30.8mL
D.25.3mL
4.有溶质的质量分数为
的氯化钠溶液,下列对其意义理解不正确的是()
A.
水中溶解有
氯化钠
B.
溶液中含有
氯化钠
C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为
D.把
氯化钠固体溶解在
水中,可制成
的氯化钠溶液
5.根据如图提供的几种物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是
A.氯酸钾中混有少量氯化钠,提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B.30℃氯酸钾的溶解度为10g。
30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C.80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液
D.控制温度,图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
6.下列说法错误的是
①由同种元素组成的物质一定是单质②具有相同质子数的微粒一定是同一种元素
③元素的化学性质取决于原子核内的质子数 ④碳单质不一定由碳原子直接构成
⑤相同温度下,A、B两杯同种溶质的饱和溶液中所含溶质质量一定相同
⑥配置一定溶质质量分数的溶液操作中不一定要用到天平
A.①④⑤⑥
B.①②③④⑤⑥
C.②⑤⑥
D.①②③⑤
7.要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采用的方法是()
A.加入水
B.加入少量硝酸钾晶体
C.加入饱和硝酸钾溶液
D.升高溶液温度,保持溶液质量不变
8.实验室中用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成245g质量分数为10%的稀硫酸,下列说法正确的是
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖,看到瓶口有白雾
B.需量取浓硫酸的体积为13.6mL
C.把配制好的稀硫酸装入广口瓶中,盖好瓶塞并贴上标签
D.若其他操作均正确,量取水时俯视读数,所得稀硫酸的质量分数小于10%
9.浓溶液用水稀释的过程中,保持不变的是
A.溶质的质量
B.溶剂的质量
C.溶液的质量
D.溶液的浓度
10.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.把配制好的氯化钠溶液倒人刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
C.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
D.量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
11.农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
下列方法能配制出该选种溶液的是
A.4g氯化钠和16g水
B.16g20%的氯化钠溶液和5g水
C.10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水
D.14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
12.下列图象能正确反映对应变化关系的是
A.
加热一定质量的高锰酸钾固体
B.
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液.
C.
向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量
D.
将水通电一段时间
13.在质量分数为20%的氯化钠溶液中加入4克氯化钠和16克水,溶解后所得溶液中溶质的质量分数为()
A.30%
B.25%
C.20%
D.18%
14.下列关于配制50g10%的NaCl溶液的说法中,错误的是
A.需称取NaCl5g
B.用50mL量筒量取45mL水
C.溶解时须把烧杯直接放在酒精灯上加热
D.溶解时需要用玻璃棒搅拌
15.将室温下接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液的最有效的方法是
A.加水
B.加氯化钠固体
C.改变温度
D.加入30℃饱和的氯化钠溶液
16.将100g25%的硝酸钾溶液稀释,取10g稀释后的溶液,经测定得知其溶质质量分数为10%,则稀释原溶液时所用水的质量是
A.50g
B.100g
C.150g
D.200g
17.已知:
Na2O+H2O=2NaOH,向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O,充分反应后恢复到原来温度。
下列说法中,正确的是
A.溶质质量增多,溶液的质量减少
B.溶质质量增多,溶液的质量增加
C.溶剂的质量减少,溶质质量分数不变
D.溶剂的质量减少,溶质质量分数增大
18.100g溶质质量分数为10%的食盐溶液与100g溶质质量分数为20%的食盐溶液混合,所得溶液中溶质质量分数是
A.15%
B.20%
C.30%
D.14%
19.果糖大量存在于水果中,其分子的化学式为C6H12O6,下列说法不正确的是
A.果糖是一种氧化物
B.果糖中氧元素的质量分数最大
C.果糖中碳、氢、氧元素质量比6:
1:
8
D.1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
20.向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水,使其完全溶解,所得溶液中NaCl的质量分数是()
A.20%
B.22.5%
C.25%
D.30%
二、填空题
21.实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液,并进行有关实验。
(1)配制溶液。
其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是:
称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_________g。
②已知水的密度为1g/cm3,用100mL量筒量取所需的水,画出水的液面。
③装瓶后贴标签,在标签上填写:
___________________________。
(2)进行性质探究实验,20℃时,根据数据回答下列问题:
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca(OH)2
NaOH
CaCO3
Ca(HCO3)2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量,先生成CaCO3,再转化为Ca(HCO3)2,可观察到的现象是____________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量,先生成Na2CO3,再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_____________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO2,需饱和澄清石灰水的质量至少为_________g,或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为_________(计算结果精确到个位)。
22.实验室配制500克6%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠____克
23.通过化学课程的学习,我们收获很多。
收获一:
通过化学学习你已经知道:
(1)空气中的三大污染性气体有SO2、____和_____;稀有气体包括He、______Ar等。
(2)木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为:
_____________。
(3)实验室加热约4mL液体,你选择的仪器有________。
收获二:
我们学会了从微观的角度认识世界。
试从分子、原子的角度分析:
(1)“加压时,6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中”说明__________(填分子的性质)。
(2)小明学习了分子的性质后做了如下实验:
①教材实验(如图1):
该实验可以观察到的实验现象是______,实验结论是_______。
②改进实验:
先在一支试管中装一半红墨水,再在液面上注满酒精(缓缓注入),加盖密封后静置,30日后再观察,现象如图2所示.小明做的实验还可以说明的分子性质是:
_____ 。
③如果继续完成图3实验操作,可以得出的结论是_______
(3)电解水的化学方程式为:
________ ;有人说“这个实验产生了氢气和氧气,所以水具有氢气和氧气的化学性质”,你认为这个说法不正确的理由__________(用分子的观点解释)
(4)用“
”表示氧原子,“
”表示氮原子。
用微观示意图表示空气中的主要成分,下图中最合理的是_______(填序号)。
(资料:
在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比)
24.目前,甲型H1N1流感疫情在全球范围呈现增速扩大蔓延传播趋势,卫生部门强化全面预防措施,严控社区传播和集聚疫情,中国成为世界上第一个可以应用甲型H1N1流感疫苗的国家,率先启动全国范围内疫苗接种。
(1)环境消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。
某学校需要使用1500g溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液消毒,则需要用_______g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。
若未经稀释的过氧乙酸溅到皮肤上,应用______________冲洗,其中过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是______________。
(2)甲型H1N1流感病毒的直径为0.08~0.12微米,带有病毒的飞沫直径一般为1~10微米。
常用的三种口罩过滤孔径如下:
①普通16层纱布口罩在100微米左右;②单层无纺布口罩在10微米左右;③N95专业口罩在0.1微米左右。
则三种口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是________(填序号)。
口罩的作用是过滤切断空气传播途径。
则你对过滤有何新的认识:
_______________。
(3)为了防控甲型H1N1流感,要求各级各类学校利用红外线体温测量仪检测和关注学生们的身体状况,尽可能延期大型学生聚集性活动,在个人卫生防护方面,你还可以提出哪些建议____________、________________(至少两点)。
25.小明在室温20℃时探究硝酸钾溶于水情况,他进行了如下实验:
A烧杯盛有20mL水。
相关资料:
硝酸钾在不同温度下的溶解度如表
温度℃
10℃
20℃
60℃
100℃
溶解度/g
20.9
31.6
110
246
整个过程溶剂量不变,根据有关资料回答问题:
(1)A→B、B→C操作中需要用___(填一仪器名称);
(2)上述实验过程中属于饱和溶液的是(填字母)___;
(3)在B、C、D、E中,溶液的溶质质量分数最小是___(填字母);
(4)现在需要配制溶质质量分数为60%的硝酸钾饱和溶液,温度必须控制在___范围中;
(5)在农业生产中硝酸钾属于___;
A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥
26.氯化钠是一种重要的资源,在海水中储量很丰富。
①氯化钠由______种元素组成,0.1mol 氯化钠的质量是_____g,氯化钠中氯元素的质量分数为___(精确到0.01)。
②海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质,制成精盐的操作流程如下:
Ⅰ.称取mg粗盐样品;称量时,在电子天平上放一张称量纸,然后按____键,用_______(填仪器名称),取粗盐加到称量纸上,直到天平显示mg。
Ⅱ.
- 配套讲稿:
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- 贵阳市 九年级 化学 第七 单元 三节 基础 练习