广东省广州市天河区届九年级初中毕业班综合测试一化学试题.docx

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广东省广州市天河区届九年级初中毕业班综合测试一化学试题

2015年天河区初中毕业班综合测试

（一）

化学

（本试卷分为选择题和非选择题两部分：

共8页，满分100分。

考试时间80分钟）

可能用到的相对原子质量：

C12H1O16Na23S32Ca40

第一部分选择题（共40分）

一、选择题（本题包括20题，每小题2分，共40分）

（注意：

每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。

请用铅笔在答题卡上作答。

选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分）

1．空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的用途不正确的是

A．稀有气体可制成多种用途的光源B．氮气是制造硝酸和磷肥的重要原料

C．氧气用于医疗急救D．二氧化碳可作气体肥料

2．我省境内有许多温泉，经检测分析，该温泉属于硅酸盐温泉，对心脏、高血压等有良好的医疗保健作用。

已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为

A．H2SiO3B．H4SiO3C．H2SiO4D．Na2SiO3

3．某粒子的结构示意图如图，下列对该粒子的判断错误的是

A．原子核内有12个质子B．该粒子是原子

C．在化学反应中易得电子D．该粒子属于金属元素

4．实验室制取氢气：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中没有涉及到的物质类别是

A．酸B．碱C．盐D．单质

5．近来多种知名品牌白酒陷入塑化剂风波。

邻苯二甲酸二丁酯（化学式：

C16H22O4）是一种工业上常用的塑化剂，则下列说法正确的是

A．C16H22O4的相对分子质量278g

B．C16H22O4由C、H、O三个元素组成

C．C16H22O4中碳元素的质量分数为69.1％

D．C16H22O4由16个碳原子、22个氢原子、4个氧原子构成

6．我们每天都生活在不断变化的物质世界里，下列变化一定属于化学变化的是

A．用干冰做制冷剂进行人工降雨B．厨房中用NaOH除油污

C．用沾有酒精的毛巾擦去书桌上的油渍D．夏天车胎爆胎

7．仅仅根据化学方程式Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，不能获得的信息是

A．反应进行得非常快B．生成的CO2是气态

C．反应在常温下可以进行D．反应物是Na2CO3和HCl

8．水是生命之源，下面有关水的叙述正确的是

A．水汽化时分子间空隙发生了变化

B．用明矾可以鉴别软水和硬水

C．蒸馏、煮沸都能够将自来水变为纯净水

D．保持水的化学性质的最小微粒是氧分子

9．下列关于金属的说法错误的是

A．通过高炉炼得的铁为生铁，是一种合金

B．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差

C．武德合金的熔点低，可用于制造保险丝

D．“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应

10．下列有关燃烧的说法不正确的是

A．发生森林火灾要开辟隔离带，目的是清除可燃物

B．白磷保存在冷水中目的是为了隔绝氧气

C．将煤块制成蜂窝煤是为了使其燃烧更充分

D．用水灭火目的是为了降低可燃物的着火点

11．医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。

配制0.9%的氯化钠溶液100g，选用的仪器或操作正确的是

A．只需要托盘天平和量筒两种仪器B．用天平称量0.9g氯化钠

C．用量筒量取100mL水D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解

12．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解，下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变

C．所的溶液的质量为120gD．所得溶液是饱和溶液

13．如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，下列叙述正确的是

A．草木灰水呈酸性B．鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强

C．橘子汁呈酸性D．柠檬汁能使无色酚酞试液变红

14．下列图示的实验操作正确的是

A．倾倒液体B．测定溶液pHC．称取7.56gNaOHD．稀释浓硫酸

15．下列属于复合肥的是

A．KClB．CO（NH2）2C．（NH4）2HPO4D．ZnSO4

16．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是

序号

物质

杂质

试剂

操作

A

CO

CO2

足量NaOH溶液

洗气

B

CO2

HCl

足量NaOH溶液

洗气

C

NaOH溶液

Na2CO3

适量CaCl2溶液

过滤

D

Fe粉

CuO

过量盐酸

过滤

17．下列物质能相互反应，但没有明显现象的一组是

A．Na2CO3和稀硫酸B．CuO和NaOH

C．CuSO4和Ba（OH）2D．KOH和稀盐酸

18．下列关于碳和碳的氧化物说法不正确的是

A．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质　　B．在一定条件下，CO能够转化成CO2

C．CO和CO2都能与碱反应生成盐和水　　　D．CO可以将CuO中的Cu还原出来

19．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误的是

A．反应前后元素种类不变

B．A是有机物，C、D是无机物

C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸

D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：

1

20．下列“课外实验”得出的结论错误的是

选项

A

B

C

D

课外

实验

生成炭黑的实验

酸或碱溶液能

改变花的颜色

实验

结论

说明蜡烛

含有炭黑

说明有些花的色素

可做酸碱指示剂

说明小苏打和酸

反应生成二氧化碳

说明同种溶质在不同种

溶剂里溶解性不同

第二部分非选择题（共60分）

二、本题共5小题，共30分。

21．（8分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

（1）青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质，下图中蛋白质含量最高的。

A．橙子B．西红柿C．大豆D．玉米

（2）加碘盐中“碘”是指碘      （填“元素”或“单质”），人体中缺碘可能患有的疾病是    （填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有     功能，厨房中能用来除水垢的物质是     （填“食醋“或”食盐水“）。

（4）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是   （填序号）。

①不锈钢炊具②氯丁橡胶手套③纯棉围裙 ④塑料保鲜膜

（5）厨房里的菜刀使用后常采取        的措施来防止生锈。

（6）厨房中的下列物质在水中不能形成溶液的是      。

A．食用调和油B．食盐C．面粉D．味精

22．（5分）教材上有一幅很形象的卡通画表示金属与盐酸的反应现象。

卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：

（1）从图中可知金属与酸反应的基本规律是①排在H前面的金属；

②排在H后面的金属，不能与酸反应生成H2。

（2）甲同学欲用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是溶液和溶液。

（填化学式）

（3）锌锰电池中有二氧化锰，随意丢弃会造成污染，工业上常利用金属铝的还原性回收锰，在高温下生成锰单质和另外一种氧化物，写出化学方程式。

23．（6分）用“微粒的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。

（1）洋葱被誉为蔬菜皇后，切洋葱时可闻到刺激性气味，从微观角度解释。

（2）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示，从微观角度分析该反应的实质。

（3）图乙所示属基本反应类型中的反应，当乙中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的离子是。

乙

（4）40g固态的氢氧化钠配制成溶液后，能与200g稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的溶质质量分数是_______ 。

24．（5分）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。

食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），根据所学知识回答：

（1）食醋能作酸味调味剂是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO—和

（填离子符号）。

（2）食醋的酸味能促进胃酸的分泌，胃酸的主要成分是（填化学式）。

（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳是因为醋酸能与（填化学式）反应。

（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用硼酸（H3BO3）清洗，清洗过程中发生反应的化学方程式为。

25．（6分）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。

此碳酸钙粉末的制备过程为：

①煅烧石灰石（石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水）；

②加水充分反应后过滤；

③向Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳得到碳酸钙。

请分析轻质碳酸钙的制备过程，回答下列问题：

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是                               。

（2）化工生产要贴合“环境友好，绿色化学”。

③中通入的CO2最好来源于

。

（3）由于过量的CO2能与碳酸钙反应，化学方程式为：

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2。

在③中通入的CO2不能过量，如果工厂需要10t轻质碳酸钙，需要通入CO2的质量为t。

（4）生产轻质碳酸钙的方法有很多，如向氢氧化钙溶液中通入CO2，反应的化学方程式为，也可以向氢氧化钙溶液中加入溶液。

三、本题共4小题，共30分。

26．（3分）下图是木炭在氧气中燃烧的实验示意图，

（1）仪器A的名称；

中的实验现象；

（2）

中的石灰水变浑浊说明。

27．（10分）某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究，请回答下列问题。

（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是，反应结束后回收MnO2固体，操作依次是冷却至室温、、过滤、、烘干。

（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。

实验时间为30s（H2O2过量），

其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下：

实验

序号

10%的H2O2

溶液（mL）

溶液中加入

物质（g）

收集到气体的

体积（mL）

1

100

无

a

2

100

Fe2O30.5g

b

3

100

MnO20.5g

c

通过比较和（填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式。

其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证。

（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响。

每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mLO2所用的时间。

结果如图（其他实验条件相同）：

由图可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是①；

②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快。

28．（9分）从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。

实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：

（1）步骤①和②的目的是，步骤③的主要目的是。

（2）操作X的名称是，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

向溶液C中加入适量盐酸，控制盐酸用量的操作方法是。

（3）本实验从滤液C得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度数据分析原因。

温度℃

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

NaCl

35.8