0813安徽中考化学精品解析分类第八单元 金属盒金属材料.docx
- 文档编号:29543467
- 上传时间:2023-07-24
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:389.80KB
0813安徽中考化学精品解析分类第八单元 金属盒金属材料.docx
《0813安徽中考化学精品解析分类第八单元 金属盒金属材料.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《0813安徽中考化学精品解析分类第八单元 金属盒金属材料.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
0813安徽中考化学精品解析分类第八单元金属盒金属材料
第八单元金属盒金属材料
1.(6分)(2013•安徽)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,如图是铁锅的示意图.
(1)铁锅含有合金单质 Fe (写化学式),含有的有机合成材料是 塑料 .
(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是 隔绝氧气 .
(3)铝锅轻便、耐用,其原因是 铝的密度小 、 常温下,与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化 .
(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是 减少环境污染,节约资源. .
考点:
生铁和钢;金属的物理性质及用途;金属的回收利用及其重要性;灭火的原理和方法;合成材料的使用及其对人和环境的影响.276929
专题:
金属与金属材料.
分析:
(1)根据铁锅是铁的合金,有机合成材料包括塑料、橡胶、合成纤维进行解答;
(2)根据灭火的原理和方法分析回答;
(3)根据铝的密度、及铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜分析回答;
(4)根据金属的回收利用的重要性进行回答.
解答:
解:
(1)铁锅是铁的合金,含有单质铁和一些其他元素,图示中的有机合成材料是塑料;
(2)油着火可用锅盖盖灭,其原理是使可燃物﹣﹣油隔绝氧气;
(3)铝的密度小,所以铝锅轻便,常温下,与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化,因此铝锅比较耐用;
(4)回收利用废旧铁锅、铝锅,可以减少环境污染,而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量的煤等化石燃料和铁矿石等矿石资源;
故答案为:
(1)Fe;塑料;
(2)使油与氧气隔绝;
(3)铝的密度小;常温下,与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化;
(4)减少环境污染,节约资源.
点评:
本题考查了合金、有机合成材料、灭火原理、金属的性质、金属资源的回收利用等问题,难度不大,依据所学知识细心分析即可.
2.(6分)(2013•安徽)“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究.
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关.
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验.
实验编号
硫酸的质量分数(均取20mL)
锌的形状(均取1g)
氢气的体积(mL)(均收集3分钟)
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ .
(2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是 根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积 ,氢气应从 e (填e或f或g)管通入.
【收集证据】
(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是 ①③或②④ .
【得出结论】
(4)结论是 硫酸的质量分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快 .
【评价与反思】
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据.
时段(均为1分钟)
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因 由慢到快然后逐渐减慢;因为随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小 .
(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?
设计实验验证.
考点:
影响化学反应速率的因素探究.276929
专题:
压轴实验题;科学探究.
分析:
(1)稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气,写出反应的方程式;
(2)为测定所收集氢气的体积,则需要采用液体等量代换的方式,因此可以选用右图这样的装置,短进长出,让里面的水等量流到量筒内,通过量筒内液体的体积判断收集的气体的体积;
(3)对比四个实验,利用控制变量法选择合适的对比组;
(4)通过不同质量分数的硫酸或不同形状的锌的产生氢气的快慢得出结论;
(5)根据表格的数据总结产生的氢气与时间的关系;
(6)反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、有无催化剂等因素常影响化学反应速率,利用控制变量的思想设计一个因素对反应速率的影响.
解答:
解:
(1)稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气,反应的方程式为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(2)因为氢气不易溶于水,可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内,根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积,故进气管是短管e;
(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,其中的锌的状态保持不变,选择不同质量分数的硫酸,看产生氢气的快慢,因此可以选择①③(都是锌粒)或②④(都是锌片);
(4)通过①③(都是锌粒,硫酸的质量分数不同),可以看出:
硫酸的质量分数越大,反应速率越快;通过①②(锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应)可以看出:
锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快;
(5)从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢;因为随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小;
(6)如设计温度对反应快慢的影响,具体的操作为:
取质量相等的锌粒分别放入两只试管中,然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要的时间.(只要有控制变量的意识即可)
故答案为:
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(2)根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积;e.
(3)①③或②④.
(4)硫酸的质量分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快.
(5)由慢到快然后逐渐减慢;随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小.
(6)温度;取质量相等的锌粒分别放入两只试管中,然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要的时间.(只要有控制变量的意识即可).
点评:
本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响,重点在于培养学生的实验探究能力,注意控制变量的运用.
3.(2012•安徽)暖宝宝是一种防寒用品,如图所示.暖宝宝中的主要成分有哪些?
发热的原因是什么?
(1)小明探究:
暖宝宝中的主要成分是什么?
剪开内包装袋,倒出其中的粉末,发现呈黑色.
【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化
三铁中的一种或几种.
【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末,部分被吸引.
【查阅资料】四氧化三铁具有磁性,能被磁铁吸引.
【得出结论】该黑色粉末可能含有 铁和四氧化三铁 .
【进行实验】
实验编号
实验操作
实验现象
①
取黑色粉末加足量稀硫酸
固体部分溶解,有气泡产生,溶液无蓝色
②
取实验①的残渣灼烧,将内壁涂有
澄清石灰水的小烧杯罩在上方
澄清石灰水变浑浊
由实验②可知,该黑色粉末肯定含 炭粉 .
(2)小明思考:
暖宝宝为什么会发热?
【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化,进而放出热量.由此可见,人们可以利用化学反应放出的能量,请再举一例:
燃烧燃料做饭等 .
(3)人们利用化学反应还可以 制造新物质等 .
考点:
物质的鉴别、推断。
专题:
物质的鉴定题。
分析:
(1)由于黑色固体物质能够被磁铁吸附,所以要么是本身具有磁性的四氧化三铁,要么是能够被吸附的铁粉.而加入稀硫酸,黑色固体部分溶解产生气泡,在黑色物中只有铁粉和硫酸能够反应得到氢气气体.而溶液无颜色,说明原物质一定不含氧化铜.对固体残渣加热,用石灰水检验时,发现石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳,则原物质一定含有炭粉.
(2)人们对化学反应放热的应用很多,如燃烧燃料做饭、燃烧燃料驱动汽车等交通工具的行走、发射火箭、农家肥的腐熟等.
(3)化学反应可以制造新物质,如各种新材料、研制新药品等.
解答:
解:
(1)由于黑色固体物质能够被磁铁吸附,所以要么是本身具有磁性的四氧化三铁,要么是能够被吸附的铁粉.而加入稀硫酸,黑色固体部分溶解产生气泡,在黑色物中只有铁粉和硫酸能够反应得到氢气气体(反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑).而溶液无颜色,说明原物质一定不含氧化铜.对固体残渣加热,用石灰水检验时,发现石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳,则原物质一定含有炭粉.
(2)人们对化学反应放热的应用很多,如燃烧燃料做饭、燃烧燃料驱动汽车等交通工具的行走、发射火箭、农家肥的腐熟等.
(3)化学反应可以制造新物质,如各种新材料、研制新药品等.
故答案为:
(1)铁和四氧化三铁;铁;氧化铜;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;炭粉.
(2)燃烧燃料做饭等.
(3)制造新物质等.
点评:
熟悉常见物质的特征性颜色和特征性反应,平时多总结,这样利于物质推断题的解答.
4.(2012•安徽)在科学家眼里,二氧化碳是可以利用的重要资源.在一定条件下,二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石
[CO2+4Na
C(金刚石)+2Na2O]e,请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量.
考点:
根据化学反应方程式的计算。
分析:
根据二氧化碳和金属钠的反应,结合题给的金属钠的质量可以求算出能够制得的金刚石的质量.
解答:
解:
设92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为x,
CO2+4Na
C(金刚石)+2Na2O
9212
92g96%•x
=
解得:
x=12.5g
答:
92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为12.5g.
点评:
要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.
15.(2011•安徽)为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究.
(1)小明设计的实验方案:
向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸.写出锌与盐酸反应的化学方程式:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是 未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜),氧化铝先与盐酸反应
(3)小芳在
(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现.
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇.
【提出合理假设】假设a:
该灰黑色沉淀可能含有 铝(或铝和氯化铝的混合物) ;
假设b:
该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;
假设c:
该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质.
设计并完成实验取灰黑色沉淀分别进行如下实验.
实验编号
实验操作
实验现象
①
加入适量稀盐酸
有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液
②
加入适量蒸馏水
固体部分溶解
③
加入适量无水乙醇
固体部分溶解
(4)你认为
(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?
不能 (填“能”或“不能”),分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由:
小明的实验方案中未控制金属的纯度,盐酸的浓度等相关变量相同 .
考点:
金属活动性的探究;实验探究物质的组成成分以及含量。
专题:
实验性简答题;设计方案评价类简答题;抽出共性信息迁移解题;结论探究。
分析:
(1)锌在金属活动性顺序表中位于氢之前,为活泼金属,根据活泼金属可置换出酸中的氢,锌与稀盐酸反应可生成氯化锌和氢气;
(2)铝片表现的氧化铝先与盐酸反应,反应时生成水和氯化铝,不放出氢气;表面氧化铝反应后,铝与盐酸开始发生反应;
(3)【提出合理假设】根据文献对铝及氯化铝的介绍,可猜测黑色固体为未反应的铝粉或铝粉与未完全溶解的氯化钠的混合物;
【得出结论】实验①出现的固体全部溶解的现象可说明“灰黑色沉淀”全部是可溶解于酸的固体所组成;实验②和③说明了固体中含有能溶解于水和乙醇的物质,氯化铝易溶于水和乙醇;
(4)金属的纯度、盐酸的浓度等相关变量都可能影响到反应的速度,而小明的方案中对此都未做控制,致使影响因素过多而无法得到科学的判断.
解答:
解:
(1)活泼金属锌与盐酸发生置换反应,生成氯化锌和氢气;
故答案为:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;
(2)盐酸先与铝片表现的氧化铝发生反应,待氧化铝除去后,铝与稀盐酸接触而发生反应;
故答案为:
未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜),氧化铝先与盐酸反应;
(3)【提出合理假设】铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近,可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物;
故答案为:
铝(或铝和氯化铝的昆合物);
【得出结论】实验①加入适量稀盐酸固体全部溶解,说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质,即猜想c不能成立;实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解,说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝,因此,通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物;
故答案为:
不成立;铝和氯化铝;
(4)对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等,小明的方案中都没进行必要的控制,所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱;
故答案为:
不能;小明的实验方案中未控制金属的纯度,盐酸的浓度等相关变量相同.
点评:
对于受多种因素影响的实验,在进行对比实验时,除所要探究的影响因素外,其它影响因素应控制相同.
11.(2010•安徽)小芳对2010年上海世博会安徽馆的部分展品及其材料调查如下.
实物图片
名称
煤矸石雕
青铜器
铁画
丝画
材料成分
硅酸盐
铜、锡
铁
纤维
(2)煤矸石雕的组成元素之一﹣﹣硅属于 非金属 (填“金属”或“非金属”)元素.
(3)下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是 C (填字母序号).
a.均可以导电b.均可以和氧气反应c.均可以和稀盐酸反应
(4)写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu .
考点:
常见的金属和非金属的区分;金属活动性顺序及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;有机高分子材料的分类及鉴别。
专题:
结合课本知识的信息。
分析:
金属材料包括金属和合金;纤维属于有机材料;硅属于非金属元素;铜不能和稀盐酸反应;根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式.
解答:
解:
(1)铜(铁或锡)都是金属,属于金属材料;纤维属于有机材料.故填:
铜(铁或锡);纤维.
(2)煤矸石雕的组成元素之一﹣﹣硅属于非金属元素.故填:
非金属.
(3)铁、锡、铜均可以导电,均可以和氧气反应,铜不能和稀盐酸反应.故填:
C.
(4)铁笔铜活泼,可以把硫酸铜中的铜置换出来,反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
点评:
解答本题要掌握材料的分类方法和物质的性质等方面的内容,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
15.(2010•安徽)小明对铁的锈蚀进行如下探究.室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图.观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL).当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零).记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表.
(1)实验①和②说明NaCl可以 加快 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率.
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是 放热 (填“放热”或“吸热”)过程.
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是:
Fe2O3•xH2O或Fe2O3或Fe(OH)3 .
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成.
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是 20.5 %(保留3位有效数字).
注意:
若答对第(6)小题将奖励4分.但化学试卷总分不超过60分.
(6)现仅提供:
置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl),请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案,画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置).
考点:
探究金属锈蚀的条件;测定空气里氧气含量的探究;影响化学反应速率的因素探究;铁锈的主要成分;物质发生化学变化时的能量变化。
专题:
结合课本知识的信息;压轴实验题。
分析:
通过铁生锈的探究实验,分析缓慢氧化过程中的能量变化及铁锈的主要成分.从探究实验中,对照试验组之间只能有一个变量,从而根据唯一变量所出现的不同结果,得出科学的结论.分析表中数据,根据唯一变量是碳,得出碳对铁生锈的影响.通过空气体积的变化得出,空气中氧气的体积分数.
解答:
解:
(1)实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl,根据含有NaCl的②组实验,反应所需的时间较短,得到NaCl能加快铁锈蚀的速率;
(2)通过温度升高,可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程;
(3)根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”,我们可以判定此物质为铁锈,主要成分为Fe2O3•xH2O[Fe2O3或Fe(OH)3];
(4)“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”,所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳,因为实验①还有碳,则实验③不含碳,而其它的因素应完全相同,所以实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水;
(5)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积,所以氧气的体积含量是
.
该题答案为:
(1)加快
(2)放热(3)Fe2O3•xH2O[Fe2O3或Fe(OH)3];(4)1g铁粉、10滴水(5)20.5%
(6)①画出量筒倒置于烧杯中,量筒口在液面以下;②正确标出滤纸包在量筒中的位置.
点评:
本题考查学生根据铁生锈的条件和防止金属的腐蚀的方法进行分析解题,并将知识应用到生活中去.
13.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能,被誉为“未来金属”.地球表面富含钛铁矿石,钛铁矿石的主要成分是FeTiO3.
(1)已知FeTiO3中钦的化合价为+4价,则铁的化合价为 +2 ;
(2)冶炼金属钛时,将铁铁矿石转化为下TiCl4,TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl.请写出后一步反应的化学方程式:
TiCl4+4Na═Ti+4NaCl (不要求标出反应条件),其反应类型是 置换反应 ;
(3)在冶炼钛的同时,还得到金属铁,请举出铁的一种用途:
建造桥梁 ;
(4)铁比钛易生锈,请写出防止铁生锈的一种方法:
涂油漆 .
考点:
金属锈蚀的条件及其防护;有关元素化合价的计算;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题:
金属与金属材料。
分析:
(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零求出铁的化合价;
(2)根据反应物及生成物写出化学方程式,注意配平并根据反应特征确定萁基本反应特征;
(3)钢铁可用于制作机床底座、建造桥梁、修建铁轨等;
(4)从控制铁生锈的条件方面考虑防止铁生锈的方法.
解答:
解:
(1)设铁元素的化合价为x,根据化合物中各元素化合价的代数和为零的规律,可得x+4+(﹣2)×3=0;解之得x=+2.
故答案为:
+2价.
(2)TiCl4与Na在一定条件下能反应生成Ti和NaCl.用化学方程式表示为:
TiCl4+4Na═Ti+4NaCl,从反应前后各物质的种类来看,是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物.符号置换反应的特征.
故答案为:
TiCl4+4Na═Ti+4NaCl;置换反应.
(3)钢铁可以制作机床底座、建造桥梁、修建铁轨等.
故答案为:
建造桥梁;
(4)铁生锈的条件是与空气(氧气)和水分同时接触,要防止铁生锈则是通过控制生锈的条件来实现.一是保持铁制品表面的干燥,二是使铁制品与空气隔绝.常用的方法有涂油、喷漆等.
故答案为:
涂油漆(涂油或镀金属等).
点评:
本题以一种金属矿物为切入点综合考查了化合价、化学方程式及金属的防锈方面的知识.
11.(6分)(2008•安徽)如图标出的是有关灯泡组成的物质,请根据右图回答下列问题.
(1)所标物质中属于金属材料的是 钨丝 ,属于非金属单质的是 氮气 .(各写一种即可)
(2)物质的性质决定其用途.请你就图中标出的物质举一例说明:
钨的熔点高且具有导电性可用于灯泡的钨丝 .
(3)比较锡和铜的金属活动性强弱可采用 将锡加入硫酸铜溶液 的方法.
考点:
金属活动性顺序及其应用;常见的金属和非金属的区分;金属材料及其应用.276929
专题:
结合课本知识的信息.
分析:
物质的用途是由其性质决定的,可从物质的性质考虑,在金属活动性顺序中锡在铜的前面,故可以通过让锡与铜盐溶液反应的方法比较其活动性的强弱.
解答:
解:
(1)灯泡中的金属材料较多,任填一种即可,非金属单质的是氮气,所以本题答案为:
钨丝,氮气;
(2)性质决定用途,本题的开放度较大,可任选图中的物质,比如钨丝,是由钨的熔点高和其导电性决定的,所以本题答案:
钨的熔点高且具有导电性可用于灯泡的钨丝;
(3)在金属活动性顺序中锡在铜的前面,故可以通过让锡与铜盐溶液反应的方法比较其活动性的强弱,所以本题答案为:
将锡加入硫酸铜溶液.
点评:
本题考查了金属的物理性质和化学性质,完成此题,可以依据已有的知识进行,所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解,以便能够灵活应用.
13.(6分)(2008•安徽)某地根据当地资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产.
(1)炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和 石灰石 .请写出炼铁过程中CO和Fe2O3反应的化学方程式:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 .
(2)高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳,可作为能源用来煅烧石灰石.请写出煅烧石灰石的化学方程式:
CaCO3
CaO+CO2↑ .
(3)此联产方式的主要优点是:
循环利用,节约能源 (答出一点即可).
考点:
铁的冶炼;碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.276929
专题:
实验性简答题;结合课本知识的信息.
分析:
(1)炼铁的材料有铁矿石焦炭与石灰石,利用一氧化碳可将铁从其氧化物中置换出来.
(2)煅烧石灰石可生成氧化钙与二氧化碳.
(3)此方式主要优点是循环利用,能源节约.
解答:
解:
(1)炼铁的主要原料有铁矿石焦炭与石灰石,CO和Fe2O3反应生成铁与二氧化碳,
故答案为:
石灰石;Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(2)碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙与二氧化碳.
故答案为:
CaCO3
CaO+CO2↑
(3)该过程注意了物质的循环利用,对节约能源有一定好处.
故答案为:
循环利用,节约能源
点评:
此题是对炼铁知识的考查,解决的关键是知道炼铁的原理、原料及过程,属基础性知识考查题.
15.(7分)(2008•安徽)小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究.下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据:
实验编号
盐酸的质量分数/%
反应温度/℃
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 0813安徽中考化学精品解析分类第八单元 金属盒金属材料 0813 安徽 中考 化学 精品 解析 分类 第八 单元 金属 金属材料