宿迁市宿豫区实验高中届高三化学高考考前辅导.docx
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宿迁市宿豫区实验高中届高三化学高考考前辅导
2012届宿豫实验高中高三化学考前指导
一、试卷模式
本试卷分选择题和非选择题
第1题---第8题为单项选择题,第9题---第14题为不定项选择题,6题中一般有3题为双选,分值为40分。
非选择题一般题量为7题左右,分值为80分,其中第21题为选做题,A为物质结构与性质题,B为实验化学题,建议大家选做A。
选择题的涵盖面较广,一般有几个必考题型:
①化学知识与社会热点问题;②阿佛加德罗常数的应用;③离子方程式书写正误判断;④离子共存问题;
⑤电解质溶液三大守恒应用;⑥电化学知识;⑦对某一有机物的结构和性质分析;⑧简单化学知识的应用;
⑨物质结构基础知识应用;⑩氧化还原反应知识的迁移应用;
★客观题常考知识点、常规题型的解题策略及注意要点
1.社会热点问题
内容:
根据社会热点(如能源、材料、环保、诺贝尔化学奖、航天、三聚氰胺等)中与化学有关的内容设置问题。
注意要点:
信息再新,亦不能违背科学常识。
例1嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。
近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,下列有关该材料的叙述,正确的是
A.它耐高温、但抗氧化性差B.它的密度小,质地较脆
C.它没有固定熔、沸点D.它是一种新型合金材料
2.化学用语
内容:
电子式、结构简式、球棍模型和比例模型、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图、晶胞图、金属原子的堆积模型等。
注意要点:
⑴电子式——共价化合物和离子化合物的书写格式不同,不能忽略未成对电子,电子成键要符合实际,简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[]”、标明电荷数和电性;⑵结构简式——官能团的书写和连接方式规范,双键、三键要写出;⑶球棍模型、比例模型——构型要符合粒子实际结构;⑷原子或离子结构示意图——核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应;⑸电子排布式、轨道排布式——弄清楚是写全部的电子还是只写价层电子、几种特殊原子的价电子排布还要考虑全满与半满的结;内层全满,N层只有1个电子的原子是______。
例3下列化学用语或模型表示正确的是
A.硝基苯的结构简式:
B.CO2分子比例模型:
C.NH4I的电子式:
D.NaCl的晶体模型:
E.在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
F.Ar原子的结构示意图为:
G.COCl2分子的电子式:
H.次氯酸分子的结构式:
H—O—ClI.丙烯的结构简式:
CH3CH2CH2
J.过氧化氢的电子式:
H+
H+
3.有机物的分子结构与性质
内容:
根据给定分子的结构简式或键线式,确定分子式、判断有关性质
注意要点:
碳、氮、氧等原子可直接数,氢原子要先标再加。
性质判断要注意一些特殊的结构性质的异同点。
例4花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素,广泛存在于植物中。
它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式:
下列有关花青苷说法不正确的是
A.花青苷可作为一种酸碱指示剂B.I和Ⅱ中均含有二个苯环
C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外,所有碳原子可能共平面
D.I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应
例5化合物M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类天然化合物。
下列说法中正确的是
①M的分子式为C12H10O5
②化合物M属于芳香烃
③M分子中所有C原子都可能共平面
④1molM在催化剂作用下最多能与6molH2发生反应
⑤1molM与溴水反应,最多可消耗3molBr2
⑥M在浓硫酸存在并加热条件下能发生消去反应
⑦M可溶于NaOH稀溶液,1molM最多消耗3molNaOH
⑧M既能与FeCl3发生反应,也能与CH3COOH发生反应
⑨M与HBr既能发生取代反应,又能发生加成反应
⑩M能使酸性KMnO4溶液褪色,说明M分子中含有碳碳双键
4.简单有机物的命名
内容:
简单烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酸等的命名
注意要点:
主链有含有官能团,编号要从靠近官能团的一端开始、其次考虑靠近支链端,书写时支链先简后繁,注意“,”、“-”和数字的运用。
例6给下列有机物命名
A.
B.
C.
D.
5.阿伏加德罗常数的有关判断
内容:
气体摩尔体积、溶液中的微粒、微粒中的中子数、电子数或共价键数、氧化还原反应中的电子转移数目等。
注意要点:
给出气体的体积但未表明标准状况;说明标准状况、但物质呈液态或固态;说明常温常压,给出一定质量的物质;给出溶液的浓度,但没有溶液的体积;稀有气体为单原子分子;Na2O2、CaC2中的离子数;微粒的电子数:
—CH3、CH3+、CH3—;Si、SiC、SiO2晶体中的共价键数;离子发生水解;氧化还原反应中转移电子数;22.4L——气体?
标准状况?
注意整体与部分的关系(如:
分子与原子,原子与质子、中子);原子结构和化学反应等联系(如共价键的数目、转移电子数);
例7阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法是否正确?
若错误请改正。
⑴标准状况下,2.24LCH3Cl含有的原子数约为0.4×6.02×1023(改为CH3Cl呢?
)
⑵25℃时pH=1的硫酸溶液中含有H+的数目约为0.1×6.02×1023
⑶30g甲醛中含有共用电子对的数目约为4×6.02×1023
⑷80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移的电子数小于0.4×6.02×1023
⑸4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数约为0.2×6.02×1023
⑹16gCaC2中含有的阴离子数约为0.5×6.02×1023
⑺常温常压下,2.24L氯气含有的原子数小于0.2×6.02×1023
⑻7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
⑼常温常压下,18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023
⑽若某硫酸铵溶液中含有1molSO42-,则NH4+数目小于6.02×1023
⑾室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
⑿53.5g氯化铵晶体中含有NH4+的数目约为6.02×1023
⒀常温常压下,4g氦气所含有的中子数目约为4×6.02×1023
⒁1mol羟基(—OH)所含的电子数约为10×6.02×1023
⒂标准状况下,22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
⒃28g晶体硅中含有的硅硅键数目约为2×6.02×1023
⒄0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数约为0.1×6.02×1023
⒅标准状况下,2.24LNO与1.12LO2的混合气体中的分子数约为0.15×6.02×1023
6.离子共存的判断
内容:
在不同情况下离子能否共存。
注意要点:
⑴发生复分解反应不能大量共存:
生成沉淀、气体、难电离物质(包括配离子);如:
H+与CH3COO—、ClO—、F—生成弱酸;Fe3+与SCN—,Cu2+、Ag+与NH3生成配离子。
⑵发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe3+与I-,H+、NO3-与Fe2+、I-,ClO—、MnO4—与S2—、SO32—、I-、Fe2+,H+与S2O32—,在酸性条件下S2—与SO32—,Cl—与ClO—等。
⑶附加条件:
颜色(澄清透明≠无色)、酸性、碱性、既可酸性又可碱性(与铝反应放氢气、溶解氢氧化铝、由水电离出的c(H+)=10—12mol/L)等。
例8一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.无色酸性溶液:
Na+、NH4+、CH3COO—、SO42—B.澄清透明的溶液:
Cu2+、Fe3+、SO42—、Cl-
C.加入铝粉能产生氢气的溶液:
Na+、K+、Cl-、NO3—D.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3—、I—
E.含有大量NO3—的溶液:
NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—
例9今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、
SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
⑵第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
⑶第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-
C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
7.离子方程式书写判断
内容:
考查不同情况下离子反应方程式的书写
注意要点:
一看反应原理是否正确(反应是否能发生、是否按指定条件或比例发生)、二看改写是否正确、三看配平是否正确(电荷守恒、质量守恒、电子得失守恒)、四看书写是否规范
例10下列反应的离子方程式书写是否正确?
错误的试加以改正。
⑴Na2CO3溶液的水解:
CO32—+H3O+
HCO3—+H2O
⑵向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
⑶用氨水吸收少量的二氧化硫:
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-
⑷硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
⑸FeBr2溶液中通入少量氯气:
2Br—+Cl2=Br2+2Cl-
⑹苯酚钠溶液中通入少量CO2:
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
在NaO—
—COONa溶液中通入少量CO2气体:
—O—
—COO—+CO2+H2O→HO—
—COO—+HCO3—
⑺用两个铜电极电解食盐水:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
⑻碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
⑼NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
⑽单质铜与稀硝酸反应:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
⑾HO—
—COOH加入Na2CO3溶液中(比例不同,产物不同):
HO—
—COOH+CO32—→HO—
—COO—+HCO3—
HO—
—COOH+2CO32—→—O—
—COO—+2HCO3—
2HO—
—COOH+CO32—→HO—
—COO—+CO2↑+H2O
⑿碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
⒀Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I—=2Fe2++I2
⒁用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
⒂向NH4HSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42—刚好沉淀完全:
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
8.氧化还原反应
内容:
氧化还原反应概念判断、转移电子数目计算、氧化性和还原性强弱的比较
注意要点:
从化合价的变化入手,弄清得失电子关系和数目关系。
得失电子守恒是氧化还原反应的灵魂,也是常用计算方法之一。
能用单线桥表示简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
例11从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列说法正确的是
①FeS2只作还原剂,氧化剂只有CuSO4②Cu2S既是氧化产物又是还原产物
③产物中的SO42—离子有一部分是氧化产物④5molFeS2发生反应,有14mol电子转移
例12金属钛(Ti,相对原子质量:
48)性能优越,被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为:
aTiO2 + bCl2 + cC
aTiCl4 + cCO……反应①
TiCl4 +2Mg
Ti + 2MgCl2……反应②
关于反应①、②的分析不正确的是
①TiCl4在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化剂
②C、Mg在反应中均失去电子,被还原
③在反应①、②中Mg的还原性大于C,C的还原性大于TiCl4
④a=1,b=c=2⑤每生成19.6 g Ti,反应①、②中共转移4.8 mol e-
9.物质结构与元素周期律
内容:
元素周期表有关元素推断与性质的比较、元素及其化合物性质变化的规律性。
注意要点:
进行有关性质比较时,把元素放入后利用周期律进行比较。
注意O、F元素化合价的特殊性
例13有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是
A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m
例14X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
例15下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是
A.灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物,易溶于水
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱
10.电化学
内容:
电极判断、电极反应式书写、电解产物判断与计算、实用电池分析等。
注意要点:
原电池与电解池的区别(结构、能量转化);电解池中电极上的放电顺序;各电极上的反应原理,会根据反应原理判断电极或利用电子流向判断电极性质和电极反应;熟悉有氢气、氧气参加或生成的电极反应式的书写;根据发生的反应兼顾电解液成分(特别是非水溶液介质)书写电极反应式,根据电极反应情况判断放电或充电时电极附近或电解液pH等的变化。
例16⑴锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应:
C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)
正极反应:
Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列有关说法正确的是
A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x
B.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最小
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li
⑵高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为:
Zn—2e-+2OH-=Zn(OH)2B.充电时阳极反应为:
Fe(OH)3—3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强
例17LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为:
正极FePO4+Li++e-==LiFePO4负极Li-e-==Li+,下列说法中正确的是
A.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4
B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C.放电时电池内部Li+向负极移动
D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原
11.反应热
内容:
热化学方程式的书写及正误判断、燃烧热的简单计算(盖斯定律)、物质稳定性的比较等。
注意要点:
状态,热量数值与计量数的关系,应用盖斯定律计算时合理合并方程式。
例18已知:
①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ/mol
②(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ/mol
下列说法正确的是
A.CH3CH2CH2CH3(g)和O2(g)中的键能之和大于CO2(g)和H2O(l)
B.反应①的反应热大于反应②
C.正丁烷(g)的燃烧热比异丁烷(g)的大
D.正丁烷的稳定性大于异丁烷
E.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
F.等质量的正丁烷(g)储存的能量大于异丁烷(g)
G.正丁烷(g)转变成异丁烷(g)的过程放出9kJ的热量
H.反应②中的能量变化如右图所示
12.电解质溶液中的离子浓度比较
内容:
溶液中微粒浓度之间的关系、电离能力或水解能力的强弱比较、离子浓度的比较、三个守恒等。
注意要点:
抓住主要因素;无论是电离还是水解,都是溶液越稀、温度越高,正向进行程度越大
例19下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.物质的量浓度相同的①NH4Al(SO4)2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O中c(NH4)的大小关系是:
①>②>③>④
B.pH浓度相同的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4中,c(NH4)的大小关系是:
①=②>③
C.Na2CO3溶液中:
2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.在0.1mol/L的Na2S溶液中:
c(OH—)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
E.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液(pH<7)中:
c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—)(若pH>7呢?
)
F.Na2CO3和NaHCO3混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)
G.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合:
2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
H.0.1mo1/LNaOH溶液通入氯气至中性:
c(Na+)=c(Cl—)+c(ClO—)+c(HClO)
13.化学实验基础
内容:
药品存取、仪器和试剂的功用、仪器清洗、制备、鉴别(结论要具有唯一性,要防止其他物质的干扰或得出其他结论)、分离、实验安全等。
注意要点:
熟悉常规反应现象、基本操作和要求。
例20下列有关化学实验的叙述正确的是
A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
例21下列除去杂质的方法正确的是
A.除去CO中少量O2:
通过灼热的Cu网后收集气体(应该用什么?
)
B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3:
置于坩埚中加热
C.除去苯中溶有的少量苯酚:
加入适量浓溴水反应后过滤
D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:
加入稍过量双氧水后放置
例22下列实验方案合理的是
A.配制50g质量分数为5%的NaCl溶液:
将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中,搅拌溶解
B.制备乙酸乙酯:
用如右图所示的实验装置
C.鉴定SO42-:
向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D.鉴别环已烯和苯:
将溴的四氯化碳溶液分别滴加到环已烯和苯中
例24下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
14.反应速率与平衡图像
内容:
影响速率的主要因素、平衡的移动、等效平衡有关的判断、平衡常数表达式的书写及简单计算。
例25利用反应:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是
A.降低温度B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
(例26题图如下)
例26某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
Ⅰ:
2A(g)+B(g)
2C(g)Ⅱ:
2A(g)
C(g)Ⅲ:
3A(g)+B(g)
2C(g)Ⅳ:
A(g)+B(g)
2C(g)
根据以上规律判断,下列结论正确的是
A.反应Ⅰ:
△H>0,P2>P1B.反应Ⅱ:
△H<0,T1>T2
C.反应Ⅲ:
△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1D.反应Ⅳ:
△H<0,T2>T1
例27一定温度下可逆反应:
A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g);△H<0。
现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。
下列说法正确的是
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t3前的反应速率变化已省略)
图
例28一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:
A(s)+2B(g)
xC(g)△H<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2。
下列有关说法正确的是
A.x=2,反应开始2min内,v(B)=0.1mol/(L·min)
B.t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动
C.t2时改变的条件可能是增大c(C),平衡时B的物质的量分数增大
D.t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变
Ⅱ卷阅读量比较大,考查知识与实际工业生产相结合,要求学生能将所学的化学知识应用于解决工业生产中的实际问题,并且试题中除了有机题外,没有明确的分类标准,知识点、面之间相互融合,体现考查学生整体化学知识的迁移应用能力。
二.历年来中学化学应试易错点整理
1.饱和NaCl溶液中,Cl2溶解度减小,但HCl仍可继续溶解——用排饱和食盐水法收集氯气、用饱和食盐水洗气除去氯气中混有的HCl。
2.检验卤代烃水解产物中的
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