九年级化学 第二章空气物质的构成导学案知识清单.docx
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九年级化学第二章空气物质的构成导学案知识清单
第二章空气、物质的构成、
第一课时
教学目标:
1.空气的成分,
2.混合物和纯净物,
3.空气污染的危害与防治
自主学习:
1:
空气的成分及各成分的用途
(一)空气的主要成分:
(二)测定空气中氧气成分的实验
1、实验原理:
在一个密闭的容器中,用一种足量的易燃的物质(如:
红磷或白磷)与容器中的氧气反应,生成一种固体,燃烧停止,温度降到室温时,瓶内气压减小,如果将其打开与外界相连且一端伸入盛水烧杯中导管上的止水夹,烧杯中的水在大气压强的作用下,流入密闭容器内,进入的水的体积,填补消耗掉的氧气的体积。
原理:
表达式:
磷(P)+氧气(O2)
五氧化二磷(P2O5)
2、实验现象:
,,,;待集气瓶冷却后,打开止水夹,集气瓶内液面上升约。
3、实验时的注意事项:
①点燃红磷前要。
②红磷要(或足量)。
③点燃红磷前要止水夹。
④当燃烧停止,温度接近室温时再打开止水夹
⑤不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷,因为它们燃烧后都有气体生成。
使瓶内气体的体积几乎没有变化,瓶内外气压差很小,水不能进入或进入的水很少,但如果在瓶内先放入能与生成气体反应的物质除去该气体,也能用碳、硫、蜡烛等代替红磷
⑥不能用镁代替红磷,因镁也能与氮气反应,使测得的氧气体积比实际偏大
4、做测定氧气的实验时选用的固体一般应具备的条件:
①能在空气中燃烧②不与其它气体反应,只与氧气反应③与氧气反应后生成物是固体
5、对做完实验后水量的分析
(1)吸入瓶内的水不足1/5的原因分析
①红磷量,消耗O2太少。
②气密性差,。
③装置没有冷却到室温就打开了止水夹
(2)吸入瓶内的水大于1/5的原因分析
①点燃的红磷插入集气瓶时赶跑了瓶内的一部分空气
②点燃红磷前止水夹,使瓶内的空气沿导管跑出
③可能选用了氮气反应的物质,如:
镁等。
6、实验结论:
说明空气不是的物质;氧气约占空气的1/5。
7、实验结论延伸
该实验除证明空气中O2的体积量约为空气体积的1/5外,还可得到以下结论。
①氮气体积含量约占空气体积的4/5:
空气主要由O2和N2组成,因为实验测得空气中的O2约占空气体积的1/5,则剩余气体体积基本为N2。
②氮气不支持红磷燃烧:
红磷在瓶内燃烧消耗大部分O2后熄灭,剩下的N2并不能支持红磷继续燃烧。
③氮气本身也不能燃烧:
燃着的红磷伸入瓶中,若N2也能燃烧,则可能出现瓶内的水上升超过1/5。
④氮气不易溶于水:
实验中红磷开始燃烧时,瓶内压强增大,实验结束后瓶内压强降低,水被吸入瓶内。
这中间,N2都充分与水接触,若N2易溶于水,则瓶内的水的上升可能超过1/5。
第二课时
知识点2:
空气是一种宝贵的资源
1.氧气(O2)
用于动植物呼吸,支持燃烧。
主要用于潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等。
2、氮气(N2):
无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。
主要用于工业原料(制造硝酸和化肥等),作保护气,食品防腐,液氮用于医疗冷冻麻醉、超导材料等。
3、稀有气体:
无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。
利用惰性气体做保护气、用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电光源、用于激光技术。
知识点3:
空气的污染及防治
1.造成空气污染的主要原因
①煤燃烧产生的烟雾②石油化工排放的烟雾③汽车排气形成的烟雾
2、二氧化碳造成温室效应,使全球变暖。
二氧化硫是形成酸雨的主要气体。
3、PM2.5是可吸入性固体颗粒物,是雾霾的主因。
4.防止空气污染的措施:
加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源、开发新能源减少化石燃料的使用。
合作探究:
1、下列物质与用途对应关系错误的是()
A.氧气——供人呼吸B.二氧化碳——造成酸雨
C.氮气——作保护气D.稀有气体——填充霓虹灯
2、人类需要洁净的空气。
目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括()
A、可吸入颗粒物B、二氧化碳C、二氧化氮D、二氧化硫
中考链接:
1.(广州市)空气是一种宝贵的自然资源,下列气体不可直接从空气分离获得的是()
A.用作医疗急救的氧气B.用作焊接保护气的稀有气体
C.用作食品防腐剂的氮气D.用作清洁燃料的氢气
2.(江西省)下列物质不属于空气污染物的是()
A.氧气B.一氧化碳C.烟尘D.氮的氧化物
3.(烟台市)下列关于空气成分的说法错误的是()
A.氧气约占空气体积的21%B.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
C.稀有气体通电发光是化学变化D.空气中的氧气主要来自植物的光合作用
4.(潍坊市)下列物质中,不属于空气成分的是()
A.二氧化硫B.氮气C.氦气D.二氧化碳
5.(佛山市)2月29日,新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,对人体健康影响更大,主要来源之一是化石燃料的燃烧。
下列措施能减少PM2.5污染的是()
A.鼓励开私家车出行 B.鼓励使用太阳能热水器
C.鼓励用煤火力发电D.鼓励用液化石油气作燃料
6、(东营市)新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物,主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等,是形成灰霾天气的最大元凶。
下列做法不合理的是()
A.举行“地球一小时"熄灯活动
B.灰霾天出门戴N95专业口罩(过滤孔径在0.1微米左右)
C.香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米,提倡不吸或少吸烟
D.为了减小PM2.5对环境的影响,禁止家庭使用私家车
7.(怀化市)形成酸雨的主要气体是( )
A.CO2B.SO2C.COD.O3
8.(娄底市)生活中常见的下列物质属于纯净物的是()
A.冰水B.果汁C.碘盐D.食醋
拓展提升:
9、(百色)根据要求回答问题:
1在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③在燃烧匙中装足量红磷,夹紧止水夹④点燃红磷,伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却后打开止水夹
(1)步骤④中发生反应的文字表达式为;
(2)步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为;
(3)该实验得出空气组成的结论是;
(4)该实验剩余气体的性质有;
(5)实验后集气瓶中水少于1/5,,误差产生的原因可能是;
10.(怀化市)人类每时每刻都离不开空气,请你写出证明空气存在的一种方法.洁净的空气对我们的身体健康非常重要,但是随着工业的发展,化石燃料的大量使用,排放到空气中的有害气体和烟尘对空气的污染越来越严重,请你提出一条改善空气质量的建议.
11、(河南省)下列各项中,不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是()A二氧化硫浓度B氮气浓度C二氧化氮浓度DPM2.5浓度
12、(河南省)下列物质排放到空气中,不会造成大气污染的是()
A.SO2B.O2C.COD.NO2
13、(河南省)14.空气的成分中体积分数最大的是____;
第二节构成物质的微粒(I)-分子
【学习目标】
1、认识分子的真实存在,了解分子的基本性质和概念。
2、会用分子的观点来区别物理变化和化学变化,纯净物和混合物
自主学习【预习】
一、对分子的理解
1.分子是构成物质的一种,也是保持物质化学性质的一种。
2.由分子构成的物质,在物理变化中,分子本身;在化学变化中,分子
本身,生成。
二、分子的特性
1.分子的质量和体积都。
2.分子总是。
3.分子与分子之间存在,一般说来,的分子之间距离大,
和的分子之间距离要小得多。
4.同种物质的分子性质,不同种物质的分子性质。
三、用分子的观点区分混合物和纯净物
纯净物由分子构成,混合物由分子构成。
【展示】
教师做演示实验,学生记录,分组讨论、交流、展示。
【实验2-2】把香水洒在小手巾上,抖开手巾,绕教室一周。
问题:
为什么我们的鼻孔与手巾相隔一段距离,就能闻到香味?
【实验2-3】两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水,逐渐靠近而不接触。
问题:
为什么蘸浓盐酸和浓氨水的玻璃棒并没有接触,却会在空中生成浓浓的白烟?
【实验2-4】往无色的氨水中滴入两滴无色的酚酞溶液,振荡。
观察现象。
现象:
溶液变为红色。
【实验2-5】A、B两个小烧杯,A杯装蒸馏水,并滴数滴酚酞试液,B杯装浓氨水,用大烧杯将A、B两小烧杯罩住一段时间。
观察现象并解释原因。
【实验2-6】由两位同学各拿两只医用注射器,一支吸空气,一支吸水,两者等体积,用手指顶住针筒末端注射孔,将栓塞慢慢推压,然后交换做。
哪只注射器的栓塞容易推压?
请你解释。
[讨论交流]1.构成物质的分子微粒是静止停息的,还是不断运动的?
你能举例说明吗?
2.物质在固态、液态和气态时,分子间的距离有什么不同?
为什么气体容易压缩,而固体、液体难压缩呢?
[提问]上节课我们知道了物质分为混合物和纯净物,那么如果物质是由分子构成的,如何用分子的观点来解释混合物和纯净物的区别?
【反馈】
1.春天,人们站在槐树旁能闻到槐花香,这一现象说明了()
A.分子的体积变大B.分子在不断运动
C.分子分裂成原子D.分子的质量很大
2.小李同学测得50mL酒精和50mL水混合在一起后的体积小于100mL。
这个事实说明()
A.酒精分子和水分子之间都有空隙B.酒精分子和水分子质量很小
C.酒精和水发生了分解反应D.酒精分子和水分子都变成了原子
3.分子不是静止的,而总是在,分子间有一定的。
如果很时,物质呈气态;很,则呈液态或固态。
4.用分子知识解释下列问题:
(1)纯净的氧气不能保存在敞口容器中:
(2)物质具有热胀冷缩现象:
(3)湿衣服即使放在室内,过一段时间后,也能够变得干燥:
(4)走近酒店附近就能闻到酒的气味:
(5)蔗糖放入水中一段时间后,蔗糖不见了:
(6)气体很容易被压缩,而固体和液体不易被压缩:
2.3构成物质的微粒——原子和离子(第二课时)
前提测评:
1.原子的概念和特性
2.原子的内部结构是怎样的?
(用框架图表示)
【导课】
我们已经知道了原子的内部结构,但我们却看不到,有没有一种更直观地方法把原子内部结构展示出来呢?
【自学目标】
1、能说出原子结构示意图的涵义,能够画出常见元素的原子结构示意图,能说出原子最外层电子数与元素性质的关系。
2、通过氯化钠的生成,了解离子形成的过程,知道离子是构成物质的一种粒子。
3、能准确说出相对原子质量的概念及单位,会用近似算法解决问题。
【自主学习】认真阅读课本完成下列问题。
1.怎样画原子结构示意图?
用什么图形?
有什么规律?
2.什么是离子?
怎样形成的?
离子符号怎样写?
3.相对原子质量的概念是什么?
公式是什么?
近似相对原子质量怎样计算?
【自学汇报】
1.原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子,原子也可直接构成某些物质。
2.在化学变化中,分子本身发生变化,而原子没有根本变化,只是中心组合成新分子,构成新物质。
所以,原子是化学变化中的最小微粒。
3.原子包括原子核(带正电)和核外电子(带负电荷);所带正电荷核数称为核电荷数。
4.核电荷数=质子数=核外电子数
5.原子结构示意图的涵义:
(1)小圆圈表示___________,圆圈内的数字表
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