百强校高一化学下学期第一次月考试题最新4.docx

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百强校高一化学下学期第一次月考试题最新4

【百强校】高一化学下学期第一次月考试题最新

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。

“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。

下列最不符合“绿色化学”理念的是

A．发电厂在燃煤中加入固硫剂

B．用稀硝酸和铜制取Cu（NO3）2

C．治理汽车尾气中NO和CO,可利用催化装置将NO与CO转化成CO2租N2

D．向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气制备硫酸铜

2．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体

3．下列说法正确的是

A．金属钠着火使用泡沫灭火器灭火B．用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2

C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸

4．下列关于卤素的说法正确的是

A．“加碘食盐”中的“碘”是指I2B．液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封

C．F2可以从NaCl 水溶液中置换出Cl2D．卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸

5．下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是

A．“两水”都能与SO2反应B．“两水”中都存在可逆反应

C．“两水”都有刺激性气味D．“两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目相同

6．下列溶液能用来区分SO2和CO2气体的是

①澄清的石灰水②氢硫酸  ③溴水  ④酸性高锰酸钾溶液  ⑤品红溶液

A．③⑤B．②③⑤C．②③④⑤D．全部

7．下列不能使红墨水褪色的是

A．氯水B．次氯酸钠溶液C．活性碳D．氯化钙溶液

8．没NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.1gCl2与足量铁反应转移的电子数为0.2NA

B．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol/L的氨水

C．常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，反应后气体分子数为0.1NA

D．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液:

K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．含有大量NH4+的溶液:

Na+、S2-、OH-、NO3-

C．通有足量NO2的溶液:

K+、Na+、SO42-、AlO2-

D．强酸性溶液:

Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

10．在实验室中，下列除杂方法正确的是（括号内的物质为杂质）

A．CuCl2溶液（FeCl3）:

 加铜粉，过滤B．CO2（HCl）:

 通入NaOH 溶液中洗气除去

C．NaCl溶液（Br2）：

加酒精，萃取分液D．NO（NO2）:

 通入水中洗气除去

11．下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3B．Al→Al2O3→NaAlO2→AlCl3

C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO3

12．2017年，我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4C1（白色固体，其中含有N5-、H3O+等离子），下列分析不合理的是

A．N、H、O的物质的量之比为34:

 25:

 3B．该盐中氮元素的化合价均为-3 价

C．该盐遇强碱能释放出NH3D．该盐中五氮阴离子具有还原性

13．若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，分别进行喷泉实验，装置如图所示，假设两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散。

下列说法错误的是

A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉

B．制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸

C．若用NO2来作喷泉实验的气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同

D．若去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，可用热毛巾焐热圆底烧瓶后再移开，从而引发喷泉实验

14．某小组同学进行如下实验:

①向10mL 1mol/LKBr溶液中通入一定量氯气，溶液变为黄色，将溶液分为两等份；

②往第一分溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变为蓝色；

③向第二份溶液中继续通入氯气，溶液由黄色变为橙色。

下列分析不正确的是

A．实验①溶液中发生反应的离子方程式是:

 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

B．仅根据实验②能说明氧化性:

 Br2>I2

C．向实验③所得溶液中加苯，充分振荡，上层为橙红色

D．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱

15．从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是

A．步骤①需用的主要仪器：

蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯

B．步骤②操作的名称是：

过滤

C．步骤③的试剂a 必须是氧化剂

D．步骤④的试剂b 可选用CCl4

16．下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存

B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式为:

 ClO-+ SO32-=SO42-+Cl-

C．可使用pH试纸测定该溶液的pH

D．向溶液中加入少量的醋酸可以增强溶液漂白性

17．利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论

A

浓硝酸

Na2CO3

NaSiO3溶液

酸性：

硝酸>碳酸>硅酸

B

浓盐酸

MnO2

石蕊溶液

石蕊溶液先变红后褪色

C

浓硫酸

Na2SO3

Ba（NO3）2溶液

SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀

D

浓硫酸

蔗糖

溴水褪色

浓硫酸具有脱水性、强氧化性

A．AB．BC．CD．D

18．己知还原性:

 SO32->I-。

某无色溶液中可能含有Na+、I-、Fe2+、Ba2+、Cu2+、SO32-、SO42-等离子，其中所含离子的物质的量浓度均为1mol/L。

现取10mL 该济被讲行实验，得到如下现象:

①向该无色溶液中加入l0mL lmol/L溴水，所得溶液仍呈无色

②向上述无色溶液中，继续加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀

则下列判断正确的是

A．溶液中一定含有在SO42-B．溶液中一定含有Na+、SO32-

C．肯定不含I-D．可能含有Na+

19．下列反应的离子方程式表达正确的是

A．Fe（OH）3溶于氢碘酸:

 Fe（OH）3+3H+=Fe3++ 3H2O

B．钠与CuSO4溶液反应:

 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．向铜片中滴加浓硫酸并加热:

 Cu+4H++SO42-

Cu2++ SO2↑+ 2H2O

D．将10mL 2 mol/LNH4Fe（SO4）2溶液与10mL3 mol/L的Ba（OH）2溶液:

2Fe3++ 3SO42-+3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

20．mg 的铜投入200mL的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体22.4L气体（标准状况）。

向反应后的溶液中滴入350mL4moI/LNaOH溶液时，沉淀的质量刚好达到最大值; 另将盛有反应生成气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2 6.72L，恰好使气体完全溶于水中。

则下列有关说法不正确的是

A．m 的值为38.4

B．反应之前硝酸溶液的浓度为12mol/L

C．NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为9:

 1

D．被还原硝酸的物质的量为1mol

二、综合题

21．下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。

气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，丁为黄绿色气体，丙在丁中燃烧产生苍白色火焰，气体B 与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A 是强碱，D 是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物已略去）。

请回答下列问题:

（1） 写出工业上由乙与丙生成B 的化学方程式:

_______________。

（2） 写出甲和少量A溶液反应的离子方程式:

_______________。

（3） 检验E中的阳离子的方法是:

_______________。

（4） B物质常见用途:

 _______________。

（任写两条）

（5） 某工厂用丁制漂白粉，写出制漂白粉的化学方程式:

_______________。

22．燃煤烟气中含有二氧化硫等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。

I.为测定某工厂烟道气中SO2的含量，某兴趣小组同学做了如下实验:

 取标准状况下的烟气1.000L （内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

（1） 写出氯水与二氧化硫反应的离子方程式__________。

（2） 加入过量的BaCl2溶液的日的是:

  ____________，写出相关反应的离子方程式:

__________。

（3） 洗涤沉淀的方法是____________。

（4） 计算该烟气样品中二氧化硫的体积分数___________。

II.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

（5） 在工业上采用氨法烟气脱硫技术，其做法是用雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，请写出氨水吸收SO2 生成亚硫酸铵的化学方程式_________。

（6） 该兴趣小组同学采用NaClO2溶液脱除SO2

①NaClO2 中氯元素的化合价为_______。

②用1L0.1mol/L 的NaClO2溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_____L。

23．金属及其化合物在生产中用途广泛。

I.CuSO4·5H2O的制取

（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量稀硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象:

____。

（2）根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为__________。

（3）步骤I、步骤II的操作名称分别是____、_____。

II.利用生产硼砂的废渣硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg（OH）2·2H2O]的工业流程如下:

（4）实验室进行操作I、操作II所需的玻璃仪器有烧杯、______。

滤渣I的成分是_____。

（5）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式__________。

（6）滤渣2的主要成分有MnO2和Fe（OH）3,写出生成MnO2的离子方程式_________。

（7）“合成”时需通蒸汽至80℃,边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是_________。

三、实验题

24．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

（1） 实验室制备NH3,下列方法中可以选用的是_______________。

A.固态氯化铵与熟石灰混合加热  B.固态氯化铵加热分解

C.碱石灰中滴加浓氨水  D.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

（2） “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。

某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收所得气体制取硝酸（固定装置略去）:

①盛装氨水仪器的名称是________。

甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，则锥形瓶内固体X的化学式为____________。

②乙装置中药品的名称是_________。

写出受热时丙装置发生反应的化学方程式________。

③当戊中观察到______现象，则说明戊中制得硝酸。

某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，并没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因________，如何改进装置_________。

（3） 若将氨气和氯气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式_____________。

25．氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。

某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究。

回答下列问题:

（1） Cl2为制备

①该小组同学选用KMnO4固体和浓盐酸混合快速制备Cl2,气体发生装置应选择__ （填大写字母），该反应的离子方程式为___________。

②欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2） Cl2的性质实验

Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应，随着Cl2不断通入，A装置中溶液先变红，后逐渐褪色。

①装置B 中发生反应的离子方程式为___________。

②装置A 中溶液变红的原因是_________（用离子方程式表示）。

（3）后续实验探究

为了探究上图A装置中溶液红色褪去的原因，该小组取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____（填化学式） 后，溶液逐渐恢复为红色，由此得出结论:

 SCN-被Cl2氧化。

为了探究SCN-被Cl2氧化氧化后的产,该小组又做了如下探究:

①查阅资料，发现SCN-中氮元素为-3 价、碳元素为+4价。

②取A 中褪色后的溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-。

请结合以上实验探究结果写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为_____________。

参考答案

1．B

【解析】A.发电厂在燃煤中加入固硫剂可以减少二氧化硫的排放，符合“绿色化学”理念，A错误；B.用稀硝酸和铜制取Cu（NO3）2会产生NO污染大气，不符合“绿色化学”理念，B正确；C.治理汽车尾气中NO和CO，可利用催化装置将NO与CO转化成CO2租N2，符合“绿色化学”理念，C错误；D.向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气制备硫酸铜，符合“绿色化学”理念，D错误，答案选B。

2．C

【解析】A.常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，A正确；B.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，B正确；C.NH4HCO3属于铵盐，可用作氮肥，与受热易分解没有关系，C错误；D.浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体，D正确，答案选C。

3．C

【解析】A.过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，金属钠着火不能使用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，A错误；B.Br2（g）和NO2均具有氧化性，不能用湿润的KI淀粉试纸鉴别，B错误；C.工业上利用合成氨实现人工固氮，C正确；D.酸性氧化物不一定均能与水反应生成对应的酸，例如二氧化硅等，D错误，答案选C。

4．B

【解析】A.“加碘食盐”中的“碘”是指KIO3，A错误；B.液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封，B正确；C.F2通入水中生成HF和氧气，不能从NaCl水溶液中置换出Cl2，C错误；D.氢氟酸是弱酸，D错误，答案选B。

点睛：

选项C是解答的易错点，注意氟元素是最活泼的非金属，单质氟极易与水反应，类似于金属钠，例如钠不能与硫酸铜溶液反应置换出金属铜。

5．D

【解析】A.二氧化硫是酸性氧化物，具有还原性，“两水”都能与SO2反应，分别生成亚硫酸铵和硫酸，A错误；B.“两水”中都存在可逆反应，即氨气与水以及氯气与水，B正确；C.“两水”都有刺激性气味，C正确；D.“两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目不相同，氨水中含有6种，氯水中含有7种，D错误，答案选D。

6．C

【解析】①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别；②二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫和水，二氧化碳不反应，可以鉴别；③因二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，而二氧化碳与溴水不反应，则能鉴别；④因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，则能鉴别；⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别；答案选C。

点睛：

本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，尤其注意二氧化硫的还原性及漂白性。

7．D

【解析】A.氯水中的次氯酸具有漂白性，可使红墨水褪色；B.次氯酸钠溶液中的次氯酸具有漂白性，可使红墨水褪色；C.活性碳具有强烈的吸附性，可使红墨水褪色；D.氯化钙溶液不能使红墨水褪色。

故选D。

点睛：

色素可以通过吸附、漂白等方法去除。

8．A

【解析】A.7.1gCl2的物质的量是0.1mol，与足量铁反应转移的电子数为0.2NA，A正确；B.将NA个NH3分子溶于1L水中不能得到1mol/L的氨水，因为溶液的体积不是1L，B错误；C.常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后恰好反应生成氯化铵固体，反应后气体分子数为0，C错误；D.标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LSO3所含的分子数，D错误，答案选A。

9．D

【解析】A.强碱性溶液Al3+不能大量共存，A错误；B.含有大量NH4+的溶液中OH-不能大量共存，B错误；C.通有足量NO2的溶液中含有硝酸，AlO2-不能大量共存，C错误；D.强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、Cl-之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。

10．D

【解析】A.加铜粉后与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，A错误；B.二者均与NaOH溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C.酒精与水互溶，不能萃取氯化钠溶液中的单质溴，C错误；D.通入水中二氧化氮转化为硝酸和NO，可以除去杂质，D正确，答案选D。

点睛：

本题考查混合物的分离提纯，把握物质的性质、性质差异及发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用。

11．C

【解析】A.Fe与氯气化合生成FeCl3，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁，Fe（OH）3分解生成Fe2O3，A正确；B.Al与氧气化合生成Al2O3，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，偏铝酸钠与足量盐酸反应生成AlCl3，B正确；C.S与氧气只能生成二氧化硫，不能直接生成SO3，C错误；D.N2与氧气化合生成NO，NO与氧气化合生成NO2，二氧化氮溶于水生成HNO3，D正确，答案选C。

12．B

【解析】A.根据化学式可知N、H、O的物质的量之比为34:

25:

3，A正确；B.该盐中铵根中氮元素的化合价为-3价，N5-中铵根中氮元素的化合价为-1/5价，B错误；C.含有铵根，该盐遇强碱能释放出NH3，C正确；D.N5-中铵根中氮元素的化合价为-1/5价，可以失去电子，该盐中五氮阴离子具有还原性，D正确，答案选B。

13．C

【解析】A．氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色，NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉，A正确；B．氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，B正确；C．设二氧化氮体积为VL，硝酸物质的量浓度为

mol/L，设氨气或氯化氢体积为VL，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度

mol/L，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，C错误；D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，可用热毛巾焐热圆底烧瓶引发喷泉，D正确；答案选C。

点睛：

本题考查化学实验方案的评价，侧重考查了氨气和氯化氢气体的性质分析，注意把握喷泉实验的原理以及物质的相关性质，有利于培养学生的分析、实验能力，注意喷泉实验中物质的量浓度的计算方法。

14．B

【解析】A.向10mL1mol/LKBr溶液中通入一定量氯气，溶液变为黄色，有单质溴生成，则实验①溶液中发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-，A正确；B.①所得溶液可能含有氯水，氯水能氧化碘离子得到I2，不能说明氧化性：

Br2＞I2，B错误；C.苯密度比水小，上层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于苯，C正确；D.根据③可判断①中氯气不足，与碘离子反应的是溴单质，能说明氧化性：

Br2＞I2，结合Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl可以得出氧化性：

Cl2＞Br2＞I2，D正确；答案选B。

15．A

【解析】A．步骤①需要灼烧海带，应该在坩埚中进行，A错误；B．分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以步骤②的实验操作名称是过滤，B正确；C．过滤得到含碘离子的溶液加入氧化剂氧化碘离子为碘单质，C正确；D．碘易溶在有机溶剂中，步骤④的试剂b可选用CCl4，D正确；答案选A。

16．D

【解析】A．ClO-、I-发生氧化还原反应，且醋酸能与次氯酸盐反应生成次氯酸，不能大量共存，A错误；B．与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2++ClO-+SO32-＝CaSO4↓+Cl-，B错误；C．溶液具有漂白性，则不可使用pH试纸测定该溶液的pH，可选pH计测定，C错误；D．向溶液中加入少量的醋酸生成次氯酸，可以增强溶液漂白性，D正确；答案选D。

点睛：

本题考查物质的性质，综合性较强，涉及离子共存、氧化还原反应、离子反应等，注重高频考点的考查，选项B、C均为解答的易错点。

掌握次氯酸钙以及次氯酸的性质是解答的关键，尤其要注意次氯酸具有强氧化性和漂白性。

17．D

【解析】A．浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较酸性碳酸＞硅酸，A错误；B．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，B错误；C．硫酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，则结论不合理，如二氧化硫与氯化钡不反应，C错误；D．蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，D正确；答案选D。

18．B

【解析】无色溶液中一定不存在Fe2+、Cu2+；①向该无色溶液中加入l0mLlmol/L溴水，所得溶液仍呈无色，由于溴水具有氧化性，且还原性SO32-＞I-，则SO32-一定存在，Ba2+一定不存在，I-无法确定；②向上述无色溶液中，继续加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，由于有硫酸根生成，则原溶液中不能确定是否含有硫酸根。

根据溶液显电中性可知一定含有钠离子。

A.溶液中不一定含有在SO42-，A错误；B.溶液中一定含有Na+、SO32-，B正确；C.I-不能确定，C错误；D.一定含有Na+，D错误，答案选B。

19．D

【解析】A.Fe（OH）3溶于氢碘酸中发生氧化还原反应生成单质碘、碘化亚铁和水，A错误；B.钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，B错误；C.浓硫酸不能拆开，用化学式表示，C错误；D.将10mL2mol/LNH4Fe（SO4）2溶液与10mL3mol/L的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，D正确，答案选D。

点睛：

本题考查了离子方程式的书写判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：

检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

选项D中注意反应物的量对生成物的影响，氢氧根首先与铁离子结合生成氢氧化铁，铁离子沉淀完毕后再与铵根结合。

20．C

【解析】mg的铜投入200mL的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体22.4L气体（标准状况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标