安徽省黄山市学年度高二第一学期期末质量检测化学试题word版.docx
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安徽省黄山市学年度高二第一学期期末质量检测化学试题word版
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安徽省黄山市2016~2017学年度高二第一学期期末质量检测化学试题(word版)
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
0分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量,可向其中加入
A.KCl固体 B.Zn粉 C.SO3固体 D.CuSO4晶体
2、在体积、温度都相同的条件下,反应2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g)分别从下列两条途径建立平衡:
Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol;
Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。
以下叙述中不正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同
B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的平均相对分子质量相同
C.达平衡时,Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D.达平衡时,Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的
3、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时,可以通过传感器显示.该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动.下列有关叙述正确的是
A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a
B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为:
CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol
4、某反应2AB(g)
C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的△H、△S应为
A.△H<0,△S>0 B.ΔH<0,△S<0
C.△H>0,△S>0 D.△H>0,△S<0
5、室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)="20.00"mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)="10.00"mL时,醋酸溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
6、关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A.用装置①精炼铜,则b极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
7、下列物质中,其水溶液能导电,溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是
A.Cl2 B.SO2 C.NaOH D.C2H5OH
8、某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:
下列有关该装置图的说法中正确的是( )
A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动
B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池
C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大
D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560mL气体时,丁池中理论上最多产生2.9g固体
9、下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序不正确的是( )
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
B.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合:
离子浓度的大小顺序是:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
C.CH3COONa溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.1mol/LNa2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
10、化学与生活、社会发展密切相关,下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是
A.尽量使用含
的产品,减少使用含
或
的产品
B.发展水电、开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖
C.推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料
D.推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
11、下列事实:
①明矾可做净水剂;②NaHSO4水溶液呈酸性;③Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中;④铵态氮肥不能与草木灰混合施用;⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强;⑥配制FeCl3溶液,需用浓盐酸溶解FeCl3固体;⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放;⑧泡沫灭火器反应原理。
其中与盐类水解有关的是
A.全部 B.除⑦以外 C.除②以外 D.除④、⑥以外
12、下列描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的反应热△H=+2×283.0kJ•mol-1
C.牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
D.HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-属于水解反应
13、下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是
A.pH=1的无色溶液:
Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.能溶解Al(OH)3固体的溶液:
K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:
K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.常温下水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:
Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
14、常温下有以下体积相同的四种溶液:
①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A.①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:
①<②
B.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7
C.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:
③=④
D.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:
③>④>①>②
15、下列说法正确的是
A.已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH⇌CH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中
值增大
B.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至原温后溶液的pH值不变
C.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:
c(Na+)<c(NO3-)
16、下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是
A
B
C
D
利用电解法制氢气和氯气
pH试纸的测定
研究不同催化剂对反应速率的影响
反应热的测定
A.A B.B C.C D.D
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
17、已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。
因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下:
有关离子完全沉淀的pH如下表:
有关离子
Fe2+
Fe3+
Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH
9.0
3.2
5.6
(1)写出Cr2O
与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式__________________。
(2)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂最好为:
_____________(填序号);
A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.Ba(OH)2 D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________(填序号)最佳。
A.12~14 B.10~11 C.6~8 D.3~4
(3)将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀(Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12),请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式,并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程。
18、某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值。
通过查阅资料该小组同学得知:
草酸易溶于水,其水
溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O。
该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,实验记录有关数据如下:
滴定次数
待测草酸溶液体积(mL)
0.1000mol/LKMnO4标准溶液体积(mL)
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
10.02
第二次
25.00
0.22
11.32
第三次
25.00
1.56
11.54
请回答:
(1)滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志可以是 。
(3)通过上述数据,计算出x= 。
(4)①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会 。
评卷人
得分
三、简答题(题型注释)
19、常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混 合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因:
_______________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
(填“>”“<”或“=”)
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)=____________mol/L,c(OH-)-c(HA)=______________mol/L.
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH__________7(填“大于”“小于”或“等于”);将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是______________________(填字母序号)。
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
20、(Ⅰ)氮及其化合物在工农业生产中具有广泛的用途,农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。
某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0的模拟研究,在2L密闭容器中,保持体系内温度600℃不变,分别加入0.2molN2和0.6molH2。
实验a、b、c中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示。
(1)实验b从开始到达平衡状态的过程中,用H2表示的平均反应速率为______________,600℃时,该反应的化学平衡常数为____________(计算结果保留一位小数)。
(2)与实验a相比,实验b所采用的实验条件可能为________________(填字母序号,下同),实验c所采用的实验条件可能为_________________。
A.增大压强 B.减小压强C.升高温度 D.使用催化剂
(3)下列条件能使该反应的反应速率增大,且能提高H2的转化率的是___________
A.及时分离出氨气 B.适当增大压 C.增大H2的浓度 D.选择高效催化剂
(4)恒温恒容条件下,表明该反应达到化学平衡状态的标志是___________
A.混合气体的压强不再改变的状态
B.混合气体的密度不再改变的状态
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(Ⅱ)能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上合成甲醇的反应原理为:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H,
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①根据表中数据可判断△H___________0(填“>”、“=”或“<”).
②在300℃时,将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中,此时反
应将_____________(填字母序号).
A.向正方向移动 B.向逆方向移动 C.处于平衡状态 D.无法判断
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
_______________________。
(3)以甲醇、氧气为原料,KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为:
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,则负极的电极反应式为___________________,随着反应的不断进行溶液的pH_____________(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)如果以该燃料电池为电源,石墨作两极电解饱和食盐水,则该电解过程中阳极的电极反应式为____________________________;如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L,溶液的pH为12(25℃下测定),则理论上消耗氧气的体积为_______mL(标况下),此时电路中通过的电子数为_________________________。
参考答案
1、C
2、C
3、C
4、C
5、B
6、D
7、B
8、D
9、D
10、A
11、C
12、B
13、D
14、B
15、B
16、C
17、
(1)Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O
(2)B C
(3)Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
两溶液等体积混合时:
C2(Ag+)╳C(CrO42-)=(1/2╳4.0╳10-3)2╳(1/2╳4.0╳10-3)
=8.0╳10-9>9.0╳10-12
即Qc>Qsp所以会析出Ag2CrO4沉淀
18、
(1)甲
(2)最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色(或紫红色),且半分钟内不退色。
(3)2
(4)①偏大 ②偏小
19、 A-+H2O⇌HA+OH- > 9.9×10-7 1×10-8 大于 A>B>D>C
20、 0.012mol·L-1·min-1 18.3 D B B A,C < A CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ•mol-1 【答题空10】CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 减小 2Cl--2e-=Cl2↑ 56 0.01NA(或6.02x1021)
【解析】
1、试题分析:
A.加入KCl固体不能改变氢离子浓度,反应速率不变,A错误;B.Zn的金属性强于铁,加入锌粉反应速率加快,但影响氢气的总量,B错误;C.加入SO3固体生成硫酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,且不会影响氢气的总量,C正确;D.加入CuSO4晶体,铁置换出铜,构成原电池,加快反应速率,但会减少氢气总量,D错误,答案选C。
考点:
考查外界条件对反应速率的影响
2、试题分析:
2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g),反应前后气体的物质的量相等,Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol,Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol,相当于4molA和4molB,两种途径的物质的量比值相同,则为等效平衡。
A.两种途径平衡状态相同,二者为等效平衡,则体系内混合气的百分组成相同,故A正确;B.两种途径平衡状态相同,各物质的含量相同,则混合气的平均相对分子质量相同,故B正确;C.由于Ⅱ途径浓度大,压强大,反应速率应较大,故C错误;D.由于途径Ⅱ的质量为途径Ⅰ的质量的2倍,则Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的
,故D正确;故选C。
考点:
考查等效平衡
3、试题分析:
A、电子不能在电池内电路流动,只能在外电路中流动,故A错误;B、电极b氧气得电子,生成O2-,而电极a需要O2-作为反应物,故O2-由正极(电极b)流向负极(电极a),故B错误;C、甲烷所在电极a为负极,电极反应为:
CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O,故C正确;D、1molO2得4mol电子生成2molO2-,故当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移2mol,故D错误;故选C。
【考点定位】考查化学电源新型电池
【名师点晴】本题考查了化学电源新型电池的原电池原理应用,主要理解电池电解质不是在水溶液中的氧化还原反应,电解质是固体,O2-可以在其中自由移动,是本题的关键。
瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动.电子在外电路转移,通甲烷气体的为负极,通空气一端为正极,电池总反应为CH4+2O2=CO2+H2O,正极反应为:
O2+4e-=2O2-,负极反应为:
CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O。
4、试题分析:
A、△G=△H-T△S<0,A、任何温度下都可行,即室温下也能自发进行,不符合题意,A错误;B、正反应反应应是△S>0,B错误;C、正反应方向高温下,能自发进行,逆反应方向低温下,能自发进行,C正确;D、此条件正反应方向任何温度不能进行,逆反应任何温度都可以进行,D错误,答案选C。
考点:
考查反应进行的方向等知识。
5、试题分析:
A、醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,相同浓度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH>盐酸,所以I是滴定醋酸的曲线,故A错误;B、pH=7时,溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性,要使溶液呈中性,则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,故B正确;C、V(NaOH)=20.00mL时,两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解,所以c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣),故C错误;D、V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH﹣),再结合电荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO﹣),故D错误,故选B。
考点:
考查了中和滴定、离子浓度的大小比较的相关知识。
6、试题分析:
A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极,则用来精炼铜时,a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液,故A错误;B、铁比铜活泼,为原电池的负极,发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,故B错误;C、装置③为外加电源的阴极保护法,钢闸门与外接电源的负极相连,电源提供电子而防止铁被氧化,故C错误;D、浓硫酸具有吸水性,在干燥的环境中铁难以腐蚀,故D正确,故选D。
考点:
考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。
7、试题分析:
A、电解质和非电解质均为化合物,Cl2为单质,既不是电解质也不是非电解质,错误;B、SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸可以电离:
H2SO3
H++HSO3—,故溶液导电,SO2是非电解质,H2SO3是电解质,正确;C、NaOH为强电解质,错误;D、C2H5OH为非电解质,但其水溶液中无自由移动的离子,不导电,错误。
考点:
考查电解质、非电解质的概念。
8、试题分析:
合上电键后,甲池和乙池构成原电池,丙池、丁池分别形成电解池。
A、锌的活泼性大于铜,所以锌为原电池的负极,铜为正极,盐桥中的阳离子向正极移动,即向甲池移动,错误;B、丙池中石墨为阳极,银为阴极,电解硝酸银溶液生成HNO3、Ag和O2,不是电镀池,错误;C、合上电键后一段时间,丙池中生成HNO3、Ag和O2,溶液的pH降低,错误;D、根据化合价的变化可得对应关系式:
O2~2Mg(OH)2所以当丙池中生成标准状况下560mL气体时,丁池中理论上最多产生的固体质量为:
0.56L÷22.4L/mol×2×58g/mol=2.9g,正确。
考点:
本题考查原电池与电解池原理及应用。
9、试题分析:
选项A中根据物料守恒可知,物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),A正确;选项B中由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度,则物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合中离子浓度的大小顺序是:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),B正确;选项C中醋酸钠水解,则根据质子守恒可知,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),C正确;选项D中根据质子守恒可知,1mol/LNa2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),D不正确,答案选D。
考点:
考查溶液中离子浓度大小比较
点评:
该题是高考中的常见题型,属于综合性试题的考查,对学生的思维能力提出了较高的要求,本题贴近高考,综合性强,侧重对学生能力的培养,意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。
该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,然后结合题意灵活运用即可。
10、A.含
、
或
的产品燃烧均生成CO2,没有达到低碳经济的要求,故A错误;B.发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源
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- 安徽省 黄山市 学年度 第一 学期 期末 质量 检测 化学试题 word