唐山一模Word版含答案河北省唐山市届高三第一次模拟考试化学试题Word版含答案.docx
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唐山一模Word版含答案河北省唐山市届高三第一次模拟考试化学试题Word版含答案
河北省唐山市2018届高三第一次模拟考试化学试题
7.古往今来,生活处处有化学。
下列说法不正确的是
A.晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜),记载中的反应属于置换反应
B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍者”,描述了黑火药的制作过程
C.豆浆煮沸后,蛋白质变成了氨基酸
D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油
8.阿伏加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是
A.室温时,1LpH=2的NH4Cl溶液中H+的数目为1×10-12NA
B.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子数为3NA
C.1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4NA
D.标准状况下,22.4LNO2含有的原子数小于3NA
9.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是
选项
气体
a
b
c
A
SO2
浓硫酸
Na2SO3
NaOH溶液
B
H2
稀硫酸
锌片
浓硫酸
C
CO2
稀盐酸
石灰石
碱石灰
D
NO2
浓硝酸
铜粉
浓硫酸
10.其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是
A.可逆反应的化学平衡常数KwB.0.1mol /LCH3COONa 溶液的pH
C.水的离子积常数KwD.弱电解质的电离度a
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同,X元素在短周期主族元素中原子半径最大;W的简单氢化物常温下呈液态,Y 的氧化物和氯化物熔融时都能导电,X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W B.工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y C.单质沸点: W D.W、X、Z 种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 12.有机物X、Y、Z有如下转化。 下列说法错误的是 A.X→Y 反应类型为酯化反应 B.Y和Z 互为同分异构体 C.X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.等物质的量的X、Z分别与足量Na反应,消耗Na的物质的量之比为2: 1 13.在一隔热系统中,初始温度为25℃,向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/ L 的HCl溶液,测得混合溶液的温度变化如图。 下列相关说法正确的是 A.a、b、c 点的水的电离程度依次增大 B.判断溶液的pH: b点pH=7,c点pH<7 C.己知25℃时0 .2mol /L氨水电高度为1.33%,此时氨水的pH 约为12 D.若a点溶液呈碱性,则a点有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O) 26.(15分) 工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。 某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去): 部分物质的性质如下表: 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 PCl3 -112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3,缓慢通入氧气POCl3产率较高 POCl3 2 105.3 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 实验步骤如下 I.连接仪器,检查装置气密性。 关闭K1、K2 打开K3、K4,点燃酒精灯制备气体。 II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失,熄灭酒精灯。 III.关闭K3、K4,打开K1、K2 ,A中开始发生反应。 IV.C装置控制反应在60℃~65℃,最终制得POCl3产品。 回答下列问题: (1) B、D装置中盛放的试剂是_______,B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外,还有___。 (2) 仪器a的名称是______,装置E 中发生反应的离子方程式为____________。 (3) 步骤IV 控制温度60℃~65℃,其主要目的是____________。 (4) 该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________。 (5) 通过下面步骤可以测定三氣氧磷产品中Cl 的含量: I.取xg产品于锥形瓶中,加入足量NaOH 溶液,PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。 II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。 III.向其中加入20mL硝基苯,振荡,使沉淀表面被有机物覆盖。 IV.加入指示剂,用cmol /L NH4SCN 溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积VmL。 (己知: Ag3PO4 溶于酸,Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10 -12) ①滴定选用的指示剂是_____(填标号) a.酚酞b.淀粉c.NH4Fe(SO4)2d.甲基橙 ②元素Cl 的质量分数为(列出算式)________________。 ③步骤III 若不加入硝基苯, 所测 Cl含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 27.(14分)工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠,铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,工艺流程如下: 已知: SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8) 沉淀。 (1)过量NaOH 溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。 (任写一种) (2) 电解I的化学方程式_______。 (3)“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。 (4)“电解II”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。 物质A为_______。 (填化学式) (5) 反应III的化学方程式为_______,某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽,电解_______(填物质名称) 溶液,更能实现副产物的循环利用。 (6) 某同学认为该制备工艺也可以先酸溶,再加入NaOH 溶液,当溶液中铁离子沉淀完全时,此时溶液pH是_______。 (一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全;Ksp [Fe(OH)3]=1×10-35,Ksp [Al(OH)3]=3×10-34) 28.(14 分) 氮的氧化物是大气的主要污染物,是当前环保工作的重要研究内容之一。 (1) 氨气还原氮的氧化物 ①N2( g)+O2(g)= 2NO(g)△H1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H2 则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O (1) △H=________。 (用含△H1、△H2 的式子表示) 依据反应②,可将氨气直接用于燃料电池,用KOH 溶液作电解质溶液,写出负极电极反应式: ____________。 (2) 在一密闭容器中投入一定量的氨气,发生反应2NH3 N2+3H2△H>0,反应过程中NH3的浓度随时间变化的情况如图所示。 请回答: ①曲线A 中,反应在前2min 内氢气的平均反应速率为________。 此条件下的平衡常数K=____。 ②在其它条件相同时,若改变某一条件,使该反应发生如图曲线B 的反应情况,则此条件可能是改变_________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。 简述判断理由_________。 (3)一定温度下,在恒压密闭容器中N2O5可发生下列反应: ①2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)②2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 若达平衡时,c(NO2)=0.6 mol/L,c(O2)=1.2 mol/L,则反应②中 NO2的转化率为______,N2O5(g)的起始浓度应至少大于______mol/L. 35.【化学-选修3: 物质结构与性质】(15 分) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最丰富的元素,元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍,元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态,Y、X、Z不在同一周期,且Y原子核外p电子比s电子多5个。 (1) Z 基态原子的核外电子排布式为__________。 (2) Z 的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一,如催化异丙苯( )裂化生成苯和丙烯。 ① 1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______。 ②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。 ③Z的一种氧化物ZO5中,Z 的化合价为+6,则其中过氧键的数目为_______个。 (3) W、X、Y 三种元素的电负性由小到大顺序为__________。 (请用元素符号回答) (4)ZY3熔点为1152℃,熔融状态下能够导电,据此可判断ZY3晶体属于__________(填晶体类型)。 (5) ZX2晶体的晶胞结构如图,每个Z原子周围最近的X 原子数目为__________。 若该化合物的相对分子质量为M,晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度为_________g/cm3。 36.【化学-选修5有机化学基础】 (15分) 在碱的作用下,两分子酯缩合形成β-羰基酯,同时失去一分子醇,该反应称克菜森(R·L·Claisen)酯缩合反应,其反应机理如下: 2RCH2COOC2H5 +C2H5OH利用Claisen反应制备化合物I的一种合成路线如下: 回答下列问题: (1) E的名称为_______,F 的结构简式为_______。 (2) I中官能团的名称是_______,反应I的反应类型是_______。 (3) F→G 反应的化学方程式为_______。 (4) 满足下列条件B 的同分异构体有_____种。 ①含有苯环,能发生水解反应②分子结构中含有一个甲基 其中分子结构中只有一个侧链的有机物结构简式为______、_______。 (5) 乙酰乙酸乙酯( )是一种重要的有机合成原料,写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。 卷型 7 8 9 10 11 12 13 A卷 C B D A C B D B卷 C B D B A C D 26.(15分) (1)浓硫酸(1分),观察氧气的流速(1分) (2)球形冷凝管(1分)(冷凝管也可) 4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) (3)加快反应速率,同时防止PCl3气化(2分) (4)缺少尾气处理和干燥装置(2分) (5)①c(2分) ② ×100%[ 或 % ](2分)(其它合理答案也给分) ③偏小(2分) 27.本题共14分 (1)加热或粉碎矿石或适当增大NaOH溶液浓度(2分) (2)2Al2O3 4Al+3O2↑(2分) (3)坩埚和泥三角(2分) (4)O2(2分) (5)4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl(2分),氯化钠(2分)(其它合理答案也给分) (6)4(2分) 28.(本题共14分,除注明外其余每空2分) (1)ΔH2-3ΔH12NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O (2)①0.3mol/(L·min) 0.12 ②温度(1分)从图像变化趋势看,B比A反应速率加快,达平衡时NH3浓度小,所以只可能是升高温度。 (1分)(其它合理答案也给分) (3)70% 1 35.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)(除标注外其余每空2分) (1)[Ar]3d54s1(1分) (2)①8: 1②sp2③2 (3)H (4)离子晶体 (5)6, 36.【化学——选修5有机化学基础】(15分)除注明外其余每题2分 (1)苯乙酸,(1分) (2)碳碳双键、羧基加成反应(或还原反应)(1分) (3) (4)5(2分), (各1分) (5) (3分)(其它合理答案也给分)
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