泰安三中高三第三次周考化学试题.docx
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泰安三中高三第三次周考化学试题
泰安三中高三第三次周考化学试题
出题:
李木审核:
高三化学组2018年11月
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(本题共20道小题,每小题0分,共0分)
1.
“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细,取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载提纯铜绿的方法:
“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干。
”文中涉及的操作方法是()
A.洗涤、溶解、过滤、灼烧B.洗涤、溶解、倾倒、蒸发
C.洗涤、萃取、倾倒、蒸馏D.洗涤、萃取、过滤、蒸发
2.
下列关于溶液及配制的说法正确的是()
A.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450ml,需要CuSO4的质量是7.2g
B.配制稀硫酸时,将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中,加入少量水溶解
C.配制一定物质的量浓度的溶液,若定容时俯视刻度线,导致所配溶液浓度偏高
D.某温度下两种不同物质的溶液,若溶质的质量分数相同,则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同
3.
仅用下表提供的玻璃仪器(试剂及非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
玻璃仪器
A
配制一定质量分数的NaCl溶液
胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒
B
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
C
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
D
实验室用浓氨水和生石灰制备氨气
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
4.
关于如图所示实验装置及说法中正确的是( )
A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体
D.用图④提取海带中的碘
5.
常温常压下,22.4氢气的物质的量是
A.6.02×1023B.1molC.大于1molD.小于1mol
6.
使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线.
A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥
7.
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.5.6gFe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NA
B.0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应,转移0.2NA个电子
C.常温常压下,23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
D.标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
8.
下列解释事实的方程式不正确的是
A.焊接铁轨:
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
B.人工固氮:
N2+3H2
2NH3
C.用纯碱除油污:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2:
Cl2+2I-=2Cl-+I2
9.
下列物质转化在一定条件下不能实现的是()
A.Al2O3→Al(OH)3→AlB.Cu→CuO→CuSO4
C.Na→NaOH→Na2CO3D.Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+
10.
铍元素性质与铝元素性质相似,下列说法正确的是()
A.氯化铍是离子化合物
B.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
C.Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑
D.单质铍能与冷水剧烈反应
11.
现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案:
实验方案1:
铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积
实验方案2:
铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积
实验方案3:
铝镁合金
溶液
过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量
对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是
A.都能B.都不能C.①不能,其它都能D.②③不能,①能
12.
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3,易溶于水,可用作净水剂
D.A12O3熔点高,可用作耐高温材料
13.
下列说法中,不正确的是( )
A.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应
B.氯化铁溶液可应急止血,利用的是胶体的聚沉
C.用一束平行光线入射淀粉溶液里,从侧面可以观察到一条光亮的通路
D.将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解
14.
下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
Al
AlCl3
Al2O3
NaAlO2
B
S
H2S
SO2
SO3
C
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
D
N2
NH3
NO
NO2
15.
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
16.
在无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()
A.Cu2+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-
17.
下列说法正确的是()
A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
18.
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用浓盐酸与铁屑反应制取H2:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C.用醋酸除去水垢:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑;
D.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
19.
已知电离平衡常数:
H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:
HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是
A.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题(本题共3道小题,每小题0分,共0分)
20.
铝与NO3-在酸性或碱性条件下均可反应,回答下列问题:
(1)为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,完善并配平该反应:
__Al+___NO3- +___OH- =___ _________+____N2↑+____H2O。
每消耗1molNO3-,转移的电子数目为_____。
(2)某同学取一定质量的铁铝合金与100mLxmol/L稀硝酸充分反应,反应过程中没有气体放出。
在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
①写出EF段发生反应的离子方程式_________________________________________。
②C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外,还含有___________________________。
③x=_________。
④铁铝合金中铝的物质的量分数为______________________。
21.现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,已知有如下情况:
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体,X单质的摩尔质量是所有常见气体中最小的,Z单质呈黄绿色。
(2)X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。
(3)XZ易溶于水,XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
(4)2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y,X2Y常温下为液体。
(5)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
(6)A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成棕褐色固体,该固体溶于水呈棕黄色溶液。
(7)B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
(8)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色。
请完成下列问题:
①Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是(填化学式)
②A的单质与Z的单质反应的化学方程式是。
③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式是。
④Z单质能否与NaOH溶液反应?
(填“能”或“不能”)。
若能,请写出反应的化学方程式:
(若不能反应,则此空不必填写)。
22.
从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
(1)写出流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式:
___________________________________。
(2)写出流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式:
_____________________________。
(3)为了验证滤液B中含Fe3+,可取少量滤液并加入___________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式),写出该溶液的一种用途:
_________________________________________________。
评卷人
得分
四、实验题(本题共2道小题,第1题0分,第2题0分,共0分)
23.
某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验:
(1)混合物中加入足量水得一无色透明溶液,
(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生,
(3)过滤,然后向上述白色沉淀加盐酸时,沉淀全部溶解,
(4)往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸.
试判断:
肯定存在的物质有;肯定不存在的物质有;可能存在的物质有.
24.
MnO2是重要化学物质,某学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如图:
按要求回答下列问题
(1)第②步操作中,氧化性强弱顺序:
ClO3﹣ MnO2(填“>”“<”),写出操作②中发生反应的离子方程式 ;当反应中转移2mol电子时,生成的氧化产物的物质的量为 mol.
(2)第④步操作中,最终得到的固体除NaClO3外,还一定含有下列物质中的 .
a.NaClb.NaClOc.NaClO4d.NaOH
(3)为得到纯净的MnO2,须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤,判断是否洗涤干净可选用的试剂是 (填写一组即可).
试卷答案
1.B
水洗净“洗涤”,细研水飞“溶解”,去石澄清“倾析”,慢火熬干“蒸发”。
【考点】中国优秀传统文化的考查
【答案】
2.C
A、没有450mL的容量瓶,实际应配制500mL溶液,需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g,选项A错误;B、浓硫酸密度比水大,溶于水放出大量的热,所以稀释时要将浓硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,选项B错误;C、配制一定物质的量浓度的溶液,若定容时俯视刻度线,则加入的蒸馏水偏少,导致所配溶液浓度偏高,选项C正确;D、溶质的质量分数=
×100%,两种溶液的溶质质量分数相等,但溶质的摩尔质量不一定相等,且密度也不一定相等,根据c=
,只要
不相等,则浓度不相等,选项D错误。
答案选C。
3.D
试题分析:
配置一定质量分数的氯化钠溶液,先称取一定质量的氯化钠,倒入烧杯,再用量筒和胶头滴管精确量取相应体积的H2O,玻璃棒用来搅拌,A正确。
测定NaOH溶液浓度,先用碱式滴定管量取待测NaOH溶液,再用烧杯加盐酸进入酸式滴定管,故B正确。
鉴别葡萄糖和蔗糖,可以采取银镜反应,取两支试管分别盛放葡萄糖和蔗糖,向两支试管中加入银氨溶液,并置于烧杯中进行水浴加热,可以发生银镜反应的即为葡萄糖,故C正确。
浓氨水与CaO反应制取NH3所需仪器为长颈漏斗,带瓶塞的锥形瓶,玻璃导管,烧杯。
4.A
【考点】化学实验方案的评价.
【专题】实验评价题.
【分析】A.强酸制取弱酸,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性越强;
B.二氧化碳的密度比空气的大,应利用向上排空气法收集;
C.二氧化硫具有还原性,能使高锰酸钾溶液褪色;
D.海带中碘以离子的形式存在.
【解答】解:
A.强酸制取弱酸可知酸性为硫酸>碳酸>硅酸,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性越强,则可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱,故A正确;
B.二氧化碳的密度比空气的大,应利用向上排空气法收集,图中应长导管中进,故B错误;
C.二氧化硫具有还原性,能使高锰酸钾溶液褪色,图中试管中的导管长短应互换,故C错误;
D.海带中碘以离子的形式存在,应先发生氧化还原反应后生成碘单质,再萃取、分液,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查化学实验方案的评价,涉及非金属性的比较、气体的收集、氧化还原、碘的提纯等,注意实验原理和实验细节的考查,题目难度不大.
5.D
常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol,因此22.4氢气的物质的量小于1mol,答案选D。
6.A
【分析】分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响,根据c=
判断不当操作对所配溶液浓度影响.
【解答】解:
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了,实际称量药品的质量减小,所配溶液难度偏低,故①符合;
②未冷却到室温就转移到容量瓶中定容,实际溶液体积偏低,所配溶液浓度偏高,故②不符合;
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,移入容量瓶中溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低,故③符合;
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,对所配溶液无影响,故④不符合;
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线,所配溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故⑤符合;
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏小,故⑥符合.
所以①③⑤⑥符合.
故选A.
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析及对物质的量浓度的理解,难度不大,抓住c=
分析是解题的关键.
7.AC
【分析】A、求出铁的物质的量,然后根据铁和氯气反应后变为+3价来分析;
B、过氧化钠和水反应时,1mol过氧化钠转移1mol电子;
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2;
D、标况下水为液态.
【解答】解:
A、5.6g铁的物质的量为0.1mol,而铁和氯气反应后变为+3价,故0.1mol铁失去0.3NA个电子,故A正确;
B、过氧化钠和水反应时,1mol过氧化钠转移1mol电子,故0.1mol过氧化钠和水反应转移0.1NA个电子,故B错误;
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2,故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol,则含NA个氧原子,故C正确;
D、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的水分子个数,故D错误.
故选AC.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
8.A
A.焊接铁轨,发生铝热反应:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3,故A不正确;B.人工固氮:
N2+3H2
2NH3,故B正确;C.用纯碱除油污利用的是碳酸钠水解产生的氢氧化钠:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-,故C正确;D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2,碘化钾被氯气氧化成的碘单质遇淀粉变蓝:
Cl2+2I-=2Cl-+I2,故D正确。
故选A。
9.A
10.C
A、氯化铝为共价化合物,氯化铍应该也为共价化合物,故A错误;B、氢氧化铝为两性氢氧化物,故氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱,故B错误;C、铍元素性质与铝元素性质相似,铝能够与氢氧化钠溶液反应放出氢气,因此Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑,故C正确;D、铝与热水反应也很微弱,故单质铍能与冷水不发生剧烈反应,故D错误;故选C。
点睛:
本题考查元素周期表的结构及应用,把握元素的位置、元素的性质及元素周期律等为解答的关键。
本题的易错点为A,要知道氯化铝为共价化合物。
11.A
试题解析:
已知质量的铝镁合金,设计1、2中,利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量,以此得到质量分数;设计3中,沉淀的质量为氢氧化镁,元素守恒可知镁的质量,以此得到质量分数,即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数,选A.
12.D
13.A
胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同,故A错误;血液属于胶体,加入电解质氯化铁可以发生聚沉,故B正确;淀粉溶液属于胶体,胶体能产生丁达尔效应,故C正确;氢氧化铁胶体中加入稀硫酸,开始时氢氧化铁胶体聚沉,后氢氧化铁沉淀溶于稀硫酸,故D正确;选A。
14.A
15.D
解析:
SO2具有漂白性,可以用于漂白纸浆,A项错误;NH4HCO3中含有氮元素,可用作氮肥,B项错误;Fe3+水解生成胶体,可用于净水,C项错误;Al2O3的熔点高,不易熔化,故可用作耐高温材料,D项正确。
16.C
试题分析:
A.Cu2+在溶液中显蓝色,不能大量共存,A错误;B.Ag+与Cl-在溶液中反应生成氯化银沉淀,不能大量共存,B错误;C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-之间不反应,可以大量共存,C正确;D.Ba2+与CO32-反应生成碳酸钡沉淀,不能大量共存,D错误,答案选C。
【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键,注意了解离子不能大量共存的一般情况是:
(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);
(2)能生成难溶物的离子之间(如:
Ca2+和SO42-;Ag+和SO42-);(3)能发生氧化还原反应的离子之间(如:
Fe、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、Fe3+等);(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)
17.C
A项,液态HCl、固态AgCl均不导电,但HCl的水溶液能导电,熔融AgCl能导电,HCl、AgCl都是电解质,错误;B项,NH3、CO2的水溶液均能导电,但导电的离子是NH3、CO2与水反应的生成物NH3·H2O、H2CO3电离出来的,不是NH3、CO2自身电离的,NH3、CO2属于非电解质,错误;C项,蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电,它们是非电解质,正确;D项,Cu、石墨虽然能导电,Cu、石墨都是单质,既不是电解质也不是非电解质,错误;答案选C。
点睛:
本题考查电解质和非电解质的判断。
(1)电解质和非电解质都必须是化合物,单质、混合物既不是电解质又不是非电解质;
(2)电解质的导电是指电解质自身溶于水或熔融时电离出自由移动的离子导电;(3)物质导电的原因是含自由移动的带电粒子,金属导电的原因是含自由电子,电解质溶于水或熔融时能导电是含自由移动的阴、阳离子。
18.C
试题分析:
A.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气,故A错误;B.KMnO4溶液也能将浓盐酸氧化,故B错误;C.用醋酸除去水垢,醋酸属于弱酸,离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故C正确;D.次氯酸属于弱酸,用化学式表示,故D错误;故选C。
【名师点晴】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点,解这类题主要是从以下几个方面考虑:
(1)反应原理,如:
铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。
(2)电解质的拆分,化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式,如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
(3)配平,离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒,而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
本题中易错项为B,要考虑氯化氢的还原性。
19.D
20.
(1)10 6 4 10AlO2- 3 25NA
(2)①Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O②NH4+、Al3+、Fe3+③1.48④25%
解析:
(1)根据电子守恒:
Al-Al3+失去3个电子,NO3--N2得10个电子,最小公倍数30
答案为:
106410AlO2-32
每消耗1molNO3-,转移的电子数目为
=5mol
(2)由图像可以看出金属和酸反应是酸过量,线段OC段,CD段产生沉淀Al(OH)3,Fe(OH)3
DE段EF段沉淀Al(OH)3溶于过量的减,离子反应方程式:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
②C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外,还含有Al3+、Fe3+NH4+。
③根据图可知:
OC段为H++OH-=H2OCD段Al+3OH-=Al(OH)3
;Fe+3OH-=Fe(OH)3
;DE段NH4++OH-=NH3.H2O又因8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O消耗硝酸的物质的量,n(OH)=0.034L×4mol/L+0.003×4=0.148mol,所以X=
=1.48mol/L.本题答案:
1.48
④根据图示及③中的反应知铁铝合金中铝的物质的量分数为:
25%
21.①HclO②2Fe+3Cl2=2FeCl3③2Na+O2
Na2O2
④能;2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体,X单质的摩尔质量是所有常见气体中最小的,Z单质呈黄绿色。
则X为H,Z为Cl,X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色,XZ易溶于水,XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
则XZ是HCl,2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y,X2Y常温下为液体。
则Y是O,Z的单质溶于X2Y中所得溶液是盐酸与次氯酸,次氯酸具有漂白性。
A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成棕褐色固体,该固体溶于水呈棕黄色溶液。
则A为Fe,B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
则B为Cu,C的单质与Y单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色。
则C为Na。
由以上分析可知,XZ为HCl,X2Y为H2O,BZ2为CuCl2。
①Cl的单质溶于H2O中反应生成HCl和HClO,
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- 泰安 中高 第三次 化学试题