化学九年级化学图像题 金属及酸碱盐反应技巧和方法完整版及练习题.docx
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化学九年级化学图像题金属及酸碱盐反应技巧和方法完整版及练习题
【化学】九年级化学图像题金属及酸碱盐反应技巧和方法完整版及练习题
一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像
1.下列四个图象,分别对应四种操作过程,其中正确的是( )
A.
向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释
B.
某温度下,向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体
C.
向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
D.
向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
【答案】C
【解析】
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释,pH值逐渐减小,但不能小于7;故选项错误;
B、某温度下,向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体,溶质质量分数逐渐变大,待达到饱和状态时,质量分数不在改变;故选项错误;
C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与稀盐酸反应产生氯化钠和水,然后与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀;故选项正确;
D、向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁,产生氢气质量相等,但镁的金属活动性强,反应速率快,图像的斜率大;故选项错误;
故选:
C。
2.下列所示图像能正确反应实验或化学反应事实的是
A.
稀H2SO4滴入BaCl2溶液中
B.
往部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
C.
等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应
D.
等质量,等质量分数的过氧化氢溶液制取O2
【答案】B
【解析】
【详解】
A、稀H2SO4滴入BaCl2溶液中,产生白色的硫酸钡沉淀,且硫酸钡不溶于酸,沉淀不会减小,与曲线不相符,不符合题意;
B、部分变质的NaOH溶液中含有碳酸钠,往其中滴加稀盐酸,盐酸先与氢氧化钠钠反应生成氯化钠和水,没有气泡产生,氢氧化钠反应完后,盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成,直至碳酸钠反应完,与曲线符合,符合题意;
C、等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应,相对原子质量Mg
D、等质量,等质量分数的过氧化氢溶液制取O2,有二氧化锰反应速度快,没有二氧化锰速度慢,但产生的氧气质量相等,与曲线不符合,不符合题意。
故选B。
3.常温下,向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量,若x轴表示加入乙物质的质量,则下列选项于图像不相符的是()
选项
甲物质
乙物质
Y轴的意义
A
稀盐酸和硫酸钠
氢氧化钡
生成沉淀的质量
B
水
硝酸钾
溶质的质量分数
C
二氧化锰
过氧化氢溶液
氧气的质量
D
铝
稀硫酸
溶液中铝元素的质量
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
常温下,向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量,若x轴表示加入乙物质的质量,曲线从0点出发,逐渐增大,增大到一定程度时不再增大。
【详解】
A、向稀盐酸和硫酸钠混合液加氢氧化钡溶液,硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,且该沉淀不溶于盐酸,所以反应开始时就有沉淀产生,当硫酸钠反应完时,沉淀的量不再增加,与曲线相符,不符合题意;
B、往水中溶解硝酸钾,溶质质量分数从0不断增大,当溶液达到饱和时,溶质质量分数不再增大,与曲线相符,不符合题意;
C、向二氧化锰中滴加过氧化氢溶液,反应开始时就产生氧气,且氧气不断增加,因为二氧化锰在该反应中作催化剂,反应中质量和化学性质不变,因此,过氧化氢不断滴加,氧气就不断增大,氧气没有最大量,与曲线不相符,符合题意;
D、向铝中滴加稀硫酸,铝与硫酸反应生成硫酸铝,溶液中的铝元素的质量不断增加,当铝完全反应后,溶液中铝元素的质量不再增加,与曲线相符,不符合题意。
故选C。
【点睛】
判断反应生成物与曲线的关系时,重点找出生成物的起点和终点是否与曲线相符。
4.向一定质量的CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列说法错误的是
A.P点时的溶液只含一种溶质
B.R点时的溶液只含一种溶质
C.0至P过程中溶液的pH变大
D.Q至R段表示生成沉淀的过程
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
向一定质量的CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,碳酸钠先于稀盐酸反应,再与氯化钙反应。
A.在P点时,溶液中的HCl恰好被消耗完,溶液中的溶质是氯化钠和氯化钙,故A错误;
B.R点表示碳酸钠和氯化钙恰好完全反应,溶液中的溶质只有氯化钠,故B正确;
C.在刚开始时,溶液中含有盐酸,溶液呈酸性,pH<7,到P点时碳酸钠和HCl恰好完全反应,溶液pH=7,0至P过程中溶液的pH变大,故C正确;
D.Q至R段表示碳酸钠和氯化钙反应的过程,即是碳酸钙的生成过程,故D正确。
故选:
A。
【点睛】
解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了,才能与氯化钙反应产生沉淀,因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀,也会被剩余的盐酸溶解掉,将不会看到沉淀。
5.下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是()
A.
向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁
B.
向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C.
向等质量、等质量分数的稀盐酸中,分别加入足量的镁和铝
D.
加热高锰酸钾固体制氧气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应的化学方程式为:
,56份的铁置换出2份的氢气,随着反应的进行,溶液质量逐渐增加,待稀硫酸完全反应后,溶液质量不再变化,由于一开始是稀硫酸,故溶液的质量不是从零开始增加,不符合题意;
B、向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶剂质量逐渐增加,待氢氧化钠完全反应后,再滴入稀盐酸,溶剂质量增加的幅度变小,符合题意;
C、向等质量、等质量分数的稀盐酸中,分别加入足量的镁和铝,镁和稀盐酸反应:
,铝和稀盐酸反应:
,一开始酸过量时,等质量的铝和镁与足量的稀盐酸反应,铝产生的氢气多,最后,稀盐酸不足,铝、镁过量,产生氢气的质量一样多,不符合题意。
D、加热高锰酸钾固体制氧气,
,有氧气生成,随着反应的进行,固体中氧元素的质量逐渐减少,待完全反应后,固体中氧元素质量不再变化,但不会减小至零,因为锰酸钾和二氧化锰中含有氧元素,不符合题意。
故选B。
6.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。
下列相关说法正确的是
A.该溶液一定含有盐酸、硫酸、氯化铜,可能含有硝酸钠
B.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,可能有硫酸钡
C.该溶液一定含有盐酸、氯化铜,可能含有硝酸钠
D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、曲线起点不是从0点出发,而是从a点出发,说明0-a段没有沉淀产生,则滴加的氢氧化钡与酸反应,且不可能是硫酸,因为硫酸钡不溶于酸,所以该溶液一定含有盐酸,一定没有硫酸,a-b段有沉淀生成,则溶液中一定有氯化铜,氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀,无法证明是否有硝酸钠,A不正确;
B、通过以上分析,反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,不可能有硫酸钡,B不正确;
C、通过以上分析,该溶液一定含有盐酸、氯化铜,一定没有硫酸,可能含有硝酸钠,C正确;
D、到达b点时产生的沉淀质量为9.8g,设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为X。
与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为17.1g,但还有与盐酸反应的氢氧化钡,所以到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于17.1g,D不正确。
故选C。
7.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量,生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合如图的是
选项
烧杯中的物质
X溶液
A
稀HCl和Na2SO4
BaCl2溶液
B
Cu和Fe
稀HCl
C
稀H2SO4和MgCl2
NaOH溶液
D
NaHCO3和K2SO4
稀HCl
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
分析图象,滴加X到一定量时才有气体或沉淀产生,说明刚开始时X与某种物质反应不产生气体或沉淀。
【详解】
A、往稀HCl和Na2SO4混合溶液滴加BaCl2溶液,产生硫酸钡不溶于稀盐酸,沉淀曲线从0点出发,逐渐增大到一定量,不符合题意;
B、往Cu和Fe混合固体滴加稀HCl,铜不与稀HCl反应,铁能与稀HCl反应,产生氢气,气体曲线从0点出发,逐渐增大到一定量,不符合题意;
C、往稀H2SO4和MgCl2滴加NaOH溶液,NaOH溶液先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,没有气体和沉淀产生,硫酸反应完后,NaOH溶液再与氯化镁反应,生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,沉淀曲线与图示相符合,符合题意;
D、往NaHCO3和K2SO4混合液滴加稀HCl,K2SO4溶液不与稀HCl反应,而NaHCO3溶液能与稀HCl反应,生成氯化钠、水和二氧化碳气体,气体曲线从0点出发,逐渐增大到一定量,不符合题意。
故选C。
8.下列四个图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.
用酒精灯加热一定量KMnO4固体
B.
向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液
C.
电解水
D.
向盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、高锰酸钾加热会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,剩余的固体中还含有氧元素,反应结束后固体中氧元素质量不能为零,故A不正确;
B、氢氧化钙与碳酸钠反应会迅速生成碳酸钙沉淀,沉淀应从零开始不断上升直至反应结束,故B不正确;
C、电解水得到的氢气和氧气的体积比是2:
1,不是质量比,故C不正确;
D、开始,碳酸钠和盐酸反应,溶液的pH值升高,盐酸恰好反应完时,溶液呈中性;继续加碳酸钠溶液,碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀和中性氯化钠,溶液的pH不变;当氯化钙反应完后,再加碳酸钠溶液,碳酸钠溶液显碱性,溶液pH升高,故D正确。
故选D。
9.下列四个图象分别对应四个变化过程,其中正确的是( )
A.
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.
常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C.
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.
向氢氧化钾溶液中不断加水,溶液的pH与加入水的质量关系
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,溶剂质量减小,且反应放热,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故导致部分氢氧化钙析出,溶质质量减小,完全反应后温度降低,部分氢氧化钙溶解,溶质质量增大,最终溶质质量小于反应前溶质质量,不符合题意;
B、常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,锌与稀硫酸反应:
,铁与稀硫酸反应:
,反应的硫酸质量相等时生成氢气质量相等,最终铁和稀硫酸反应生成氢气多,符合题意;
C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故一开始无沉淀产生,后沉淀质量逐渐增加,待完全反应后,不再变化,不符合题意;
D、向氢氧化钾溶液中不断加水,溶液碱性减弱,pH减小,但是不能减小到7,更不能小于7,不符合题意。
故选B。
10.下列说法中正确的有()
①单质由一种元素组成,由一种元素组成的纯净物一定是单质
②利用图1实验探究铁生锈的条件时,对比实验ac可证明铁生锈与水有关
③质量相同的金属A、B分别与相同质量、等质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气的质量与时间的关系如图2所示,当反应结束后,金属A和金属B至少有一种有剩余
④4.6g某有机物在氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该有机物由碳元素和氢元素组成
A.1条B.2条C.3条D.4条
【答案】C
【解析】
【详解】
单质由一种元素组成,由一种元素组成的纯净物一定是单质,①正确;
图1中对比实验ab可证明铁生锈与氧气有关,对比实验ac可证明铁生锈与水有关,②正确;
根据反应的图像可知,A、B两种金属与相同质量、等质量分数的稀硫酸充分反应,最终生成氢气的质量相等,可能是酸不足,两种金属均剩余,也可能是其中一种金属恰好完全反应,另一种金属剩余,③正确;
4.6g某有机物在氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,计算出二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×
×100%=2.4g,水中氢元素的质量为5.4g×
×100%=0.6g,由于反应前后元素的质量不变,二氧化碳中碳元素的质量即为有机物中碳元素的质量,水中氢元素的质量即为有机物中氢元素的质量,即MC+MH=3g<4.6g,因此,该有机物中还含有氧元素,④不正确。
故选:
C。
11.如图是化学实验过程中某些量的变化图像,其中正确的是()
A.向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸
B.等质量的锌、铁分别和足量的等质量分数的盐酸溶液反应
C.在足量的锌粉中加入一定量的CuSO4溶液
D.一定压强下二氧化碳在水中的溶解度
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸,稀硫酸与氢氧化钠和氢氧化钡都发生反应,氢氧化钠与稀硫酸反应的实质是氢氧根离子与氢离子反应结合生成水,氢氧化钡与稀硫酸反应的实质是氢氧根离子与氢离子反应结合生成水,同时钡离子与硫酸根离子结合生成难溶的硫酸钡,离子之间的结合互相不影响,且硫酸钡不溶于酸和碱,因此两个反应同时发生,反应一开始就有沉淀生成,选项A图不正确;
B、等质量的锌、铁分别和足量的等质量分数的盐酸溶液反应,锌的活动性大于铁,因此反应速率大于铁,且铁产生的氢气大于锌,图中产生的气体质量相等,因此选项B图不正确;
C、在足量的锌粉中加入一定量的CuSO4溶液,锌的活动性大于铜,锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,因为锌的相对原子质量大于铜,因此置换出来的固体铜小于参加反应的固体锌,固体质量减小,选项C图正确;
D、气体的溶解度与温度成反比,温度越高,气体在水中的溶解度越小,选项D图不正确。
【点睛】
本题考查的是中学阶段常见的图表问题,此类题的难点一为一种溶液与混合溶液反应的先后顺序问题,本题的A选项将酸滴加在混合碱溶液中,首先我们应分析反应的实质问题,再判断生成的气体或沉淀是否能再次发生反应来判断是否有先后顺序,本题A选项离子之间结合互不影响,不存在先后反应。
12.以下四个图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.
加热一定质量的高锰酸钾粉末
B.
等质量的铁和锌与足量的稀硫酸完全反应
C.
电解水生成两种气体的质量
D.
两份一样的过氧化氢溶液,一份加入少量二氧化锰
【答案】B
【解析】
【详解】
A、加热一定质量的高锰酸钾粉末,反应完全后,氧气质量不再增大;故选项错误;
B、等质量的铁和锌与足量的稀硫酸完全反应,铁产生的氢气多,但是锌的金属活泼性强,反应速率快,即图像斜率大;故选项正确;
C、电解水产生氢气和氧气的体积比为2:
1;故选项错误;
D、两份一样的过氧化氢溶液,一份加入少量二氧化锰,最终产生氧气质量相等;故选项错误;
故选:
B。
【点睛】
等量金属与足量酸反应的快慢取决于金属活动性,产生氢气的多少取决于
,
越大,产生氢气越多。
13.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.
一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应
B.
等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应
C.
等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应
D.
在密闭容器中镁条与充足氧气反应时,固体的质量随时间变化
【答案】D
【解析】
【详解】
A、一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应产生二氧化碳,分子总数逐渐减小,待反应完全后,分子总数不变,也不为零;故选项正确,但不符合题意;
B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应,镁产生的氢气多,镁的金属活动性大于锌,镁产生的氢气快;故选项正确,但不符合题意;
C、等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应产生的二氧化碳质量相等,粉末状碳酸钙产生的气体快;故选项正确,但不符合题意;
D、在密闭容器中镁条与充足氧气反应时,产生固体氧化镁,则固体的质量逐渐增大,待反应结束后,固体质量不变;故选项错误,但符合题意;
故选:
D。
14.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是()
A.
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B.
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C.
向等质量的锌粉和铁粉分别加入足量的稀盐酸
D.
向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气,有无催化剂只是改变化学反应的速率,不影响生成氧气的量,所以最终生成氧气的质量应该相等,故A正确;
B、由质量守恒定律的定义可知,反应前后物质总质量不发生改变,此反应在密闭容器中进行,无其他物质的进入或散失,故物质总质量不会改变,与图象所示吻合,故B正确;
C、当等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉时,金属有剩余,酸不足,故产生氢气相等;等质量的金属,铁生成的氢气比锌多,因此正确的图形应该是
,故C错误;
D、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应,一开始无沉淀产生,把盐酸消耗掉后,氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀,故D正确。
故选:
C。
15.下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化,其中不正确的是()
A.
将等质量、形态不同的大理石分别与足量质量分数相同的稀盐酸反应
B.
一定压强下,氧气的溶解度受温度影响的变化曲线
C.
等质量的镁粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应
D.
硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线
【答案】B
【解析】
【详解】
A、等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应,粉末状的大理石反应的时间短,故正确;
B、由于气体的溶解度随温度的升高而降低,所以该图象应该是一条下降的曲线,故错误;
C、镁的金属活动性比铁强,故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些(图象更陡一些),同质量的镁要比铁生成的氢气要多,故最终镁的曲线应该在铁的上面,故正确;
D、由于硫酸稀释时酸性会不断减弱,故其pH会不断增大,但不管怎样稀释溶液也不会呈中性,即溶液的pH只能永远的接近7但不会达到7,故正确。
故选B。
16.下列图像与对应的说法正确的是
A.
向NaOH溶液中加水稀释
B.
等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
C.
向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液
D.
在恒温的条件下,适量蒸发饱和NaCl溶液的水分
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.向氢氧化钠溶液加水稀释,溶液一开始呈碱性,pH>7,加水稀释后,碱性减弱,pH逐渐减小,但也不会呈酸性,故A错误;
B.金属活动顺序中,Al比Zn活泼,与酸反应速率Al比Zn快,在图像中表现应为Al的斜线倾斜率大于Zn的斜线倾斜率,故B错误;
C.H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓,二者完全反应后,Ba(NO3)2溶液过量后,就不会产生BaSO4沉淀,故C正确;
D.在恒温下,饱和溶液溶质质量分数不变,故D错误。
故选:
C。
17.下列图象能正确反映其对应变化关系的是()
A.
一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B.
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C.
向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
D.
向一定质量的硫酸钠和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰,生石灰与饱和石灰水中的溶剂水发生反应生成氢氧化钙,由于饱和溶液的溶剂减少,溶质会析出。
随着生石灰的不断加入,溶剂不断减少,最终减少到0点,溶质也会全部变为固体。
故A不符合题意;
B.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉,锌粉与铁粉分别会与稀硫酸发生反应生成氢气和相应的硫酸盐,而氢气中的氢元素全部来自于硫酸溶质,所给的稀硫酸是等质量、等浓度的,溶质H2SO4所含有的氢元素的质量相等,故锌粉和铁粉的量不断加入,最终会生成等质量的氢气。
但是由于锌的活动性比铁强,控制其它变量相同,只有金属种类是变量时,锌的反应速率比铁快,反应完所用的时间比铁短,故B符合题意;
C.氢氧化钡溶液中含有溶剂水,没加稀硫酸时里面也有一定质量的水,图像的起点应该在纵坐标大于0的某点开始。
故C不符合题意;
D.向一定质量的硫酸钠和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,钡离子不能与硫酸根离子共存,只要一相遇就会生成硫酸钡沉淀,所以图像应该从原点开始。
故D不符合题意。
故选:
B。
【点睛】
图像题的考查要注意图像横纵坐标的含义和起点、拐点的含义。
18.下列图象与对应实验选项关系合理的是( )
A.
向含有盐酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液
B.
等质量的镁、铝和足量的稀硫酸反应
C.
将质量分数为20%的食盐水稀释至10%
D.
往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向含有盐酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水,后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,刚开始没有沉淀生成,该选项对应关系不正确;
B、就活泼性而言镁比铝活泼,和稀硫酸反应速率较快,反应需要时间短,就生成氢气而言最终铝比镁反应生成的氢气多,该选项对应关系正确;
C、将质量分数为20%的食盐水稀释至10%,氯化钠质量不变,该选项对应关系不正确;
D、往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量,溶液pH逐渐升高,该选项对应关系不正确。
故选:
B。
【点睛】
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
19.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
下列说法中不正确的是( )
A.生成氢气的质量:
甲>乙>丙
B.相对原子质量:
乙>丙>甲
C.金属活动性:
乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量:
甲>乙>丙
【答案】B
【解析】
【分析】
A、根据图象分析生成氢气的质量;
B、根据甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价可知一定质量的金属完全反应产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析;
C、根据相同时间内产生氢气较多(即反应剧烈)的金属活动性较强,结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性;
D、根据质量守恒定律定律可知,生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量。
【详解】
A、根据图像可知,生成氢气的质量:
甲>乙>丙,该选项说法正确;
B、等质量甲、乙、丙三种金属粉末与足量稀硫酸反应,甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价,则相对原子质量越大,产生氢气质量越小,根据生成氢气质
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