吉林省乾安县第七中学学年高二下学期第二次质量检测化学试题.docx
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吉林省乾安县第七中学学年高二下学期第二次质量检测化学试题
吉林省乾安县第七中学【最新】高二下学期第二次质量检测化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。
下列分子中含手性碳原子的是
A.CHFBr2B.CH3CH2OH
C.
D.
2.以下有关原子结构与元素周期律的叙述中正确的是
A.第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径和离子半径都逐渐减小
C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,电负性逐渐增大
3.下列说法错误的是( )
A.附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去
B.可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
C.向氨水中滴加CuSO4溶液至过量,先产生蓝色沉淀,然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
D.加热碘单质,产生紫色蒸气,这个过程克服了范德华力
4.短周期主族元素A、B形成AB3型分子,下列有关叙述正确的是()
A.若A、B为同一周期元素,则AB3分子一定为平面正三角形
B.若AB3分子中的价电子个数为24个,则AB3分子为平面正三角形
C.若A、B为同一主族元素,,则AB3分子一定为三角锥形
D.若AB3分子为三角锥形,则AB3分子一定为NH3
5.下列叙述中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素;②同位素的性质几乎完全相同;③质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子;④电子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子;⑤一种元素只能有一种质量数;⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.②③⑤⑥D.③④⑤⑥
6.X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。
X和R属同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应;T的一种单质在空气中能够自燃。
下列说法中正确的是
A.X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点
B.Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1:
1
C.Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来
D.CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂
7.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中C为第三周期简单离子半径最小的元素,0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图,则下列说法中不正确的是
A.C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液
B.AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构
C.B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质
D.工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质
8.下列说法和解释错误的是()
A.冰融化时,需破坏晶体中的全部氢键,所以冰融化时密度变大
B.卤化物CX4从F到I,由于分子量增大,分子间范德华力增大,熔沸点也逐渐升高
C.由于石墨晶体中层间距较远,电子不易实现迁移,所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
D.金属中的“电子气”在电场中可以定向移动,所以金属具有良好的导电性。
9.据报道,近年来发现了一种新的星际分子,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键、三键等,颜色相同的球表示同一种原子)。
下列对该物质的说法中正确的是()
A.①处的化学键表示碳碳双键B.②处的化学键表示碳碳单键
C.③处的原子可能是氯原子或氟原子D.此星际分子属于烃类
10.下列说法中,不正确的是()
A.光谱分析可用于元素检测,稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的
B.X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法
C.等电子体具有相同的价电子总数,导致它们具有相同的化学性质
D.分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。
11.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为
,则下列说法错误的是
A.该元素可能有+3价
B.该元素位于第5周期副族
C.该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子
D.该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道
12.下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比PH3的高
②乙醇能与水以任意比混溶,而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下也很稳定
A.①②③④B.①②③⑤C.②③④⑤D.①④⑤
13.根据下列结构示意图,判断下列说法中正确的是()
A.
在NaCl晶体中,距Na+最近的多个Cl-构成正四面体
B.
在CaF2晶体中,Ca2+的配位数为4
C.
在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数之比为1:
2
D.
该气态团簇分子的分子式为EF或FE
14.下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘
A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤
15.下列说法不正确的是()
A.SiO2、SiCl4的相对分子质量不同,所以沸点不同
B.NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同
C.金属Ag的堆积方式是面心立方最密堆积
D.CO2与水反应过程中,有共价键的断裂和形成
16.已知某XY2分子属于V形分子,下列说法正确的是()
A.X原子一定是sp2杂化B.X原子一定为sp3杂化
C.X原子上一定存在孤电子对D.VSEPR模型一定是平面三角形
17.如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分),下列有关叙述正确的是
A.示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定
B.该叶绿素是配合物,中心离子是镁离子
C.该叶绿素是配合物,其配体是N元素
D.该叶绿素不是配合物,而是高分子化合物
18.共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。
有下列物质:
①Na2O2②冰③金刚石④碘单质⑤CaCl2⑥白磷,只含有两种作用力是()
A.①④⑥B.①③⑥C.②④⑤D.①②③⑤
19.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一元素而言,原子的电离能I1 20.下列说法正确的是 A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力,其中氢键、离子键和共价键是化学键 B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料,用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向 C.下列物质的熔沸点由大到小排列: 晶体硅>碳化硅>金刚石 D.黄色晶体碳化铝,熔点2200℃,熔融态不导电,是原子晶体 二、原理综合题 21.钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”,工业上将TiO2与焦炭混合,通入Cl2高温下制得TiCl4;再将TiCl4提纯后,在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。 其反应如下: ①TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 回答下列问题: (1)Ti元素原子的价电子排布式为____________________; (2)写出与CO互为等电子体的分子_________________; (3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136℃;TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体. ①TiCl4为______化合物(填“离子”或“共价”); ②TiCl4分子为正四面体形,则Ti为___________杂化. ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是____________________; ④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是__________(填操作名称)。 (4)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为_______,中心离子配位数为_______。 22.由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题。 (1)基态Cl原子核外电子排布式为__________________________,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________________,P、S、Cl的电负性由大到小顺序为_______________。 (2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________,该分子构型为__________。 (3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中配位键个数为_______;以“—”表示σ键、“→”表示配位键,写出CO分子的结构式__________。 (4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。 则熔点: MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_______________________________。 (5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为_______。 (6)金刚石晶胞含有____个碳原子。 若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=______a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(请用r和a表示不要求计算结果)。 三、有机推断题 23.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。 已知W一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne的核外电子数相差1;在Z所在的周期中,Z元素的原子得电子能力最强;四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题: (1)X元素位于元素周期表中位置为_____________。 (2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是____________(写化学式)。 Z所在族的简单氢化物中,沸点最高的是________(写化学式),原因为______________________。 (3)W、X、Z三种元素形成的化合物中化学键类型为_______;X2W2的电子式为_______。 (4)Z的氧化物很多,其中一种黄绿色气体M,其氧含量为47.41%,可用于水处理,M在液态和浓缩气态时具有爆炸性。 M的化学式为___________。 M可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐,它们的物质的量之比为1︰5,该反应的化学方程式为___________。 24.前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大,核电荷数之和为58;Y原子的M层p轨道有3个未成对电子;Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4: 1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5: 2。 (1)Z元素位于元素周期表第______周期第______族。 (2)Y与X形成共价化合物A,Z与X形成共价化合物B,A与B还原性较强的是_______(写分子式)。 (3)Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_________; (4)12.4g单质Y4与0.3molO2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C,一个C分子中所含有的σ键数目为_________; (5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是_________,该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用,在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+,请写出该反应的离子方程式_________。 25.硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(下图),有油腻感,可做润滑剂。 硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用,故可以用于医药和食品防腐等方面。 回答下列问题: (1)B原子的结构示意图为_____________________; (2)硼酸为一元弱酸,在水中电离方程式为H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+,写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________; (3)下列有关硼酸晶体的说法正确的是__________; A.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 B.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 C.分子中B、O最外层均为8e-稳定结构 D.B原子杂化轨道的类型sp2,同层分子间的主要作用力是范德华力 (4)根据对角线规则,与B性质相似的元素是__________。 (5)含氧酸的通式为(HO)mROn,根据非羟基氧原子数判断,与H3BO3酸性最接近的是________; A.HClOB.H4SiO4C.H3PO4D.HNO2 (6)一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-,n=_____________;B3O6n-结构中只有一个六元环,B的空间化学环境相同,O有两种空间化学环境,画出B3O6n-的结构图(注明所带电荷数);_____________。 参考答案 1.D 【分析】 根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子,手性碳原子判断注意: (1)手性碳原子一定是饱和碳原子; (2)手性碳原子所连接的四个基团是不同的。 【详解】 A.CHFBr2中碳原子上连着的四个基团中有两个原子(Br))是一样的,该碳原子不是手性碳原子,故A错误; B.乙醇分子中一个碳原子所连接的四个基团有3个是一样的,另一个碳原子所连接的四个基团有2个是一样的,两个碳原子都不是手性碳原子,故B错误; C. 中,三个甲基中碳原子所连接的3个氢原子是一样的,次甲基中连有2个相同的甲基,亚甲基中连有2个相同的氢原子,故碳原子都不是手性碳原子,故C错误; D. 第二个碳原子周围连着的四个原子或原子团分别是: 甲基、氨基、氢原子、羧基,该碳原子是手性碳原子,故D正确; 故选D。 2.A 【解析】 试题分析: A.元素的金属性越强,则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,第IA族碱金属元素随原子序数递增金属性递增,故A正确;B.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,同一周期元素,离子半径先减小后增大再减小,故B错误;C.第ⅦA族元素从上到下非金属性减弱,气态氢化物稳定性依次减弱,故C错误;D.同一主族元素,元素的非金属性随着原子序数增大而减弱,电负性逐渐减小,故D错误;答案为A。 考点: 考查结构性质位置关系、元素周期律等。 3.C 【解析】 【详解】 A.AgCl固体能够与氨水反应产生络离子,因此附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去,A正确; B.氨水与AlCl3反应产生白色沉淀,与AgNO3首先产生白色沉淀,当氨水过量时沉淀溶解,变为无色可溶性溶液,与CuSO4反应产生蓝色沉淀,三种溶液现象各不相同,可以鉴别,B正确; C.向CuSO4溶液滴加氨水至过量,首先是先产生蓝色沉淀,然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液,则滴加的顺序错误,C错误; D.碘单质是分子晶体,加热碘单质,克服分子间作用力,产生紫色蒸气,D正确; 故合理选项是C。 4.B 【解析】 【详解】 A、若A、B为同一周期的P和Cl元素,形成PCl3时,中心原子磷是sp3杂化,立体构型为三角锥形,故A错误; B、若AB3分子中的价电子个数为24个,可以推出来A为硼或铝,B为氟或氯,无论哪种组合,中心原子都是sp2杂化,无孤对电子,分子都是平面正三角形,故B正确; C、若A、B为同一主族元素,硫和氧形成的三氧化硫,硫是sp2杂化,是平面正三角形,故C错误; D、若AB3分子为三角锥形,则AB3分子可能为NH3,也可能是PH3,故D错误; 答案选B。 5.B 【详解】 ①元素的研究对象是原子,质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4与H2O,均为10个质子;若为原子则属于同种元素,故①错误; ②互为同位素原子,核外电子排布相同,最外层电子数决定化学性质,同位素的化学性质几乎完全相同,物理性质有差别,故②错误; ③分子显电中性,离子带电,两种粒子质子数和电子数均相同,如果一种为分子则质子数与电子数相等,一种为离子则质子数和电子数不相等,这样就与题设矛盾,所以不可能为一种分子一种离子,故③正确; ④元素的研究对象是原子,电子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4与H2O,Na+与Mg2+,均为10个电子,故④正确; ⑤元素不谈质量数,一种元素可能存在不同的核素,同一元素的原子可能有不同的质量数,故⑤错误; ⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和,元素没有质量数,故⑥错误; 答案选B。 6.D 【解析】 【分析】 X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素;Z和U位于第ⅦA族,则Z为F元素,U为Cl;Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应,原子序数大于F,故Q为Mg;X和Z可形成化合物XZ4,X元素表现+4价,原子序数小于F元素,故X为C元素;X和R属同族元素,则R为Si;T的一种单质在空气中能够自燃,原子序数介于Si与Cl之间,故T为P元素。 【详解】 A.X为碳元素,X的氢化物是各种烃类,较多,沸点不一定小于SiH4的沸点,故A错误; B.Mg3N2溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为3: 2,故B错误; C.氟单质不可以从NaCl溶液中将氯置换出来,而是先与水反应,生成氧气,故C错误; D.CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应生成磷酸和铜,该反应的化学方程式是: P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4,故D正确; 故选D。 7.D 【解析】 【详解】 第三周期简单离子中半径最小的是铝离子,所以C为铝;0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH分别为1、lg5、13,分别为一元强酸、二元强酸、一元强碱,其中A、B原子序数比铝小,只可能分别为氮和钠,D为硫,则E为氯; A.铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸,因为能被钝化,A项不符合题意; B.AE3、D2E2分别为NCl3、S2Cl2,二者电子式分别为 、 ,B项不符合题意; C.钠、硫、氯元素均可形成能作漂白剂的物质,如SO2、Na2O2、Cl2、ClO2、HClO,C项不符合题意; D.工业上制备铝不能电解熔融的氯化铝,由于氯化铝为共价化合物,熔融状态下不导电,而是电解熔融的氧化铝,D项符合题意。 本题答案选D。 8.A 【详解】 A.水分子间存在范德华力和氢键,冰融化时,需要破坏晶体中的范德华力和氢键,冰融化时密度变小,故A错误; B.对于分子晶体来说,熔沸点高低取决于分子间的作用力范德华力,一般来说,对于组成和结构相似的分子,随分子量的增大,分子间力增大,其熔沸点升高,故B正确; C.石墨晶体中层与层之间相隔340pm,距离较大,是以范德华力结合起来的,即层与层之间属于分子晶体,电子不易实现迁移,所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向,故C正确; D.金属内部有自由电子,当有外加电压时电子定向移动,因此金属可以导电,故D正确。 故选A。 9.B 【解析】 【分析】 该分子为有机物,有机物分子中碳原子形成了4个共价键,从左边氢原子开始推断,第一个碳碳键为碳碳三键,第二个碳碳键为单键,第三个为三键,同理可推出①为碳碳三键,②为碳碳单键,③与其相连的碳应该为三键,即结构简式为: HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡③,据此进行判断。 【详解】 该分子为有机物,有机物分子中碳原子形成了4个共价键,从左边氢原子开始推断,第一个碳碳键为碳碳三键,第二个碳碳键为单键,第三个为三键,同理可推出①为碳碳三键,②为碳碳单键,③与其相连的碳应该为三键,即结构简式为: HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡③, A.①处的键为碳碳三键,故A错误; B.②处的键为碳碳单键,选项B正确; C.③原子形成的键为三键,所以不可能为氯原子或氟原子,选项C错误; D.颜色相同的球表示同一种原子,说明有3中原子,不属于烃类,选项D错误; 答案选B。 【点睛】 本题考查有机物结构,是对学生综合能力的考查与知识的运用,解题关键是根据有机物中碳原子形成的共价键数目推断有机物中存在的化学键,难度不大。 10.C 【解析】 【详解】 A.利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素,科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦,故A正确; B.晶体会对X射线发生衍射,而非晶体不会对X射线发生衍射,通过有无衍射现象即可区分晶体与非晶体,所以X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故B正确; C.等电子体结构相似,物理性质相近,化学性质不一定相同,例如: CO和N2是等电子体,其二者的化学性质是不相同的,故C错误; D.CO2分子中只含有极性键,是非极性分子,所以分子中只含极性键的分子不一定是极性分子,故D正确。 故选C。 11.D 【解析】 【分析】 某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,应为Y元素,位于周期表第ⅢB族,处于d区,为金属元素,原子核外电子排布为[Kr]4d15s2。 【详解】 A项、由Y原子的外围电子排布为4d15s2可知,该原子可能失去5s轨道上的2个电子和4d轨道上的1个电子得到Y3+离子,故A正确; B项、由基态原子的核外电子排布可知该元素位于周期表第五周期第ⅢB族,故B正确; C项、由原子核外电子排布为[Kr]4d15s2可知Y元素原子中共有39个电子,有39个不同运动状态的电子,故C正确; D项、该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有1个未成对电子,为4d1,第N能层的4d能级上有4个空轨道,故D错误。 故选D。 【点睛】 本题考查原子核外电子排布,熟练掌握元素周期表的结构,注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系是解答关键。 12.A 【分析】 ①ⅤA族中,N的非金属性最强,氨气中分子之间存在氢键; ②乙醇与水分子之间能形成氢键,甲醚与水分子之间不能形成氢键; ③冰中存在氢键,其体积变大; ④对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键,而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键; ⑤稳定性与化学键有关。 【详解】 ①因ⅤA族中,N的非金属性最强,氨气分子之间存在氢键,则氨气的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高,故①正确; ②因乙醇与水分子之间能形成氢键,则乙醇可以和水以任意比互溶,甲醚与水分子之间不能形成氢键,则甲醚(CH3-O-CH3)难溶于水,故②正确; ③冰中存在氢键,氢键有一定的方向性。 水结冰后分子间的空隙变大,故其体积变大,则冰的密度比液态水的密度小,故③正确; ④对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键,而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低,故④正确; ⑤水分子高温下也很稳定,其稳定性与化学键有关,而与氢键无关,故⑤错误; 答案选A。 【点睛】 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响,明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键,题目难度不大。 13.C 【详解】 A、在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-有6个,而每个Na+离子为8个晶胞共有,则距Na+最近的多个Cl-构成正八面体,选项A错误; B、Ca2+位于晶胞的顶点和面心,晶胞中含有Ca2+的个数为8而不是4,选项B错误; C、在金刚石晶体中,每个碳原子形成4个共价键,每两个碳原子形成一个共价键,则每个碳原子形成
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