初中化学溶解度复习题及答案.docx
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初中化学溶解度复习题及答案
初中化学溶解度复习题及答案
一、选择题
1.将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃,没有变化的是( )
A.溶质质量B.溶剂质量
C.溶液质量D.溶质的质量分数
答案:
B
【解析】
【详解】
将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃,由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故会有晶体析出,溶质质量变小,溶液质量变小,溶质质量分数变小,而溶剂的质量不变,故选B。
【点睛】
解析:
B
【解析】
【详解】
将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃,由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故会有晶体析出,溶质质量变小,溶液质量变小,溶质质量分数变小,而溶剂的质量不变,故选B。
【点睛】
掌握溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点是正确解答本题的关键.
2.下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.50℃时,分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液,所得溶液的质量前者比后者大
B.若甲中混有少量的乙,最好采用蒸发结晶的方法提纯甲
C.将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,析出晶体最多的是甲
D.向100g50℃的水中加入65g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出,可能是因为甲物质溶于水显著放热
答案:
D
【解析】
A、50℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液,所需要的水甲比乙少,所得溶液的质量前者比后者小,错误;B、甲的溶解度随温度升高变化明显,当甲溶
解析:
D
【解析】
A、50℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液,所需要的水甲比乙少,所得溶液的质量前者比后者小,错误;B、甲的溶解度随温度升高变化明显,当甲溶液中混有少量的乙时,可采用降温结晶提纯甲,错误;C、50℃,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时,不知三种溶液质量大小,故无法判断析出晶体质量多少,错误;D、向100g50℃的水中加入65g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出,由于甲的溶解度随温度升高而增大,先溶解则说明温度升高了,后析出则说明温度降低了,甲溶于水会放出显著热量,正确。
故选D。
3.如图是固体物质M的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.40℃时,其饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B.M的溶解度随温度升高而一直增大
C.将40℃是M的饱和溶液降温至10℃,有固体析出
D.将50℃时M的饱和溶液升温至80℃,溶液变为不饱和溶液
答案:
C
【解析】
由题中信息知,A.40℃时,固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=33.33%.故A错误。
B.M的溶解度随温度升高而先增大,后减少。
故B错误。
C.
解析:
C
【解析】
由题中信息知,A.40℃时,固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%=33.33%.故A错误。
B.M的溶解度随温度升高而先增大,后减少。
故B错误。
C.将40℃是M的饱和溶液降温至10℃,溶解度减少,有固体析出。
故C正确。
D.将50℃时M的饱和溶液升温至80℃,溶解度减少,溶液变为饱和溶液。
故D错误。
点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。
4.NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的是
NaOH
Na2CO3
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A.图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B.将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象
C.40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中,形成饱和溶液
D.20℃升到40℃时,NaOH在水中的溶解度变化大于Na2CO3在水中的溶解度变化
答案:
C
【解析】
【详解】
A.根据NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度数据可知,图表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲线,此选项错误;
B.将CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中,2NaO
解析:
C
【解析】
【详解】
A.根据NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度数据可知,图表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲线,此选项错误;
B.将CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,由于碳酸钠在酒精中不能溶解,所以会有白色晶体析出,此选项错误;
C.40℃时,NaOH在酒精中的溶解度是40g,则将50gNaOH投入到100g酒精中,能形成饱和溶液,此选项正确;
D.20℃升到40℃时,NaOH在水中的溶解度变化是129g-109g=20g,20℃升到40℃时,Na2CO3在水中的溶解度变化是49g-21.8g=27.2g,所以Na2CO3的溶解度变化较大,此选项错误。
故选C。
5.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C>B>A
B.当A中含有少量B时,可以通过降温结晶的方法提纯A
C.升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D.t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A
答案:
A
【解析】
A、由溶解度曲线可知,AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高,C物质的溶解度随温度的升高和降低,将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液,C为不饱和溶
解析:
A
【解析】
A、由溶解度曲线可知,AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高,C物质的溶解度随温度的升高和降低,将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液,C为不饱和溶液,C溶液中溶质的质量分数不变,t1℃时B的溶解度大于A的溶解度,故B的质量分数大于A的质量分数,C的质量分数小于B的质量分数,故错误;
B、A的溶解度随温度的变化较大,B的溶解度随温度的变化不大,故当A中含有少量B时,可以通过降温结晶的方法提纯A,正确;
C、由图可知,C物质的溶解度随温度的升高而降低,故升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和,正确;
D、由图可知,t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A,正确。
故选A。
6.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。
通过分析她得出以下结论,其中不正确的是()
20℃
40℃
水
109g
129g
酒精
17.3g
40g
A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精
C.40℃,40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和
D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃,析出的晶体前者比后者多
答案:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同,温度不同,氢氧化钠的溶解度也不同,所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响,故A说法正确;B、在室温下,物质溶解度大于10g为
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同,温度不同,氢氧化钠的溶解度也不同,所以温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响,故A说法正确;B、在室温下,物质溶解度大于10g为易溶物质,由表中数值可知NaOH易溶于水,也易溶于酒精,故B说法正确;C、40℃,NaOH在酒精中的溶解度是40g,所以40℃,40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和,故C说法正确;D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g,20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g,所以差值是20g;40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g,20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g,差值是22.7g,所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃,析出的晶体前者比后者少,故D说法错误。
故本题选D.
7.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.t1℃时,A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量:
B>A=C
B.t1℃时,物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%
C.A中混有少量C时,应采用降温结晶的方法提纯A
D.将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时,两溶液的溶质质量分数:
A>B
答案:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在t1℃时,B的溶解度比A、C的溶解度大,当饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量:
B>A=C,说法正确;故不符合题意;
B、在t1℃时,物质C饱和溶液的溶质
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在t1℃时,B的溶解度比A、C的溶解度大,当饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量:
B>A=C,说法正确;故不符合题意;
B、在t1℃时,物质C饱和溶液的溶质质量分数为:
,说法正确;故不符合题意;
C、由于A的溶解度受温度的升高而升高,且变化较大,C的溶解度随温度的升高溶解度下降,因此当A中混有少量C时,应采用降温结晶的方法提纯A,说法正确;故不符合题意;
D、将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时,两物质的溶解度均降低,但是A物质降低的更大,析出的晶体更多;因此,此时两溶液的溶质质量分数:
B>A,说法错误;故符合题意;
故选D
8.在一定温度下,将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中,搅拌并冷却、到原来的温度,下列说法中正确的是( )
A.溶剂质量不变B.溶质质量增加
C.溶液浓度不变D.溶解度增加
答案:
C
【解析】
试题分析:
由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙,同时还会放出大量的热,A、溶剂质量应变小,而不是不变,错误,B、由于饱和溶液水分减少,故溶质会结晶析出,故溶质质量也减少,而不是增加,错误,
解析:
C
【解析】
试题分析:
由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙,同时还会放出大量的热,A、溶剂质量应变小,而不是不变,错误,B、由于饱和溶液水分减少,故溶质会结晶析出,故溶质质量也减少,而不是增加,错误,C、因为最后冷却到原来的温度,成为同温下的饱和溶液,故溶液浓度不变,正确,D、温度没变,溶解度也不变,错误,故选C
考点:
溶液的成分,氧化钙的化学性质,溶解度的影响因素,溶质质量分数的计算
9.下列有关溶解度的说法错误的是( )
A.20℃时,甲和乙的溶解度相等
B.40℃时,若将40g乙放入160g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为20%
C.40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100g,降温至20℃,析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是:
m(甲)=m(乙)
D.20℃时,将甲物质的饱和溶液升温到40℃,溶液变为不饱和溶液
答案:
C
【解析】
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知,20℃时,甲和乙的溶解度相等,故A正确,不符合题意;
B、40℃时,乙物质的溶解度是40g,所以若将40g乙放入160g水中充分溶解将完全溶解,故
解析:
C
【解析】
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知,20℃时,甲和乙的溶解度相等,故A正确,不符合题意;
B、40℃时,乙物质的溶解度是40g,所以若将40g乙放入160g水中充分溶解将完全溶解,故所得溶液的溶质质量分数为
100%=20%,故B正确,不符合题意;
C、40℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,将甲、乙两物质的饱和溶液各100g,降温至20℃,甲、乙物质的溶解度相等,所以析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是:
m(甲)>m(乙),故C错误,符合题意;
D、20℃时,将甲物质的饱和溶液升温到40℃,溶解度增大,所以溶液变为不饱和溶液,故D正确,不符合题意。
故选C。
10.甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列有关分析正确的是( )
A.t1℃时,甲、乙两种溶液溶质质量分数相等
B.t3℃时,甲、乙两种饱和溶液中,溶剂的质量:
乙>甲
C.t2℃时,c点所对应两种溶液的溶质质量分数:
甲>乙
D.将t3℃时,甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后,都能变为饱和溶液
答案:
C
【解析】
【详解】
A、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,该温度下其饱和溶液的溶质质量分数相等,溶质的质量不一定相等,因为饱和溶液质量,不明确,则无法判断饱和溶液中溶质质量的大小关系,分析错
解析:
C
【解析】
【详解】
A、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,该温度下其饱和溶液的溶质质量分数相等,溶质的质量不一定相等,因为饱和溶液质量,不明确,则无法判断饱和溶液中溶质质量的大小关系,分析错误;故不符合题意;
B、比较不同饱和溶液中溶质质量时,必须指明饱和溶液的质量,虽然t3℃时,甲的溶解度大于乙,但是不同质量的两种饱和溶液中,溶质的质量不能确定,分析错误;故不符合题意;
C、t2℃时,c点在甲的溶解度曲线以下,属于甲的不饱和溶液,c点在乙的溶解度曲线以上,属于乙饱和溶液并且有溶质剩余,所以c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙,分析正确;故符合题意;
D、甲的溶解度随温度的降低而减小,温度降低,其不饱和溶液可能会变为饱和溶液,乙的溶解度随温度的降低而增大,降低温度,溶液依然是不饱和溶液,则将t3℃时,甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后,乙不能变为饱和溶液,分析错误;故不符合题意。
故选C
【点睛】
本题主要考查溶解度曲线表示的意义,饱和溶液与不饱和溶液。
11.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图,以下说法错误的是
A.要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在t2℃
B.t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,仍然是饱和溶液
C.t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X
D.若0℃时,Y的溶解度为20g,此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7%
答案:
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在t2℃正确,因为此温度下两物质的溶解度相等,正确但不符合题意,故选项错误;
B、t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在t2℃正确,因为此温度下两物质的溶解度相等,正确但不符合题意,故选项错误;
B、t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,仍然是饱和溶液错误,X、Y的溶解的都随温度升高而增大,属于不饱和溶液,Z的溶解度随温度升高而减小,是饱和溶液,错误符合题意,故选项正确;
C、根据溶解度曲线可知,t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X正确,正确但不符合题意,故选项错误;
D、若0℃时,Y的溶解度为20g,此温度下Y饱和溶液的质量分数=
×100%≈16.7%,正确但不符合题意,故选项错误;
故选B。
12.下列关于溶液的说法,正确的是( )
A.只有水才可以作溶剂
B.一瓶溶液里各部分的性质都相同
C.饱和溶液一定是浓溶液
D.凡是无色透明的液体都是溶液
答案:
B
【解析】
【详解】
A项,水是常见的溶剂,但并不是只有水可作溶剂,如碘酒中的溶剂是酒精,错误;
B项,溶液具有均一性、稳定性,一瓶溶液里各部分的性质都相同,正确
;C项,饱和溶液不一定是浓溶液,
解析:
B
【解析】
【详解】
A项,水是常见的溶剂,但并不是只有水可作溶剂,如碘酒中的溶剂是酒精,错误;
B项,溶液具有均一性、稳定性,一瓶溶液里各部分的性质都相同,正确
;C项,饱和溶液不一定是浓溶液,如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液,错误;
D项,无色透明的液体不一定是溶液,如水是无色透明的液体,但是纯净物,错误。
13.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线.下列叙述正确的是
A.三种物质溶解度大小顺序为A>B>C
B.t1℃时,110gA的溶液中含有溶质A的质量是10g
C.B中混有少量A,可用降温结晶法提纯B
D.t3℃时,配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C
答案:
D
【解析】
【详解】
A.比较溶解度大小,必须指明温度,此选项错误;
B.t1℃时,A的溶解度是10g,即t1℃时,100g水中最多能溶解10gA,则110gA的饱和溶液中含有溶质A的质量是1
解析:
D
【解析】
【详解】
A.比较溶解度大小,必须指明温度,此选项错误;
B.t1℃时,A的溶解度是10g,即t1℃时,100g水中最多能溶解10gA,则110gA的饱和溶液中含有溶质A的质量是10g,该题中没有指明溶液是否饱和,此选项错误;
C.B的溶解度受温度影响不大,对于溶解度受温度影响不大的物质,一般用蒸发结晶法使溶质从溶液中结晶析出,此选项错误;
D.t3℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C,则配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C,此选项正确。
故选D。
14.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.三种物质的溶解度:
甲>乙>丙
B.t1℃时,溶质的质量分数:
甲=乙
C.t2℃时,乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出
D.甲中混有少量乙时,可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯
答案:
D
【解析】
A、比较溶解度大小,必须指明温度,错误;B、t1℃时,甲的溶解度=乙的溶解度,则饱和溶液中溶质的质量分数:
甲=乙,错误;C、t2℃时,乙、丙的饱和溶液降温,丙的溶解度增大,变为不饱和溶
解析:
D
【解析】
A、比较溶解度大小,必须指明温度,错误;B、t1℃时,甲的溶解度=乙的溶解度,则饱和溶液中溶质的质量分数:
甲=乙,错误;C、t2℃时,乙、丙的饱和溶液降温,丙的溶解度增大,变为不饱和溶液,无晶体析出,乙的溶解度减小,有晶体析出,错误;D.甲的溶解度受温度影响较大,甲中混有少量乙时,可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲,正确。
故选D。
15.三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图,下列说法正确的是()
A.将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙
B.在t2℃时,甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等
C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D.要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,通常可采用降温结晶的方法
答案:
A
【解析】
【分析】
从溶解度曲线图看,t1℃时,甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙>甲>丙,物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度的升高而减少,乙的溶解度随温度的升高变化不大。
【
解析:
A
【解析】
【分析】
从溶解度曲线图看,t1℃时,甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙>甲>丙,物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度的升高而减少,乙的溶解度随温度的升高变化不大。
【详解】
A、从溶解度曲线图看,t1℃时,甲、乙、丙的溶解度大小关系:
乙>甲>丙,物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,所以升温,它们由饱和溶液变为不饱和溶液,但溶液中的溶质和溶剂质量不变,而丙的溶解度随温度的升高而减少,这样溶质析出,所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙,故A正确;
B、在t2℃时,甲、乙的溶解度相等,等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等,故B不正确;
C、丙的溶解度随温度的升高而减少,故丙物质的饱和溶液升温,会有晶体析出,溶液仍然饱和,故C不正确;
D、乙的溶解度随温度的升高变化不大,所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,应采用蒸发结晶的方法,故D不正确。
故选A。
【点睛】
乙的溶解度随温度的升高变化不大,从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,采用蒸发结晶的方法。
16.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B.t2℃时,等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量:
甲>乙>丙
C.t2℃时,将15g甲物质加入到50g水中,再降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数不变
D.分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数乙>甲=丙
答案:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、丙物质随着温度升高溶解度降低,故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液,错误;B、t2℃时,甲、乙、丙的饱和溶液,溶质质量分数根据图可知,甲>乙>丙,故等质量
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、丙物质随着温度升高溶解度降低,故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液,错误;B、t2℃时,甲、乙、丙的饱和溶液,溶质质量分数根据图可知,甲>乙>丙,故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量:
甲>乙>丙,溶剂=溶液-溶质,故答案顺序正好反了,错误;C、t2℃时,将15g甲物质加入到50g水中,再降温到t1℃,溶解度为30g,即100g水中溶解30g,得50g水最多溶解正好为15g,所以所得溶液溶质的质量分数不变,正确;D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃,应该是图像的平移,丙不变,甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线的交点,故所得溶液溶质的质量分数乙>甲>丙,错误。
故选C。
17.通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液,最简单的方法是()
A.加入溶质
B.降低温度
C.升高温度
D.恒温蒸发溶剂
答案:
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向不饱和溶液中增加溶质,随着不饱和溶液继续溶解溶质而逐渐变成饱和溶液,故A正确;
B、降温时,大多数固体物质的溶解度会减小,但气体物质、氢氧化钙等却会随温度降低
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向不饱和溶液中增加溶质,随着不饱和溶液继续溶解溶质而逐渐变成饱和溶液,故A正确;
B、降温时,大多数固体物质的溶解度会减小,但气体物质、氢氧化钙等却会随温度降低而溶解度增大,它们的不饱和溶液也就会更不饱和,故B不正确;
C、升温时,对于大多数固体物质而言,物质的溶解度会增大,使不饱和溶液变得更不饱和溶液,因此,故C不正确;
D、恒温蒸发部分溶剂后有晶体析出,变为饱和溶液,但是操作比较复杂,故D不正确。
故选A。
【点睛】
大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法:
增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。
18.物质a、b的溶解度曲线如图所示,下列判断正确的是()
A.60℃时,a、b的溶解度相等,此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等
B.80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数
C.在37℃时,将30g的a物质投入50g水中,得到的溶液是饱和溶液
D.将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等
答案:
C
【解析】
【详解】
A、60℃时,a、b的溶解度相等,此时由a、b所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等,若不是饱和溶液不能确定,故不符合题意;
B、由溶解度曲线可知,a的溶解度随温度的升高而增大,
解析:
C
【解析】
【详解】
A、60℃时,a、b的溶解度相等,此时由a、b所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等,若不是饱和溶液不能确定,故不符合题意;
B、由溶解度曲线可知,a的溶解度随温度的升高而增大,80℃时饱和a溶液的溶质质量分数大于60℃时饱和
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