湖南师大附中学年高一下学期期末考试化学有答案.docx
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湖南师大附中学年高一下学期期末考试化学有答案
湖南师大附中2017-2018学年度高一第二学期期末考试
化 学
时量:
60分钟(第Ⅰ卷) 30分钟(第Ⅱ卷)
满分:
100分(第Ⅰ卷) 50分(第Ⅱ卷)
得分:
____________
可能用到的相对原子质量:
H~1 C~12 O~16 Cu~64 Zn~65 Br~80
Ag~108
第Ⅰ卷 必考部分
一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分。
每小题只有一个正确答案)
1.十九大报告指出:
“坚持全民共治、源头防治,坚持实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战”。
下列做法需要提倡的是
A.秸秆就地焚烧,降低运输成本
B.利用廉价煤炭,大力发展火力发电
C.对燃煤进行脱硫,减少SO2对空气的污染
D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产
2.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示),每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是
A.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B.“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C.C60是一种新型的化合物
D.C60与12C是同位素
3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“
”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是117176Ts
4.Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
X
Y
Q
Z
A.Y的原子半径比X的大
B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4
5.下列化学用语表达正确的是
A.Na2O2的电子式:
Na+[··
····
··]2-Na+
B.Al3+的结构示意图:
C.CH3COOCH3的名称:
乙酸甲酯
D.用电子式表示氯化氢的形成过程:
H·+·
··―→H+[··
··]-
6.下列属于吸热反应的是
A.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
B.铝热反应
C.稀硫酸与烧碱反应
D.生石灰与水反应
7.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
8.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.45mol·L-1·s-1、②v(B)=0.6mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D)=0.45mol·L-1·s-1,该反应进行的快慢顺序为
A.①>③=②>④B.①>②=③>④
C.②>①=④>③D.①>④>②=③
9.羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。
一定条件下,恒容密闭容器中,发生反应H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g),能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.正、逆反应速率都等于零
B.H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等
C.H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化
D.H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存
10.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C—C键
D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
11.四种常见有机物的比例模型如下图所示。
下列说法正确的是
A.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
B.甲能使酸性KMnO4溶液褪色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
D.丁为醋酸分子的比例模型
12.如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。
其原理是:
K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应
A.②⑤B.②③
C.①③D.①④
13.有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下图所示:
下列说法正确的是
A.若反应①的原子利用率为100%,则物质X为CO2
B.可用分液漏斗分离MMA和甲醇
C.、OO均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
D.MMA与H2反应生成Y,能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种
14.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸是一种天然高分子材料。
下列不属于高分子物质的是
A.纤维素B.植物油C.聚乙烯D.蛋白质
15.下列对有机物的描述不正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯,可以达到水果保鲜的要求
B.淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝
C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应,生成砖红色沉淀
D.硝酸可以使蛋白质变黄,称为蛋白质的颜色反应,常用来鉴别部分蛋白质
16.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
C.在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂
D.某同学设计了如下装置制取无水MgCl2,装置A的作用是制取干燥的HCl气体
17.实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下:
已知:
Ⅰ.碘的熔点为113℃,但固态的碘可以不经过熔化直接升华;
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。
下列说法正确的是
A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
B.操作②中发生反应的离子方程式为IO3-+3SO32-===I-+3SO42-
C.操作④为过滤
D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
必考部分答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
得分
答案
二、非选择题(本题包括4小题,共49分)
18.(9分)请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。
(1)厨房里常使用小苏打,向其水溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈__________(填字母代号)。
a.浅蓝色 b.浅红色 c.浅绿色
(2)检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+,可用__________溶液(填字母代号)。
a.NaOH b.H2O2 c.KSCN
(3)电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________________。
(4)完成乙醇发生催化氧化的化学方程式:
2CH3CH2OH+O2
________________________________________________________________________。
(5)常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn,请写出负极的电极反应式:
________________________________。
(6)铝热反应是工业上常用的反应之一,请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式:
____________________________________。
19.(10分)Ⅰ.下面列出了几组物质,请将物质的合适序号填写在空格上。
①金刚石和石墨 ②D和T ③12C和13C ④O2和O3
⑤CH4和CH3CH2CH3 ⑥CH2===CHCH3和CH2===CH2
⑦CCH3HCH2CH3CH3和CH3(CH2)3CH3 ⑧CHClHCl和CClHHCl
同系物____________;同分异构体____________。
Ⅱ.篮烷分子的键线式如右图所示,试回答:
篮烷的一氯代物的种数为________种(不考虑立体异构)。
Ⅲ.在一定温度下,体积为2L的恒容密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应2NO2(g)N2O4(g),如图所示。
(1)曲线____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
(2)该反应达到限度时,Y的转化率是__________,反应开始时与反应达到平衡状态时的压强之比为__________。
20.(14分)H、C、N、O、Na、S是常见的六种元素。
请回答下列问题。
(1)S在元素周期表中的位置为______________。
(2)上述元素中非金属性最强的是______________(填元素符号)。
(3)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是________(填字母代号)。
a.O2与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.加热条件下H2S比H2O更容易分解
c.在氧化还原反应中,1molO2比1molS得电子多
d.H2O的沸点比H2S高
(4)一定条件下,Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐,该反应的化学方程式为________________________________。
(5)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。
其具有碱性和极强的还原性,在工业生产中应用非常广泛。
①已知肼的球棍模型如图1所示,试写出肼的电子式:
______________。
②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示,________(填“a”或“b”)电极为电池的负极。
③在1L固定体积的密闭容器中加入0.1molN2H4,在303K、Pt催化下发生反应N2H4(l)N2(g)+2H2(g),测得容器中的
与时间的关系如图3所示,则0~4min内氮气的平均反应速率v(N2)=____________。
21.(16分)实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下所示:
第一步:
CH3CH2OH
CH2===CH2+H2O;
第二步:
乙烯与溴水反应得到1,2-二溴乙烷。
可能存在的主要副反应有:
乙醇在浓硫酸的存在下在140℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出):
有关数据列表如下:
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/(g/cm3)
0.79
2.2
0.71
沸点/(℃)
78.5
132
34.6
熔点/(℃)
-130
9
-116
请回答下列问题:
(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高
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- 湖南 师大附中 学年 一下 学期 期末考试 化学 答案