精品解析长沙市初中毕业班第二次模拟考试化学试题解析版.docx
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精品解析长沙市初中毕业班第二次模拟考试化学试题解析版
2017年长沙市初中毕业班第二次模拟考试
理综化学试卷
注意事项:
化学实行闭卷考试,全卷共五道大题。
满分100分,时量60分钟。
选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有1个选项符合题意,请将答案填在表格中)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
1.下列变化属于化学变化的是
A.生米煮成熟饭
B.水变成冰
C.灯泡发光
D.干冰用于人工降雨
【答案】A
考点:
化学变化和物理变化的判别
2.下列分类中,物质的所属类别错误的是
选项
物质
类别
A
空气、石油、干冰
混合物
B
氮气、水银、金刚石
单质
C
糖类、油脂、蛋白质
营养物质
D
甲烷、乙醇、塑料
有机物
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A.干冰中只含有二氧化碳一种物质物质,属于化合物,故A错误;B.氮气、水银、金刚石都是含有一种元素的物质,都属于单质,故B正确;C.糖类、油脂、蛋白质都属于营养素,故C正确;D.甲烷、乙醇、塑料都是含有碳元素的化合物,都属于有机物,故D正确;故选A。
3.下列物质的用途中,主要是利用其化学性质的是
A.铜丝作导线
B.干冰用于人工降雨
C.天然气作燃料
D.金刚石用于切割玻璃
【答案】C
【解析】试题分析:
天然气作燃料是因为天然气具有的可燃性,燃烧的过程是化学变化,所以可燃性是物质的化学性质。
故选C.
考点:
物质的性质
4.下列实验操作中,正确的是
A.稀释浓硫酸
B.过滤
C.溶解NaCl
D.倾倒液体
【答案】B
【解析】A.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,故A错误;B.过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,利用玻璃棒引流,漏斗下端要紧靠在烧杯壁上,故B正确;C.量筒只能量取溶解,不能用来溶解固体,故C错误;D.倾倒液体药品时,标签对着手心,为防止流下的药液腐蚀标签,导致看不清标签上的药品的名称,故D错误;答案为B。
5.下列关于碳和碳的氧化物的说法中,错误的是
A.二氧化碳的排放是导致酸雨的原因
B.用煤火取暖时应注意通风,防止一氧化碳中毒
C.古代字画长久不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼
D.金刚石和石墨的物理性质不同,是因为它们的碳原子的排列方式不同
【答案】A
【解析】试题分析:
A、导致酸雨的原因是二氧化硫的排放,而不是二氧化碳,错误,B、碳不完全燃烧生成一氧化碳,故用煤火取暖时应注意通风,防止一氧化碳中毒,正确,C、古代字画长久不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼,正确,D、物质的结构决定物质的性质,金刚石和石墨物理性质不同,是因为它们的碳原子排列方式不同,正确,故选A
考点:
酸雨的形成,单质碳的性质,一氧化碳的化学性质
6.保护环境,人人有责。
下列说法不利于保护环境的是
A.用天然气替代煤可以减少酸雨的形成
B.分类放置垃圾,便于回收
C.高炉炼铁的废气直接排放到大气中
D.使用乙醇汽油能减少污染,节约石油资源
【答案】C
【解析】试题分析:
A、天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成水和二氧化碳,用天然气代替煤可以减少酸雨的形成,故正确;B、垃圾是放错位置的资源,分类放置垃圾,回收利用,既保护了环境,又节约了资源,故正确;C、高炉炼铁的废气中含有有毒的一氧化碳,直接排放到空气中会造成空气的污染,故错误;D、使用乙醇汽油能减少污染,节约石油资源,因为乙醇燃烧生成二氧化碳和水,对环境的污染较小。
故正确。
故选C。
考点:
防治空气污染的措施
7.关注健康,预防疾病。
下列说法错误的是
A.健康人体血浆的pH范围在0.9~1.5
B.幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良
C.含氟牙膏可防治龋齿
D.缺乏维生素A会引起夜盲症
【答案】A
【解析】试题分析:
A、健康人体血浆的pH范围在7.35-7.45,错误,B、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良,正确,C、含氟牙膏可防治龋齿,正确,D、缺乏维生素A会引起夜盲症,正确,故选A
考点:
pH的应用,化学元素与人体健康
8.下列关于实验的叙述中,错误的是
A.酚酞试液遇到白醋不变色
B.向石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C.硝酸铵溶于水使溶液温度降低
D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
【答案】D
【解析】试题分析:
A、白醋显酸性,不能使酚酞试液变色,故选项说法正确。
B、石灰水滴加硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙,则石灰水滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀,故选项说法正确。
C、硝酸铵溶于水吸热,使溶液温度降低,故选项说法正确。
D、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误。
故选:
D。
考点:
碱的化学性质;物质与氧气的反应现象;溶解时的吸热或放热现象;酸的化学性质
9.下列关于燃料及其利用的相关叙述中,错误的是
A.可燃性气体点燃前一定要验纯
B.将煤粉制成蜂窝煤,能增大与空气的接触面积
C.堆放杂物的纸箱着火用水浇灭,降低了可燃物的着火点
D.食物的腐烂、动植物的呼吸都属于缓慢氧化
【答案】C
【解析】试题分析:
A.可燃性气体如果不纯,点燃时可能会发生爆炸,故点燃前一定要验纯,正确;B.将煤制成“蜂窝煤”是为了增大煤与空气的接触面积,再燃烧能够使其燃烧更充分,正确;C.水灭火,水蒸发时吸收热量,可使温度降低到可燃物的着火点以下,从而达到灭火的目的;可燃物的着火点一般是不变的,不能降低可燃物的着火点,错误;D.食物的腐烂、动植物的呼吸是物质与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化,正确。
考点:
考查完全燃烧与不完全燃烧;灭火的原理和方法;燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃;可燃气体的验纯等知识。
10.下列说法错误的是
A.农业上用氯化钠溶液来选种
B.将高锰酸钾和碘两种物质分别加入汽油中,都能形成溶液
C.用洗洁精除去餐具上的油污是利用了乳化的原理
D.根据溶液的稳定性来推理,若温度不变、水分没有蒸发,则蔗糖和水不分离
【答案】B
【解析】试题分析:
A、农业上用氯化钠溶液来选种,故A正确;B、高锰酸钾不溶于汽油,加入汽油中不能形成溶液,故B错;C、洗洁精除去餐具上的油污利用了乳化原理,故C正确;D、溶液的稳定性:
温度不变、水分不蒸发,蔗糖和水不分离,故D错。
故选BD。
考点:
溶液的概念、组成及其特点;乳化现象与乳化作用;氯化钠与粗盐提纯
11.下列关于物质性质与用途的关系的说法中,不正确的是
A.氧气具有可燃性,可用于炼钢、航天
B.金刚石是天然存在的最硬的物质,可用于切割大理石
C.钛合金与人体“相容性”好,可用于制造人造骨
D.浓硫酸具有吸水性,实验室可用作干燥剂
【答案】A
【解析】试题分析:
A选项是错误的叙述,氧气具有助燃性没有可燃性;B选项金刚石是天然最硬的物质,可用于切割大理石,是正确的叙述;C.钛合金与人体“相容性”好,可用于制造人造骨,是正确的叙述;D.浓硫酸具有吸水性,实验室可用作干燥剂,是正确的叙述;故答案选择A
考点:
12.如图是探究燃烧条件的实验装置图,下列关于该实验的说法中,不正确的是
A.只有左侧试管中的红磷能燃烧
B.只有右侧试管中的白磷能燃烧
C.磷燃烧的反应属于氧化反应
D.烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物,减轻污染
【答案】A
【解析】A.红磷的着火点是200℃左右,热水的温度达不到其着火点,所以红磷不能燃烧,故A错误;B.白磷的着火点较低,热水的温度达到了白磷的着火点,且与氧气接触,所以白磷发生了燃烧,故B正确;C.磷燃烧是磷与氧气发生的化学反应,属于氧化反应,故C正确;D.白磷燃烧生成的五氧化二磷是一种有毒物质,可以与氢氧化钠反应,所以烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物,减轻空气污染,故D正确;故选A。
13.将金属R放入稀硫酸中,没有气泡产生,放入硫酸铜溶液中,表面有红色物质析出。
下列关于R的金属活动性判断不正确的是
A.R>CuB.R>Fe
C.Zn>RD.R>Ag
【答案】B
【解析】金属R放入稀硫酸中,没有气泡产生,说明R的金属活动性比氢弱,即H>R;R放入硫酸铜溶液中,表面有红色物质析出,说明R的金属活动性比铜强,即H>R>Cu.由此而可知,R>Fe不正确,故B不正确,故选B。
点睛:
准确理解金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是解题的关键,在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定金属活动性强弱的顺序。
14.下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去硫酸锌溶液中混有的少量硫酸铜
往溶液中加入足量的锌粉,过滤
B
检验氧气
将带火星的木条伸入集气瓶中,
看是否复燃
C
鉴别氢气和氮气
闻气体气味,根据气体气味判断
D
鉴别二氧化碳和一氧化碳
点燃,看是否能燃烧
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A.足量的锌粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;B.将带火星的木条伸入集气瓶中,看是否复燃,能检验是否是氧气,故B正确;C.氢气和氮气均为无色、无味的气体,用闻气体气味的方法不能鉴别,故C错误;D.一氧化碳检验可燃性,二氧化碳不能燃烧,用点燃看是否能燃烧的方法可以鉴别,故D正确;故选C。
15.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是
A.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生
B.向滤液中加入稀盐酸,可能有沉淀产生
C.滤渣中一定有Ag,一定没有Zn和Cu
D.滤液中一定有Cu(NO3)2,可能有Zn(NO3)2和AgNO3
【答案】B
【解析】试题分析:
向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,根据金属活动性顺序可知,金属锌先与硝酸银溶液反应,然后金属铜在于硝酸银溶液反应,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,说明金属锌完全反应,已发生金属铜与硝酸银溶液的反应,使溶液显蓝色;证明滤渣中一定有金属银可能有金属铜。
一定没有金属锌;滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银;故答案选择B
考点:
金属活动性顺序
二、填空题(本大题共4小题,化学方程式每个3分,其余每空2分,共20分)
16.2016年11月,珠海航展,中国空军展示了新一代战机——歼—20。
(1)飞机外壳大量使用铝合金,铝具有良好的抗腐蚀性,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层________________;
(2)飞机上提供下列饮料:
纯净水、橙汁、牛奶、可乐、咖啡等。
其中蛋白质含量最高的是__________。
【答案】
(1).致密的氧化膜
(2).牛奶
【解析】
(1)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝保护膜;
(2)纯净水富含水,橙汁富含维生素,可乐富含水,牛奶富含蛋白质。
17.机场通常使用氟硅弹性地坪,可减少噪音。
如图是氟原子的结构示意图,氟原子的质子数为__________,在化学反应中容易__________电子(选填“得到”或“失去”),成为__________离子(选填“阳”或“阴”)。
【答案】
(1).9
(2).得到(3).阴
【解析】由原子结构示意图可知,氟原子核内质子数为8,最外层电子数为7,易得到1个电子达到稳定结构,成为阴离子。
18.按照要求写出下列反应的化学方程式:
(1)水通直流电生成氢气和氧气:
_______________________;
(2)向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水:
_______________________。
【答案】
(1).2H2O
2H2↑+O2↑
(2).Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
(1)水通电分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:
2H2O
2H2↑+O2↑;
(2)向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清的石灰水反应物是碳酸钠和氢氧化钙,生成物是碳酸钙和氢氧化钠,发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
19.制笔行业中经常用到铂、钌(Ru)等贵金属。
现有5种含钌元素的物质:
Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。
请回答下列问题:
(1)上述5种物质中,钌元素的化合价一共有__________种;
(2)从物质分类的角度来看,K2RuO4属于__________(填字母代号)。
A.化合物B.氧化物C.碱D.盐
【答案】
(1).4
(2).AD
【解析】
(1)上述5种物质中Ru属于单质,故钌元素的化合价一共有4种;
(2)从物质分类角度看,K2RuO4是由不同元素组成的纯净物,故属于化合物;氧化物是由两种元素组成的,故K2RuO4不属于氧化物;碱是由金属离子和氢氧根离子组成的,K2RuO4中不含有氢氧根离子,故K2RuO4不属于碱;盐是由金属离子和酸根离子组成的,故K2RuO4属于盐,故选AD。
点睛:
考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目。
三、简答题(本大题共2小题,化学方程式每个3分,其余每空2分,共11分)
20.侯德榜是我国著名的化学家,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献,他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,其工艺流程大致如下图所示:
(1)上述流程中,用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、___________等;
(2)上述流程中,可循环利用的物质是_____________;
(3)上述流程中,“一种氮肥”的化学式是____________。
【答案】
(1).氯化钠饱和溶液
(2).二氧化碳、水(3).NH4Cl
【解析】
(1)由侯氏制碱法的工业流程图,用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、氯化钠等;
(2)既是反应物,也是生成物的物质可以循环使用,由侯氏制碱法的工业流程图可知,碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳可循环利用;
(3)二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应,生成一种氮肥,由质量守恒定律,该氮肥应是氯化铵,其化学式为:
NH4Cl。
点睛:
解侯氏制碱法类题需要注意以下几点:
1.向饱和氨盐水中,不断通入二氧化碳时,发生的反应实际上是多个反应的综合反应.即氨气和水化合生成氨水,二氧化碳和水化合生成碳酸,氨水和过量的碳酸反应中和反应生成碳酸氢铵和水,碳酸氢铵和氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液;
2.碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可回收循环使用;含有氯化铵的滤液与熟石灰混合反应放出氨气,也可回收循环使用。
21.无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示,其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请写出:
(1)若反应皆为化合反应,且均在点燃条件下发生,则丙的化学式为____________;
(2)若反应皆为复分解反应,乙为白色难溶物。
且甲为常见的酸,甲、乙、丙含相同的原子团,丙溶液为蓝色溶液,则丙生成乙的化学方程式为_________________________(写一个)。
【答案】
(1).CO
(2).CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【解析】无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示;
(1)若反应皆为化合反应,且均在点燃条件下发生,所以该转化关系式常见的碳三角,甲是碳,乙是一氧化碳,丙是二氧化碳,所以丙的化学式为CO;
(2)若反应皆为复分解反应,乙为白色难溶物;
①若甲为常见的酸,甲、乙、丙含相同的原子团,丙溶液为蓝色,所以甲是硫酸,丙是硫酸铜,乙是硫酸钡沉淀,所以丙生成乙的反应是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,化学方程式为:
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
点睛:
首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可;具体分析:
根据无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示,若反应皆为化合反应,且均在点燃条件下发生,所以该转化关系式常见的碳三角,甲是碳,乙是一氧化碳,丙是二氧化碳;若反应皆为复分解反应,乙为白色难溶物,若甲为常见的酸,甲、乙、丙含相同的原子团,丙溶液为蓝色,所以甲是硫酸,丙是硫酸铜,乙是硫酸钡沉淀。
四、实验题(本大题共2小题,每空2分,共18分)
22.某同学设计了如图A~F所示的气体制取与性质验证的组合装置图。
打开活塞K,很快看到F装置中蜡烛由下至上依次熄灭。
请根据所给的装置图回答下列问题:
(1)请写出装置图A中标号①的仪器名称:
__________________;
(2)小华用G装置加热高锰酸钾制取氧气时,发现试管位置过高,他调节试管高度需要操作的旋钮是___________(填序号);
(3)利用A装置制取气体的优点是:
______________________________________;
B装置中观察到的现象为:
___________________________________________;
(4)F装置中蜡烛熄灭的原因是:
_________________________________________。
【答案】
(1).长颈漏斗
(2).③(3).可以控制反应随时发生,随时停止,便于节约药品(4).导管口有气泡冒出,试管内的白磷燃烧(5).二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大
【解析】
(1)仪器①为长颈漏斗;
(2)由图示可知,调节试管过度需要操作的旋钮是③;
(3)A装置可使反应随时发生或停止,节约样品;B装置中观察到的现象为导管口有气泡冒出,白磷燃烧;
(4)F装置中蜡烛熄灭的原因是二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧,密度比空气大。
点睛:
理解燃烧与燃烧的条件要注意的条件:
①对于燃烧的概念,一定要明确燃烧是一种氧化反应,常伴随有发光、放热的现象.因此,在书写有关物质燃烧的文字表达式或化学方程式时,不能把反应条件写出燃烧,而应该是点燃;②对于燃烧的条件,要特别注意三个条件应该是同时具备,缺一不可的.并且,有些物质(如细铁丝等)燃烧时要求的氧气浓度比较高,空气中的氧气浓度是达不到的;因此,这些物质在空气中不能燃烧,但在氧气中却能剧烈燃烧.还有,就是物质的着火点是经常考查到,一定切记着火点是物质固有的本身的属性,一般是不变的。
23.小红同学进行酸碱中和反应的实验。
她向氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中液体的颜色没有变化。
于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;
②氢氧化钠有剩余;
③盐酸有剩余。
小明同学却判定不可能是“氢氧化钠有剩余”,他的理由是:
_______;
(2)他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证。
请根据相关内容填写下表:
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中,然后从烧杯中取适量溶液至试管中
如果_______
则盐酸过量
如果______
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
(3)经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到验证目的,你认为其中不正确的是________(填字母代号)。
A.生锈的铁钉B.碳酸钠粉末C.硫酸钠粉末D.氢氧化铜
【答案】
(1).观察到加入酚酞试液后溶液不变色,说明溶液一定不显碱性,所以不可能是氢氧化钠有剩余
(2).有气泡冒出(3).没有气泡冒出(4).C
【解析】
(1)向试管中滴加几滴无色酚酞试液,震荡,观察到试管中溶液颜色没有变化,说明溶液一定不显碱性,所以不可能是氢氧化钠有剩余;
(2)将少量锌粒放入试管中,然后从烧杯中取适量溶液至试管中.如果有气泡冒出,则盐酸过量;如果没有气体生成,则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;
(3)A.酸能与生锈的铁钉反应;B.碳酸钠粉末与酸反应产生二氧化碳气体;C.硫酸钠粉末与酸不反应;D.氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水,故答案为C。
五、计算题(本大题共1小题,共6分)
可能用到的相对原子质量:
Ca:
40H:
1O:
16S:
32
24.某兴趣小组用熟石灰中和实验室里含有硫酸的废水。
向100g废水样品中加入7.4g熟石灰,恰好完全反应(废水中的其他物质不参与反应)。
计算该废水中H2SO4的质量分数(写出计算过程)。
【答案】9.8%
【解析】设废水中硫酸的质量分数为x
H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O
98 74
100g×x 7.4g
=
解得:
x=9.8%
答:
废水中硫酸的质量分数为9.8%。
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