北京市高考适应性考试化学试题及答案.docx
- 文档编号:29509302
- 上传时间:2023-07-24
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:437.38KB
北京市高考适应性考试化学试题及答案.docx
《北京市高考适应性考试化学试题及答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京市高考适应性考试化学试题及答案.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
北京市高考适应性考试化学试题及答案
2020年北京市高考适应性测试
化学2020.4.25
本试卷分为第I卷(选择题)和第H卷(非选择题)两部分,共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。
考试结束时,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:
HlC12O16N14Na23Fe56Ci52Cu64F19
I127Cl35.5Mil55S32Al27Si28Ba137
第I卷(选择题,共42分)
本卷共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.铁锅表面覆盖有下列物质时,锈蚀速率最快的是
2.景泰蓝是一种传统的手工艺品。
下列制作景泰蓝的步骤中,不涉及化学变化的是
A
B
C
D
将铜丝压扁,掰成图案
将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘
高温焙烧
酸洗去污
Zshlim
3.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子Ns,
N一是制备全氮类物质N5-N5一的重要中间体。
下列说法中,不正确的是•••
A.全氮类物质属于绿色能源B.每个Ns-中含有35个质子
C.每个Ns-中含有35个电子D.冲水5一结构中含共价键
4.下列说法正确的是
A.氯气和明矶都能用于自来水的杀菌消毒B.常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装
C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成
5.下列说法不正确的是
A.苯甲酸共有4种同分异构体(含苯环且包括苯甲酸)
B.相同条件下的沸点:
乙二醇〉乙醇〉乙烷〉甲烷
C.CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子
D.两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物
6.下列解释事实的方程式中不正确的是♦♦♦
A.金属钠露置在空气中,光亮表面颜色变暗:
4Na+O2=2Na:
O
B.铝条插入烧碱溶液中,开始没有明显现象:
ALO3+2OH--2A1O<+H2O
c.硫酸钱溶液与氢氧化钢溶液混合,产生气体:
NH4-+OH=nh3t+h2o
D.碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液,黄色沉淀变成黑色:
2AgI+S2-=Ag2SI+21-
7,下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是••♦
8.下列实验方案中,可行的是
A.用食醋除去热水瓶中的水垢
B.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C.向Ah(SO4)3溶液中加过量NaOH溶液,制A1(OH)3
D.向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液,检验水解产物
9.卜列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性,说明二者均属于碱
8.Ch、SO?
均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
C.某酸与Na2c03反应生成CO2,说明该酸一定是强酸
D.某溶液中滴加KSCN溶液后,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe>'
10.下列关于元素周期表应用说法正确的是
A.在过度元素中,可以找到半导体材料
B.在IA、IIA族元素中,寻找制塘农药的主要元素
C.在金属与非金属的交界处,寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索
11
.利用图1和图2中的信息,按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO?
气体)进行实验。
卜列说法正确的是
A.HQ?
中只含有极性共价键,不含离子健
B.2NO?
=N?
O4的平衡常数K随温度升高而减小
C.向H9?
中加入FeMSO》后,B中颜色变浅
D.H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂,可以使反应的△“减小
12
.已知:
NazCrzO^/H-、CH3CH2CH2CH2OH-go_95c>CH3CH2CH2CHO
利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。
相关数据如下:
下列说法中,不正确的是
••♦
A.为防止产物进一步氧化,应将酸化的NaMnCh溶液逐滴加入正丁醇中
B.当温度计1示数为90〜95C,温度计2示数在76℃左右时,收集产物
C.反应结束,将储出物倒入分液漏斗中,分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇
13.混合动力汽车(HEV)中使用了银氢电池,其工作原理如图所示:
其中M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金,
KOH溶液作电解液。
关于银氢电池,下列说法不正确的是
A.充电时,阴极附近pH降低
B.电动机工作时溶液中OH一向甲移动
C.放电时正极反应式为:
NiOOH+H2O+e"Ni(OH):
+OH"
充电
MH+N1OOH
D.电极总反应式为:
M+Ni(OH):
前
14.向FeCb溶液中加入NafCh溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO产)/c(Fe^)变化的曲线如下图所示。
实验发现:
i.a点溶液透明澄清,向其中滴加NaOH溶液后,立
即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色:
U.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。
取其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。
卜.列分析合理的是
A.向a点溶液中滴加BaCL溶液,无明显现象
B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:
2Fe3++SO3--+H2O=2Fe2++SO广+2IT
C.c点溶液中发生的主要反应:
2Fe3++3S(V-+6Hq=x2Fe(OH)3+3H2SO3
D,向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红:
再滴加NaOH溶液,红色加深
第II卷(非选择题,共5题,58分)
15.(9分)
饮用水中含有神会导致神中毒,水体中溶解的碑主要以As(HI)亚种酸盐和As(V)种酸盐形式存在。
(1)珅与磷为同一主族元素,磷的原子结构示意图为。
(2)根据元素周期律,下列说法正确的是o
a.酸性:
H6O』>H3Po4>H3As。
4b.原子半径:
S>P>As
c.非金属性:
S>P>As
(3)关于地下水中碎的来源有多种假设,其中一种认为是富含种的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OHb同时生成SO:
导致神脱离矿体进入地下水。
Fe工被O?
氧化的离子方程式为o
(4)去除水体中的神,可先将As(HI)转化为As(V),选用NaClO可实现该转化。
研究NaClO投加量对As(in)氧化率的影响得到如下结果:
已知:
投料前水样pH=5.8I,(MmoLLNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物质
是次氯酸。
产生此结果的原因是O
(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(V)达到去除As的目的。
已知:
一定条件下,As(V)的存在形式如下表所示:
PH
<2
2~7
7-11
11-14
存在形式
H^AsO4
H?
AsO]-
HAsOF
HAsO产、AsO产
pH=6时,NaClO氧化亚珅酸(H3ASO3)的离子方程式是
16.(9分)
以黄铜矿(主要成分二硫化亚铁铜CuFeS?
)为原料,用FeKSO5溶液作浸取剂提取铜,总反应的离
子方程式是CuFeS:
+4FP=Cu>+5Fe2++2S。
(1)该反应中,Fe3+体现性。
(2)上述总反应的原理如右图所示。
负极的电极反应式是。
(3)一定温度下,控制浸取剂pH=l,取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验:
实脸
操作
2小时后Cu"浸出率/%
I
加入足量0.10mol-L'1Fe2(SO4)3溶液
78.2
II
加入足量0.10mol-L1Fe:
(SO4)3溶液,通入空气
90.8
ni
加入足量0.10mol-L1Fe:
(SO4)3溶液,再加入少量0.0005mol-L-1
Ag:
SO4溶液
98.0
①对比实验I、n,通入空气,Cu>浸出率提高的原因是
②由实验ni推测,在浸取Cu计过程中Ag-作催化剂,催化原理是:
i.CuFeSz+4Ag+=Fe"+Cu2++2Ag6
11.Ag2S+2Fe3+=2Ag'+2Fe2++S为证明该催化原理,进行如下实验:
a.取少量黄铜矿粉末,加入少量0.0005mol・L「Ag2sO」溶液,充分混合后静置。
取上层清液,加入稀盐酸,观察到溶液中,证明发生反应1。
b.取少量Ag6粉末,加入溶液,充分混合后静置。
取上层清液,加入稀盐酸,有白色沉
淀,证明发生反应L
(4)用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示:
①电解初期,阴极没有铜析出。
用电极反应式解释原因是O
②将阴极室的流出液送入阳极室,可使浸取剂再生,再生的原理是O
17.(15分)
聚酰亚胺是重要的特种工程材料,已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。
某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去)。
已知:
L软阳心软8°H
ii,Fe/HCla0NHz
彳。
Q
iii.CH3COOH-^>01130>0^^CHsC-NH-R+CHsCOOH(R代表垃基)
(1)A所含官能团的名称是o
(2)①反应的化学方程式是。
(3)②反应的反应类型是。
(4)I的分子式为C9HlI的结构简式是o
(5)K是D的同系物,核磁共振氢谱显示其有4组峰,③的化学方程式是一
(6)1molM与足量的NaHCCh溶液反应生成4molCO:
M的结构简式是
(7)P的结构简式是。
18.(11分)
纳米氏3。
4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。
氧化共沉淀制备纳米Feb。
」的方法如下:
I.Fe酎的氧化:
将FeSCU溶液用NaOH溶液调节pH至a,再加入H。
溶液,立即得到FeO(OH)红棕色悬浊液。
(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀,该反应的离子方程式是。
②上述反应完成后,测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系,结果如下:
a
7.0
8.0
9.0
FeO(OH)的产率
<50%
95%
>95%
FeO(OH)生成后的pH
接近4
接近4
接近4
用离子方程式解释FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因:
(2)经检验:
当a=7时,产物中存在大量FsO”对FezCh的产生提出两种假设:
i.反放过程中溶液酸性增强,导致FuO(OH)向FsOb的转化;
U.溶液中存在少量Fe*导致FeO(OH)向F/O3的转化。
①经分析,假设]不成立的实验依据是_o
②其他条件相同时,向FeO(OH)浊液中加入不同浓度Fe>,30min后测定物质的组成,结果如下:
c(Fe2+)/molL*1
FeO(OH)百分含量/%
FezCh百分含量/%8.0
0.00
100
0
0.01
40
60
0.02
0
100
以上结果表明:
o
(3)a=7和a=9时,FeO(OH)产率差异很大的原因是。
II.Fe>和良计共沉淀:
向FeO(OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO,溶波和NaOH浓溶液进行共沉淀,再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥,得到纳米FeQ4。
III.
3"11'Wo'3:
0
N^eOCOH^n^e2*)
(4)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
①共沉淀pH过高时,会导致FeSO4溶液被快速氧化:
共沉淀pH过低时,得到
的纳米Fe3O4中会混有的物质是
②己知N=n[FuO(OH)]/n(FeK),其他条件一定时,测得纳米FejO』的产率随N的变化曲线如右图所示:
经理论分析,N=2共沉淀时纳米产率应最高,事实并非如此的可能原
因是O
19.(14分)
资料显示“Ch的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。
某兴趣小组探究不同条件下KI与Ch反应,实验如下。
装置
烧杯中的液体
现象(5分钟后)
①2mLImol/LKI溶液+5滴淀粉
无明显变化
②2mLImol/LKI溶液+5滴淀粉
溶液变蓝
——O,
高三化学试卷第7页(共8页)
+2niL0.2mol/LHC1溶液
③2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉
+2inL0.2mol/LKCl溶液
无明显变化
@2niL1mol/LKI溶液+5滴淀粉
+2niL0.2mol/LCH3COOH溶液
溶液变蓝、颜色较②浅
(1)实验②中生成L的离子方程式是
(2)实验③的目的是o
(3)实验④比②溶液颜色浅的原因是
(4)为进一步探究KI与O?
的反应,用上表中的装置继续进行实验:
小烧杯中的液体
现象(5小时后)
⑤2mLpH=8.5混有KOH的ImoLIKI溶液+5滴淀粉
溶液才略变蓝
©2niLpH=10混有KOH的ImoLLKI溶液+5滴淀粉
无明显变化
I.对于实验⑥的现象,甲同学提出猜想“pH=10时O二不能氧化厂”,设计了下列装置进行实
验,验证猜想。
1mol/LKI滂凌+淀粉
i.烧杯a中的溶液为O
ii.实验结果表明,此猜想不成立。
支持该结论的实验现象是:
通入6后,o♦♦♦
I【.乙同学向pH=10的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水,溶液先变蓝后迅速褪色,经检测褪
色后的溶液中含有IO;,褪色的原因是(用离子方程式表示)o
(5)该小组同学对实验过程进行了整体反思,推测实验①的现象产生的原因可能是;实验⑥
的现象产生的原因可能是o
2020年北京市高考适应性测试答案
化学
第I卷(选择题,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
C
D
A
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
D
B
D
A
C
第n卷(非选择题,共58分)
15.(9分)
16.
(1)
(1分)
ac(2分)
4FeS:
+15O2+14H:
O
(4)起氧化作用的物质是次氯酸,NaClO溶液为碱性,当加入量大时,溶液碱性增强,NaClO溶液浓
度增大,水解程度降低,次氯酸不易生成,所以As(III)氧化率降低。
(2分)
(5)HClO+H3AsO3^=H2AsO4-4-Cr+2H+(2分,写C1CT参与反应的1分)
17.(9分)
(1)氧化
(2)CuFeS:
-4e-=Fe2++2S+Cu2+
(3)①通入6后,发生反应4Fe2++O:
1+4H+-4FA++2HOc(FA)降低,c(Fe34)升高,总反应的平衡正向移动
②a.无明显现象b.pH=l的040mol・L-iFe2(SO4)3溶液
(4)①Fe3++e-=Fe2+
②Fe?
在阳极失电子生成Fe3-:
Fe2+-e-=Fe3+,SO/一通过阴离子交换膜进入阳极室,Fe?
(SC)5溶液再生
18.(15分)
(1)碳碳双键
(3)取代反应(硝化反应)
(5)
19.(11分)
(D①Fe2,+20H=Fe(OH):
l。
②本十+40H+坨6-2FeO(OH)l+2H2O-
(或2Fe>+H2O2+2ao=2FeO(OH)X+4H-)“
(2)①a=8或9时反应后溶液的阳均接近4,即反应过程中溶液的酸性均增强〃
②溶液中存在少量Fe2♦可导致FeO(OH)向FgOs转化,且溶液中Fe2哈•蚩越高,
相同时间内,FeO(OH)向FgO]转化的越多,
<3)a=9时,溶液中几乎没有Fe>,而a=7时,溶液中还存在Fe>>
(4)①F/Os-
②在实蛉操作过程中,会有剖分Fe>|应氧气氧化成FF*,故N=2时,参与共沉淀的,
Fe>^量减少,导致生成的Fe3O4产率下降,
20.(14分)
(1)4I+O2+4H+=2L+2H2O
(2)验证C1-是否影响KI与O2的反应
(3)其它条件相同时,CH3coOH是弱电解质,溶液中c(H+)较盐酸小,O?
的氧化性减弱
(4)I.ipH=10的KOH溶液
ii.电流表指针偏转,烧杯b的溶液颜色变深
II.3I2+6OH=IO3-+5I-+3Hg
(5)中性条件下,O?
的氧化比较弱,该反应的速率慢,短时间内难以生成“一定量”L使溶液变蓝:
pH=10的KOH溶液中,1被氧气氧化生成L,L迅速发生歧化反应变为1。
3-和I-
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 北京市 高考 适应性 考试 化学试题 答案