初中化学知识点总结各版本教材通用九年级上学期.docx
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初中化学知识点总结各版本教材通用九年级上学期
写出下列元素的元素符号(前二行要记顺序):
氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca
金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、锌Zn、钡Ba、汞Hg、锰Mn、溴Br、碘I、铂Pt、铅Pb
(第一单元)1.化学是从原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2.我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3.我国古代其三大化学工艺是火药、陶瓷、造纸。
4.化学研究的对象是物质,物质又叫化学物质,迄今为止物质有几千万种。
5.绿色化学又叫环境友好化学,它的核心是利用化学原理从源头消除污染。
6.白色污染是指塑料垃圾的污染。
7.化学是一门以实验为基础的科学。
8.固体存放在广口瓶里,液体存放在细口瓶里,气体暂存放在集气瓶里。
取粉末状固体用药匙或纸槽,取块状固体用镊子,取一定质量的固体用托盘天平。
9.取较多量液体用倾倒的方法。
取少量液体用胶头滴管,应在容器的正上方垂直滴入。
取37ml液体用量筒和胶头滴管。
10.量取液体体积时用量筒,量液时把量筒放平,读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
11.试管内壁附有不易清洗的物质,要用试管刷刷洗。
当仪器上的水既不聚成水滴,也不成股流下时,
表示洗干净了。
12.在实验中不能用手接触药品,不能闻药品的气味,更不能尝药品的味道。
用剩的药品不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要带出实验室,要放入指定的容器内。
13.取用药品在没说明用量时,要按最少量取用,固体只需盖满试管底部即可,液体取1—2ml,液体最多不超过试管容积的1/3。
14.托盘天平只能粗略地称量固体药品的质量,能称准到0.1克,称量前先把游码放在标尺的0刻度线处,称量物放在左盘,砝码放在右盘,砝码用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码,最后移动游码,直到天平平衡。
干燥的固体药品放在纸上称量,易潮解、易腐蚀的药品放在玻璃器皿(或小烧杯)里称量。
15.从细口瓶内倒取液体时,把瓶塞倒放,标签朝向手心,目的是防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
倒完液体后立即盖紧瓶塞,放回原处,标签向外。
16.实验室中常用的加热仪器是酒精灯。
它的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,外焰温度最高,因此用外焰加热。
酒精灯中的酒精最多不超过酒精灯容积的2/3。
熄灭酒精灯时用灯帽盖灭。
17.酒精或油燃烧时,不能用水浇灭,要用湿抹布扑盖,或用沙土盖灭。
18.用试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持在距试管口近1/3处;用手拿住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
19.给固体加热时,用铁夹在距试管口1/3处,试管口略向下倾斜,加热前预热1次,之后对准药品加热。
给液体加热时,用试管夹夹在距试管口1/3处,试管口向上倾斜,与水平面呈45°角,加热前预热多次,液体最多不超过试管容积的1/3,加热时试管口不能(能或不能)对着人。
20.用量筒量取液体时,仰视:
读数比实际数偏小,实际数比读数偏大。
俯视:
读数比实际数偏大,实际数比读数偏小。
21.实验室的药品很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。
22.下列仪器中:
能直接加热的有⑴⑵⑸,必须垫石棉网加热的有⑷⑹⑺,能做反应容器的有⑴⑵⑷⑸⑹⑺,不能加热的有⑶⑻⑼⑽。
⑴试管⑵蒸发皿⑶药匙⑷烧杯⑸燃煤匙⑹烧瓶⑺锥形瓶⑻漏斗⑼量筒⑽水槽
24.物质变化分为物理变化和化学变化,化学变化又叫化学反应。
二者的主要区别是变化后是否有新物质生成。
化学变化的基本特征是有新物质生成。
25.物理变化和化学变化的关系:
物理变化中不一定有化学变化,但化学变化中一定有物理变化,二者常同时发生。
26.镁燃烧的文字表达式:
镁+氧气点燃氧化镁
现象:
发出耀眼白光,放出大量的热,生成一种白色粉末状固体。
27.物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括熔点、沸点、密度、硬度、颜色、状态、气味、溶解性、挥发性等。
化学性质包括可燃性、助燃性、毒性等。
28.在标准状况下,水的熔点(凝固点)是O℃,水的沸点是100℃。
水的密度是1g/cm3。
29.蜡烛燃烧的文字表达式:
石蜡+氧气点燃水+二氧化碳
现象
结论
冷而干燥的烧杯内壁出现水雾
生成了水
生成一种使澄清的石灰水变浑浊的气体
生成了二氧化碳
30.铜在空气中受热变黑的文字表达式:
铜+氧气加热氧化铜
(第二单元)1.汞俗称水银,是银白色、液态的金属。
2.法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的,其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
3.空气中氧气含量的测定实验。
⑴可燃物要求:
足量,产物是固体,选择红磷。
⑵装置要求:
气密性良好。
⑶现象:
放热,有大量白烟产生。
⑷实验结束后,打开止水夹能观察到什么现象?
为什么会出现这种现象?
水倒流进集气瓶约占集气瓶内空气体积的1/5。
红磷燃烧,消耗瓶内氧气,瓶内压强减少,大气压将水压进集气瓶内。
⑸结论:
空气是由氧气和氮气组成的,其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
⑹实验后发现测定氧气的体积分数低于1/5,试说明出现这种情况的原因。
红磷太少,氧气没有消耗完;装置气密性不好;装置没有冷却就打开止水夹。
⑺能否用铁丝代替红磷?
不能。
原因:
铁丝不能在空气中燃烧,所以实验不能成功。
能否用碳、硫代替红磷?
不能。
原因:
产物是气体,瓶内压强没有改变,所以不成功。
⑻红磷在集气瓶中发生反应是磷+氧气点燃五氧化二磷。
该实验中红磷需稍过量,目的是充分利用瓶内的氧气。
⑼由本实验还可推知氮气的一些性质,如:
不燃烧、不支持燃烧、难溶于水等。
4.空气成分按体积计算,大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。
所以说空气是混合物。
5.稀有气体含量很少,包括氦、氖、氩、氪、氙等。
6.温室效应是二氧化碳导致的,酸雨是二氧化硫和二氧化氮导致的,臭氧空洞是氟利昂导致的。
7.
气体成分
化学性质
用途
氮气
化学性质不活泼
保护气,制硝酸和化肥的重要原料,食品包装时充氮防腐,医疗上用作麻醉剂等
氧气
化学性质比较活泼
供给呼吸,支持燃烧
稀有气体
化学性质极不活泼
作保护气,制霓虹灯(氦气密度小,用作填充气球)
8.空气成分一般比较固定,造成空气污染的物质主要包括:
有害气体(CO、SO2、NO2、氮的氧化物等)、可吸入颗粒物和PM2.5。
这些气体主要来自矿物燃料的燃烧,工厂废气,汽车尾气。
9.目前计入空气污染指数的项目暂定为一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、PM2.5、臭氧等。
10.保护空气的方法:
使用清洁能源、植树造林、工厂废气达标后再排放、少开车多步行、改善燃料
结构等。
(本题至少答对二种方法)
11.一个水分子质量是3×10-26千克,一滴水中有1.67×1021个水分子,说明分子质量小体积小;汽油敞口放置能闻到一股刺激性气味,表明分子在不断运动,而且温度越高分子运动越快;一般物质有热胀冷缩现象和三态变化,说明分子间有间隔,其中气体分子间隔最大。
在上述变化中,物质的分子本身不变,仍是原来的物质,所发生的变化属于物理变化。
12.分子与原子的比较
分子
原子
定义
由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断地运动;有间隔
联系
分子和原子都是构成物质的微粒。
分子是由原子构成的。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
13.道尔顿和阿伏加德罗等科学家研究得出物质是由原子和分子构成的结论。
原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。
标志化学成为一门基础科学。
14.由分子构成的物质在发生变化时,若其分子不变,则这种变化属于物理变化;若其分子破裂成原子,原子再重新组合成新分子,这种变化属于化学变化。
15.举例从宏观和微观两方面比较物理变化和化学变化的区别。
变化
举例
宏观
微观
物理变化
水蒸发
物质没变,状态变了
分子不变,分子间的间隔变了
化学变化
水电解
物质变了,有新物质生成
分子变了,变成新的分子了
16.化学反应的实质:
在化学反应中分子破裂为原子,原子重新组合成新的分子。
17.在一个原子中,质子数=核电荷数=电子数=原子序数不一定等于中子数。
18.原子的质量主要集中在原子核上。
氢原子的原子核内没有中子。
19.相对原子质量=质子数+中子数=某原子的质量÷碳原子质量的1/12
20.相对原子质量的符号是Ar,相对分子质量的符号是Mr,它们的单位是1。
21.我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了巨大贡献。
22.构成物质的微粒有原子、分子、离子。
构成原子的粒子有三种质子、中子、电子。
23.以氧原子为例,说明构成原子的微粒有哪几种?
是怎样构成原子的?
为什么整个原子不显电性?
答:
构成氧原子的微粒有质子、中子、电子。
氧原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核由质子和中子构成。
因为中子不带电,质子和电子所带电性相反,电量相等,所以整个原子不显电性。
24.元素原子核外电子最少有1层,最多有7层,第一层电子数最多不超过2个,第二层电子数最多不超过8个,最外层电子数最多不超过8个(只有一层的不超过2个)。
25.稀有气体原子最外层有8个电子(氦有2个电子),属于相对稳定结构。
因此它们的化学性质稳定。
金属原子最外层电子数目一般少于4个,在化学反应中容易失去电子,达到相对稳定结构。
非金属原子最外层电子数目一般多于4个,在化学反应中容易得到电子,达到相对稳定结构。
26.元素的化学性质主要取决于元素原子最外层电子数。
27.离子:
带电荷的原子或原子团。
28.原子失去电子后带正电荷,成为阳离子;原子得到电子后就带负电荷,成为阴离子。
阳离子和阴离子通过静电作用形成化合物时,整个化合物就不显电性。
29.构成物质的微粒有分子、原子、离子。
如水是由水分子构成的,水银是由汞原子构成的,氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
30.与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
HOAr
Na+Mg2+Al3+
Cl-S2-
31.具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子统称为元素。
32.元素:
物质的宏观组成,只论种类,不讲个数。
原子:
物质的微观构成,讲种类,讲个数。
33.决定元素种类的是质子数,决定元素相对原子质量的是质子数和中子数。
34.地壳中各种元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙等。
其中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是铝元素,它们组成的氧化物是氧化铝。
空气中含量最多的元素是氮元素,人体中含量最多的元素是氧元素,人体中含量最多的金属元素是钙元素。
形成化合物最多的元素是碳元素。
35.元素符号的意义:
表示一种元素;表示一个原子。
如H表示氢元素、一个氢原子。
36.元素周期表分七个横行,每一个横行叫一个周期,共七个周期;分18个纵行,每一个纵行叫一个族,共16个族。
37.1869年门捷列夫发现元素周期表和元素周期律,使化学学习和研究变得有规律可循。
38.单质(一种元素)二种元素
物质纯净物(一种物质)化合物(多种元素)氧化物氧元素
混合物(多种物质)
(第三单元)1.标准状况指温度为0℃,压强为101kPa时的情况。
2.在标准状况下,氧气是无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大。
它的液态和固态都是
淡蓝色的。
工业生产的氧气一般贮存蓝色的钢瓶中。
3.硫在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰。
在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。
4.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热。
5.铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧,集气瓶底部要先放一些沙子或少量水,原因是防止熔化物溅落使集气瓶炸裂。
6.铁丝在氧气中燃烧时,要在铁丝下端系一根火柴,火柴的作用是引燃铁丝。
7.物质与氧发生的反应叫氧化反应,氧气具有氧化性,是氧化剂。
缓慢氧化引起自燃,自燃属于剧烈氧化。
氧化反应
剧烈氧化:
燃烧、爆炸、自燃
缓慢氧化:
腐烂、呼吸、生锈、发酵、酿造等
共同点:
①都是氧化反应②都放热
8.在实验室里,常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾、加热高锰酸钾的方法制氧气。
9.检验集气瓶中氧气是否集满用带火星的木条放在瓶口,若复燃则表示收集满了。
10.催化剂不参与化学反应,只改变物质的化学反应速率,而催化剂本身的质量和化学性质在反应前后不变(一变二不变)。
催化剂在化学反应中起催化作用。
11.实验室用高锰酸钾制氧气的步骤是:
查、装、定、点、收、离、熄。
具体步骤为:
检查装置的气密性、装药品、固定装置、点燃酒精灯加热药品、收集气体、将导管离开水面、熄灭酒精灯。
12.用高锰酸钾制氧气的实验中常见问题:
⑴在试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
⑵试管口为什么要略向下倾斜?
防止冷凝的水倒流回热的试管底部,使试管炸裂。
⑶导管口有气泡放出时不宜收集的原因刚排出的气体主要是试管中的空气,收集的气体不纯。
当气泡均匀连续冒出时开始收集。
⑷制氧气结束后要先撤导管再撤酒精灯。
原因是防止水倒流回热的试管使试管炸裂。
13.用高锰酸钾制氧气的实验装置如右图,其中的注意事项:
⑴用外焰加热(外焰与氧气触面积大,燃烧充分,温度高)
⑵进入试管中的导管刚过胶塞即可。
(收集的气体较纯)
⑶药品平铺,对准药品加热(增大受热面积,便于气体排出)
⑷试管口放一小团棉花。
⑸试管口略向下倾斜。
⑹酒精不超过酒精灯容积的2/3。
⑺铁夹夹在距试管口1/3处。
⑻集气瓶口不离开水面(防止空气进入集气瓶,使收集的气体不纯)
14.氧气的检验:
将带火星的木条伸入集气瓶内,观察木条是否复燃。
氧气的验满:
将带火星的木条放在集气瓶口,观察木条是否复燃。
15.化学基本反应类型包括:
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
16.实验室制取氧气属于化学变化,工业制取氧气属于物理变化。
17.难溶于水、微溶于水、不易溶于水、不与水反应的气体用
排水法收集,当瓶口有气泡冒出时表示收集满了。
18.密度比空气大的气体用向上排空气法收集,
密度比空气小的气体用向下排空气法收集。
19.工业上用的氧气是以空气为原料,根据液态氮和液态氧的沸点不同,采用蒸发的方法,氮气首先从液态空气中出来,这种方法叫分离液态空气法。
20.写出下列化学反应的文字表达式。
磷在空气中燃烧:
磷+氧气点燃五氧化二磷硫在氧气中燃烧:
硫+氧气点燃二氧化硫
木炭在氧气中燃烧:
碳+氧气点燃二氧化碳铁丝在氧气中燃烧:
铁+氧气点燃四氧化三铁
蜡烛燃烧:
石蜡+氧气点燃水+二氧化碳高锰酸钾制氧气:
高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
过氧化氢制氧气:
过氧化氢二氧化锰水+氧气氯酸钾制氧气:
氯酸钾二氧化锰〉氯化钾+氧气
21.燃烧的条件灭火的原理灭火方法
可燃物―――清除可燃物或隔离可燃物―――扑灭森林大火,建立隔离带
空气(氧气)―――隔绝空气(或氧气)―――油锅着火,盖上锅盖
温度达到着火点―――使温度降到着火点以下―――房屋着火,用水灭火
22.白磷的着火点是40℃。
23.电线老化短路发生火灾,灭火时应切断电源,用灭火器灭火。
石油气瓶泄漏着火,灭火时应立即关闭闸阀,用灭火器灭火。
24.易燃物、易爆物是指可燃性气体和可燃性固体粉末。
25.用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫化学式。
物质
P2O5
KClO3
MnO2
KMnO4
S
Fe3O4
Cu
Hg
C
N2
H2O2
稀有气体
CO2
颜色
白
白
黑
暗紫
黄
黑
紫红
银白
黒
无
无
无
无
26.
27.化合物中化合价有正价和负价。
在单质中元素的化合价为0。
氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价。
金属元素和非金属元素化合时,金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价。
在化合物中正负化合价的代数和为0。
28.例:
根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
29.背诵化合价顺口溜。
能说出化学语言中数字和符号的意义。
(第四单元)1.地球上水资源丰富,但可利用的淡水资源储量少,地球面临淡水危机。
2.爱护水资源一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染。
其中节约用水是解决缺水问题的重要
途径。
举出生活中节约用水的例子:
顺手关闭水龙头,洗米水浇花。
3.水污染的主要来源是工业上的废水、废气和废渣的任意排放,农业上不合理施用农药和化肥,生活中污水的任意排放。
4.天然水都不是纯水,一般通过静置沉淀、吸附、过滤、蒸馏等方法可以使水得到不同程度地净化。
其中蒸馏方法净化效果最好。
5.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
硬水和软水可用肥皂水区分,泡沫较多的是软水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水。
6.生活中一般通过煮沸降低水的硬度,实验室一般通过蒸馏降低水的硬度。
7.明矾和活性炭具有吸附作用。
明矾溶于水后形成胶状物,主要吸附水中絮状沉淀。
活性炭有疏松多孔结构,主要吸附的是色素、异味和有害气体。
8.过滤适用于不溶性固体和液体之间的分离。
9.蒸馏中冷凝管起到冷凝作用,冷水从下进,从上出。
水在烧瓶中由液态变成气态,而在冷凝管中由气态变为液态。
这些变化都是物理变化。
在实验中加入几粒沸石或碎瓷片的作用是防止暴沸。
10.水是一种无色无味的液体,在4℃时密度最大,是1g/cm3。
在标准状况下水的熔点(凝固点)是0℃,沸点是100℃。
冰的密度比水小,所以结冰时冰会浮在水面上。
11.右图是电解水实验装置。
⑴加入硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。
⑵现象:
电极上有气泡生成,正负极生成气体的体积比约为1:
2。
⑶实验结论:
水在通电条件下,发生反应生成了氢气和氧气。
这个实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
⑷气体检验:
试管1中气体移近火焰时,气体能燃烧,淡蓝色火焰,冷而干燥的烧杯内壁出现水雾,证明是氢气。
试管2中的气体能使带火星的木条复燃,证明是氧气。
⑸文字表达式:
水通电氢气+氧气。
12.质量守恒定律的前提:
在化学反应中;
质量守恒定律的内容:
参加反应的反应物的质量总和=反应后生成物的质量总和。
13.质量守恒定律的实质(原因):
在化学反应中,反应前后原子的种类没改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
14.书写化学方程式的原则:
一遵守客观事实;二遵守质量守恒定律。
15.4P+5O2点燃2P2O5的读法:
(注:
P—31,O—16)
宏观:
在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷。
微观:
在点燃的条件下,每二个磷原子和五个氧气分子反应生成两个五氧化二磷分子。
质量:
在点燃的条件下,每124份质量的磷和160份质量的氧气反应,生成284份质量的五氧化二磷。
16.在4P+5O2点燃2P2O5中,磷、氧、五氧化二磷三种微粒的个数比为4:
5:
2,质量比为31:
40:
71,微粒的个数比不等于物质的质量比。
(第五单元)1.氢气的性质:
物理性质:
通常状况下,氢气是无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水。
化学性质:
可燃性。
氢气燃烧的化学方程式为2H2+O2点燃2H2O。
氢气燃烧的现象:
放热,淡蓝色火焰,用一个冷而干燥的烧杯放在火焰上方,烧杯内壁出现水雾。
2.氢气的用途:
充探空气球,高能燃料,冶炼金属,化工原料。
3.检验氢气:
点燃观察燃烧的现象。
氢气验纯:
点燃听声音。
(发出尖锐的爆鸣声表示不纯,发出噗噗声表示纯)
4.氢气的爆炸极限是4%——74.2%。
5.点燃可燃性气体前要注意安全,点燃前一定要检验气体纯度,因为可燃性气体不纯点燃可能发生爆炸。
可燃性气体主要有:
一氧化碳CO;氢气H2;甲烷CH4;液化气主要成分是一氧化碳;沼气、天然气主要成分是甲烷。
(写符号)
6.氢气是最理想的燃料。
它作为燃料的优点来源广,产热量高,生成物是水没有污染。
7.物质的结构决定性质决定用途。
碳单质
性质
用途
金刚石
硬度大
折光性强
钻头、玻璃刀
钻石、饰品
石墨
润滑性
导电性
软
耐高温
润滑剂
电极
铅笔芯
坩埚
C60
木炭(含杂质)
吸附性
吸附剂(色素、异味)、燃料
活性炭(含杂质)
吸附性强
吸附剂(色素、异味、有毒气体)
焦炭(含杂质)
还原性
冶金工业
炭黑(含杂质)
化学性质不活泼
绘制字画
8.金刚石是天然存在的最硬的物质。
9.碳单质的存在形式有金刚石、石墨、C60等。
它们是纯净物。
无定形碳又包括炭黑、木炭、活性炭和焦炭。
它们是混合物。
10.同种元素可以组成单质,也可以组成混合物,但不能组成化合物。
例:
单质:
C、S、Fe、O2混合物:
O2和O3;红磷和白磷;金刚石、石墨和C60
11.活性炭和木炭的吸附性属于物理性质。
石墨制金刚石的变化是化学变化。
12.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同。
决定物质物理性质的是原子的排列方式。
决定元素化学性质的是原子最外层的电子数。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
13.单质碳的物理性质不同,但各种单质碳的化学性质却完全相同:
⑴在常温下,碳的化学性质稳定。
⑵可燃性:
碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
(现象:
放热,发出白光,生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体)
碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
14.碳有可燃性,可用作燃料。
15.一氧化碳的性质:
物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。
化学性质:
⑴可燃性。
原理:
2CO+O2点燃2CO2,用途作燃料。
(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
⑵毒性。
16.H2和O2的燃烧火焰是:
发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:
发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:
发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:
H2、CO、CH4可燃性的气体:
看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
17.一氧化碳的用途:
作燃料,冶炼金属等。
18.黑色的物质:
木炭、四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜。
红色的物质:
红磷、铜、氧化铁(三氧化二铁)。
铁是银白色的,铁粉是黑色的。
19.通常情况下,二氧化碳是无色、无气味的气体,能溶于水,密度比空气大。
其固体叫做“干冰”。
20.二氧化碳溶于水是物理变化,二氧化碳与水反应是化学变化。
21.碳酸能使紫色的石蕊试液变红色。
二氧化碳不能使石蕊变红。
22.二氧化碳的化学性质:
⑴二氧化碳与水反应生成碳酸,原理:
H2O+
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