13.某温度下,难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)
Fe2+(aq)+R2-(aq),其沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.可以通过升温实现由a点变到c点
B.b点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
C.d点可能有沉淀生成
D.该温度下,Ksp=4×10-18
14.25℃,两种酸的电离常数如下表。
Ka1
Ka2
H2A
1.3×10-2
6.3×10-6
H2B
4.2×10-7
5.6×10-7
下列叙述中正确的是( )
A.H2A的电离方程式:
H2A===2H++A2-
B.常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为Ka1=
C.等浓度的Na2A和Na2B溶液,溶液pH大小关系:
前者大于后者
D.向Na2B溶液中加入H2A溶液,可发生反应:
B2-+H2A===A2-+H2B
15.下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液,然后再滴加足量的CuCl2溶液
先产生白色沉淀,然后沉淀变蓝色
Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
B
向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol·L-1的KI溶液
出现黄色沉淀
说明PbI2的饱和溶液中存在Pb2+
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应:
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0
D
用1mol·L-1的醋酸溶液和1mol·L-1的盐酸分别做导电性实验
醋酸溶液对应的灯泡较暗
醋酸是弱电解质
16.室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
第Ⅱ卷(共52分)
二、非选择题
17.(8分)在室温下,下列五种溶液:
①0.1mol·L-1NH4Cl ②0.1mol·L-1CH3COONH4③0.1mol·L-1NH4HSO4
④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液 ⑤pH=a的CH3COOH
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是______________。
(用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中,NH3·H2O和________物质的量浓度之和为0.2mol·L-1(填微粒符号)。
(4)室温,溶液②的pH=7,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
(5)溶液⑤稀释100倍后所得溶液pH a+2(填“>”或“<”或“=”)
18.(14分)CO是现代化工生产的基础原料,下列有关问题都和CO的使用有关。
(1)工业上可利用CO生产乙醇:
2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH1
又已知:
H2O(l)===H2O(g)ΔH2
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH3
工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(l)ΔH
则:
ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是:
ΔH=_______________________。
(2)一定条件下,H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应:
4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g),
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有。
A.2v(H2)=v(CO)
B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C.容器内的压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应如下:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2,
在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如(图1)所示。
①合成甲醇的反应为__(填“放热”或“吸热”)反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___。
③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为________L。
④(图2)中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。
当其条件完全相同时,用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图.
⑤CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如(图3)所示,实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是________
19.(12分)草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:
①称取wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液。
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀硫酸。
③用浓度为amol·L−1的KMnO4溶液滴定。
所发生反应:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4
K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
试回答:
(1)实验中不需要的仪器有________(填序号),还缺少的仪器有_______________。
a.托盘天平(带砝码,镊子);b.滴定管;c.100mL量筒;d.100mL容量瓶;e.烧杯;f.漏斗;g.锥形瓶;h.玻璃棒;i.药匙;j.烧瓶。
(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中,
(3)滴定到达终点的现象:
_____________________________________________________________________
(4)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)在滴定过程中若用amol·L−1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L−1。
20.(10分)一定温度下,冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)O点导电能力为零的原因是__________________________________。
(2)a、b、c三点中,CH3COOH的电离度最大的是________;CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=______________________。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,则下列措施中,可选择________(填字母序号)。
A.加热 B.加入很稀的NaOH溶液
C.加入固体KOH D.加水
E.加入固体CH3COONa F.加入锌粒
(4)在CH3COOH溶液的稀释过程中,始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。
A.c(H+)B.H+的个数
C.CH3COOH的分子数D.c(H+)/c(CH3COOH)
(5)下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)。
A.CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.向0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水,c(H+)增大
C.CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.常温下,c(H+)=0.01mol/L的CH3COOH溶液与c(OH-)=0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性
21.(8分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质),并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体,其工艺流程如下:
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.0
(1)在“除杂Ⅰ”步骤中,需再加入适量H2O2溶液,H2O2与Fe2+反应的离子方程式为,
(2)为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为。
(3)加入适当物质调整溶液的pH使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,调整溶液pH可选用下列中的。
A.NaOHB.NH3·H2OC.ZnOD.Zn(OH)2
(4)当pH=5时,溶液中c(Fe3+)=
(常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
第Ⅱ卷(共52分)
二、非选择题
17.(8分)
(1)________(填“酸”“碱”或“中”),
。
(用离子方程式表示)。
(2)________(填“>”“<”或“=”)。
(3) (填微粒符号)。
(4)________(填“>”“<”或“=”)。
(5) (填“>”或“<”或“=”)
18.(14分)
(1)_______________________
(2)。
(3)①__(填“放热”或“吸热”)
②___③________。
④
⑤
19.(12分)
(1) (填序号), 。
(2) ,
(3)
_____________________________________________________________________
(4) (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5) 。
20.(10分)
(1) 。
(2) ; 。
(3) (填字母序号)。
(4) (填字母序号)。
(5) (填字母序号)。
21.(8分)
(1),
(2)(3)。
(4)
答案
一、选择题48分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
B
D
B
D
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
B
C
B
D
A
B
17.(8分)
(1)酸, NH4++H2ONH3·H2O+H+,
(2)< (3)NH4+ (4)=(5)<
18.(14分)
(1)△H1-3△H2-2△H3
(2)CE(3)①放热②KA=KB>KC③2
④
⑤在1.3×104kPa下,CO的转化率已较高,再增大压强CO转化率提高不大,同时生产成本增加,得不偿失。
19.(12分)
(1)c、f、j,铁架台(带滴定管夹)、胶头滴管
(2)酸;(3) 滴入最后一滴KMnO4溶液后,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色;
(4)无影响(5)
20.(10分)
(1)无水醋酸不能电离出离子
(2)c点 c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)
(3)ACEF
(4)BD (5)A
21.(8分)
(1)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
(2)5.2~5.4(3)CD.(4)2.6×10-12mol·L-1