青海省西宁四中学年高二上学期第二次月考化.docx
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青海省西宁四中学年高二上学期第二次月考化
2015-2016学年青海省西宁四中高二(上)第二次月考化学试卷
一、选择题(共20题,每小题2分,每小题只有一个正确选项)
1.下列变化过程,属于放热反应的是( )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败.
A.②③④⑤⑥B.②③④C.②⑤⑥D.①③⑤
2.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
3.下列热化学方程式表达正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH
(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O
(1)△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)
4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0则金刚石比石墨稳定
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g),△H1;C(s)+1/2O2(g)=CO(g),△H2;则△H1>△H2
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=﹣483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量
5.在208K、100kPa时,已知:
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是( )
A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1﹣2△H2D.△H3=△H1﹣△H2
6.在C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO.
A.①③④B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥
7.下列关于反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K的说法中,正确的是( )
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定量
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
D.平衡常数K只与温度有关,与反应物的浓度无关
8.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.加入催化剂有利于氨的合成
D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
9.在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应:
aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将体积压缩为原来的
,在达到平衡时,测得A的浓度为0.8mol/L,则下列说法正确的是( )
A.a+b<c+dB.平衡正向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数降低
10.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H>0,达到平衡后,为提高该反应的速率和CO2的转化率,采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时增大压强B.加催化剂同时升高温度
C.升高温度同时充入CO2D.降低温度同时降低压强
11.已知;(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ•mol﹣1,下列说法中正确的是( )
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
12.现有下列两个图象:
下列反应中符合上述图象的是( )
A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0
B.2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)△H>0
C.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H<0
D.H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g)△H>0
13.图中a曲线表示一定条件下的可逆反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s),正反应放热的反应过程.若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是( )
A.增大压强B.增大X的浓度C.升高温度D.加入W
14.在一定温度下,定容密闭容器中发生反应:
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),下列能说明反应已达平衡状态的是( )
A.容器内气体压强不再变化B.混合气体的密度恒定不变
C.混合气体的颜色不再变化D.v正(H2)=v逆(HI)
15.某温度时,N2+3H2⇌2NH3的平衡常数K=16,则此温度下,NH3⇌
H2+
N2的平衡常数为( )
A.0.25B.4C.2D.256
16.下列说法正确的是( )
A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物
B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物
C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质
D.强电解质与弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离
17.下列物质中导电性最差的是( )
A.熔融的氢氧化钠B.固态氢氧化钾
C.盐酸溶液D.石墨棒
18.已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,要使溶液中
的值增大,可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水.
A.①②B.①③C.②④D.③④
19.25°C时,水的电离达到平衡:
H2O⇌H++OH﹣,下列叙述正确的是( )
A.将纯水加热到950C时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)增大,Kw变小
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,平衡逆向移动,KW不变
D.向水中通入HCl气体,平衡逆向移动,溶液导电能力减弱
20.下列说法正确的是( )
A.c(H+)<c(OH﹣)的溶液一定显碱性B.pH=6的溶液一定显酸性
C.pH=7的溶液一定显中性D.Kw只适用于纯水
二、非选择题(60分,共5个小题)
21.可逆反应:
aA(g)+bB(g)═cC(g)+dD(g)根据图回答:
①压强P1比P2 (填大或小);
②(a+b)比(c+d) (填大或小);
③温度t1℃比t2℃ (填高或低);
④正反应 热(填吸或放).
22.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业
在国民生产中有重要意义.以下是关于合成氨的有关问题,请回答:
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2molN2和0.6molH2,在一定条件下发生反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2mol.则前5分钟的平均反应速率v(N2)= .
(2)平衡后,若要提高H2的转化率,可以采取的措施有 .
A.加了催化剂B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度D.加入一定量氮气
(3)若在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1 K2(填“<”、“>”或“=”):
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号字母)
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:
3:
2B.v正(H2)=3v正(N2)
C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变
③400℃时,反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为 .当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时,则该反应的v正 v逆(填“<”、“>”或“=”).
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论,联系合成氨的生产实际,你认为下列说法不正确的是 .
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益.
23.现有9种物质:
①稀硫酸②液态HCl③纯醋酸④蔗糖晶体⑤BaSO4固体⑥铜丝⑦氨气
⑧酒精⑨熔融NaCl请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质能导电的是 ;
(2)以上物质属于电解质的是 ;
(3)以上物质属于非电解质的是 ;
(4)以上物质中属于弱电解质的是 .
24.写出下列物质的电离方程式:
HF ,BaSO4 .
25.已知水在25℃和100℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”).
(2)100℃时水的离子积KW= ,该温度下氯化钠溶液的pH为 ,该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为 .
(3)氨水中加入少量氯化铵固体,NH3•H2O的电离平衡 (“向左”、“向右”或“不”)移动,此时溶液中
(填“增大”、“减小”或“不变”).
26.已知反应FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)的K=0.5(温度为1000℃).若起始浓度c(CO)=0.05mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,请回答:
(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度.
(2)CO的转化率是多少?
2015-2016学年青海省西宁四中高二(上)第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共20题,每小题2分,每小题只有一个正确选项)
1.下列变化过程,属于放热反应的是( )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败.
A.②③④⑤⑥B.②③④C.②⑤⑥D.①③⑤
【考点】吸热反应和放热反应.
【分析】常见的放热反应有:
所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应;
常见的吸热反应有:
绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气等)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱).
【解答】解:
①液态水变成水蒸气是物理变化,故①错误;
②酸碱中和反应是放热反应,故②正确;
③浓H2SO4稀释是物理变化,故③错误;
④固体NaOH溶于水是物理变化,故④错误;
⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应,故⑤正确;
⑥食物腐败是缓慢氧化,是放热反应,故⑥正确.
故选C.
2.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
【考点】反应热和焓变.
【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断;
B、催化剂改变速率不改变平衡;
C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能;
D、图象中分析判断;
【解答】解:
A、图象中反应物能量低于生成物能量,故反应是吸热反应,故A正确;
B、催化剂不能改变该反应的焓变,只能改变反应速率,故B错误;
C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能,故C正确;
D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1,故D错误;
故选AC.
3.下列热化学方程式表达正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH
(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O
(1)△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)
【考点】热化学方程式.
【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;
B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量;
C、热化学方程式是标注物质聚集状态,反应放出的热量;
D、热化学方程式是标注物质聚集状态,反应放出的热量.
【解答】解:
A、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ/mol(燃烧热)反应中生成的氧化物水是气体,不是稳定氧化物,故A错误;
B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol(中和热),故B错误;
C、S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣269.8kJ/mol(反应热),符合热化学方程式的书写,故C正确;
D、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热),未标注物质聚集状态,故D错误;
故选C.
4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0则金刚石比石墨稳定
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g),△H1;C(s)+1/2O2(g)=CO(g),△H2;则△H1>△H2
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=﹣483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量
【考点】反应热和焓变.
【分析】A、依据能量越高越活泼,能量越低越稳定来分析判断;
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量,完全燃烧比不完全燃烧放出的热多;
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;
D、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热.
【解答】解:
A、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,反应是吸热反应,金刚石能量高于石墨,所以金刚石不如石墨稳定,故A错误;
B、已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热,焓变是负值,碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热多,所以△H1<△H2,故B错误;
C、选项中生成的水是气体不是稳定氧化物,氢气的燃烧热不是241.8kJ/mol,故C错误;
D、已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol,则含20.0gNaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,故D正确;
故选D.
5.在208K、100kPa时,已知:
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是( )
A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1﹣2△H2D.△H3=△H1﹣△H2
【考点】反应热和焓变.
【分析】已知:
①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1,②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2,③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3,根据盖斯定律,热化学方程式①+2②可得③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g),据此可得出△H3与△H1和△H2间的关系.
【解答】解:
①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1,
②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2,
③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3,
根据盖斯定律,热化学方程式①+2②可得③:
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g),所以△H3,=△H1+2△H2,
故选A.
6.在C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO.
A.①③④B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥
【考点】化学反应速率的影响因素.
【分析】增大反应的化学反应速率,可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施,对于气体参加的反应,还可以增大压强,以此解答该题.
【解答】解:
①增大压强,浓度增大,单位体积活化分子数目增多,反应速率增大,故①正确;
②增加碳的量,物质的浓度不变,反应速率不变,故②错误;
③通入CO2,反应物浓度增大,则反应速率增大变,故③正确;
④恒压下充入N2,体积增大,参加反应的气体的浓度减小,反应速率减小,故④错误;
⑤恒容下充入N2,参加反应的气体的浓度不变,反应速率不变,故⑤错误;
⑥通入CO,气体浓度增大,反应速率增大,故⑥正确;
故选C.
7.下列关于反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K的说法中,正确的是( )
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定量
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
D.平衡常数K只与温度有关,与反应物的浓度无关
【考点】化学平衡的影响因素.
【分析】A.K值与只与化学反应本身和外界条件温度有关;
B.平衡常数随温度变化,不随浓度变化;
C.平衡常数是描述化学反应的限度的物理量,平衡常数的数值越大,反应限度越大;
D.平衡常数只与化学反应本身及外界因素温度有关.不受其它外界条件,如浓度、压强、催化剂等的影响.
【解答】解:
A.平衡常数K值受温度的影响,温度改变平衡常数改变,所以化学平衡常数不是恒定量,故A错误;
B.K值受温度的影响,温度改变平衡常数改变,改变反应物浓度或生成物浓度不会改变平衡常数K,故B错误;
C.平衡常数是描述化学反应的限度的物理量,平衡常数的数值越大,反应限度越大,所以平衡常数能够推断反应进行的程度,故C错误;
D.平衡常数只与化学反应本身及外界因素温度有关.不受其它外界条件,如浓度、压强、催化剂等的影响,故D正确;
故选D.
8.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.加入催化剂有利于氨的合成
D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算.
【分析】勒夏特列原理为:
如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动;
使用勒夏特列原理时,研究对象必须为可逆反应,否则勒夏特列原理不适用;
催化剂只能改变反应速率,不会影响化学平衡,所以不能用勒夏特列原理解释.
【解答】解:
A.可以可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g),正反应为体积缩小的反应,加压后二氧化氮的浓度增大,所以气体有色加深,由于增大了压强,平衡向生成四氧化二氮的方向移动,故加压后颜色先变深后变浅,可以平衡移动原理解释,故A不选;
B.对反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,正反应为气体总物质的量减小的反应,为使氨的产率提高,需要使化学平衡向正反应方向移动,增大压强平衡向着生成氨气的方向移动,能够用勒夏特列原理解释,故B不选;
C.催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率,对化学平衡无影响,不能用勒夏特列原理解释,故C选;
D.该反应是可逆反应,且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来,减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动,所以能用勒夏特列原理解释,故D不选;
故选C.
9.在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应:
aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将体积压缩为原来的
,在达到平衡时,测得A的浓度为0.8mol/L,则下列说法正确的是( )
A.a+b<c+dB.平衡正向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数降低
【考点】化学平衡的计算.
【分析】保持温度不变,将体积压缩为原来的
,如平衡不移动,A气体的浓度为1mol/L,实际上A的浓度变为0.8mol/L,说明平衡向正方向移动,据此结合选项解答.
【解答】解:
保持温度不变,将体积压缩为原来的
,如平衡不移动,A气体的浓度为1mol/L,实际上A的浓度变为0.8mol/L,说明平衡向正方向移动,
A、体积减小,压强增大,平衡向正方向移动,所以正方向是气体系数和减小的方向,a+b>c+d,故A错误;
B、体积减小即压强增大,平衡向正方向移动,故B正确;
C、平衡向正方向移动,B的转化率增大,故C错误;
D、平衡向正方向移动,C的体积分数升高,故D错误.
故选B.
10.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H>0,达到平衡后,为提高该反应的速率和CO2的转化率,采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时增大压强B.加催化剂同时升高温度
C.升高温度同时充入CO2D.降低温度同时降低压强
【考点】化学平衡的影响因素.
【分析】达到平衡后,为提高该反应的速率和CO2的转化率,则加快反应速率使平衡正向移动,以此来解答.
【解答】解:
A.催化剂不改变平衡状态,由于此反应前后气体体积不变,增大压强平衡不移动,故A错误;
B.催化剂不改变平衡状态,升高温度平衡正向移动,CO2的转化率增大,故B正确;
C.升高温度平衡正向移动,充入CO2,CO2转化率减小,故C错误;
D.降低温度同时降低压强,反应速率减小,故D错误;
故选B.
11.已知;(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ•mol﹣1,下列说法中正确的是( )
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
【考点】焓变和熵变.
【分析】A、依据反应的特征分析(NH4)2CO3((s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ•mol﹣1,反应是熵变增大的反应,反应是吸热反应焓变大于0;
B、反应自发进行
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- 青海省 西宁 中学 年高 上学 第二次 月考