南京市联合体学年第二学期化学第二次学情调研试题.docx
- 文档编号:29500674
- 上传时间:2023-07-24
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:860.52KB
南京市联合体学年第二学期化学第二次学情调研试题.docx
《南京市联合体学年第二学期化学第二次学情调研试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《南京市联合体学年第二学期化学第二次学情调研试题.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
南京市联合体学年第二学期化学第二次学情调研试题
南京市联合体2019~2020学年第二学期第二次学情调研
化学
注意事项:
1.本试卷分为选择题和非选择题。
选择题共30分,非选择题共50分,全卷满分80分。
考试时间为60分钟。
考生答题全部答在答卷纸上,答在本试卷上无效。
2.将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。
答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置,在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量:
H-lC-12O-16K-39Mn-55Fe-56Cu-64Ag-108
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个正确答案)
1.下列物质中,硬度最大的是()
A.金刚石B.石墨C.铁矿石D.石灰石
2.下列变化属于化学变化的是()
A.酒精挥发B.干冰升华C.石蜡熔化D.甲烷燃烧
3.下列物质在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成的是()
A.红磷B.木炭C.铁丝D.硫
4.下列实验操作中,不正确的是()
A.读取液体体积B.加热液体C.稀释浓硫酸D.过滤
5.下列物质中可用作氮肥的是()
A.CO(NH2)2B.KC1C.Ca3(PO4)2D.CaSO4
6.下列物质由原子构成的是()
A.汞B.氯化钠C.C60D.硫酸铜
7.下列做法不正确的是()
A.加油站内严禁烟火B.电器起火应立即用水灭火
C.炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火D.发现火情应及时拨打119
8.“美丽中国,我是行动者”,下列做法不符合这一理念的是()
A.尽量选择公共交通工具出行B.自带布袋购物
C.废酸液直接排入下水道D.减少使用一次性餐具
9.下列与金属材料有关的说法中,正确的是()
A.黄铜片比铜片硬度小B.钢的性能优良,是纯铁
C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快D.金属材料中也可能含有非金属元素
10.如图给出了银元素的部分信息,下列说法不正确的是()
A.该元素为金属元素B.相对原子质量为107.9
C.质子数和中子数均为47D.元素符号为Ag
11.下列关于过氧乙酸(CH3COOOH)的说法正确是()
A.过氧乙酸属于有机高分子化合物
B.过氧乙酸中氢元素质量分数最大
C.过氧乙酸中由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
D.过氧乙酸中碳元素、氢元素的质量比为6:
1
12.下图表示某种方法制取乙烯的微观示意图。
下列说法正确的是()
A.反应物分子数之比是1:
4C.反应前后分子种类、数目均不变
B.乙烯的化学式为C2H4D.该反应中有单质生成
13.下列除去杂质的方法不正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
N2(O2)
通过灼热的铜网
B
CaO(CaCO3)
加水,过滤
C
CO2(水蒸气)
通过浓硫酸
D
KNO3溶液(AgNO3溶液)
加入适量的氯化钾溶液,过滤
14.在对下列实验的分析研究中,不正确的是()
A.由实验①和②,可证明在金属活动性顺序中镁在铜前
B.③中溶液呈无色,说明盐酸与澄清石灰水已恰好完全反应
C.实验④的原理,可用于碳酸氢钠治疗胃酸过多
D.工业上,可利用烧杯⑤中反应原理来清除铁锈
15.对于“甲+乙一丙+丁”这个反应下列推断正确的是()
A.该反应一定在溶液中进行
B.若丙、丁分别为CO2和H2O,则反应条件一定是点燃
C.若丙、丁分别代表盐和水,则甲、乙中一定有一种物质为酸
D.若该反应是复分解反应且丙为不溶性碱,则反应物中一定有可溶性的盐
二、(本题包括2小题,共17分)
16.(6分)化学来源于生活,也服务于生活。
(1)聚丙烯是生产N95口罩的主要原料,它属于(填字母)。
A.金属材料B.合成材料C.复合材料D.天然材料
(2)下列对预防“新冠肺炎”的一些认识,符合科学道理的是(填字母)。
A.戴口罩、勤洗手、少聚会B.吸烟、喝酒可以预防“新冠肺炎”
C.保持室内清洁卫生和通风D.适量増加蛋白质等营养物质的摄入
(3)常温下酒精溶液对金黄色葡萄球菌杀灭效率如右图图所示。
①酒精的化学式是_____,研究过程中使用的酒精溶液属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
②分析右图,杀灭金黄色葡萄球菌效果比较好的酒精浓度是___%左右。
(4)甲醛会与蛋白质发生反应,破坏蛋白质的结构,使其变质,因此甲醛对人体健康有严重危害。
但利用甲醛的这个性质,可用甲醛水溶液来___________。
17.(11分)某同学在学习中构建了“部分含氧物质间相互转化的关系图”。
(1)写出反应①的化学反应方程式______________。
(2)写出反应②的化学方程式______________。
反应前后氧元素的化合价变化情况
是______。
(填“升高”、“降低”、“有升有降”)。
(3)为了测定某高锰酸钾的纯度,取16g该样品,加热充分反应后(杂质不参加反应),称量剩余固体的质量为14.4g。
由质量守恒定律可知:
产生的氧气质量为___g。
请根据化学方程式,计算出该样品中高锰酸钾的质量分数。
(写出计算过程)
三、(本题包括2小题,共12分)
18.(6分)金属及其化合物用途广泛。
(1)用氢氧化镁制备金属镁的主要流程如右图:
①反应器中:
搅拌的目的是_______________________
发生反应的化学方程式是__________________________
②电解器中发生反应的化学方程式为:
MgCl2
Mg+Cl2↑;
合成器中在一定条件下发生反应的化学方程式是___________。
(2)向100gAgNO3溶液中加入mgFe和Cu的混合粉末,搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥得10.8g固体。
向滤液中滴加NaCl溶液,产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A.滤液的质量是89.2gB.混合粉末的质量范围是2.8 C.固体中加入稀盐酸无气体生成D.原AgNO3溶液的溶质质量分数是17.0% 19.(6分)溶液在生活、生产中具有广泛的用途。 (1)硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 ①在某一温度下,将40g硝酸钾固体加入100g水中,充分搅拌后,仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。 所得溶液是该温度下硝酸钾的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;该温度约为________℃。 ②工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达到饱和)冷却至室温,析出晶体中的主要物质是________________。 ③10℃时,将等质量的KNO3、NaCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后恢复到l0℃,现象如图所示。 下列说法正确的是(填字母)。 A.乙中加入的固体是NaCl B.甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液 C.将烧杯甲中的溶液全部倒入乙中,充分搅拌,一定有固体剩余 D.若将甲、乙的温度从10°C升高到30°C,两溶液中的溶质质量分数相等 (2)若用溶质质量分数为24%的NaCl溶液和蒸馏水配制150g溶质质量分数为16%的NaCl溶液,则所需24%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为________;配制时所需仪器除了玻璃棒、烧杯、试剂瓶,还需_______________。 四、(本题包括1小题,共7分) 20.(7分)图中AJ为初中化学常见的物质。 只有A、B、G、H由两种元素组成;C在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能;D为紫红色固体;G是铁锈的主要成分;I和J物质类别(指酸、碱、盐)相同,但颜色不同。 图中“──”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出化学式: G__________;J___________。 (2)写出F—D反应的化学方程式________________________________。 (3)写出E—B反应的化学方程式________________________________。 (4)从微观粒子角度分析,C—D反应的微观变化是_____________________(填序号)。 ①分子与原子的转化②原子与离子的转化③离子转化为分子 五、(本题包括1小题,共14分) 21.(14分)某兴趣小组进行下列探究活动。 I.基础实验: 下列是制取和收集气体的部分装置。 (1)实验室用氯酸钾制取氧气时,可选用的发生装置是(填字母)写出该反应的化学方程式___________________________。 (2)若用E装置收集二氧化碳验满的方法是。 (3)氨气是具有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水。 若用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物来制取并收集氨气,应选用的装置是__________(填字母)。 II.探究实验: 对氨气的相关性质探究。 【提出问题】氨气(NH3)显碱性吗? 【实验验证】模仿二氧化碳与水反应的实验探究方法,该小组的同学用含有酚酞的三朵干燥纸质小花进行下图所示的三个实验: 【实验现象】实验I和II中纸花不变色,实验III中纸花变红 【实验结论】氨气__________碱性(填“显”或“不显”)。 【查阅资料】氨气溶于水过程中,部分微粒发生变化的情况如右图。 【交流反思】 (1)从微观的角度分析,氨水显碱性的原因是__________________ (2)某同学向实验III中变红的小花上喷稀盐酸,小花红色逐渐褪色,该反应的化学方程式是_____________________。 (3)根据探究结论可知,下列物质中能用于干燥氨气的是____________(填字母)。 A.生石灰B.浓硫酸C.碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体混合物) III.拓展延伸 (1)查阅资料: ①NO2有毒,常温下为红棕色气体,实验中多余的NO2常用氢氧化钠溶液进行处理。 ②同温同压下,任何两种气体的体积比等于分子个数比。 ③工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原成N2。 试完成下列化学方程式: 催化剂 8NH3+6NO2 7N2+12________。 (2)进行实验: 装置如下图(夹持装置及加热装置均已略去) ①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,并充入NO2;在X中吸入氨气(夹子&、K2均关闭)。 ②打开&,加热Y中的固体,再推动注射器X的活塞,使氨气缓慢进入Y中,一段时间后,Y管中的现象是_____________________。 ③待装置恢复到室温后,将注射器活塞退回原处并关闭&,再打开: ^2,观察到的现象_________________,原因是__________________。 南京市联合体20192020学年第二学期第二次学情调研 化学参考答案 一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D C C A A B C D C D B B B D 【解析】 15.此题考查化学反应的特征和条件。 结合反例进行选项验证。 A选项,甲烷燃烧,不需要在溶液中进行,故A选项错误;B选项若生成物为CO2和H2O,则符合的反应可以是有机物的燃烧、呼吸作用,而呼吸作用无需点燃,反应条件为“酶”,因此B选项错误;C选项,若生成盐和水,可以是中和反应、金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物和碱的反应,反应物中不一定有酸,故C选项错误;D选项,若是复分解反应且生成不溶性碱,则反应物为盐和碱,根据复分解反应的要求,反应物没有酸的时候必须可溶于水,因此反应物中一定有可溶性的盐,D选项正确。 二、(本题包括2小题,共17分) 16.(6分) (1)B; (2)ACD; (3)①C2H5OH;混合物;②70; (4)浸泡标本 17.(11分) (1)4P+5O2 2P2O5 (2)2H2O2=2H2O2+O2↑;有升有降; (3)1.6; 解: 设该样品中高锰酸钾的质量为x 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 31632 X1.6g = x=15.8g 高锰酸钾的质量分数为 ×100%=8.75% 答: 该样品中高锰酸钾的质量分数为98.75% 三、(本题包括2小题,共12分) 18.(6分) (1)①使反应物接触更充分,反应速率更快;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ②H2+C12 2HC1 (2)BC 【解析】 (2)向滤液中加入氯化钠产生白色沉淀,说明最终滤液中有Ag+,说明硝酸银过量,发现最终固体中只有Ag,溶液中有硝酸银,硝酸亚铁,硝酸铜。 A、利用溶液质量计算模型,滤液质量为100g+mg-10.8g,不等于89.2g B、利用极值假设,10.8gAg,若全部由Cu生成,Cu为3.2g,全部由Fe生成,Fe为2.8g,故混合粉末质量介于两者之间,正确 C、固体中只有银,不与稀盐酸反应,正确 D、硝酸银过量,无法求出准确溶质质量分数 19.(6分) (1)①饱和;21 ②硝酸钾 ③BD (2)2: 1;量筒、胶头滴管、 【解析】 (1)③10°C时乙有不溶物而甲全溶,说明甲溶解度大,为NaCl。 此时无法判断NaCl是不饱和溶液还是饱和溶液。 10°CNaCl全溶解,说明固体质量小于等于35g,如果两杯液体混合,水质量为200g,可溶解40g硝酸钾,所以此时硝酸钾全部溶解。 D选项中利用溶解度曲线点的移动,向右移动到30摄氏度,发现固体全部溶解,变为不饱和溶液,溶质溶剂质量均相同,溶质质量分数也相同。 (2)利用稀释定律: 溶液中溶质质量不变计算即可 20.(7分) (1)Fe2O3;Cu(OH)2(答案合理即可) (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1 (4)② 【解析】 C生成致密的氧化膜说明C是Al,A1能生成的紫红色固体D为Cu,F为CuSO4,G是铁锈主要成分为Fe2O3;I、J相同类别颜色不同,结合硫酸铜知道,I为NaOH等可溶性的碱,J为Cu(OH)2;H是由Fe2O3;生成的两种元素的物质,可以为H2O、CO2、FeCl3,结合E生成CuSO4但不是两种元素,可知E为H2SO4,H为H2O或CO2;H2SO4可以生成的两种元素的物质包含CO2、H2O、HC1,前两者均无法反应生成两种元素且可与硫酸反应的物质,故B为HC1;A为BaCl2。 五、(本题包括1小题,共14分) 21.(14分) I: (1)A;2KClO3 2KCl+3O2↑ (2)将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则收集满了 (3)AC II: 【实验结论】不显【交流反思】 (1)氨水中有自由移动的OH- (2)HC1+NH3▪H2O=NH4C1+H2O (3)AC III: ⑴③H2O (2)②红棕色逐渐变淡 ③Z中的液体倒吸入Y中;氨气和二氧化氮反应,生成的水在室温下是液体,气体分子数减少,同温同压下气体分子数减少则气体体积减小,气压降低,小于外界大气压,造成液体倒吸。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 南京市 联合体 学年 第二 学期 化学 第二次 情调 试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)