广东省汕头市潮南区高考考前冲刺理科综合试题Word版含答案.docx
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广东省汕头市潮南区高考考前冲刺理科综合试题Word版含答案
潮南区2017年高考考前理科综合冲刺题
本试卷共10页,35小题,满分300分.考试用时150分钟
注意事项:
1.答卷前,考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应的位置上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16N-14Mg-24S-32Cu-64
一、选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.下列对真核生物(细胞)和原核生物(细胞)的比较,叙述正确的是
A.真核细胞都有细胞核,而原核细胞都没有
B.真核生物中能发生染色体变异,而原核生物不能
C.真核细胞的分裂方式为一般为有丝分裂,而原核细胞一般为无丝分裂
D.真核生物遗传物质的复制都在细胞核中进行,而原核生物发生在细胞质中
2.H7N9病毒是一种新型的禽流感病毒,患者通常会伴随感冒症状。
下列有关说法正确的是
A.该病毒可在人工培养基上大量增殖
B.该病毒利用自身的核糖体合成病毒蛋白
C.组成该病毒的生物大分子都是以碳链作为骨架
D.该病毒主要侵染T淋巴细胞,导致免疫功能低下
实验处理
心率(次/分)
正常情况
90
阻断副交感神经
180
阻断交感神经
70
3.为研究交感神经和副交感神经对心脏的支配作用,分别测定狗在正常情况、阻断副交感神经和阻断交感神经情况下的心率,结果如右表所示。
下列分析错误的是
A.副交感神经兴奋引起心脏搏动减慢
B.对心脏支配占优势的是副交感神经
C.交感神经和副交感神经的作用是相互协同的
D.正常情况下,交感神经和副交感神经均可检测到膜电位变化
4.下列有关酵母菌细胞能量代谢的叙述,正确的是
A.酵母菌有氧呼吸会发生在细胞膜上
B.酵母菌细胞的呼吸底物多种多样,可以不是葡萄糖
C.加入呼吸抑制剂可使细胞中ADP生成减少,ATP生成增加
D.无氧条件下,丙酮酸转变为酒精的过程中伴随有[H]的利用和ATP的合成
5.下列有关植物激素的说法,正确的是
A.植物激素的调节与动物激素完全一致
B.植物的向光性生长体现了生长素作用的两重性
C.乙烯可以促进植物种子的形成和果实的发育
D.用适宜浓度的赤霉素浸泡种子可以促进种子萌发
6.我国西北地区常年干旱,土地沙漠化日趋严重,生长的灌木大多根系发达,叶片蒸腾速率较低。
为了研究该地域的群落演替过程,2016年5月科研人员在某村庄选择了4块不同年代弃耕的盐碱地进行调查,结果如下表。
下列分析正确的是
弃耕年代
一年生草本
多年生草本
灌木
物种数量
公元1950年
0株
10株
380株
8
公元1970年
0株
46株
290株
12
公元1990年
400株
1800株
30株
15
公元2010年
600株
1900株
32株
18
A.该盐碱地群落演替过程中灌木逐渐被草本植物取代
B.调查结果表明弃耕时间越长的盐碱地物种丰富度越高
C.该群落演替过程中影响植物优势种变化的主要因素是水分
D.演替过程中灌木间的种内斗争逐渐加剧导致物种数量减少
7.下列有关说法或对有关现象的解释正确的是
A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水,所以SiO2属于两性氧化物
B.SO2和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电,所以SO2和NH3均属于电解质
C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想,同时也包含了物理和化学变化
D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成,所以14CO2、12CO2属于同素异形体
8.仅用提供的硅酸盐仪器(非硅酸盐仪器任选),不能达到相应实验目的的是()
A.提纯粗盐:
烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗
B.中和热的测定:
量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管
C.用CCl4提取碘水中的碘:
分液漏斗、烧杯
D.用18.4mol•L-1浓硫酸配制100mL1.0mol•L-1硫酸:
10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
9.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是:
A.100mL4mol/L的硫酸与足量Cu共热,转移的电子数为0.4NA
B.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有阳离子的总数为0.2NA
C.O2和O3的混合物共3.2g,其中所含氧原子数一定为0.2NA
D.室温时,pH=12的Ba(OH)2溶液中,氢氧根离子数目为10–2NA
10.相对分子质量都为88的饱和一元醇与饱和一元羧酸发生酯化反应,最多可得到的酯有(不考虑立体异构):
A.18种B.16种C.14种D.12种
11.如图液肼(N2H4)-O2燃料电池以固体氧化物为电解质,该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900℃
时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是:
A.电池内的O2-由电极乙移向电极甲
B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O
C.当甲电极上有1molN2H4消耗时,乙电极上有1mol被O2-氧化
D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
12.常温下,将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是
A.相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C.若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入1.25molNa2CO3
D.0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时,溶液中离子浓度大小为:
c(CO32-)>c(SO42-)>c(OH-)>c(Ba2+)
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由上述元素组成的各物质转化关系如图所示。
其中b为单质,其水溶液显酸性且具有漂白性;d为单质且具有同素异形体;常温下0.0lmol·L-1f溶液的pH<2。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小W B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氧化物一定为酸性氧化物 D.Z的含氧酸一定为强酸 二、选择题(本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,14-17每题只有一个选项符合题目要求,18-21每题都有多个选项符合题目要求) 14.下列说法正确的是 A.铯137进行β衰变时,往往同时释放出γ射线,γ射线具有很强的穿透能力,甚至能穿透几厘米厚的铅板 B.光是电磁波的一种,它和γ射线本质不同,γ射线是原子核内部产生的,能量很大,穿透能力很强 C.光子被 吸收, 会裂变,发生链式反应,产生核能 D.氢原子会辐射光子,形成氢光谱,它只包含有可见光、紫外线、X射线 15.如图甲所示,电阻不计、间距为L的光滑不行导轨水不放置,左端连接定值电阻只,电阻可忽略的金属杆ab放在导轨上且与导轨接触良好,整个装置置于垂直纸面向里的匀强磁场中.现对金属杆ab施加一外力,使金属杆ab沿导轨向右匀速运动,已知外力对ab杆做功的功率与杆的速率的平方间的关系(.P-v2)如图乙所示,该图线斜率为k,则该磁场的磁感应强度为 A. B. C. D. 16.—带正电的粒子在仅受电场力作用下,从坐标原点O以一定的初速度v0沿电场中的x轴正向做直线运动,x轴上的电势分布如图所示,则粒子从0点运动到x=x0的过程中,下列说法正确的是 A.粒子的电势能一直增大 B.粒子的动能先增大后减小 C.粒子运动的加速度先增大后减小 D.粒子受到的电场力先沿x轴负方向后沿x轴正方向 17.如图所示,用一根长杆和两个定滑轮的组合装置来拉动放置在光滑斜面上的重物,长杆的一端放在地面上通过铰链连结形成转轴,其端点恰好处于左侧滑轮正下方O点处,杆长为L,O点到左侧定滑轮的竖直距离为 L,不计滑轮的大小,在杆的另一端拴一细绳,通过两个滑轮后拴在斜面上的重物上,连接重物的绳与斜面平行,现在杆的另一端用力,使其逆时针匀速转动,由竖直位置以角速度ω转至水不(转过了90°角).斜面的倾角为30°,斜面足够长,在杆转过900的过程中,下列说法中正确的是 A.重物M先做加速运动后做减速运动 B.B.重物M的最大速度是 C.斜面体对地面的压力先增大后减小 D.地面对斜面体的摩擦力先向左后向右 18.2016年1月20日,美国天文学家推测: 太阳系有第九个大行星.若这第九大行星质量为地球质量的P倍,半径为地球半径的n倍,到太阳的平均距离为地球到太阳平均距离的k倍,将行星的运动看作是圆周运动,忽略地球自转,万有引力常量G已知.则 A.该行星公转周期为 年 B.该行星的做圆周运动的加速度是地球做圆周运动的 倍 C.该行星表面的重力加速度是地球表面的重力加速度的倍 D.该行星的第一宇宙速度是地球的第一宇宙速度的 倍 19.如图所示,轻弹簧上端固定,下端悬挂一质量为m的条形磁铁,条形磁铁穿过固定的水平闭合金属线圈,静止时磁铁中心在线圈不面上,弹簧伸长量为x;将条形磁铁托起到弹簧压缩量为x后由静止放开,条形磁铁会上下运动并逐渐停下来.不计空气阻力的影响,重力加速度为g,弹簧始终在弹性限度内,则 A.弹簧处于原长时,条形磁铁的加速度可能大于g B.条形磁铁中央通过线圈时,线圈中的感应电流为0 C.条形磁铁向下运动时,线圈始终受到向上的安培力作用 D.线圈在整个过程中产生的焦耳热为2mgx 20.在2016年8月的里约奥运会上,中国运动员在链球项目中获得银牌.如图所示,在链球运动中,若运动员使链球高速旋转,在水不面内做圆周运动.然后突然松手,由于惯性,链球向远处飞去.链球做圆周运动的半径为R,链球做圆周运动时离地高度为h.设圆心在地面的投影点为O,链球的落地点为P,O、P两点的距离即为运动员的成绩.若运动员某次掷链球的成绩为L,空气阻力不计,重力加速度为g,则. A.链球从运动员手中脱开时的速度为 B.运动员使链球高速旋转时的动能是 C.运动员在掷链球的整个过程中对链球做功为 D.链球落地时的动能 21.如图所示,矩形线圈abcd在匀强磁场中绕垂直于磁场的轴OO/匀速转动,线圈的电阻不计,线圈共N匝,理想变压器原、副线圈的匝数比为1: 2,定值电阻R1=R2=R,当线圈的转动角速度为ω时,电压表的示数为U,则 A.电流表的示数为 B.从线圈转动到图示位置开始计时,线圈中产生的电动势的瞬时表达式为e=5 Ucosωt C.线圈在转动过程中通过线圈磁通量的最大值为 D.当线圈的转动角速度为2ω时,电压表的示数为2U 三、非选择题: 22.(6分)某物理兴趣小组利用如图甲所示的装置进行验证动量守恒定律的实验。 在足够大的水平平台上的A点放置一个光电门,水平平台上A点右侧摩擦很小,可忽略不计,左侧为粗糙水平面,当地重力加速度大小为g。 采用的实验步骤如下: A.在小滑块上固定一个宽度为d的窄挡光片; B.用天平分别测出小滑块(含挡光片)和小球b的质量m、mb; C.在和b间用细线连接,中间夹一被压缩了的轻短弹簧,静止放置在平台上; D.细线烧断后,、b瞬间被弹开,向相反方向运动; E.记录滑块通过光电门时挡光片的遮光时间t; F.小球b从平台边缘飞出后,落在水平地面的B点,用刻度尺测出平台距水平地面的高度h及平台边缘铅垂线与B点之间的水平距离sb; G.改变弹簧压缩量,进行多次测量。 (1)用螺旋测微器测量遮光条的宽度,如图乙所示,则遮光条的宽度为mm。 (2)该实验要验证“动量守恒定律”,则只需验证两物体、b弹开后的动量大小相等, 即=。 (用上述实验所涉及物理量的字母表示) 23.如图(a)为某磁敏电阻在室温下的电阻---磁感应强度特性曲线,其中 表示有磁场时磁敏电阻的阻值, 表示无磁场时磁敏电阻的阻值,不考虑磁场对电路其他部分的影响。 (1)根据图(a)可得,在0~0.4T范围内,磁敏电阻的阻值随磁感应强度__________;在0.6~1.2T范围内,磁敏电阻的阻值随磁感应强度____________(两空均填“均匀变化”或“非均匀变化”); (2)为测量某磁场的磁感应强度B,将该磁敏电阻置入待测磁场中,请在图(b)中添加连线,闭合电键后,电路能测得如下表所示的数据: (3)已知磁敏电阻无磁场时阻值 ,滑动变阻器的总电阻约10Ω,根据上表可求出磁敏电阻的测量值 =________Ω,结合图(a)可知待测磁场的磁感应强度B=___________T,(保留两位有效数字) 24.(14分) 如图所示,光滑管状轨道ABC由直轨道AB和圆弧轨道BC组成,二者在B处相切并平滑连接,O为圆心,O、A在同一条水平线上,OC竖直,一直径略小于圆管直径的质量为m的小球,用细线穿过管道与质量为M的物块连接,将小球由A点静止释放,当小球运动到B处时细线断裂,小球继续运动。 已知弧形轨道的半径为R= m,所对应的圆心角为53°,sin53°=0.8,cos53°=0.6,g=10m/s2. (1)若M=5m,求小球在直轨道部分运动时的加速度大小。 (2)若M=5m,求小球从C点抛出后下落高度h= m时到C点的水平位移。 (3)M、m满足什么关系时,小球能够运动到C点? 25.(18分)如图所示,一斜面倾斜角度为530,斜面末端连接一处于竖直平面的光滑绝缘半划轨道,O为圆心,A、B为其竖直方向上的直径的上下两端点。 现有一个质量为0.4kg,带电荷量q=+1.0×10-5C的小球(可视为质点)以初速度v0=1Om/s从斜面上某点垂直斜面方向抛出。 小球恰好能无碰撞的从半圆轨道的最高点A飞入半圆轨道。 已知整个空间存在水平向右的匀强电场,电场强度为E=3×105N/C,重力加速度g=1Om/s2。 (1)小球在A点处的速度大小; (2)小球在半圆轨道上滑行过程中对轨道的最大压力。 26.(14分)实验室利用下图所示装置探究AgNO3的热分解产物。 假设①: 2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑ 假设②: 4AgNO3 2Ag2O+4NO2↑+O2↑ 回答下列问题: (1)按照气流方向连接装置的接口顺序为___→___→___→___→___→____。 装置A试管口稍微向下倾斜的原因是__;装置D的作用是 ___________________________。 (2)加热时放出红棕色气体,当反应结束后,试管中残留固体为黑色。 鉴别黑色固体不能选择的试剂是 _______(填字母)。 a.NaOH溶液b.浓氨水c.稀硝酸d.稀硫酸 (3)当装置中的空气排尽时,收集产生的气体,并用带火星的木条检验。 若能收集到O2,则假设____正确;若不能收集到O2,则假设____正确,原因是_______________________(用化学方程式表示)。 (4)利用0.1mol·L-1AgNO3溶液和其他试剂,设计比较KSP(AgC1)和KSP(AgI)的相对大小的实验方案。 请简述操作、现象和有关结论_____________________________________。 27.(14分) 近几年我国大面积发生雾霾天气,其主要原因是SO2、NOx,挥发性有机物等发生二次转化,研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。 (1)在一定条件下,CH4可与NOx反应除去NOx,已知有下列热化学方程式: ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1 ②N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H=+67.0kJ·mol-1 ③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0kJ·mol-1 则CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+2H2O(g)+N2 (g) △H=_____kJ·mol-1; (2)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2SO3溶液进行电解,其中阴阳膜组合电解装置如图一所示,电极材料为石墨。 ①a表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 A—E分别代表生产中的原料或产品。 其中C为硫酸,则A表示_______。 ②阳极的电极反应式为。 (3)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 若在T1℃、0.1MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2,其中SO2和O2物质的量之比为2: 1,测得容器内总压强与反应时间如图二所示。 ①图中A点时,SO2的转化率为________。 ②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vC(正)_____vA(逆)(填“>"、“<”或“=”)。 ③图中B点的压强平衡常数Kp=______。 (Kp=压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数) (4)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。 现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______________。 28.(15分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下: 请按要求回答下列问题: (1)需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________。 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、。 (3)尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O。 取标况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下: 【方案一】: 将尾气缓慢通过如下装置A中: ①C仪器的名称是_______________,该装置的作用是_________________________。 ②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________。 【方案二】: 将尾气缓慢通过如上装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、称量,得沉淀质量为mg。 若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液,写出方案二涉及反应的离子方程式: _____________________________________、____________________________________。 写出气体Z的体积百分含量的表达式是(用含m、V的代数式表示)__________________。 若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液,所得沉淀的化学式为________。 若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。 写出溶液中反应的离子方程式: ___________________________。 29.(8分)含酶牙膏可以分解细菌,使我们的牙齿亮洁,口气清新。 回答下列有关酶的问题: (1)酶是产生的具有催化作用的有机物。 细菌侵入机体,机体还可通过 细胞产生的抗体与之结合而将其清除。 (2)酶起催化作用的机理是降低化学反应的 。 (3)若将此牙膏放在质量分数为10%的NaOH溶液中浸泡一定时间,再取出进行分解口腔细菌的实验,发现与不用此牙膏的效果相同,原因是 。 (4)为探究牙膏中的酶的最适温度,基本实验思路是 。 30.(10分)氮肥是农业生产必不可少的肥料。 现有某科研小组为研究供氮水平对玉米幼苗光合作用的影响,在实验室利用缺少氮元素的完全培养液培养玉米幼苗,定时给各组培养液添加不同浓度的氮元素,培养一段时间后,分别测定各组玉米幼苗相关指标的相对值,结果如下表,请分析回答下列有关问题: 培养液中氮浓度(mmol/L) 各指标相对值 净光合速率 气孔导度 羧化酶含量 0 0.0 2.0 0.3 4 3.7 2.2 0.9 8 4.5 2.4 1.6 12 4.2 2.6 1.2 16 4.0 2.6 0.8 (1)据表中结果可知,适合玉米幼苗生长发育所需的最适(最经济)氮元素浓度是mmol/L,在羧化酶等一系列酶的作用下,C3接受ATP释放的能量并被还原,随后再经一系列变化形成。 (2)上述实验的培养液中氮元素浓度在4mmol/L的条件下,玉米幼苗叶肉细胞中,在叶绿体光反应阶段产生的O2能扩散到该细胞的线粒体中被消耗掉(填“全部”或“一部分”),结合上表实验结果加以解释: 。 (3)有实验结果推测,当培养液中氮元素浓度大于12mmol/L时,玉米幼苗叶肉细胞的胞间CO2浓度变化趋势是(填“降低”“升高”或“不变”),结合上表实验结果加以解释: 。 31.(10分)葡萄糖糖耐量(指机体对血糖浓度的调节能力)受损(IGT)患者已成为最主要的潜在糖尿病高危人群。 临床上用口服葡萄糖进行糖耐量检测的过程如下: ①检测前一天晚餐后即不再进食; ②检测当日空腹抽取静脉血2mL,立即送检; ③抽血5min后口服葡萄糖75g(溶于200~300mL水中),时间记为0; ④服糖后每隔30min各抽取静脉血2mL,立即送检。 将检测数据绘制成曲线如下。 请回答: (1)检测前一天晚餐后即不再进食的原因是_________________________________。 (2)正常人的血糖浓度在口服葡萄糖30min后迅速下降,在此过程中胰岛素作用的靶器官主要有______________,调节其分泌的途径有___________________。 (3)IGT患者血糖浓度变化与正常人相比具有的特点是______________。 若造成这种变化的原因是体内胰岛素作用效率低,则IGT患者的胰岛素水平_______(选填“高于”或“低于”)正常水平。 (4)某糖尿病患者因效应T细胞攻击胰岛B细胞,导致胰岛B细胞数量比正常人的明显偏低。 该种糖尿病从免疫学角度分析属于_____________。 32.(11分)香瓜的青皮和白皮由A-a、B-b、D-d三对基因共同决定,三对基因与瓜皮颜色的关系如下图1所示。 基因型为A_B_dd的个体表现为青皮,其余则为白皮。 现有三组纯种亲本杂交,其后代的表现型及比例如下表2所示。 请回答有关问题: 组别 亲本组合 F1自交 F2 甲 青皮×白皮 青皮 青皮: 白皮=3: 1 乙 青皮×白
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