高三化学二轮练习检测题专项综合检测.docx
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高三化学二轮练习检测题专项综合检测
2019高三化学二轮练习检测题:
专项综合检测
注意事项:
认真阅读理解,结合历年的真题,总结经验,查找不足!
重在审题,多思考,多理解!
无论是单选、多选还是论述题,最重要的就是看清题意。
在论述题中,问题大多具有委婉性,尤其是历年真题部分,在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要认真阅读题目中提供的有限材料,明确考察要点,最大限度的挖掘材料中的有效信息,建议考生答题时用笔将重点勾画出来,方便反复细读。
只有经过仔细推敲,揣摩命题老师的意图,积极联想知识点,分析答题角度,才能够将考点锁定,明确题意。
(时间:
90分钟总分值:
100分)
【一】选择题(此题包括16小题,每题3分,共48分)
1、对以下化学用语的理解正确的选项是()
A、原子结构示意图
:
可以表示12C,也可以表示14C
B、比例模型
:
可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
C、电子式
:
可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
D、分子式C2H4O2:
可以表示乙酸,也可以表示乙醇
2、(2017·湛江模拟)以下说法正确的选项是()
A、红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B、石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
C、氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D、纤维素、蛋白质、油脂等都是高分子化合物
3、(2017·深圳模拟)以下离子反应方程式正确的选项是()
A、氯气与水反应:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B、Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:
Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O
C、钠与水反应:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
D、制备Fe(OH)3胶体的反应:
Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+
4、设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,以下说法正确的选项是()
A、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B、乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子
C、标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1nA个Fe3+
5、下表各选项中的离子组,在指定的溶液中能够大量共存的是()
选项溶液离子组
A与Al反应放出H2Na+、Ca2+、Cl-、HCO
B使KSCN溶液显红色NH
、H+、I-、SO
C常温下
c(H+)/c(OH-)=KwNa+、K+、S2-、SO
D纯碱溶液Na+、Al3+、Cl-、SO
6、以下推断可能合理的是()
A、Fe3+、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性,没有还原性
B、木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3
C、因为SO2具有还原性,所以不能用浓H2SO4干燥SO2
D、Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现
7、(2017·临沂模拟)以下关于热化学反应的描述中正确的选项是()
A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,那么H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B、碳与二氧化碳反应既是吸热反应,又是化合反应
C、热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数
D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
8、(2017·上海高考)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
以下反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()
A、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
C、2F2+2H2O===4HF+O2
D、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
8、(2017·全国Ⅱ)假设(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,那么该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()
A、1∶4B、1∶2C、2∶1D、4∶1
9.
如下图:
2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子,对此以下判断不正正确的选项是()
A、根据质量守恒定律可推知,1个Z分子中含有2个A原子
B、该反应属于分解反应
C、该反应属于氧化还原反应
D、X、Y、Z物质均属于非电解质
10、(2017·海淀模拟)有Fe2+、NO
、Fe3+、NH
、H2O和H+六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,以下表达错误的选项是()
A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
B、还原产物为NH
C、假设有1molNO
参加还原反应,那么转移8mole-
D、假设把该反应设计为原电池,那么负极反应为Fe2+-e-===Fe3+
11、(2017·大连模拟)将2.3gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释、定容为500mL。
以下说法正确的选项是()
A、整个反应过程中共转移电子0.4mol
B、反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12L
C、反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式为:
2AlO
+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
D、在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
12、(2017·湖南模拟)在20℃、1个大气压下,将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散),三种溶液的物质的量浓度之比为()
A、1∶1∶1B、3∶3∶2
C、1∶2∶3D、1∶1∶2
13、2017年10月9日上午10点26分,随着采火“圣女”康辰晨通过凹面镜点燃手中的采火棒,广州亚运会圣火在北京居庸关长城的一号烽火台成功采集。
火炬外壳由高品质的铝合金材料制成,燃料是丙烷(燃烧热为2221.5kJ/mol)。
以下有关说法正确的选项是()
A、丙烷燃烧过程中,化学能全部转化为热能
B、丙烷燃烧的热化学方程式:
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2221.5kJ/mol
C、丙烷燃烧的热化学方程式:
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2221.5kJ/mol
D、铝合金属于新型合金材料,其熔沸点高于铝单质
14、(2017·东城模拟)以下说法正确的选项是()
A、任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中,能量变化均相同
B、同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C、:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)
ΔH=-akJ·mol-1,
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-bkJ·mol-1,那么a>b
D、:
①C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.5kJ·mol-1,
②C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-395.0kJ·mol-1,
那么C(s,石墨)===C(s,金刚石)ΔH=+1.5kJ·mol-1
15、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
它们所含离子如表所示:
阳离子
NH
、Na+、Mg2+
阴离子
OH-、NO
、SO
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:
c(甲)>c(乙)>c(丙),那么乙物质可能是()
①(NH4)2SO4②NH4NO3③NaOH④MgSO4
A、①②B、②③
C、③④D、①④
16、24gCu2S与一定浓度的0.15LHNO3溶液恰好完全反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,那么HNO3溶液的浓度可能是()
A、14mol/LB、12mol/L
C、9mol/LD、5.33mol/L
【二】非选择题(此题包括6个小题,共52分)
17、(8分)天然气中伴随有H2S等含硫化合物,脱硫方法有多种:
(1)一种湿法脱硫是用碳酸钾溶液吸收其中的H2S,同时生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为______________。
(2)一种干法脱硫,其涉及反应:
H2(g)+CO(g)+SO2(g)
H2O(g)+CO2(g)+S(s)ΔH<0。
要提高脱硫率可采取的措施是________。
A、高压B、加入催化剂C、减少CO2的浓度
D、增加CO的浓度E、分离出部分硫
(3)用脱硫剂ZDE-01的海绵铁法脱硫,可实现常温脱硫
①脱硫:
Fe2O3·H2O(s)+3H2S(g)===Fe2S3·H2O(s)+3H2O(g)ΔH=-akJ/mol
②再生:
2Fe2S3·H2O(s)+3O2(g)===2Fe2O3·H2O(s)+6S(s)ΔH=-bkJ/mol
那么2H2S(g)+O2(g)===2H2O(g)+2S(s)
ΔH=________(用a、b表示)。
(4)一种改进的克劳斯法脱硫的工艺即WSA硫酸工艺,化学反应如下:
H2S+1.5O2===H2O+SO2,SO2+0.5O2
SO3,SO3(g)+H2O(g)===H2SO4(g),H2SO4(g)+0.17H2O(g)―→H2SO4(aq)
该法最终得到的硫酸溶液的质量分数为________。
18、(8分)某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质:
X、Cl2、NH3、N2。
当转移的电子总数为a时,氮气的物质的量变化了bmol。
(1)氧化产物的摩尔质量是________。
(2)阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)__________。
(3)X可能有两种组成:
HCl、NH4Cl,为确定X的化学式,某同学分别取同温同压下体积为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中,在一定条件下反应完全并恢复到原温后,再测出容器的容积(V3)。
①假设实验结果(用含V1、V2与V3的代数式表示,下同)是________,那么X的化学式一定为HCl。
②假设实验结果是________,那么X的化学式为NH4Cl。
19、(9分):
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1,根据上述热化学方程式,回答相关问题:
(1)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为________。
(2)现有H2和C3H8的混合气体共6mol,完全燃烧生成液态水和二氧化碳,放出的热量为3649kJ,那么在混合气体中H2和C3H8的体积之比为________。
(3)现有氢气和丙烷的混合气体在该条件下完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出的热量为QkJ,那么混合气体的物质的量不小于________mol。
20、(9分)某无色溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、AlO
、Fe3+、CO
、SO
中的假设干种组成。
取适量该溶液进行如下实验:
①加入过量盐酸,有气体生成;②在①中所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;③在②所得溶液中再加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。
(1)那么原溶液中一定不能大量存在的离子是______,可能存在的离子是________。
(2)实验①中发生反应的离子方程式为___________。
(3)实验②中气体成分是________,沉淀甲的成分是________。
(4)实验③中气体成分是________,沉淀乙的成分是______________。
21、(9分)将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。
煤转化为水煤气的主要反应为:
C+H2O(g)
CO+H2。
有关物质的燃烧热数据如下表所示:
物质
C
H2
CO
ΔH/kJ·mol-1
-393.5
-285.8
-283.0
:
1molH2O(g)转化为1molH2O(l)放出44.0kJ的热量。
回答以下问题:
(1)写出C完全燃烧的热化学方程式:
_______________。
(2)写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式:
_____________。
(3)现以H2或CO为燃料来提供热能,你认为应该选择________(填写序号)。
A、H2B、COC、均可以
理由是_________________。
(4)甲同学根据1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量总和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多,认为:
“煤燃烧时加少量水,可以使煤燃烧放出更多的热量。
”
乙同学根据盖斯定律作出以下循环图:
据此,乙同学认为:
“将煤转化为水煤气后燃烧放出的热量与直接燃烧煤放出的热量一样,而将煤转化为水煤气会增加生产环节、增加消耗,因此将煤转化为水煤气得不偿失。
”请对甲、乙两同学的观点进行评价,并阐述理由______________。
22、(9分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液。
向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6g。
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________,阴离子是________。
(2)该结晶水合物的化学式___________________。
(3)假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1,请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
答案及解析
1、【解析】互为同位素的原子,其结构示意图相同,A对;CO2为直线形分子,B错;羟基与OH-中的电子数目不同,C错;乙醇的分子式为C2H6O,D错。
【答案】A
2、【解析】红宝石的主要成分为Al2O3,珍珠的主要成分为CaCO3,玛瑙、水晶的主要成分为SiO2,钻石的主要成分为C,A错;硅太阳能电池是将光能转变为电能,不是利用原电池原理,C错;油脂不是高分子化合物,D错。
【答案】B
3、【解析】选项A,生成物中的HClO是弱酸,不能拆写为离子。
选项B,忽视了Ba2+与OH-,SO
与H+的计量关系。
选项C,正确。
选项D,生成的是Fe(OH)3胶体,不能用沉淀符号。
【答案】C
4、【解析】A项,1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA。
B项,应含有4nA个氢原子。
D项,由于Fe3+水解,所得溶液含有的Fe3+个数小于0.1nA。
【答案】C
5、【解析】与Al反应放出H2的溶液,可以是强碱溶液,也可以是强酸溶液,而HCO
在强酸强碱溶液中都不能大量共存,A不合题意;使KSCN溶液显红色的溶液含Fe3+,而Fe3+能氧化I-,故B不合题意;常温下c(H+)/c(OH-)=Kw的溶液为强碱性溶液,Na+、K+、S2-、SO
在强碱性溶液中能大量共存,C符合题意;纯碱溶液中含有CO
,与Al3+能发生双水解,故D不合题意。
【答案】C
6、【解析】选项A,H2O2既具有氧化性也具有还原性。
选项B,如果浓硝酸与木炭反应生成CO和NH4NO3,那么在反应过程中既有元素化合价降低,也有元素化合价升高,符合氧化还原反应规律,假设成立。
选项C,因浓H2SO4中S的化合价与SO2中S的化合价相邻,即浓H2SO4不能与SO2反应,所以浓H2SO4能干燥SO2。
选项D,Cl2与H2O直接反应可得HClO,该反应中Cl2既是氧化剂也是还原剂,不需加入氧化剂就能实现。
【答案】B
7、【解析】中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1molH2O放出的热量,A错;热化学方程式中化学计量系数只表示物质的量,C错;1molCH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热,D错。
【答案】B
8、【解析】Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr的反应中,H2O既非氧化剂又非还原剂。
C项中H2O是还原剂,D项中H2O是氧化剂。
【答案】CD
8、【解析】(NH4)2SO4分解生成SO2、N2、NH3和H2O的方程式为3(NH4)2SO4
3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O,应选B。
【答案】B
9.【解析】根据质量守恒定律,反应前后原子的种类与个数不变,那么1个Z分子中含有2个A原子,A正确;B显然正确;Y、Z都属于单质,其中元素化合价为0,而在X中不为0价,因而C正确;非电解质属于化合物,D错误。
【答案】D
10、【解析】运用得失电子守恒,配平方程式:
8Fe2++NO
+10H+===8Fe3++NH
+3H2O,氧化剂NO
与还原剂Fe2+的物质的量之比为1∶8,A项错误;氧化剂NO
被还原得到还原产物NH
,B项正确;假设有1molNO
参加还原反应,那么转移8mole-,C项正确;该氧化还原反应中氧化反应为Fe2+-e-===Fe3+,设计为原电池那么为负极反应,D项正确。
【答案】A
11、【解析】根据提供数据,Na、Al完全反应,转移电子总数为
×1+
×3=0.4(mol),A对;转移0.4mol电子,产生0.2molH2,标准状况下体积为4.48L,B错;反应后得到NaAlO2溶液,通入足量CO2,离子方程式应为:
AlO
+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO
,C错;缺胶头滴管,D错。
【答案】A
12、【解析】设烧瓶容积为VL,20℃、1个大气压下的气体摩尔体积为VmL/mol。
氨气、氯化氢极易溶于水,水全部充满烧瓶,所得溶液的物质的量浓度为
=
(mol/L),而NO2与水反应:
3NO2+H2O===2HNO3+NO,水充满烧瓶的
,所得溶液中HNO3的物质的量为
(mol),物质的量浓度为
÷
=
(mol/L),A对。
【答案】A
13、【解析】丙烷燃烧时化学能转化为热能与光能,A错;燃烧热对应的水是液态水,B错、C对;合金的熔沸点低于组成材料的熔沸点,D错。
【答案】C
14、【解析】A项,弱酸与弱碱发生中和反应生成1molH2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1mol水释放的能量,不正确;B项,不论是在光照还是在点燃条件下的ΔH均相同,不正确;C项,生成液态水放出的热量多,故a
【答案】D
15、【解析】OH-只能与Na+组合,而另外几种阴阳离子可自由组合。
这样,可有NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2或NaOH、NH4NO3、MgSO4两种组合。
根据“c(甲)>c(乙)>c(丙)”的提示容易推知:
甲一定是NaOH,乙可能是(NH4)2SO4或NH4NO3,丙可能是Mg(NO3)2或MgSO4。
【答案】A
16、【解析】24gCu2S的物质的量为0.15mol,由产物中硫与铜的价态知0.15molCu2S共失去1.5mol电子,生成的盐为0.15molCuSO4(硫守恒)与0.15molCu(NO3)2,由此可知没有被还原的硝酸为0.3mol。
假设还原产物只有NO2,那么由得失电子守恒知生成的NO2为1.5mol,此时参加反应的硝酸共1.8mol,由N元素守恒知,硝酸的总物质的量等于1.8mol,c(HNO3)=12mol/L;同理可求出只生成NO时,NO为0.5mol,此时c(HNO3)≈5.33mol/L。
故5.33mol/L 【答案】C 17、【解析】 (2)平衡向正方向移动能够提高脱硫率,根据平衡移动原理,高压、减少CO2的浓度、增加CO的浓度,均可使平衡向正方向移动。 (3)利用盖斯定律,由①× +②× 可得2H2S(g)+O2(g)===2H2O(g)+2S(s),那么ΔH=- kJ/mol。 (4)最终得到的硫酸溶液的质量分数为 ×100=96.97。 【答案】 (1)H2S+K2CO3===KHS+KHCO3 (2)acd (3)-(2a+b)/3kJ/mol (4)96.97 18、【解析】从氮元素价态知对应的反应为氧化还原反应,因Cl2有强氧化性,故NH3是还原剂。 N2是氧化产物,生成1molN2时转移6mol电子,故有 = ,NA= 。 当X为HCl时,NH3肯定反应完了,由方程式2NH3+3Cl2===N2+6HCl及阿伏加德罗定律可推出V3=2V2+V1。 当X为NH4Cl时,Cl2肯定反应完了,由8NH3(过量)+3Cl2===N2+6NH4Cl及阿伏加德罗定律可推出V3=V2- V1。 【答案】 (1)28g·mol-1 (2) (3)①V3=2V2+V1②V3=V2- V1 19、【解析】 (1)由反应方程式可得1molH2完全燃烧生成液态水释放的热量是571.6kJ/2=285.8kJ,2molC3H8完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量是2220kJ·mol-1×2mol=4440kJ,所以1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为285.8kJ+4440kJ=4725.8kJ。 (2)设H2和C3H8的混合气体中氢气为xmol,C3H8为ymol,那么可得x+y=6,285.8x+2220y=3649,解得x=5、y=1。 (3)因为在等物质的量时丙烷燃烧放出的热量大于氢气,即放出相同热量时需氢气的物质的量大于丙烷,所以如果此气体全为丙烷时,其物质的量为Q/2220mol,即混合气体的物质的量一定不小于Q/2220mol。 【答案】 (1)4725.8kJ (2)5∶1(3)Q/2220 20、【解析】 (1)根据①,那么一定含有CO ,同时可以判断一定不含Ba2+、Al3+、Fe3+;根据②,那么一定含有AlO ;根据③,由于沉淀可能为BaCO3或BaSO4,那么不能肯定是否含有SO ;根据电荷守恒,那么一定含有阳离子Na+。 (2)实验①中H+与CO 、H+与AlO 发生反应。 (3)实验②中发生反应Al3++3HCO ===Al(OH)3↓+3CO2↑,故气体为CO2,沉淀甲为Al(OH)3。 (4)实验③中气体为NH3,而沉淀乙为BaCO3或BaSO4与BaCO3的混合物。 【答案】 (1)Ba2+、Al3+、Fe3+SO (2)AlO +4H+===Al3++2H2OCO +2H+===H2O+CO2↑ (3)CO2Al(OH)3 (4)NH3BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物 21、【答案】 (1)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1 (2)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1 (3)a等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO的多,且H2的燃烧产物为H2O,对环境无影响(或b生产H2的成本比生产CO的成本高或c综合考虑生产成本和物质的热效应,二者均可使用) (4)根据化学反应中的能量守恒,等量的C完全燃烧放出的热量相等,甲同学的观点不正确;煤转化为水煤气的主要目的是将煤转化为洁净燃料,减少煤燃烧时产生的污染,乙同学的观点也不正确 22、【解析】 (1)根据题意可以判断原物质中含有的离子是NH 、Al3
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