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初中化学经典难题
2013年11月lwz577的初中化学组卷
2013年11月lwz577的初中化学组卷
一.选择题(共14小题)
1.(2012•青岛)某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种.为确认其组成,某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收),结果装置①中无明显变化,装置③增重1.8g,装置④增重2.2g.下列关于气体X成分的分析中,错误的是( )
A.
一定没有二氧化碳
B.
可能含有甲烷和氢气
C.
可能只有甲烷
D.
可能含有氢气和一氧化碳
2.(2012•滨州)根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断正确的是( )
A.
金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B.
金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C.
在常温下,铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D.
金属铜与氯化银反应得到金属银
3.(2012•南京)现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m.下列说法正确的是( )
A.
若混合物为Fe、Al,m可能是0.2g
B.
若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2g
C.
若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物种铁的质量分数为50%
D.
若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
4.(2009•黄冈)将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示.根据图中的信息,作出的判断不正确的是( )
A.
图线x表示镁的反应情况
B.
铁消耗的稀盐酸质量最大
C.
镁、锌一定过量,铁可能反应完
D.
镁一定过量,锌、铁可能反应完
5.液化石油气中所含的可燃性物质,是在加压不高的条件下即变成液态而便于储存于钢瓶中,当打开钢瓶阀门(减压)时,又容易变成气态的碳氢化合物,则下列所给物质中,符合这一要求的是( )
编号
A
B
C
D
化学式
CH4
C2H6
C4H10
C6H14
沸点(℃)
﹣164
﹣88
﹣0.5
68
A.
选A
B.
选B
C.
选C
D.
选D
6.(2007•南长区一模)赤铁矿是冶炼生铁的主要原料.测得某赤铁矿石中铁元素的质量分数为56%(假设杂质不含铁元素),该铁矿石中含氧化铁的质量分数为( )
A.
70%
B.
80%
C.
40%
D.
60%
7.(2011•南京)某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是( )
A.
Zn和Fe
B.
Cu和Au
C.
Zn和Cu
D.
Mg和Al
8.(2009•滨州)某同学在研究物质燃烧的条件时,做了如图所示的实验:
把一条粗金属丝绕成线圈,罩在一支蜡烛的火焰上,火焰很快就熄灭了.对这一实验的说法不正确的是( )
A.
金属丝有良好的导热性
B.
金属线圈内的气体温度升高了
C.
可燃物的温度降到了着火点以下
D.
若预先将金属丝加热,蜡烛就不会很快熄灭
9.(2002•泉州)明代爱国将领于谦的《石灰吟》:
千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲.
粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间.
该诗体现诗人的崇高情操和献身精神.诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实.下列化学变化与诗意无关的是( )
A.
CaCO3
CaO+CO2↑
B.
CaO+H2O=Ca(OH)2
C.
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
D.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10.(2006•郴州)某含氧酸的化学式为HnXO2n﹣1,该含氧酸受热分解生成对应的氧化物的化学式是( )
A.
X2O
B.
XO2
C.
X2O3
D.
XO3
11.某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素,经分析,混合气体中的两种不管以什么比例混合,其中氧元素和碳元素的质量比均大于8:
3,则混合气体中肯定没有的是( )
A.
CO2
B.
O2
C.
C3O4
D.
CO
12.四种化合物CH4、C2H6、C2H2、C2H4,若碳的质量相同,则氢元素间的质量比是( )
A.
4:
3:
2:
1
B.
4:
6:
2:
4
C.
4:
3:
1:
2
D.
不可比
13.(2012•哈尔滨)防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径.为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度,某同学取该部分锈蚀的铁片样品(仅由铁和氧化铁组成),测得其中氧元素的含量为12%,则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为( )
A.
28%
B.
31.8%
C.
46.7%
D.
70%
14.证明金刚石或石墨是碳单质的实验依据是( )
A.
生成物只有一种物质CO2
B.
生成物中除碳、氧元素外,没有其它元素
C.
生成物中氧元素的质量等于燃烧掉氧气的质量
D.
生成物的质量大于燃烧掉氧气的质量
二.填空题(共3小题)
15.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl,以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发现.使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一.
(1)CO在铂表面被转生成 _________ ;
(2)汽车尾气中NOx在铂表面反应转化为 _________ ;
(3)铂在反应中起 _________ 作用.
16.(2012•东营)纯净物A可用作气体燃料.在一定条件下,将一定质量的A与160gB按如图所示充分反应,当B反应完全时,生成132gC和72gD.
(1)参加反应的A物质的质量是 _________ .
(2)已知A的相对分子质量为44,该反应的化学方程式是 _________ .
17.(2011•密云县一模)物质都是由粒子构成的,化学反应的实质是粒子之间的重新组合.
(1)如图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图,其中
和
分别表示氢原子和氮原子,则可知:
①一个丙分子由 _________ 个原子构成.
②构成甲物质的粒子是 _________ (填“分子”、“原子”或“离子”).
③此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为 _________ .
(2)把一定质量的纯净物A和80gB在一定条件下按如图所示充分反应,当B消耗完时,可生成88gD物质和18gE物质.
请回答下列问题:
①参加反应的A物质的质量是 _________ .
②A分子中各元素的原子个数比是(需表示出元素种类) _________ .
三.解答题(共13小题)
18.我们已经学习过“酸雨危害的模拟实验”探究,下面请你回忆:
①实验时老师给你提供了二个集气瓶,一个是充满了 _________ ,另一个是 _________ ;
②回忆实验过程,完成下列空格
实验步骤
实验现象
加入物质
水
SO2+水
a.
无现象
b.镁条或锌粒
无现象
c.
无现象
溶液里有气泡产生
③探究结论:
酸雨对森林有破坏,使植物枯萎,酸雨还能腐蚀用 _________ 、 _________ 作成的雕像、以及金属制品等.
④反思与评价:
煤燃烧时会排放出 _________ 、 _________ 等污染物,这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水会形成“酸雨”,为了防止“酸雨”的产生,保护我们的大自然,请提出一条合理化的建议:
_________ .
19.饲养观赏鱼,可以陶冶人的情操,增进人们对生活的热爱.空运观赏鱼,必须密封.为了解决鱼的呼吸问题,可在水中加入过氧化钙(化学式为CaO2),过氧化钙与水反应,生成氢氧化钙和氧气.
(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式:
_________ .
(2)一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数,做如下实验:
称取样品2.0g,加入到足量的水中,生成了224mL氧气(氧气的密度为1.43g/L).试计算所用样品中过氧化钙的质量分数.
20.(2012•义乌市)如图是八年级下册研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置.本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律.
已知:
氧化汞分解的反应方程式:
2HgO
2Hg+O2↑
请回答下列问题:
(1)在组装实验装置时,欲调整试管的倾斜度,应调节图中A、B、C哪个旋钮?
_________
(2)下列有关本实验的描述正确的有哪些?
_________
A.在量筒中加入一些煤油,可以减少氧气在水中的溶解
B.塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体
C.氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响.
21.(2012•北京)炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4.生产中,向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气,反应为:
2CuO+2SO2+O2═2CuSO4.欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液.用足量CuO粉末和5000g5%的CuSO4溶液处理废气.若每升废气中含有1.25gSO2,且SO2被完全吸收,可处理废气多少升?
22.(2010•兰州)某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时,发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片.到底它们是哪两种金属?
请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究.
(1)进行实验,获得结论.完成好如下实验报告,并回答后续有关问题.
实验步骤
实验现象
结论
分别把这两种金属放入 _________ 溶液中,观察.
金属Y表面无明显变化;金属X的表面有大量气泡冒出.将燃着的木条放在金属X的试管口,气体燃烧.
金属活动性顺序:
_________
(2)在进行上述实验之前,实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种,则根据实验结果说明Y就是 _________ .
(3)小明同学提出,还可以用其它方法证明X、Y的活动性.请你帮他补充完整:
_________ .
23.按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气,并点火实验,结果列于表中.
V(H2):
V(空气)
2:
8
4:
6
6:
4
8:
2
点火处理
炸
炸
炸
不炸
(1)如何收集混合气[以V(H2):
V(空气)=2:
8为例]?
_________ .
(2)由点火实验的结果可知,氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在 _________ %(体积分数,下同)到 _________ %之间.
24.(2011•鄂州)科学探究是奇妙的过程.在一次实验中,小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中,立即有大量的气泡产生.硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、SO42﹣、Cu2+),小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快.请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动,并填写空白.
(1)你认为最不可能的是哪一种粒子,理由是 _________ .
(2)检验实验①产生的气体的方法是 _________ .
(3)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率,还需要进行实验②和③:
在实验②中加入稀硫酸后,无明显变化,证明 _________ 不起催化作用;
在实验③中加入 _________ 后,会观察到大量的气泡,证明起催化作用的是 _________ .
(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂,还须通过实验确认它在化学反应前后 _________ .
25.(2010•崇安区一模)某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应.实验数据如下:
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸
250g
200g
200g
加入的铁样品
9g
9g
14g
充分反应后,烧杯+剩余物
258.7g
208.7g
213.7g
请你认真分析数据,回答下列问题:
(烧杯的质量为75.4g;计算结果精确到1%)
(1) _________ 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;
(2)计算样品中铁的质量分数;
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数.
26.(2011•沈阳)黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气0.2g.
请解答一下问题:
(1)黄铜属于 _________ 材料;
(2)该黄铜样品中铜的质量分数;
(3)完全反应后所得溶液的质量分数.
27.(2012•武汉)某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)
探究过程如下:
I.连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A向B缓缓加入稀硫酸,待B中不再有气体产生气体时,夹紧弹簧夹,立即移出D中导管,准确读取并记录量筒内水的体积.
Ⅲ.经过滤等操作,准确称量并记录B中剩余固体物质的质量.
IV.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数.
请回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是 _________ .
(2)Ⅲ中,正确的操作顺序是:
过滤、 _________ 、 _________ 、称量.
(3)通过误差分析,化学小组发现乙同学所用数据不可靠.造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是:
①II中,移出D中的导管内留存有水,导致计算结果偏小.② _________ ,导致计算结果偏 _________ .
28.(2010•兰州)某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到河流中,使入河口水中的藻类等浮游生物大量繁殖,水呈绿色.
(1)造成这种现象的原因可能是洗衣店排放的废水中含较多的 _________ 元素;
(2)资料显示河水中的藻类的化学式为CxHyO110N16P.则该藻类中氮、氧元素的质量比为 _________ ;
(3)已知该藻类相对分子质量为3550,碳元素的质量分数为35.8%.则式中x的近似值等于 _________ .
29.(2011•梧州)梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法(如图甲),做木炭与氧化铜反应实验时,发现很难观察到紫红色铜的生成,却往往有暗红色固体出现.他们决定对这个实验进行探究和改进.
【提出问题】暗红色的固体是什么?
如何选择合适的条件,使木炭还原氧化铜的实验现象更明显?
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价,通常情况下,氧的化合价为﹣2,碳的化合价为+4或﹣4.
【猜想与假设】
(1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物,并猜测它的化学式为 _________ .
(2)同学们还认为,通过改变反应物的状态、质量比,以及反应装置,可以使该实验现象更加明显,减少出现暗红色固体的情况.
【分析与交流】
(1)小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验.你认为这样建议的原理是 _________ .
(2)小周建议用图乙装置替代甲装置.与甲相比较,乙装置中将试管直立放
置的作用是 _________ .
(3)对下列三种氧化铜和碳的质量比例,小施建议选择 _________ (填选项序号)的比例.
A.32:
3B.40:
3C.48:
3
你认为小施这样选择的理由是 _________ .
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验,他们在检验了乙装置的 _________ 后,往试管中加入已干燥的药品并开始加热,当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时, _________ (填“可以”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应.
不久,即可看到试管底部变红热,停止加热后,仍能看到红热现象,并沿试管底部自下而上蔓延,这个现象说明该反应是 _________ (填“吸”或“放”)热反应.
待反应结束,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却.若不关闭止水夹,可能出现的问题是 _________ .待产物冷却后,同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠,实验获得了圆满成功.
30.(2010•镇江)下列为实验室常用的实验装置,回答问题:
(1)写出带有标号仪器的名称:
① _________ ;② _________ .
(2)用锌和稀硫酸制取氢气,应选用的发生装置是 _________ (填序号,下同),收集装置是 _________ .
(3)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2,该反应的化学方程式 _________ ;
此外,也可用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体(产物为碳酸钠、二氧化碳、水)来制取CO2,该反应的化学方程式 _________ ,若用此法来制取CO2,应选用的发生装置为 _________ ,收集装置为 _________ .
(4)右下图所示装置可用来测量生成的CO2的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是 _________ ,植物油上方原有的空气对实验结果 _________ (填“有”或“无”)明显影响.
2013年11月lwz577的初中化学组卷
参考答案与试题解析
一.选择题(共14小题)
1.(2012•青岛)某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种.为确认其组成,某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收),结果装置①中无明显变化,装置③增重1.8g,装置④增重2.2g.下列关于气体X成分的分析中,错误的是( )
A.
一定没有二氧化碳
B.
可能含有甲烷和氢气
C.
可能只有甲烷
D.
可能含有氢气和一氧化碳
考点:
常见气体的检验与除杂方法.3223523
专题:
混合物组成的推断题;压轴实验题.
分析:
根据各装置的作用进行分析,①装置可以检验是否含有二氧化碳,碱石灰能吸收水分和酸性气体,浓硫酸是用来吸收水分的,氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳.装置①中无明显变化,排除了CO2;装置③增重1.8g,说明生成了1.8g水;装置④增重2.2g,说明生成了2.2g二氧化碳;根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比,进而可以确定气体X的组成.
解答:
解:
A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化,说明一定不含二氧化碳,分析正确;
B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳,装置③增重1.8g,说明生成了1.8g水,1.8g水中氢元素的质量为:
1.8g×
×100%=0.2g;装置④增重2.2g,说明生成了2.2g二氧化碳,碳元素的质量为2.2g×
×100%=0.6g,气体X中C:
H=0.6g:
0.2g=3:
1;CH4中C:
H=12:
4=3:
1;故X的组成可能是①只有甲烷,②可能含有氢气和一氧化碳,③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳.通过以上分析,此项错误,符合题意;
C、通过以上分析,此项分析正确,不合题意;
D、通过以上分析,此项分析正确,不合题意.
故选B
点评:
气体燃烧产生了水蒸气和二氧化碳,说明该气体中既含有氢元素,也含有碳元素.但我们在确定气体的组成时,还要根据碳氢的质量比来确定混合气体的组成.
2.(2012•滨州)根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断正确的是( )
A.
金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌
B.
金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C.
在常温下,铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D.
金属铜与氯化银反应得到金属银
考点:
金属活动性顺序及其应用.3223523
专题:
结合课本知识的信息;压轴实验题.
分析:
A、钾的活动性大于锌的,但应考虑钾的金属活动性太强,它与水反应生成氢氧化钾和氢气;
B、金属铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气;
C、根据金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知,金属活动性:
Mg>Al;
D、氯化银不溶于水,所以金属铜与氯化银反应不能得到金属银.
解答:
解:
A、钾与水反应生成氢氧化钾与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钾,而不会生成金属锌,故A错误;
B、利用假设法,假设由56克铁与硫酸反应,则生成2克氢气;根据质量守恒定律,则溶液的质量增加了54克,故“金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大”说法正确,故B正确;
C、在常温下,铝比镁更容易与氧气发生化学反应,说法错误,因为金属活动性:
Mg>Al,故C错误;
D、因为较活泼的金属能把比它活动性差的金属从它对应的盐溶液中置换出来,而氯化银不溶于水,所以“金属铜与氯化银反应得到金属银”,说法错误,故D错误.
故选B.
点评:
熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则,学会处理实际问题.
3.(2012•南京)现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m.下列说法正确的是( )
A.
若混合物为Fe、Al,m可能是0.2g
B.
若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2g
C.
若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物种铁的质量分数为50%
D.
若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
考点:
金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.3223523
专题:
推断混合物的可能组成.
分析:
因为铝的相对原子质量比铁、锌都小,所以相同质量的铝与盐酸完全反应时,产生的氢气质量多.
解答:
解:
假设合金中铁的质量为5.6g,则根据化学反应的方程式:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g,同理可计算出5.6gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g,5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2g,
A、若混合物为Fe、Al,m一定
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