上海化学高三一模二摸分类汇编20个专题全套打包试验综合.docx

上海化学高三一模二摸分类汇编20个专题全套打包试验综合.docx

《上海化学高三一模二摸分类汇编20个专题全套打包试验综合.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海化学高三一模二摸分类汇编20个专题全套打包试验综合.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

上海化学高三一模二摸分类汇编20个专题全套打包试验综合

08〜09学年各模拟考汇编（上海）

专题化学实验

探究性实验

26.（闵行一）实验室制备气体时，常会涉及到气体的制取、净化、收集、尾气处理装置，有时还会涉及到气体的体积量取和防倒吸装置。

下图是实验室制取气体时一些常用的仪器和装置，使用时

可以根据需要在仪器和装置中加入必要的化学试剂。

1②③④⑤⑥⑦⑧⑨

待制取的气体有以下七种：

SO2、CO2、H2S、H2、HCI、C2H2、NH3。

（1）仪器①用来制备气体时的特点是;有时还可

以用其他仪器来组装具有仪器①的特点的装置，如选择上述仪器中的仪器⑥和（填仪器

编号，下同）来组装，或选择上述仪器中的⑧（多孔隔板）和来组装（组装仪器必需的

夹持仪器不必写出），也能达到相同的目的。

（2）上述七种气体中，可由酸和盐反应制取且可用仪器①作为制取装置的有。

如何

检查装置①的气密性？

（3）装置④可有多种用途，如可作为收集气体、排水量气等装置。

除上述用途外，在不改变装置

④的结构下，请你再写出装置④的其它一种用途并指明气体的流向：

用途：

气体的流向应为。

（4）若将装置④中的广口瓶换成试管，不仅可以节约试剂，而且用途会更广泛。

有人设计了下列

四个（A、B、C、D）装置，想通过控制止水夹等操作在试管II中得到Fe（OH）2沉淀，并且沉淀能

较长时间保持白色。

试管I中的试剂为稀硫酸和铁屑，试管II中试剂为氢氧化钠溶液。

面，一段时间后，液面高度差不变，说明不漏气

（3）（2分）作气体的干燥（或除杂）装置由a到b（合理即给分）

（4）（3分）D打开止水夹，检验试管II出口处排出的氢气纯度，当排出的氢气纯净时，再

夹紧止水夹

27.（闵行一）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/i00g水）

NaNO3

KN

O3

NaCl

KCl

10C

80.5

21.2

35.7

31.0

100C

175

246

39.1

56.6

（假设：

盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）

某同学设计用物质的量之比为1:

1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的

实验，其流程如下图所示:

（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是

在上述晶体中，（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。

（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是

（3）粗产品中可能含有杂质离子,检验其中一种离子的方法是

（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是（填编号）。

a.热水b.冰水c.95%的酒精d.四氯化碳

（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100C蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，

析出晶体的质量为。

27.

（1）（2分）温度C

（2）（3分）加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤

（3）（4分）Na+、Cl-用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证

明有Na+;或取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白

色沉淀产生，证明有Cl一。

（4）（2分）be（5）（2分）15.6g

26（闸北一）、某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验:

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4CI、ZnCI2等物质。

请回答以下问

题：

（1）操作①的名称是;操作②的名称是；

（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、和三脚架；操作③

灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为。

（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可

初步认定黑色固体为。

（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4CI和ZnCI2，下面是他做完实验后所写的

实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的

操作

实验现象

结论

1•检验CI—

取少许滤液于试管中，

含有CI—

2•检验NH4+

取少许滤液于试管中，

含有NH4+

3•检验Zn2+

取少许滤液于试管中，加入稀氨水

先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解

含有Zn2+

（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：

滤液中含有氯化铵和氯化锌

若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是。

若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用法。

26、

（1）溶解（1分）过滤（1分）

（2）坩埚（1分），泥三角（1分）C（碳）（1分）（3）二氧化锰（MnO2）（1分）（4）（共4分，每空1分）

实验目的

操作

实验现象

结论

1、检验CI—

取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的

硝酸银溶液

有白色沉淀产牛

含有CI—

2、检验NH4+

取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化

石蕊试纸变蓝色

含有NH4+

钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸

置于试管口附近

（5）。

加热蒸发（加热浓缩），冷却结晶，过滤。

（3分）加热（1分）

27.（浦东一）在咼中阶段，安排了两种酯的制备实验:

乙酸乙酯的制备

乙酸丁酯CH3COO（CH2）3CH3］的制备:

制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表:

乙酸

乙醇

1—丁醇

乙酸乙酯

乙酸丁酯

熔点「C）

16.6

-117.3

-89.5

-83.6

-73.5

沸点「C）

117.9

78.5

117

77.06

126.3

密度（g/cm3）

1.05

0.79

0.81

0.90

0.88

水溶性

互溶

互溶

可溶

（9g/100克水）

可溶

（8.5g/100克水）

微溶

请回答下列问题:

（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为;而乙酸丁酯的

制备过程中未采用水浴加热的原因是。

（2）提纯时，乙酸乙酯一般采用洗涤，而乙酸丁酯可先采用、后采用洗涤（均

填编号）。

（4）在乙酸乙酯制备中，采用了乙醇过量，下列说法不正确的是（填编号）。

a.乙醇比乙酸价廉b•提高乙酸的转化率

c.提高乙醇的转化率d•提高乙酸乙酯的产率

（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是（填编号）。

a.使用催化剂b.加过量乙酸c.不断移去产物d.缩短反应时间

（6）下列装置可用作制备乙酸丁酯的反应装置的是

26.（市调研）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1,2-二溴乙烷。

在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与B「2反应生成HBr等酸性气

体。

（1）以上述三种物质为原料，用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）制备1,2-二溴乙烷。

ABCDE

三颈烧瓶湿度计婪仝瓶恒压滴渡漏斗反应管

如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：

B经A

（1）插入A中，D接A

（2）;A（3）接接

（2）温度计水银球的正确位置是

会产生的问题是。

（3）F的作用是，G的作用是

（4）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为

（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为<

（6）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为

26

（1）C、F、E、G

（2）插入三颈烧瓶中的液体中容器内压力过大时液体无法滴落（3）除去

三颈瓶中产生的CO2、S02吸收挥发的溴蒸汽（4）CH3CH2OH—浓鄴4tCH2=CH2T+出0（5）

CH2=CH2+B「2TBrCH2CH2Br（6）减少溴的挥发损失

定量实验

27.（南汇二）硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。

请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。

实验测得数据和有关结果如下：

1准确称得无水硫酸铜2.4g;

2测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气

体的体积为112mL;

3干燥管在实验后质量增加1.28g;

4实验结束时装置B中的NaHSOs溶液变为

Na2SO4溶液（不含其他溶质）。

试回答：

（1）装置B的作用是，发生的化学方程式。

（2）装置C的作用是;干燥管收集到的物质是。

（3）装置E和F的作用是;

（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是，有mol。

据此计算出SO2为

mol,SO3为mol。

27.

（1）吸收生成的SO3气体（1分）SO3+2NaHSO3宀Na2SO4+H2O+2SO2T（2分）

（2）干燥SO2和。

2SO2（1分）

测定生成02的体积（2分）

0.005（2分）

（3）由D来的气体将E中的水压到量筒F中,

（4）02（1分）0.005（1分）0.01（2分）

7.（闵行二）（12分）某氯化铁固体样品中含有少量Fe、Al、Fe2O3、Al2O3等杂质。

要测定样品中

铁元素的质量分数，现称取ag样品，按以下步骤经溶解后配成250mL样品溶液，再进行实验：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）在溶解样品时需要用到浓盐酸（浓度为36.5%，密度为1.19g/cm3）。

该36.5%的浓盐酸的物

质的量浓度为。

（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名

称）。

操作II必须用到的仪器是（选填编号）。

A.50mL烧杯B.50mL量筒C.100mL量筒D.25mL滴定管

（3）在25.00mL溶液中加入出。

2的作用是;

力口入过量烧碱溶液发生反应的离子方程式为、

和CD。

环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN「被处理的百分率。

现将浓缩后含CN「离子的污水与过量NaCIO溶液的混合液共200mL（其中CN「的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

回答下列问题：

（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：

甲中的反应：

乙中的反应：

（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN「的处理效果。

丙装置中的试剂是，丁装置的目的是；干燥管I的

作用是，干燥管n的作用是。

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN「被处理的百分率与实际值相比

（填：

“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：

。

（4）若干燥管I中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN「被处理的百分率为。

26.

（1）CN「+CIO—CNO_+C「,2CNO一+6CIO—+8H—2f+2CO2T+3Caf+4出0

（2）浓硫酸，除去CI2,吸收CO2,防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验

（3）偏低，装置中残留有CO2未被完全吸收（4）80%（2分）

26.（松江二）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

I.实验步骤：

（1）用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在（填仪器名称）

中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。

（2）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果

液面位置如右图所示，则此时的读数为mL。

（3）滴定。

当时，

停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。

重复滴定3次。

n.实验记录

滴定次数

实验数据（

1

2

3

4

V（样品）

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

川.数据处理与讨论：

（1）甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL。

指出他的计算的不合理之处：

按正确数据处理，可得c（市售白醋）=mol/L;市售白醋总酸量=g/100mL。

（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用

资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）。

a.pHb.电离度c.电离常数d.溶解度

（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d•锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

26.I.

（1）滴定管（或10mL移液管）（1分）烧杯（1分）容量瓶（1分）

（2）酚酞（3）0.60（1分）（4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（1分）

III.

（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去（1分）0.75（1分）4.5（1分）

（2）c（1分）（3）ab（2分）

1molCO2的体积。

回

26.（金山二）以碳酸钙为原料，用化学反应气体体积测定仪（如图）来测定

答下列问题：

（1）图中仪器A的名称是，其中发生反应的离子方程式为

（2）B瓶中的液体最好选用（填编号）

a.品红溶液b.饱和碳酸氢钠溶液c.用稀硫酸酸化的品红溶液

（3）完成一次测定实验，需要用次注射器，其中最后一次是反应结束后,

在A瓶的加料口处抽气，使

（4）20C时，实验测得的数据如下表:

碳酸钙的质量

1mol丄一1盐酸的体积

液体量瓶中液体的体积

抽出气体的体积

0.460g

10.0mL

115.5mL

5.0mL

根据上述数据可以计算出该条件下1molCO2的体积为L（精确到0.1）

（5）下列情况会导致实验结果偏高的是（填编号）

a.碳酸钙中含有碳酸镁杂质b.储液瓶中的液体是水

c.液体量瓶读数时俯视d.反应完成后未进行抽气，就读数

26.

（1）气体发生器；CaCO3+2H宀Ca+H2O+CO2?

（2）c

（3）3;使B瓶中导管内外液面持平（4）24.0（3分）（5）a、c（2分）26.（普陀二）在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积

（1）写出装置名称：

A。

C装置的作用是。

（2）若称取0.113g镁带跟10.00mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1mol氢气的体积

（在常温常压下测定）。

反应结束时C中的液面刻度为128.00mL,则得此条件下1mol氢气的体积

为L（精确到0.001）。

（3）上述测出1mol氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是

题）（选填编号，下同）。

A.未冷却到室温B.反应速率太快

C.未进行抽气操作D.装置气密性不好

（4）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。

1B中所盛放的液体应为

A.饱和Na2CO3溶液B.饱和NaHCOs溶液

C.水D.澄清石灰水

2

（假设操作和装置都无问

仪器A中盛放的试剂应为

（5）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是

A.把A装置浸入盛水（常温）的水槽中

B.减小酸的浓度

C.把A装置浸入盛冰水的水槽中

D.增大酸的浓度

26、

（1）气体发生装置精确量取液体体积

（2）25.062（3）AB

（4［①B2分②B（5）AB

26.（十四校二）利用下图所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图中仪器C称为液

体量瓶，瓶颈上有110~130mL刻度线。

将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，

产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积。

实验步骤

（1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。

（2）

用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g~0.110g的镁带，把数据记录于表格。

（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。

（4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。

（5）用注射器吸取10mL3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。

（6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。

（7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据

记录于表格。

重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差。

根据上述实验方法回答下列问题：

实验室温度：

25C，压强：

101kPa。

该条件下1mol氢气体积的理论值：

为24.5L

（1）连接装置及气密性检查：

当A瓶加料口塞上橡胶塞，可以确认装置气密性合格。

（2）B中所装液体一般是（填“水”或“品红”）。

A中发生反应的离子方程式为。

（3）实验数据如下：

温度：

25C（镁元素的相对原子质量为24.3）

m（Mg）g

硫酸体积ml

液体量瓶中液体体积ml

抽出气体体

积ml

氢气体积ml

计算1mol氢

体积L

0.100

10.0

110.0

6.5

X

0.115

10.0

121.0

8.0

实验次

①上表中X=

②计算1mol氢气体积两次实验的平均值=L。

③计算实验误差：

（实验值-理论值）/理论值X100%=

④引起该误关的可能原因（填字母）

A.镁带中含有跟硫酸不反应的杂质B.没有除去镁带表面的氧化镁

C.镁带中含有杂质铝D.所用稀硫酸不足量

A.

'i

h

1I'

■»-a‘

HT

—*

:

外液面持平，覆面离度

（4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）。

为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议①A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积。

②B瓶中导管（图中阴影部分Vb）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积。

你认为他们的意见合理的是（合理则填序号，否则填“无”）

如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数

学表达式。

（镁元素的相对原子质量为24.3）

实验

次数

m（Mg）g

硫酸体积

ml

液体量瓶

中液体体

积ml

抽出气体

体积ml

B瓶的一

段液柱体

积ml

水汽体

积百分

含量

计算1mol

氢体积L

1

0.100

10.0

110.0

6.5

Vb

a%

1mol氢气体积=L（填写数学表达式）

26.

（1）储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内明显下降（2分）

（2）品红（1分）Mg+2HtMg+H2^（2分）

（3［①106.5（1分）②25.5（2分）③4.08%（1分）④C（1分）

（4［①笑（2分）0.243（106.5—Vb）（1一a%）（2分）

26、（闸北二）为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案

均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题。

［方案I］选用重量法进行测定：

可用下图中的装置进行实验。

（1）A装置中NaOH溶液的作用是，若直接向试样溶液中鼓人空气会

导致实验测定结果（填偏高”、偏低”或无影响”）

（2）该方案需直接测定的物理量是。

［方案II］选用滴定法进行测定：

（3）称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的标准HCI溶液滴定，消耗体积

为vmL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：

［方案III］选用气体体积法进行测定：

可用右图中的装置进行实验。

（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为

（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是

a.

测定气体体积时未冷却至室温

b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c.Y型管中留有反应生成的气体

d.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

［方案IV］其操作流程如下：

试样

稀盐酸

r

冷却

►

操作I

溶液转移

操作n

称量

（6）操作n的名称是

（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是

（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果（填偏高”、偏低”或无影响”）

26、

（1）吸收空气中的C02,偏高（每空1分，共2分）

（2）装置C反应前后质量（1分）（3）,（5XC0X1O-3>84）/mi（2分）

（4）NaHCO3（其他合理答案也可）（1分）（5）b（1分）（6）蒸发（1分）

（7）烧杯、酒精灯（每空1分，共2分）（8）偏高（2分）

26.（奉贤一）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的三位同

学，为测定某含镁3%—5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

【探究一】实验方案：

铝镁合金NaOH溶液>测定剩余固体质量

实验中发生反应的化学方程式是

实验步骤：

⑴称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.Omol・L-1NaOH溶液中，充分反应。

NaOH溶液的体积V>

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将或偏低”。

【探究二】实验方案：

铝镁合金盐酸》测定生成气体的体积实

验装置：

问题讨论：

【探究二】

（1）不需要（1分）

（2）检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与

【探究三】

（1）灼烧后固体的质量（1分）

（2）偏高（1分）

27.（浦东二）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4?

FeSO4?

6H2O是一种重要化学试