解析版山西省汾阳市第二高级中学文水县第二高级中.docx
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解析版山西省汾阳市第二高级中学文水县第二高级中
山西省汾阳市第二高级中学、文水二中2017-2018学年高一上学期第一次联考测试化学试题
1.安全是化学实验和化工生产的基本原则,下列做法正确的是
A.红磷应保存在水中,防止其自燃B.面粉生产车间应严禁烟火
C.用碱液吸收NO,防止其对空气的污染D.金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火
【答案】B
【解析】
A.红磷再空气中不能自燃,故A错误;B.面粉厂有可燃性的粉尘,遇到焰火容易发生爆炸,所以生产车间应严禁烟火,故B正确;C.一氧化氮是不成盐氧化物,不和碱反应,故C错误;D.金属镁能够与二氧化碳反应,不能用泡沫灭火器灭火,应该用干燥的沙子盖灭,故D错误;故选B。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2L水中含有的分子数是0.5NA
B.常温常压下,17g氨气中所含原子数为NA
C.1molOH-中含有电子数为10NA
D.1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.标准状况下水是液体,不能利用气体摩尔体积计算11.2L水中含有的分子数,A错误;
B.常温常压下,17g氨气是1mol,其中所含原子数为4NA,B错误;
C.1molOH-中含有电子数为10NA,C正确;
D.1mol/LBaCl2溶液的体积未知,不能计算其中含有的氯离子数,D错误。
答案选C。
3.小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9mmol/L。
表示该体检指标的物理量是
A.溶解度(s)B.物质的量浓度(c)
C.质量分数(
)D.摩尔质量(M)
【答案】B
【解析】
试题分析:
5.9×10-3mmol•L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10-3mmol,为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量,该浓度是物质的量浓度.故选B。
考点:
考查了物质的量浓度概念的理解与认识的相关知识。
4.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:
“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”是指( )
A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏
【答案】C
【解析】
乙醇和水的沸点相差较大,因此涉及的操作方法是蒸馏,答案选C。
点睛:
掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键,易错选项是A,注意萃取与蒸馏的区别,蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,二者的原理是不同的。
5.下列分离和提纯的实验操作中,正确的是
A.蒸发B.过滤C.蒸馏D.分液
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.蒸发应用蒸发皿,不能用烧杯,故A错误;
B.转移液体需要用玻璃棒引流,故B错误;
C.冷凝水方向错误,应下进上出,故C错误;
D.漏斗下端紧靠烧杯内壁,操作正确,故D正确;
考点:
考查了的常见仪器的使用和化学基本操作相关知识。
6.将106gNa2CO3溶于1L水所得溶液与1molNa2CO3溶于水稀释成1L的溶液相比,下列各量一定相等的是( )
A.物质的量浓度B.溶液的密度
C.溶质的质量D.溶质的质量分数
【答案】C
【解析】
106gNa2CO3的物质的量是106g÷106g/mol=1mol,溶于1L水所得溶液体积不是1L,浓度不是1mol/L,1molNa2CO3溶于水稀释成1L的溶液所得溶液浓度是1mol/L,因此二者相比只有溶质的质量相等,物质的量浓度、溶液密度、溶质的质量分数均不相同,答案选C。
7.下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA
B.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中,阳离子数目之和为0.3NA
C.常温常压下,22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023
D.铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时,转移电子数是2×6.02×1023
【答案】D
【解析】
【详解】A.标准状况下HF不是气态,不能利用气体摩尔体积计算11.2L氟化氢中含有氟原子的数目,A错误;
B.0.1mol·L-1NaHSO4溶液的体积未知,不能计算其中阳离子数目,B错误;
C.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol,22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数小于2×6.02×1023,C错误;
D.铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时,反应中氢元素化合价从+1价降低到0价,因此转移电子数是2×6.02×1023,D正确。
答案选D。
8.在标准状况下,将22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL),溶液的密度为ρg/cm3(ρ>1),溶液的体积为VmL,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol/L.下列叙述中正确的是( )
①w=
×100% ②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有NA个HCl分子.
A.全部B.①③④C.①③D.只有①
【答案】C
【解析】
①根据c=1000ρωM可得,w=36.5c1000ρ×100%,故①正确;
②标准状况下,将22.4LHCl的物质的量为1mol,1mol氯化氢溶解在1L水中,所得溶液体积不是1L,浓度不是1mol/L,故②错误;③盐酸的密度大于水的密度,则加入等体积的水后,由于水的质量小于原盐酸的质量,根据w=
×100%,可知,混合液的总质量小于原先的2倍,则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的1半,即大于0.5w,故③正确;④氯化氢为强电解质,溶液中完全电离出氢离子和氯离子,所以溶液中不存在氯化氢分子,故④错误;故选C。
9.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键,下列实验操作正确的是()
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体
④用量筒量取23.10mL溴水
⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石
⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液;
A.③⑥B.②③④⑤C.①②④D.②⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①在实验室量取液体时,因为量程太大,会使区分度增大,而加大误差;量程太小,需量取多次,也会加大误差,采用就近原则,所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸,①错误;
②苯和四氯化碳能相互溶解,所以不能用分液漏斗分离,②错误;
③托盘天平精确到0.1g,故可用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体,③正确;
④量筒只能读数到0.1mL,不能用量筒量取23.10mL溴水,④错误;
⑤应该用坩埚高温灼烧石灰石,⑤错误;
⑥配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶,⑥正确;
答案选A。
10.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液:
③加入稍过量的BaCl2溶液:
④过滤;⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。
正确的操作顺序是
A.①③②④⑤B.③②①④⑤C.②③①⑤④D.③④②①⑤
【答案】B
【解析】
由于不能引入新杂质,因此Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+用氢氧化钠除去,SO42-用氯化钡除去,最后加入盐酸酸化。
但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整,所以正确的操作顺序是③②①④⑤,答案选B。
点睛:
掌握物质的性质差异、提纯的原则是解答的关键。
物质提纯的原则:
不增、不减、易复、易分。
所谓不增,不引进新的物质;不减指不能损耗或减少被提纯的物质;易复指被提纯物质转化后易复原;易分指易使杂质与被提纯的物质分离。
本题中碳酸钠和氯化钡的加入顺序是解答的易错点和难点。
11.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定
【答案】C
【解析】
溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小,故选C。
12.不久前,央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。
由此,北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。
广告中常含有科学性错误。
下列广告用语中,不含科学性错误的是
A.“霸王”牌厕所清洁剂,能清除所有污秽
B.“雪山牌”矿泉水,真正的纯水
C.“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品,天然种植不含任何化学元素
D.吸烟有害健康
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、清洁剂不可能清除所有污秽;故A不正确;B、矿泉水不是纯水,它含多种矿物质,含有多种微量元素;故B不正确;C、茶叶也是物质,它肯定是由元素组成;故C不正确;D、吸烟会引发多种疾病,有损健康.故D正确;故选D。
考点:
考查了物质的元素组成;酸的化学性质;纯净物和混合物的判别;烟的危害性及防治的相关知识。
13.下列现象与胶体的性质无关的是( )
A.河流入海口处易形成三角洲
B.将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀
D.清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
【答案】C
【解析】
【详解】A.河流中的水含有泥沙胶粒,海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质,二者相遇是可以发生胶体凝聚,就形成三角洲,与胶体有关;
B.豆浆具有胶体的性质,向其中加入盐卤,盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等,可以使豆浆凝聚,与胶体有关;
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,发生了复分解反应,与胶体性质无关;
D.清晨的雾属于胶体,人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象,和胶体性质有关;
综上所述,本题答案选C。
【点睛】本题考查胶体的性质,明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等以及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释是解题关键,题目较简单。
14.下列关于物质分类的正确组合是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
氨气
硫酸
小苏打
氧化钙
干冰
B
烧碱
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
C
石灰水
冰醋酸(CH3COOH)
胆矾CuSO4·5H2O
过氧化钠
二氧化硫
D
NH3·H2O
HNO3
碳酸钙
氧化铁
SO3
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、氨气不是碱,氨气溶于水后生成一水合氨,溶质是一水合氨,A错误;B、盐酸是氯化氢水溶液,为混合物,酸为纯净物;一氧化碳是不成盐氧化物,不属于酸性氧化物,B错误;C、石灰水是氢氧化钙与水的混合物,碱为纯净物,C错误;D、一水合氨属于碱,硝酸属于酸,碳酸钙属于盐,氧化铁为碱性氧化物,三氧化硫与水化合为硫酸,属于酸性氧化物,D正确。
答案选D。
考点:
物质的分类
15.对下列物质进行的分类正确的是( )
A.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
B.CuSO4·5H2O属于纯净物
C.凡能电离出H+的化合物均属于酸
D.盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、氨气的水溶液能导电,是因为氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子,而不是氨气电离;二氧化碳的水溶液能导电,是因为二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子,不是二氧化碳电离,所以氨气和二氧化碳均是非电解质,A错误;
B、CuSO4·5H2O属于纯净物,B正确;
C、凡能电离出H+的化合物不一定均属于酸,例如硫酸氢钠能电离出氢离子,硫酸氢钠是盐,C错误;
D、盐类物质不一定含有金属阳离子,例如氯化铵等,D错误。
答案选B。
【点睛】电解质的判断是解答的易错点,把握电解质的定义主要有两点:
溶于水溶液中或在熔融状态下能够发生自身的电离而导电,二是该物质是化合物。
16.下列电离方程式中,错误的是( )
A.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-B.H2SO4=2H++SO42﹣
C.NaHCO3=Na++H++CO32﹣D.NaHSO4=Na++H++SO42﹣
【答案】C
【解析】
【分析】
用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式,结合物质的组成解答。
【详解】A.硫酸铁完全电离,电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-,A正确;
B.硫酸是二元强酸,完全电离,电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣,B正确;
C.碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣,C错误;
D.硫酸氢钠是强酸的酸式盐,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣,D正确。
答案选C。
17.氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性,下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像,其图像表示正确的是(横坐标为硫酸滴入量,纵坐标为导电性)()
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
试题分析:
氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液,氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应,Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O,随着反应的进行,溶液中的离子浓度减少,导电能力下降,当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应,此时溶液中的离子几乎为零,即导电能力为零,再滴入硫酸,导电能力逐渐增强,故选A。
【考点定位】考查氢氧化钡与硫酸的反应
【名师点晴】明确溶液的导电能力与离子浓度的关系是解题关键;氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应,生成硫酸钡沉淀和水,溶液导电的实质是:
必须有自由移动的带电的微粒,离子浓度大,导电能力强,离子浓度小,导电能力弱,据此即可解题。
18.对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:
A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解,下列各组物质的分离或提纯,应选用上述方法的哪一种?
(填字母序号)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________;
(2)分离植物油和水__________;
(3)除去NaCl中所含的少量KNO3___________;
(4)除去CaO中少量CaCO3__________;
(5)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_________;
(6)回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________.
【答案】
(1).B
(2).A(3).E(4).F(5).C(6).D
【解析】
【详解】
(1)碳酸钙不溶于水,则选择过滤法分离,答案为B;
(2)植物油与水分层,则选择分液法分离,答案为A;
(3)二者溶解度受温度影响不同,则选择结晶法分离,答案为E;
(4)碳酸钙高温分解生成CaO,则选择高温分解法分离,答案为F;
(5)有效成分为有机物,易溶于酒精,则该分离方法为萃取,答案为C;
(6)二者互溶,但沸点不同,则选择蒸馏法分离出四氯化碳,答案为D。
【点睛】本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意分离方法的选择,题目难度不大。
19.现有下列九种物质:
①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
(1)上述状态下可导电的是_____;属于电解质的是_____;属于非电解质的是_____.(填序号)
(2)写出⑤⑨在水中的电离方程式_____,_____;
(3)34.2g⑨溶于水配成250mL溶液,SO42﹣的物质的量浓度为_____.
【答案】
(1).②⑦⑧⑨
(2).③⑤⑥⑨(3).④(4).NaHSO4=Na++H++SO42﹣(5).Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣(6).1.2mol/L
【解析】
试题分析:
(1)含有自由移动的电子或阴阳离子的物质均能导电,如铝、氨水、稀硝酸、熔融Al2(SO4)3,答案选②⑦⑧⑨;在水溶液中或熔融状态下,本身(不是与水化合的生成物)能电离成阴阳离子的化合物属于电解质,常见的有酸、碱、盐、金属氧化物等纯净物,如CuO、NaHSO4、Ba(OH)2固体、熔融Al2(SO4)3,答案选③⑤⑥⑨;在水溶液中和熔融状态下,本身(不是与水化合的生成物)不能电离成阴阳离子的化合物属于非电解质,常见的有非金属氧化物、很多有机物,如CO2,答案选④;
(2)先由NaHSO4是易溶且完全电离的盐可知,NaHSO4=Na++HSO4-,再由硫酸是二元强酸可知,HSO4-是易溶且完全电离的酸式酸根离子,因此继续电离完全,即HSO4-=H++SO42-,综合上述变化可得:
NaHSO4=Na++H++SO
;同理可得,Al2(SO4)3=2Al3++3SO
;(3)Al2(SO4)3的式量为27×2+96×3=342,先由
可知,n[Al2(SO4)3]=
mol=0.1mol;再由
可知,c[Al2(SO4)3]=
=0.4mol·L-1;最后由电离方程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO
中硫酸根离子与硫酸铝的浓度之比等于系数之比可知,c(SO
)="3"×c[Al2(SO4)3]=1.2mol·L-1。
考点:
考查导电性、电解质、非电解质、电离方程式、质量、摩尔质量、物质的量、溶液体积、溶质的物质的量浓度及其电离出的离子浓度。
20.根据如图所示实验装置,回答下列问题:
(1)写出下列仪器的名称:
②_________,③_________,⑦__________。
(2)上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________(填仪器名称)。
(3)实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸,则所需浓硫酸的体积是____mL(保留一位小数),量取浓硫酸所用量筒的规格是____(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。
在实验操作的摇匀过程中,不慎洒出几滴,此时应采取的措施是_______,若所配制的稀硫酸浓度偏大,则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水B.量取浓硫酸时,仰视液体的凹液面
C.未冷却,立即转移至容量瓶定容D.定容时,俯视溶液的凹液面
【答案】
(1).冷凝管
(2).锥形瓶(3).蒸发皿(4).分液漏斗、容量瓶(5).16.7mL(6).25mL(7).重新配制(8).BCD
【解析】
【详解】
(1)根据仪器构造可知②是冷凝管,③是锥形瓶,⑦是蒸发皿;
(2)分液漏斗、容量瓶在使用之前需检查装置是否会漏水;
(3)根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知用18mol/L浓硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸所需浓硫酸的体积是
,因此量取浓硫酸所用量筒的规格是25mL;在实验操作的摇匀过程中,不慎洒出几滴,溶质减少,则此时应采取的措施是重新配制;A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水不影响,A错误;B.量取浓硫酸时,仰视液体的凹液面,浓硫酸的体积增加,浓度偏高,B正确;C.未冷却,立即转移至容量瓶定容,冷却后溶液体积减少,浓度偏高,C正确;D.定容时,俯视溶液的凹液面,溶液体积减少,浓度偏高,D正确。
答案选BCD。
21.Ⅰ.实验室需要配制0.1mol·L-1NaOH溶液500mL。
(1)根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。
在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm处
(3)下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
II.向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再向所得溶液中滴加0.1mol/L盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
(4)①A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为______________。
【答案】
(1).2.0
(2).bd(3).500mL容量瓶、胶头滴管(4).BCAFED(5).AC(6).112(7).NaOH、Na2CO3
【解析】
【详解】
(1)配制0.1mol·L-1NaOH溶液500mL需要氢氧化钠的质量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g;配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:
托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有漏斗和分液漏斗,还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管;
(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为:
计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,所以正确的顺序为:
BCAFED;
(3)A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度偏高,A正确;
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,B错误;
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面,导致溶液体积偏低,溶液浓度偏高,C正确;
D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,D错误;
答案选AC。
(4)由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3可知在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是NaOH、Na2CO3,Na2CO3,Na2CO3、NaHCO3,NaHCO3。
则
①A曲线表明,当生成CO2气体时,发生反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑,滴加盐酸25mL时没有气体生成,可能发生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假设原溶液中只有碳酸钠,生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成二氧化碳需要盐酸的体积相等,实际上需要盐酸的体积25mL远远小于碳酸氢钠生成二氧化碳需要盐酸的体积(75-25)mL=50mL,说明原溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3,由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知,与盐酸反应
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