河南省南阳市学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx

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河南省南阳市学年高二下学期期末考试化学试题含答案

可能用到的部分原子量：

H-1 C-12  O-16 S-32  Na-23  Cl-35.5 Fe-56

第Ⅰ卷  选择题（共42分）

一、选择题（本题包括14小题.每题3分.共42分.每小题只有一个选项符合题意）

1．《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化.还蕴含着许多化学知识。

下列诗词分析不正确的是（）

A．“南朝四百八十寺.多少楼台烟雨中”中的“烟雨“指悬浮在空中的固体小颗粒

B．“春蚕到死丝方尽.蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质

C．“爆竹惊邻鬼.驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能

D．“野火烧不尽.春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的

2．能源是当今社会发展的三大支柱之一。

有专家提出：

如果能利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO2、H2O、N2 等重新组合（如图）.可以节约燃料.缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）

 A．化学能  B．热能C．生物能  D．电能

3．下列说法不正确的是（）

A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素.多数能自发进行的反应都是放热反应

B．熵增加有利于反应的自发进行.熵减小的反应常温下都不会自发进行

C．在同一条件下物质有不同的熵值.其体系的混乱程度越大.熵值越大

D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

4．全世界每年因生锈损失的钢铁.约占世界年产量的十分之一.下图为一种钢铁锈蚀的原理示意图.下列说法不正确的是（）

A．缺氧区：

Fe-2e-=Fe2+B．富氧区：

O2+2H2O+4e-=4OH-

C． Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈

5．某同学查阅教材得知.普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。

他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时.进行如图所示实验。

下列有关实验的叙述不正确的是（）

A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解 B． 操作②为过滤.得到的滤液显酸性

C．操作③盛放药品的仪器是坩埚D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质

6．对利用甲烷消除NO2污染进行研究.CH4+2NO2

N2+CO2+2H2O。

在1L密闭容器中.控制不同温度.分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。

有关说法正确的是（）

组别

温度

时间/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

…

0.15

A．组别①中.0～20min内.NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

B．由实验数据可如实验控制的温度T1

C．40min时.表格中T2应填的数据为0.18

D．0~10min内.CH4的降解速率①>②

7．中国研究人员成功开发出一款锂一氦可充电电池. 该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、 碳布阴极组成.其原理为6Li+N2=2Li3N。

以下说法合理的是（）

A．放电时Li+由正极移向负极B．也可以用氯化理水溶液做电解质传递Li+

C．放电时正极反应：

6Li++N2+6e-=2Li3ND．充电是固氮过程

8．羰基硫（COS）可作为粮食熏蒸剂.能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害.在恒容密闭容器中.将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

 CO（g）+H2S（B）

COS（g）+H2（g）K=0.1,反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。

下列说法正确的是（）

A．升高温度.H2S浓度增加.表明该反应是吸热反应B． CO的平衡转化率为80%

C．通入CO后.正反应速率逐渐增大D．反应前H2S物质的量为7 mol

9．在3种不同条件下.分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应：

2A（g）+B（g）

2D（g） △H=Qk/mol。

相关条件和数据见下表：

实验编号

实验Ⅰ

实验Ⅱ

实验Ⅲ

反应温度/℃

700

700

750

达平衡时间/min

40

50

30

n（D）平衡/mol

1.5

1.5

1

化学平衡常数

K1

K2

K3

下列说法正确的是（）

A．实验Ⅲ达平衡后.保持其他条件不变.再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动

B．升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能.使活化分子百分数提高

C．达平衡后实验Ⅲ容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍

D．K3>K2>K1

10． 下列说法不正确的是（）

A．常温下.在0.1mol·L-1的HNO3溶液中.由水电离出的c（H+）<

B．浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：

c（H2CO3）>c（CO32-）

C．25℃时.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

D．冰醋酸中逐滴加水.溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

11．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

A．

将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后.滴加KSCN溶液.溶液变为红色

样品已部分或全部变质

B．

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合.再加入足量的浓AgNO3溶液.AgCl沉淀多于AgBr沉淀。

Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）

C．

用pH试纸分别测NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH, NaHCO3的pH更大

HCO3-水解程度大于ClO-

D．

向5mL20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热.再加入1mL新制Cu（OH）2悬浊液.振荡后再加热至沸腾.未出现红色沉淀

蔗糖没有水解

12．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）, RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图.有关说法正确的是（）

A．当有0.1 mol电子转移时.a极产生标准状况下1.12LO2

B． b极上发生的电极反应是：

4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

C． c极上发生还原反应.B中的H+可以通过隔膜进入A

D． d极上发生的电极反应是：

 O2+4H++4e-=2H2O

13．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）.其中正确的是（）

①pH=1的强酸溶液加水稀释后.溶液中各离子浓度一定减小

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸.c（H+）之比为2∶1

③pH相等的四种溶被a．CH3COONa、b．C6H5ONa、C．NaHCO3、d．NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c（Na+）=2c（SO42-）

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液.已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍.则甲、乙两溶液等体积混合.混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥  B．③④⑥  C．④⑤⑥  D．①②④

14．25℃时.用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+）,所需S2-最低浓度的对数值lg c（S2-）与lg c（M2+）的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A． Ksp（CuS）约为1.0×10-20

B．向Cu2+浓度为10-5 mol·L-1的废水中加入ZnS粉末.会有CuS沉淀析出

C．向100mL浓度均为10-5mol·L-1的Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液.Zn2+先沉淀

D． Na2S 溶液中：

c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）

第Ⅱ卷  非选择题（共58分）

二、非选择题

必做题（本题包括2小题.共28分）

15．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品.常用作还原剂、脱氯剂。

某化学兴趣小组制备硫代硫酸钠并进行一系列实验探究。

【查阅资料】

①Na2S2O3易溶于水.其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

②Na2S2O3易被氧化.BaSO3难溶于水.可溶于稀盐酸。

Ⅰ、制备Na2S2O3·5H2O

（1）检验装置A气密性的操作是。

（2） 实验中要控制SO2生成速率.可采取的措施有。

（3）装置C中发生反应的化学方程式为。

为了保证Na2S2O3的产量.实验中通入C的SO2不能过量.用离子方程式表示其原因。

Ⅱ、测定纯度

（4）为检验制得的产品的纯度.该实验小组称取2.0g的产品配制成100mL硫代硫酸钠溶液.并用间接碘量法标定该溶液的浓度：

在锥形瓶中加入20mL 0.01mol/L KIO3溶液.并加入过量的KI并酸化.发生下列反应：

5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O.再加入几滴淀粉溶液.立即用所配Na2S2O3溶液滴定.发生反应：

 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

实验数据如下表：

实验序号

1

2

3

Na2S2O3溶液体积（mL）

19.99

20.01

21.20

①滴定终点的现象为。

②样品中Na2S2O3·5H2O的纯度是。

③滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数.则所测得的纯度将会（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”）。

16．（14分）一氧化碳和氢气是重要的化工原料. 可以用于合成甲醇、二甲醚、甲醚甲酯等。

（1）已知CO（g）、CHOH（l）、CHCOOH（l）的燃烧热分别是△H（CO）=-283.2kJ/mol、△H（CH3OH）=-723.6kJ/mol和△H（CH3COOH）=-870.3kJ/mol则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是：

。

（2）在体积可变的密闭容器中投入2molCO和2 mol H2在不同条件下发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H。

实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。

  ①该可逆反应的△H0 （填“＞”“＜”或“=”）。

a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是。

②若在恒温恒容条件下进行上述反应.能表示该可逆反应达到平衡状态的是（填字母）。

A． CO的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度

③若该可逆反应是在T1温度下进行.达到平衡时容器体积2L.则T1温度条件下的平衡常数K=（保留三位小数）。

（3） N2O5是一种新型硝化剂.其性质和制备受到人们的关注。

某课题组欲设计用下列燃料电池装置电解制备N2O5,同时合理利用废气。

 ①若X为CO,则Z为碳酸盐；若X为SO2,则原电池负极的电极反应式为。

 ②若X为NO2,则电解生成N2O5的电极反应式为。

选做题（以下选做题分为A、B两组.每组试题均包括2个小题.共30分。

每位考生只能选做其中的一组.如果多选.按A组计分。

）

A组【选修5：

有机化学基础】

17．（15分）有机高分子材料M的结构简式为

。

下图是由有机物A（分子式为C4H6）和苯甲醛为原料生产该有机化合物的合成路线。

已知：

①A分子中有两种不同环境的氢原子

②CH3CH2CH=CH2

CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CH=CHCHO+H2O

请回答以下问题：

（1） A中所含官能团的名称是.C的名称为.G的结构简式为。

（2）①的反应类型分别是;反应②的反应条件为。

（3）反应⑤的化学方程式为：

。

（4）有机物G有多种同分异构体.其中同时符合下列条件的同分异构体有种。

①属于芳香酯类②其酸性水解产物遇FeCl3显紫色

（5）以1-丙醇和NBS为原料可以制备聚丙烯醇（

）。

请设计合成路线（其他无机原料任选）并用如下方式表示。

A

B……

目标产物

18．（15分）尼美舒利是一种非甾体抗炎药.它的一种的合成路线如下：

已知：

（易氧化）

回答下列问题：

（1） A的化学名称为。

（2） B的结构简式为。

（3）由C生成D的化学方程式为.其反应类型为。

（4） E中的官能团有、（填官能团名称）。

（5）由甲苯为原料可经三步合成2, 4, 6-三氨基苯甲酸.合成路线如下：

反应①的试剂和条件为；中间体B的结构简式为；反应③试剂和条件为。

（6） E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种 （不含立体异构）;

①含有两个苯环且两个苯环直接相连

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③两个取代基不在同一苯环上

其中核磁共振氢谱为6组峰.峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为。

B组【选修3：

物质结构与性质】（30分）

17．（15分）铁、锌、砷、钴、锂等是生物体必需的微量元素。

回答下列问题：

（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道. 电子除空间运动状态外.还有一种运动状态叫做。

（2）基态砷原子的核外电子排布式为.与砷同周期的p 区元素中第一电离能大于砷的主族元素有（填元素符号）。

（3） Co3+的一种配离子[Co（N3）（NH3）5]2+中.0.1 mol配离子中所含σ键的数目为_,配位体N3-中心原子杂化类型为.写出与N3-互为等电子体的一种分子（填分子式）。

（4） NiO、FeO的晶体结构类型与氧化钠的相同.Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiOFeO（填“>”“<”或“=”）.原因是。

（5）下图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构.该化合物的化学式为。

（6）ZnO的一种结构如图.晶胞中Zn2+和O2-的最近距离为pm。

（设晶胞边长为acm）

18．（15分）金属及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。

回答下列问题：

（1）锂或锂盐的焰色反应为紫红色.下列有关原理分析的叙述正确的是（填字母）。

a．电子从基态跃迁到较高的激发态b．电子从较高的激发态跃迁到基态

c．焰色反应的光谱属于发射光谱d．焰色反应的光谱属于吸收光谱

（2）铝原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。

（3）在氧化钠立方晶胞中氧原子位于面心和顶点.则该晶胞中有个钠原子。

（4） Fe2O3熔点Al2O3熔点（填“>”“<”或“=”）.理由是。

（5）向CuSO4溶液中滴加氨水.最后可以得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液。

①N、O、S三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。

②SO42-的立体构型是.S 原子的杂化方式为。

③比较NH3和[Cu（NH3）4]2+中H-N-H键角的大小：

NH3[Cu（NH3）4]2+（填“>”“<”或“=”）.并说明理由。

（6）铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞.三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于体心晶胞的是（填α、δ、γ）;

②若Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏伽德罗常数的值.则γ-Fe 单质的密度g/cm3（列出计算式）。

第Ⅰ卷  选择题（共42分）

1-5ABBCD6-10BCDAD11-14BCAB

第Ⅱ卷（非选择题.共58分）

15、（14分.每空各2分）

（1）关闭K1、K2.打开分液漏斗的活塞.向烧瓶中不断滴水.若一段时间后水不再滴下.说明装置气密性良好

（2）控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等

（3）SO2+S+Na2CO3

CO2+Na2S2O3；

S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O

（4）①当溶液蓝色恰好褪去.且半分钟不变色；②74.4%；③偏高。

16、（14分.每空各2分）

（1）CO（g）+CH3OH（l）=CH3COOH（l）△H=-136.5kJ/mol；

（2）①<；Ka﹥Kb=Kc；②AC；③1.33；

（3）①SO2-2e-+SO42-=2SO3

②N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。

17、（15分）

（1）碳碳双键（1分）　　环己烯（1分）　　

（2分）

（2）加成反应（1分）　　　氢氧化钠水溶液、加热（1分）

（3）

+

+H2O（3分）　 

（4）13　（3分）　 

（5）

CH3CH2CH2OH

CH3CH=CH2

CH2BrCH=CH2

CH2OHCH=CH2

（3分）

18、（15分）

（1）苯（1分）

（2）

（2分）

（3）

+

→

+NaBr（2分）取代反应（1分）

（4）醚键、氨基（2分）

（5）浓硝酸/浓硫酸.加热（1分）；

（1分）；H2.雷尼镍（1分）

（6）9（2分）

（2分）

17、（15分）

（1）自旋（1分）

（2）1s22s22p63s23p63d104s24p3【Ar】3d104s24p3（2分）；Br（1分）；

（3）2.3NA（2分）；sp（1分）；CO2或N2O；（1分）

（4）＞（1分）；同电荷的离子.半径越小.晶格能越大.熔点越高（1分）

（5）Li3N（2分）

（6）【√3／4】×a×1010（3分）

18、（15分）

（1）bc（2分）

（2）

（1分）（3）8（1分）

（4）＜（1分）氧化铝、氧化铁都是离子晶体.铝离子半径小于铁离子.氧化铝的晶格能较大（2分）

（5）①S＜O＜N（1分）②正四面体（1分）sp3（1分）③＜（1分）因为NH3提供弧对电子与Cu2+形成配位键后.N-H成键电子对受到的排斥力减小.所以H-N-H键角增大（1分）

（6）①δ（1分）

②（56×4）／【NA×（2×√2r×10-10）3】（2分）