江西省上饶市山江湖协作体学年高一自主班上学期第三次月考化学试题.docx
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江西省上饶市山江湖协作体学年高一自主班上学期第三次月考化学试题
“山江湖”协作体高一(自招班)第三次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Cu:
64Zn:
65
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产生活密切相关,下列叙述错误的是
A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B.利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
【答案】B
【解析】
【详解】A.水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁,二者能够与醋酸反应生成可溶性盐,所以可以用食醋除水垢,故A正确;
B.利用纳米铁粉的还原性去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子,故B错误;
C.化石燃料的大量燃烧产生大量灰尘,是造成雾霾天气的一种重要因素,故C正确;
D.二氧化硅具有良好的光学特性,是制造光导纤维主要原料,能够与氢氧化钠等强碱反应,遇强碱会“断路”,故D正确;
答案选B。
2.近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐,严重威胁了非洲人民的生命。
在此期间,环境消毒是极其关键的,常常喷洒一种名为“84”的消毒液,其有效成分为NaClO。
下列有关“84”消毒液的说法正确的是
A.“84”的消毒液属于纯净物
B.“84”的消毒液除能杀菌消毒外,还可作漂白剂
C.“84”消毒液中的NaClO比较稳定,不需密封保存
D.“84”消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.“84”的消毒液是次氯酸钠的水溶液,属于混合物,A错误;
B.次氯酸钠具有强氧化性,因此“84”的消毒液除能杀菌消毒外,还可作漂白剂,B正确;
C.“84”消毒液在空气中久置,先发生CO2+H2O+NaClO=Na2CO3+2HClO,后发生2HClO
2HCl+O2↑,从而变质,需密封保,C错误;
D.次氯酸钠具有强氧化性,因此“84”消毒液杀菌消毒过程中发生氧化还原反应,D错误。
答案选B。
3.化学实验中很多气体是用盐酸来制取的,因此制取的气体中常含有HCl杂质。
下列气体可用如图所示装置除去HCl杂质的是
A.H2B.Cl2C.O2D.CO2
【答案】D
【解析】
除去杂质,不能引入新杂质,用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl气体,产生CO2气体,因此此装置是除去CO2中混有的HCl,故选项D正确。
4.以下实验装置一般不用于分离物质的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、装置是蒸馏,可用于物质的分离与提纯,A错误;B、装置是渗析,可用于物质的分离与提纯,例如胶体的提纯等,B错误;C、装置是过滤,可用于物质的分离与提纯,C错误;D、装置属于向容量瓶中转移液体,不能用于物质的分离与提纯,D正确,答案选D。
5.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质()
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥
【答案】B
【解析】
试题分析:
纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种.属于胶体分散质微粒直径的大小,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,具有丁达尔现象,不能透过半透膜,能透过滤纸,具有介稳性,不生成沉淀,故②③④正确。
答案选B。
考点:
胶体的性质
6.实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,以下操作能配制成功的是
A.称取7.68gCuSO4粉末,加入500mL水,选取500mL容量瓶进行配制
B.称取12.5gCuSO4·5H2O晶体,加水配成500mL溶液,选取500mL容量瓶进行配制
C.称取8.0gCuSO4粉末,加入480mL水,选取480mL容量瓶进行配制
D.称取8.0gCuSO4·5H2O晶体,加水配成480mL溶液,选取480mL容量瓶进行配制
【答案】B
【解析】
【分析】
需要480mL溶液,实际只能配制500mL,根据n=c×V计算溶质的物质的量,配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜,也可以用胆矾,根据m=n×M计算各自质量,配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积,据此解答。
【详解】A.实验室没有480mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,配制500mL溶液,需要硫酸铜的质量是0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g,另外500mL是溶液的体积不是溶剂水的体积,故A错误;
B.需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,实验室没有480mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,配制500mL溶液,需要胆矾的质量是0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g,故B正确;
C.实验室没有480mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,故C错误;
D.实验室没有480mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,故D错误;
答案选B。
【点睛】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制,注意配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法,注意容量瓶规格的选择,注意溶液体积与溶剂体积的区别。
7.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质),其中所选试剂均足量且能达到除杂目的的是
A.NaCl溶液(I2):
CCl4B.Na2CO3(NaHCO3):
盐酸
C.CO(SO2):
Na2CO3溶液D.FeCl2(FeCl3):
Cl2
【答案】A
【解析】
A.四氯化碳不溶于水,碘易溶于四氯化碳,可用萃取的方法除杂,A正确;B.二者都与盐酸反应,应加入适量氢氧化钠溶液除杂,B错误;C.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应产生CO2,引入新杂质,应该用酸性高锰酸钾溶液除杂,C错误;D.氯气与氯化亚铁反应,应加入铁粉除杂,D错误,答案选A。
8.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫:
ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-
B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液:
Ba2++OH-+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
D.50mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A.ClO-有氧化性会把SO2氧化为硫酸根离子,因此次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫生成硫酸和氯化钠,A错误;
B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液应该以不足量的碳酸氢钠为标准,反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水,离子方程式是:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O;B错误;
C.离子方程式应该是是Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O,C错误;
D.50mL1mol/L的FeBr2溶液中溶质的物质的量是0.05mol,通入0.05molCl2,氯气首先氧化亚铁离子,然后再氧化溴离子,离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,D正确;
答案选D。
9.mmolCu2S与足量的稀硝酸反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。
则被还原的HNO3的物质的量为
A.4m molB.10mmolC.10m/3molD.2m/3mol
【答案】C
【解析】
根据题意知,Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价,S元素化合价由-2价升高到+6价,则nmolCu2S共失去nmol×(2×1+8)=10nmol。
N元素化合价由+5价降低到+2价,则根据电子得失守恒可知参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为
,答案选C。
点睛:
本题考查氧化还原反应的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,从化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质具有的性质,注意电子得失守恒的应用。
10.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是
A.8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.6NA
B.4.6gNa与氧气完全反应生成Na2O,转移的电子数为0.4NA
C.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1NA
D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.CO2和N2O的相对分子质量均是44,且均由3个原子组成,所以8.8g由CO2和N2O组成的混合气体的物质的量是0.2mol,其中含有的原子总数为0.6NA,A正确;
B.4.6gNa的物质的量是0.2mol,与氧气完全反应生成Na2O,钠元素失去1个电子,转移的电子数为0.2NA,B错误;
C.Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78,且阴阳离子的个数之比均是1:
2,所以7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1NA,C正确;
D.5.6g铁粉的物质的量是0.1mol,在0.1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁,反应中氯气不足,转移的电子数为0.2NA,D正确。
答案选B。
11.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeSO4
【答案】A
【解析】
【分析】
根据铁元素的化合价变化情况结合电子得失守恒解答。
【详解】设各物质均为1g,FeO与硝酸反应生成Fe3+,失电子物质的量为1/72mol;Fe2O3与稀硝酸反应不会产生NO;Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价,与硝酸反应生成Fe3+,失电子物质的量为1/232mol;FeSO4与硝酸反应生成Fe3+,失电子物质的量为1/152mol,根据电子得失守恒可知失去电子的物质的量越多,放出的NO越多,则放出NO物质的量最多的是FeO。
答案选A。
12.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A.在碱性溶液中:
CO32﹣、K+、S2﹣、Na+
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:
NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C.使pH试纸变红的溶液中:
NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+
D.在无色澄清溶液中:
K+、C1﹣、A13+、NO3﹣MnO4-
【答案】A
【解析】
【分析】
离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,结合离子的性质、发生的化学反应和题干中的限制条件分析判断。
【详解】A.在碱性溶液中,该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸溶液中Al与NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气,碱溶液中不能大量存在Mg2+,故B错误;
C.使pH试纸变红的溶液显酸性,酸溶液中不能大量存在AlO2﹣,故C错误;
D.MnO4-在溶液中不是显无色的,不能大量存在,故D错误。
故答案选A。
【点睛】本题考查离子的共存问题,明确习题中的信息的挖掘和应用及离子发生的反应是解答本题的关键,并注意知识的积累。
13.下列实验现象和结论相符的是
操作及现象
结论
A
溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO32-
B
某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
用洁净铂丝蘸
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