备考资料届高考化学一轮复习物质的量浓度作业doc.docx

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备考资料届高考化学一轮复习物质的量浓度作业doc

考点2　物质的量浓度

[题组一　基础小题]

1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，要用到的仪器是（　　）

①250mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管

⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙

A．①④⑤⑥B．①②④⑤

C．①②④⑤⑥⑧D．全部

答案　A

解析　由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。

2．下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中的c（Cl－）相等的是（　　）

A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液

B．75mL2mol·L－1氯化铵溶液

C．150mL1mol·L－1氯化钾溶液

D．75mL1mol·L－1氯化铝溶液

答案　D

解析　溶液中离子浓度的大小取决于溶质的组成和溶质的浓度，与溶液的体积大小无关。

1mol·L－1氯化铝溶液中c（Cl－）为3mol·L－1，而选项A和C的溶液中c（Cl－）均为1mol·L－1，选项B的溶液中的c（Cl－）为2mol·L－1。

3．实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是（　　）

选项

容量瓶容积

溶质质量

实验操作

A

480mL

硫酸铜：

7.68g

加入500mL水

B

480mL

胆矾：

12.0g

配成500mL溶液

C

500mL

硫酸铜：

8.0g

加入500mL水

D

500mL

胆矾：

12.5g

配成500mL溶液

答案　D

解析　实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0g，若是胆矾则需要12.5g，且是配成500mL溶液，而不是加入500mL水。

D正确。

4．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含NH

的物质的量为bmol。

下列叙述中不正确的是（　　）

A．溶质的质量分数w＝

×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝

mol·L－1

C．溶液中c（OH－）＝

mol·L－1＋c（H＋）

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w

答案　A

解析　溶质质量分数w＝

×100%，A错误；物质的量浓度c＝

mol·L－1＝

mol·L－1，B正确；c（OH－）＝c（NH

）＋c（H＋）＝

mol·L－1＋c（H＋），C正确；氨水的密度小于纯水的密度，混合后溶质的质量不变而溶液的质量大于原溶液的2倍，故混合溶液的质量分数小于原溶液的一半，D正确。

5．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO

的物质的量浓度为6mol·L－1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c（Fe2＋）为（　　）

A．4mol·L－1B．6mol·L－1

C．8mol·L－1D．10mol·L－1

答案　B

解析　根据题意完全反应后，溶液中溶质只有FeSO4，c（Fe2＋）＝c（SO

）＝6mol·L－1。

6．下列有关操作或判断正确的是（　　）

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B．用托盘天平称取25.20gNaCl

C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

答案　D

解析　定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A错误；托盘天平的精确度是0.1g，无法称取25.20gNaCl，B错误；应用10mL量筒量取5.2mL的盐酸，C错误；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。

7．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述正确的是（　　）

A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/L

B．对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

答案　D

解析　溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。

8．用质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·cm－3）配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是（　　）

A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平

C．量取浓硫酸的体积为25.0mL

D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

答案　C

解析　稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；该实验不需要托盘天平，B错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝

＝25.0mL，C正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D错误。

9．下列实验操作会导致实验结果偏低的是（　　）

①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中　②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度　④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制200mL2mol·L－1的稀硫酸时，先平视后仰视

A．只有①B．只有②C．②③④D．①③④

答案　D

解析　①10g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量小于10g；②碳酸钠晶体已经受潮时，其中的含水量增加，结果偏高；③中所称样品的质量比实际所需质量小0.4g；④用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。

10．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3＋mg，取

mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO

4物质的量浓度为（　　）

A.

mol/LB.

mol/L

C.

mol/LD.

mol/L

答案　A

解析　mgAl3＋的物质的量为

＝

mol，故

mL溶液中n（Al3＋）＝

mol×

＝

mol，根据电荷守恒可知2n（SO

4）＝3n（Al3＋），故

mL溶液中n（SO

4）＝

n（Al3＋）＝

×

mol＝

mol，稀释后溶液中c（SO

4）＝

＝

mol/L，A正确。

11．下列叙述正确的是（　　）

A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol·L－1NaCl溶液

B．将1体积cmol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2cmol·L－1硫酸

C．将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其浓度为1mol·L－1

D．将wga%NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到4a%NaCl溶液

答案　B

解析　NaCl溶于100mL水后，溶液的体积大于100mL，所得溶液中c（NaCl）小于1mol·L－1，A错误；CuSO4的物质的量大于0.1mol，则c（CuSO4）大于1mol·L－1，C错误；若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液，D错误。

12．下列说法中正确的是（　　）

A．2L0.05mol·L－1乙酸溶液中乙酸分子为0.1mol

B．将5.85gNaCl固体溶于1000mL容量瓶中，加水定容后即可制得0.1mol·L－1的NaCl溶液

C．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水

D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度偏低

答案　C

解析　因为乙酸部分电离，所以溶液中乙酸分子小于0.1mol，A错误；不能在容量瓶中进行溶解，B错误；量取时，仰视导致量取的量偏多，所配溶液的浓度偏高，D错误。

13．快速准确称量8.0gNaOH配成2L溶液，下列说法中正确的是（　　）

A．室温时，所配溶液中水电离的c（OH－）为1.0×10－7mol·L－1

B．若从原溶液中取出200mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1

C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24L

D．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6mol

答案　D

解析　水的电离被抑制，水电离的氢离子与氢氧根离子的浓度均为10－13mol·L－1，A错误；所取出的溶液与原溶液的浓度相同，均为0.1mol·L－1，B错误；所给条件为非标准状况，根据方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，所消耗的氯气的物质的量为0.1mol，但不一定是2.24L，C错误。

14．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为（　　）

A．0.5mol·L－1B．2mol·L－1

C．2.5mol·L－1D．5mol·L－1

答案　D

解析　假设溶液的体积为1L，c（Cl－）＝

＝

＝

≈5mol·L－1。

[题组二　高考小题]

15．（2018·全国卷Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是（　　）

答案　B

解析　氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温后再转移至容量瓶中，A错误；氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，C错误；反应的方程式为HSO

＋H2O2===SO

＋H＋＋H2O，反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。

16．（2015·安徽高考）下列有关实验的选项正确的是（　　）

A.配制0.10mol·L－1NaOH溶液

B.除去CO中的CO2

C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

D.记录滴定终点读数为12.20mL

答案　B

解析　不能在容量瓶中溶解NaOH固体，A错误；苯萃取I2，由于密度小在上层，分出水层后，应从上口倒出萃取液，C错误；酸式滴定管的0刻度在上方，滴定管中读数是11.80mL，D错误。

17．（2015·福建高考）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（　　）

答案　C

解析　NaOH易潮解，且有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，A错误；FeCl3易水解，配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸并加水稀释，B错误；检验NH＋4时，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气，C正确；验证铁的吸氧腐蚀，将铁钉放在试管中，用NaCl溶液浸没，若用盐酸浸没，则发生析氢腐蚀，D错误。

18．（广东高考）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

答案　B

解析　用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl不是因为KNO3的溶解度大，而是因为KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，A错误；SO

的检验，先加过量盐酸酸化，再加BaCl2溶液，利用BaSO4难溶于酸，B正确；NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水，C错误；Ca（OH）2微溶于水，不可能得到2.0mol·L－1的Ca（OH）2溶液，D错误。

[题组三　模拟小题]

19．（2018·黑龙江模拟）下列说法正确的是（　　）

A．现需480mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体

B．配制1mol·L－1NaOH溶液100mL，用托盘天平称量4gNaOH固体放入100mL容量瓶中溶解

C．制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色

D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

答案　C

解析　实验室没有480mL的容量瓶，选择大于480mL且相近规格的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制500mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol·L－1×160g·mol－1＝8.0g，A错误；氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，B错误；制备Fe（OH）3胶体时，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色即得到氢氧化铁胶体，C正确；量筒是量出式仪器，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。

20．（2018·皖南名校联考）25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。

滤液跟2.00mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。

下列说法中正确的是（　　）

A．原混合液中c（SO

）＝0.20mol/L

B．原混合液中c（NO

）＝0.90mol/L

C．原混合液的pH＝0

D．原混合液中由水电离出的c（H＋）＝0.10mol/L

答案　C

解析　原混合溶液中，n（H2SO4）＝n（BaSO4）＝0.466g÷233g/mol＝0.002mol，n（H＋）＝n（NaOH）＝2.00mol/L×0.01L＝0.02mol，c（H＋）＝0.02mol÷0.02L＝1mol/L，pH＝0。

c（SO

）＝0.002mol÷0.02L＝0.10mol/L；n（HNO3）＝0.02mol－0.002mol×2＝0.016mol，c（NO

）＝0.80mol/L；原混合液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－14mol/L。

21．（2018·江西师大附中模拟）下列叙述不正确的是（　　）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol·L－1Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在标准状况下，将22.4LNH3溶于1L水中，得到1mol·L－1的氨水

D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比为1∶1（保持温度不变）

答案　C

解析　98%H2SO4溶液密度为1.84g·cm－3，稀释后w（H2SO4）＝

≈63.5%>49%，A正确；没有480mL规格的容量瓶，故需使用500mL容量瓶，B正确；气体的物质的量是1mol，但溶液体积不是1L，C错误；加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，生成相同物质的量的NaOH，所得两份饱和溶液中NaOH的物质的量相同，且反应消耗溶剂水的物质的量也相同，D正确。

[题组一　基础大题]

22．向100mL1.5mol/L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。

通过计算请回答下列问题：

（1）生成标准状况下的气体体积（请写出计算过程）。

（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为________。

（3）MgSO4·xH2O中的x＝________。

答案　

（1）设生成氢气xL。

H2SO4　　→　　H2

1mol22.4L

0.15molxL

x＝3.36，生成标准状况下的气体体积3.36L。

（2）25%　（3）7

解析　

（1）一定量稀H2SO4与过量Mg反应生成H2的量根据稀H2SO4计算，n（H2）＝n（H2SO4）＝0.15mol，故V（H2）＝3.36L。

（2）开始析出晶体时溶液恰好饱和，质量分数为

＝25%。

（3）析出12.3g晶体后仍为饱和溶液，则有

×100%＝25%，

解得x＝7。

23．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。

若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为__________；若所得溶液密度为1.1g·cm－3，则溶液中含HCl的质量分数为__________；从该溶液中取出10mL溶解于水中配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为__________。

在配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________（选填下列操作的序号）。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线

E．定容时，俯视液面加水至刻度线

答案　2.0mol·L－1　6.6%　0.08mol·L－1　容量瓶　BCD

解析　c＝

＝

＝2.0mol·L－1；

w＝

＝

×100%≈6.6%；

＝0.08mol·L－1。

B、C、D三项均会使所配溶液中HCl的量偏小，造成浓度偏低。

24．化学实验是学习理解化学知识的基础，它以其魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。

请回答下列问题：

Ⅰ.实验室欲配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液。

（1）配制上述溶液，下列没有用到的仪器是________（填标号）。

A．烧杯B．大试管

C．胶头滴管D．100mL容量瓶

（2）除上述仪器外，还一定用到的玻璃仪器是________。

（3）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O固体的质量为________g，从下表中选择称量Na2CO3·10H2O固体所需要的仪器________（填标号）。

（4）下列情况使所配溶液的浓度如何变化？

①未洗涤溶解Na2CO3·10H2O的烧杯________（填“偏大”“偏小”或“不变”，后同）。

②容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠________。

③定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出________。

④定容时俯视容量瓶刻度线________。

Ⅱ.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。

现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应）。

请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

答案　Ⅰ.

（1）B　

（2）玻璃棒　（3）28.6　abe　

（4）①偏小　②不变　③偏小　④偏大

Ⅱ.①充分搅拌，直至固体不再溶解　②过滤　③将②中所得滤液沿玻璃棒慢慢注入足量蒸馏水中，并不断搅拌，直至析出全部固体　⑤洗涤沉淀　⑥用小试管从⑤的过滤器下口取少量最后一次洗涤液，滴入BaCl2溶液，若没有沉淀，说明沉淀已洗净

解析　Ⅰ.

（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移至100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，最后定容、摇匀，所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，没有用到的仪器是大试管，故选B。

（2）除上述仪器外，还一定用到的玻璃仪器是玻璃棒。

（3）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O固体的质量为m（Na2CO3·10H2O）＝100×10－3L×1mol·L－1×286g·mol－1＝28.6g；称量Na2CO3·10H2O固体所需要的仪器有托盘天平、烧杯、药匙，故选a、b、e。

（4）①没有洗涤烧杯，会导致溶质损失，则浓度偏小。

②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响。

③定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出，吸出液体的同时溶质的量减少，浓度偏小。

④定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏大。

Ⅱ.实验步骤为①溶解，将混合物放入烧杯中，加入98%的浓硫酸，充分搅拌直至固体不再溶解；②过滤分离不溶物和可溶物，将烧杯中的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤；③将②中的滤液沿玻璃棒缓慢倒入一盛有大量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌；④将③中稀释后的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤；⑤直接向过滤器中加入蒸馏水洗涤沉淀，重复2～3次；⑥收集最后一次洗涤的滤液，加入几滴BaCl2溶液，看有无沉淀生成，如果无沉淀生成，则表明已经洗净，否则，还要继续洗涤。

[题组二　高考大题]

近3年内此考点无大题出现

[题组三　模拟大题]

25．（2018·温州模拟）现有48.4g碱式碳酸镁样品（化学式：

xMgCO3·yMg（OH）2·zH2O，x、y、z为正整数），将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。

另一份投入150mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO24.48L（已换算成标准状况下），所得溶液稀释至250mL，测得溶液中c（H＋）＝0.100mol·L－1。

按要求回答下列问题：

（1）盐酸的物质的量浓度c（HCl）＝________mol·L－1。

（2）x∶y∶z＝________。

答案　

（1）3.50　

（2）4∶1∶5

解析　24.2g碱式碳酸镁xMgCO3·yMg（OH）2·zH2O与盐酸反应放出4.48LCO2（标准状况下），则n（MgCO3）＝0.200mol,24.2g样品充分灼烧，剩余的10.0g固体为MgO，则n（Mg）＝0.250mol，根据Mg元素守恒知，n[Mg（OH）2]＝0.0500mol，故24.2g样品中m（H2O）＝24.2g－（0.200×84）g－（0.0500×58）g＝4.5g，n（H2O）＝0.250mol，故x∶y∶z＝0.200∶0.0500∶0.250＝4∶1∶5。

由题意知，最后所得溶液为MgCl2和HCl的混合溶液，根据氯元素守恒知，加入的n（HCl）＝2n（MgCl2）＋n（H＋）＝2×0.250mol＋0.100mol·L－1×0.250L＝0.525mol，故c（HCl）＝0.525mol÷0.150L＝3.50mol·L－1。

26．（2018·河北质检）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部