特训4第29题化学计算题专练.docx
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特训4第29题化学计算题专练
特训4 第29题 化学计算题专练
领悟学考真题
1.(2016·浙江省普通高校招生选考科目考试)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关,用24gNaOH配成的250mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化):
(1)NaOH溶液的物质的量浓度________mol·L-1。
(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-)=________mol·L-1。
仿真模拟集训
2.(2016·浙江省台州市书生中学高二下学期期中考试)现有19.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,将其分成两等份,若其中一份与150mL1.0mol·L-1盐酸溶液恰好完全反应。
(1)该混合固体中含有Na+________mol。
(2)该反应生成标准状况下气体的体积为________L。
3.(2016·浙江省杭州市七校高二下学期期中考试)取14.3gNa2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸20.0mL,并收集到1.12LCO2(标准状况)。
试计算:
(1)稀盐酸物质的量浓度为__________mol·L-1。
(2)x值是__________。
4.(2016·浙江省乐清市芙蓉中学高二5月月考)向Fe和Fe2O3组成的3.84g混合物中加入溶于120mL某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成672mLH2(标准状况下),若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液不呈血红色。
(1)原混合物中Fe的质量为______________。
(2)所用盐酸的物质的量浓度是__________________。
5.(2016·浙江省嘉兴市第一中学高二下学期期末考试)量取16.0mL10.0mol·L-1HCl溶液,加蒸馏水稀释至100mL,取两份稀释后的HCl溶液各25mL,分别加入等质量的Mg和Al,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。
请计算:
(1)稀释后HCl溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。
(2)加入Mg的质量至少有__________。
6.(2016·浙江省杭州市高二下学期期末考试)将一定质量未除去氧化膜的镁条投入100mL某浓度的盐酸中,镁条恰好完全溶解,生成气体100.8mL(标准状况),向反应后的溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的NaOH溶液,当Mg2+恰好完全沉淀时,消耗NaOH溶液体积为50mL。
(1)盐酸物质的量浓度为________mol·L-1。
(2)该镁条中未被氧化的镁与被氧化的镁的物质的量之比为________。
7.(2016·浙江省温州市十校联合体高二下学期期末联考)已知一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用500mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.300mol。
忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。
回答下列问题
(1)所得溶液中Cl-的物质的量为_________mol。
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。
8.(2016·浙江省宁波市高二下学期九校联考)取3.05gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热后,生成标准状况下336mL气体。
若取相同质量的混合物加入25mL某浓度的盐酸溶液,充分反应后用10mL1mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和。
(1)混合物中NaHCO3的物质的量为________mol。
(2)盐酸溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
9.实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。
为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验:
①取25mL甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15mL,共收集到112mL(标准状况)气体。
②取15mL乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25mL,共收集到56mL(标准状况)气体。
(1)甲是____________(填化学式,下同)溶液,乙是_____________溶液。
(2)甲溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1,乙溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
10.(2016·浙江省绍兴市第一中学高二下学期期中考试)某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验,测得实验结果如图所示。
已知:
Ⅰ.所测气体体积均为标准状况下测得的
Ⅱ.盐酸的物质的量浓度相等,且体积均是50mL
试计算:
(1)盐酸的物质的量浓度________mol·L-1。
(2)混合物样品中,NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为________。
11.常温下,已知一定浓度的氢氧化钠滴定两种酸:
酸A、酸B,分别对应下图中的曲线Ⅰ和曲线Ⅱ。
(1)酸A和酸B的起始c(H+)之比:
______________________。
(2)已知酸B为一种强酸(曲线Ⅱ),体积为20mL,则滴定前氢氧化钠溶液的pH为__________。
12.(2016·宁波市北仑区普通高中选考科目模拟考试)向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。
请回答下列问题:
(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也
不同,试推断有几种可能的组成,并分别列出:
_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况),得到11.9g的白色固体。
请通过计算确定此白色固体的物质组成及其质量各为__________________。
(3)所用的KOH溶液的物质的量浓度为_____________________________________________。
13.(2016·浙江省温州市高三普通高中选考科目模拟考试)取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液,当加入100mL3.0mol·L-1的Ba(OH)2溶液时,溶液显中性。
请计算:
(1)原混合液中H+的物质的量浓度为__________mol·L-1。
(2)当加入的Ba(OH)2体积为75mL时,产生的沉淀质量为____________g。
14.(2016·浙江省余姚四中高二第一学期)在常温下,将4.0g氢氧化钠固体溶于水形成1L的溶液A,在A溶液中通入二氧化碳气体形成钠盐溶液。
请问,A溶液的pH=________,A溶液最多能吸收该条件下的二氧化碳气体质量________g。
(不考虑二氧化碳与水的反应及溶解)
15.(2016·浙江省温州市高二学考适应性测试)室温下,向100mLNaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入100mL0.3mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应,得沉淀2.33g,反应后测得溶液的pH=13(假设反应后溶液的总体积为200mL)。
请计算:
(1)原混合溶液中所含的Ba(OH)2物质的量是________mol。
(2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是________mol·L-1。
16.(2015·浙江省普通高中学业水平考试考试)室温下,将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。
一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液,充分反应后溶液的pH=13(溶液的体积为100mL)。
试计算:
(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量__________mol。
(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。
参考答案
1.
(1)2.4
(2)0.30
解析
(1)c(NaOH)=
=2.4mol·L-1。
(2)设ClO-的物质的量为x,根据电子守恒得
n(ClO
)=
=x
根据元素守恒得
x=n(Na+)-n(Cl-)-n(ClO
)
=0.6mol-6x-x
8x=0.6mol,x=
所以c(ClO-)=
=0.30mol·L-1。
2.
(1)0.3
(2)2.24
解析
(1)因最终正好生成NaCl,所以固体中
n(Na+)=n(Cl-)=0.15L×1.0mol·L-1×2=0.3mol。
(2)设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y
根据题意得
所以V(CO2)=0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L。
3.
(1)5
(2)10
解析
(1)根据2n(H+)~n(CO
)~n(CO2),可知c(HCl)=(1.12L÷22.4L·mol-1)×2÷0.02L=5mol·L-1。
(2)n(CO
)~n(Na2CO3·xH2O)=1.12L÷22.4L·mol-1=0.05mol,m(Na2CO3·xH2O)=0.05mol×(106+18x)g·mol-1=14.3g,解得x=10。
4.
(1)2.24g
(2)1mol·L-1
解析 由题意可知n(H2)=
=0.03mol,设Fe2O3的物质的量为x
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
x 6x 2x
2Fe3++Fe===3Fe2+
2x x 3x
Fe + 2H+===Fe2++H2↑
0.03mol 0.06mol 0.03mol
根据题意
(0.03mol+x)×56g·mol-1+x×160g·mol-1=3.84g,x=0.01mol,所以m(Fe)=(0.03+0.01)mol×56g·mol-1=2.24g,
c(HCl)=
=
=1mol·L-1。
5.
(1)1.6
(2)0.48g
解析
(1)c(HCl)=
=1.6mol·L-1。
(2)25mL盐酸中,溶质的物质的量为0.025L×1.6mol·L-1=0.04mol
根据图像盐酸完全反应
Mg+2H+===Mg2++H2↑
0.02mol 0.02mol
m(Mg)=0.02mol×24g·mol-1=0.48g。
6.
(1)0.1
(2)9∶1
解析 n(H2)=
=0.0045mol
n(NaOH)=0.2mol·L-1×0.05L=0.01mol
Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑
0.0045mol 0.009mol 0.0045mol
MgO + 2H+ === Mg2+ + H2O
0.0005mol 0.001mol
c(HCl)=
=0.1mol·L-1
未被氧化的镁与被氧化的镁的物质的量之比为0.0045mol∶0.0005mol=9∶1。
7.
(1)1.2
(2)5∶3
解析
(1)所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物,根据物料守恒可知n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),则n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.5L×3.0mol·L-1-0.300mol=1.2mol。
(2)由题意可知氯气过量,反应后所得混合物为HCl和Cl2,涉及反应有HCl+NaOH===NaCl+H2O、Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,据反应可知,燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)余=n(NaClO)=0.300mol,与H2反应的Cl2为n(Cl2)=
×[n(Cl-)-n(NaClO)]=
×(1.2mol-0.300mol)=0.45mol=n(H2),则所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=(0.45mol+0.300mol)∶0.45mol=5∶3。
8.
(1)0.03
(2)2
解析
(1)根据2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑得
n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×
=0.03mol。
(2)n(Na2CO3)=
=0.005mol,n(HCl)=n(NaCl)=0.03mol+0.005mol×2+0.01mol=0.05mol,c(HCl)=
=2mol·L-1。
9.
(1)HCl Na2CO3
(2)0.4 0.5
解析
(1)当Na2CO3滴入盐酸中时发生反应:
CO
+2H+===CO2↑+H2O,盐酸完全反应后,再加入Na2CO3不再放出CO2;当HCl滴入Na2CO3中时,先发生反应CO
+H+===HCO
,再发生反应HCO
+H+===H2O+CO2↑,由实验①②中数据可知等量的甲与等量的乙反应,①产生的CO2多,说明甲为HCl溶液,乙为Na2CO3溶液。
(2)设盐酸的物质的量浓度为c(HCl),Na2CO3溶液的物质的量浓度为c(Na2CO3),由实验①得
25×10-3L·c(HCl)·
=
c(HCl)=0.4mol·L-1
由实验②得
15×10-3L·c(Na2CO3)=25×10-3L×0.4mol·L-1-
c(Na2CO3)=0.5mol·L-1。
10.
(1)3
(2)1∶1
解析
(1)NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳与水,反应的离子方程式为H++HCO
===H2O+CO2↑,由图中数据可知,盐酸完全反应生成CO23.36L即0.15mol,则n(HCl)=0.15mol,盐酸的物质的量浓度为
=3mol·L-1。
(2)由图可知9.2g样品完全反应生成0.1molCO2,设9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol,则有:
xmol+ymol=0.1mol,84xg+100yg=9.2g,联立方程,解得:
x=y=0.05,则混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1。
11.
(1)1∶100
(2)13
解析
(1)酸Ac(H+)=10-3mol·L-1,酸Bc(H+)=10-1mol,其起始c(H+)之比为
=1∶100。
(2)n(OH-)=n(H+)=(20×10-3×0.1)mol=2×10-3mol,c(NaOH)=
=10-1mol·L-1,所以pH=13。
12.
(1)①KOH、K2CO3;②K2CO3;③K2CO3、KHCO3;④KHCO3
(2)K2CO3:
6.9g;KHCO3:
5g
(3)0.5mol·L-1
解析
(1)根据CO2+2KOH===K2CO3+H2O
CO2+KOH===KHCO3
当
=
时,固体为K2CO3;
当
=
,固体为KHCO3;
当
<
,固体K2CO3、KOH;
当
<
<1时,固体为K2CO3、KHCO3;
(2)若0.1molCO2全部生成K2CO3,其质量为13.8g,
若0.1molCO2全部生成KHCO3其质量为10.0g,
而此时固体为11.9g,所以应是K2CO3和KHCO3的混合物,设其物质的量分别为x、y,则
m(K2CO3)=0.05mol×138g·mol-1=6.9g
m(KHCO3)=11.9g-6.9g=5g
c(KOH)=
=
=0.5mol·L-1。
13.
(1)6.0
(2)46.6
14.13 4.4
解析 c(OH-)=
=0.1mol·L-1
pH=13
根据CO2+NaOH===NaHCO3得
n(CO2)=n(NaOH)=0.1mol
m(CO2)=0.1mol×44g·mol-1=4.4g。
15.
(1)0.01
(2)0.6
解析 反应原理为
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
0.01mol 0.01mol 0.01mol
2NaOH + H2SO4===Na2SO4+H2O
0.04mol 0.03mol-0.01mol=0.02mol
n(NaOH)=0.04mol+10-1mol·L-1×0.2L=0.06mol,c(NaOH)=
=0.6mol·L-1。
16.
(1)0.01
(2)0.4
解析
(1)n(H2SO4)=n(BaSO4)=
=0.01mol。
(2)设其中一份混合液中HCl的物质的量为x,则
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
0.01mol 0.02mol
HCl + NaOH===NaCl+H2O
0.02+x 0.02+x
mol·L-1=10-1mol·L-1
x=0.02mol
c(HCl)=
=0.4mol·L-1。
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