河南省新郑市外国语高级中学高二化学试题解析版.docx

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河南省新郑市外国语高级中学高二化学试题解析版

河南省新郑市外国语高级中学高二化学试题（解析版）

1．将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，共收集到CO211g，原混合物中KHCO3的质量分数是（）

A．30%　 B．40% 　　　C．50% 　　D．60%　

【答案】C

【解析】共收集到CO211g，物质的量为0.25mol，2KHCO3=K2CO3＋CO2＋H2O所以，KHCO3的物质的量为0.5mol，质量为50g，原混合物中KHCO3的质量分数是50% ，选C。

2．下图是吸热反应的是（）

A

B

C

D

【答案】D

【解析】若反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应就是吸热反应。

所以答案选D。

3．下列物质属于纯净物的是

A．蛋白质B．聚氯乙烯C．油脂D．硬脂酸甘油酯

【答案】D

【解析】A蛋白质是高分子化合物,链的长短不同，是混合物

B聚氯乙烯是高分子化合物，属于混合物

C油脂是多种高级脂肪酸甘油酯，属于混合物

D硬脂酸甘油酯是一种物质，属于纯净物。

4．水的相对分子质量为18，则1个水分子的质量为（　　）

A.

　　　　　　　　　　B.

g·mol-1

C.18nagD.

g

【答案】D

【解析】1molH2O的质量为18g，而1molH2O中含有na个水分子，所以1个水分子的质量应为

g。

5．下列物质属于电解质且能导电的是（）

A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠

【答案】D

【解析】

试题分析：

铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故A错误；碳酸钠晶体中没有自由移动的离子或电子，不导电；碳酸钠晶体溶于水或者熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；硝酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硝酸根离子，能导电，但它是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；熔融的氯化钠中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于化合物，是电解质，故D正确。

考点：

本题考查电解质与非电解质,电解质溶液的导电性。

6．青铜是我国使用最早的合金。

下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）

A．熔点比纯铜低B．能够导电C．能够导热D．硬度比纯铜小

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．青铜是铜的合金，其熔点比纯铜低，正确；B．青铜是铜的合金，具有金属的导电的性质，正确；C．青铜是铜的合金，具有金属的导热的性质，正确；D．青铜是铜的合金，硬度比成分金属纯铜大，错误。

考点：

考查关于青铜性质的说法正误判断的知识。

7．为使人们确知加碘盐中含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活中常见的物质就可完成。

请你从下列物质中选出合适的一组

①自来水　②食醋　③淀粉　④食糖　⑤碘化钾试纸　⑥碘酒

A．①③④⑤B．②③④⑤　　C．①③⑤⑥D．①②③⑤

【答案】D

【解析】略

8．下列各组元素按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是

A．C、N、O、F　　B．Na、Be、B、C

C．P、S、Cl、Ar　　D．Na、Mg、Al、Si

【答案】D

【解析】

试题分析：

A.F的非金属性在所有元素中是最强的，因此该元素无正化合价。

不符合题意。

错误。

B.Na的原子序数比Be、B、C大，不符合题意。

错误。

C.Ar是惰性气体元素，不容易沉降反应，化合价为哦。

错误。

D.Na、Mg、Al、Si是同一周期的元素，原子序数逐渐增大，元素的最高正化合价也逐渐升高。

周期。

考点：

考查元素的化合价、原子序数的关系的知识。

9．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化

D．古剑一沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，正确；B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，正确；C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程没有新的物质产生，发生的是物理变化，错误；D．古剑一沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁元素形成的合金，正确。

考点：

考查化学物质在生活、社会发展的应用的知识。

10．下列仪器：

①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是

A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥

【答案】D

【解析】

试题分析：

烧杯、锥形瓶、烧瓶需要垫石棉网加热，表面皿不能加热，坩埚、蒸发皿、试管直接加热，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查常见仪器的使用

【名师点晴】

（1）能直接加热的仪器：

试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。

①试管：

用于少量物质反应的反应器、收集气体等，加热前外壁无水滴。

试管夹夹在距管口的1/3处，加热时液体体积不超过试管容积的1/3，给固体加热时，试管口应略向下倾斜。

②蒸发皿：

用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。

盛液体的量不应超过蒸发皿容积的2/3，取放蒸发皿应用坩埚钳。

③坩埚：

用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却。

坩埚通常与泥三角、三角架配合使用。

（2）垫石棉网加热的仪器：

烧杯、烧瓶（圆底、平底及蒸馏烧瓶）、锥形瓶等。

（3）不能加热的仪器：

容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、漏斗、温度计、滴瓶等。

11．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.15molCO2和3.6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是

A．一定有乙烯B．一定没有乙烯

C．一定有甲烷D．可能有乙烷

【答案】C

【解析】

试题分析：

0.1mol该混合物完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，3.6g水的物质的量为：

n（H2O）=

=0.2mol，则1mol混合气体完全燃烧生成1.5mol二氧化碳、2mol水，所以该混合烃的平均化学式为C1.5H4；由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，所以C正确；可能含有乙烯，所以A、B、D错误，故选C。

【考点定位】考查有机物分子式的计算

【名师点晴】掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法为：

平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等；0.1mol该混合物完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，3.6g水的物质的量为：

n（H2O）=

=0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答。

12．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是

A．Al和NaOH溶液

B．NaOH溶液和AlCl3溶液

C．Na和O2

D．NaOH溶液和CO2

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、Al、NaOH、H2O反应生成NaAlO2和H2，不受条件影响，A正确；B、少量NaOH与AlCl3反应生成Al（OH）3，过量NaOH与AlCl3反应生成Na[Al（OH）4]，B错误；C、Na和O2在常温下反应生成Na2O，Na与O2在加热时反应生成Na2O2，C错误；D、少量CO2与NaOH反应生成Na2CO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，D错误。

考点：

考查了反应条件对化学反应的影响的相关知识。

13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LSO3所含电子数约为40NA

B．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA

C．92gNO2、N2O4混合气体含有的N原子数为2NA

D．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．标准状况下三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，即标准状况下22.4LSO3的物质的量不是1mol，所含电子数不是40NA，A错误；B．NH4HSO4晶体中不存在氢离子，B错误；C．NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，则92gNO2、N2O4混合气体含有的N原子的物质的量我92g÷46g/mol＝2mol，原子数为2NA，C正确；D．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA，D错误，答案选C。

考点：

考查阿伏加德罗常数的计算

14．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14.已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态．下列说法中正确的是

A．Al13、Al14互为同位素

B．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

C．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

【答案】B

【解析】

试题分析：

质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，则选项A不正确，二者不能互为同位素；“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，Al14有42个价电子极易失二个电子成稳定的Al142+，与第二主族性质相似，B正确；“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13-，与第七主族性质相似，所以D不正确；Al13性质与第七主族相似，为分子晶体，Al13超原子中Al原子间通过共价键结合，故C错误，答案选B。

考点：

考查同位素、化学键以及核外电子排布的有关判断

点评：

本题是一定信息题，是对学生信息的提取、阅读能力及综合能力考查，难度不大，是一道不错的能力考查题。

该题的关键是对信息的理解，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。

15．下列说法错误的是

A．某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物

B．16O与18O互为同位素，且核外电子排布方式相同

C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

D．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

【答案】D

【解析】

答案：

D

A．正确，某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物，如：

白磷和红磷的混合物；

B．正确，16O与18O互为同位素，且核外电子排布方式相同，只是中子数不同；

C．正确，同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同，与反应途径无关；

D．不正确，氧化还原反应中，一种元素化合价上升，也可能该元素化合价下降。

16．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数

是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。

试回答：

（1）在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。

（2）若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中

含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　　。

（3）Y跟HCl反应生成固体W。

该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1molNaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　。

[来源:

学_科_网Z_X_X_K]

（4）常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀

溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为　。

【答案】

（1）　H2O＞NH3＞CH4　。

（2）　NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O　。

（3）　NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋2H2O＋N2↑　。

[来源:

学_科_网Z_X_X_K]

（4）　104∶1　。

【解析】略

17．（12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH＝－akJ·mol－1

（1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①a__0（填“＞”“＜”“＝”）。

②下列说法正确的是__（填序号）。

a．1molCO（g）和2molH2（g）所具有的能量小于1molCH3OH（g）所具有的能量

b．将1molCO（g）和2molH2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出aKJ的热量

c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小

d．如将一定量CO（g）和H2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO（g）被还原

（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：

①该合成路线对于环境保护的价值在于__。

②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2

吸收剂。

用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：

。

（3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。

该电池工作时，c口通入的物质发生的电极

反应式为：

__。

（4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

_。

【答案】

（1）①>（2分）②d（2分）

（2）①有利于防止温室效应（2分）

②HOCH2CH2NH2 ＋ H2O

HOCH2CH2NH3＋＋ OH－（2分）

（3）O2+4e－+4H+=2H2O（2分）；

（4）Al－3e－=Al3+（1分）Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）

或Al－3e－+3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）

【解析】考查外界条件对平衡的影响以及电化学的应用等。

（1）根据图像可知，温度为T2的曲线先达到平衡状态，所以T2大于T1。

随着温度的升高，反应物的转化率是降低的，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，a大于0；反应放热，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，a不正确。

反应是可逆反应，1molCO（g）和2molH2（g）不可能生成1mol甲醇，所以放出的热量要小于akJ，b不正确。

反应热与物质前面的化学计量数有关，与平衡的移动方向无关，c不正确。

所以选项d是正确的。

（2）根据转化可知生成的CO2用来合成甲醇，所以有利于可知温室效应；根据乙酸胺的结构简式可知，分子中的氨基可以结合水电离出的氢离子，从而破坏水的电离平衡，使溶液中OH－浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性。

（3）原电池中负极是失去电子的，甲醇在反应中是还原剂失去电子被氧化，因此甲醇在负极通入。

根据燃料电池的结构可判断氢离子向右侧移动，所以右侧是正极，左侧电极是负极。

因此氧气在右侧通入，所以c处的电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O。

（4）根据电解池的结构可知，铝是阳极，失去电子生成铝离子进入溶液中。

由于电解质是碳酸氢钠溶液，所以生成的铝离子和碳酸氢钠水解相互促进，从而生成氢氧化铝沉淀。

18．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题:

成分

质量（g）

摩尔质量（g·mol-1）

蔗糖

25.00

342

硫酸钾

3.48

174

阿司匹林

0.17

180

高锰酸钾

0.32

158

氯化钠

0.08

58.5

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是_____________。

A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．氯化钠

（2）某同学欲称量“鲜花保鲜剂”的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

则烧杯的实际质量为______________g。

（3）配制上述一“鲜花保鲜剂”240mL所需的仪器有:

烧杯、天平、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______________。

（在横线上填写所缺仪器的名称）

（4）容量瓶使用前必须进行的操作为____________________。

（5）“鲜花保鲜剂”中K＋（阿司匹林中不含K＋）的物质的量浓度为__________mol/L:

若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的SO42－，你选择的化学试剂为__________（填化学式）。

（6）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是:

_________.

①没有洗涤烧杯和玻璃捧

②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

【答案】

（1）BCD

（2）27.4（3）250mL容量瓶（4）检查是否漏水（5）0.084BaCl2（6）④

【解析】

试题分析：

（1）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，酸碱盐均是电解质，则硫酸钾、高锰酸钾、氯化钠均是电解质，蔗糖是非电解质，答案选BCD；

（2）左盘质量等于右盘质量加上砝码质量，则物质的实际质量是30.0g－2.6g＝27.4g。

（3）没有240mL容量瓶，则还需要250mL容量瓶。

（4）容量瓶使用前必须进行的操作为检查是否漏水。

（5）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）＝0.32g÷158g/mol＝0.002mol，硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）＝3.48g÷174g/mol＝0.02mol，所以n（K+）＝n（KMnO4）+2n（K2SO4）＝0.002mol+2×0.02mol=0.042mol，因此c（K+）=0.042mol÷0.5L＝0.084mol/L；硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的SO42－应该选择的化学试剂为BaCl2。

（6）①没有洗涤烧杯和玻璃捧，则溶质减少，浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，则溶质减少，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响；④定容时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，溶液体积减少，浓度偏高；⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，则溶液体积增加，浓度偏低，答案选④。

【考点定位】本题主要是考查电解质判断、一定物质的量浓度溶液的配制、误差分析等

【名师点晴】关于托盘天平的使用需要注意：

①用途：

用于称量物质的质量；②称量前调“0”点，称量时左物右码，砝码用镊子夹取；③称量干燥的固体应放在两张等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在已知质量的玻璃器皿（如小烧杯）中称量；④精确度为0.1g。

19．（16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。

为探究X的组成，他们进行了如下实验。

Ⅰ．定性检验

实验编号

实验操作

实验现象

①

取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。

黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。

②

向试管1所得溶液中滴加几滴

KSCN溶液，振荡。

溶液未出现血红色

（1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？

____（填“是”或“否”）。

（2）实验①中可能发生反应的离子方程是，，。

Ⅱ．定量测定

溶液Y

沉淀

4.00g

红棕色固体

搅拌

完全溶解

操作Z

灼烧

至恒重

3.44gX

盐酸（过量）

②足量

氨水

①足量

H2O2溶液

（3）操作Z是。

在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是____________________________。

（4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：

______、______。

【答案】

（1）否（2分）

（2）Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O；（2分）

Fe+2H+===Fe2++H2↑（2分）；2Fe3++Fe===3Fe2+（2分）

（3）过滤，洗涤（2分）；坩埚、泥三角（2分）。

（4）n（Fe3O4）=0.0100mol（2分）n（Fe）=0.0200mol（2分）

（无保留3位有效数字每空得1分）

【解析】

（1）由于在单质铁的存在下，铁离子是不可能存在的，所以不能确定是否含有四氧化三铁。

（2）有无色气体逸出，说明含有单质铁，反应的方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑；又因为还可能存在四氧化三铁，所以还可能发生的反应是Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O、2Fe3++Fe===3Fe2+。

（3）沉淀从溶液中分离出的方法是过滤，且在过滤之后还必需洗涤；固体的灼烧需要坩埚，而坩埚需要放在三脚架的泥三角上。

（4）设混合物中四氧化三铁和铁的物质的量分别是x和y。

由于最终得到的是氧化铁，所以应该有232x＋56y＝3.44、（3x＋y）×160＝4.00，解得x＝0.0100mol，y＝0.0200mol，即铁是0.0200mol，四氧化三铁是0.0100mol。

20．ClO2与Cl2的氧化性相近。

在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是___________，安装F中导管时，应选用图2中的___________。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：

2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________（填“快”或“慢”）．

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

【答案】

（1）锥形瓶；b；

（2）慢；

（3）吸收Cl2；

（4）4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2生成；

（5）稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度

【解析】

试题分析：

（1）根据仪器特征，可知仪器D是锥形瓶；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b，故答案为：

锥形瓶；b；

（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢，故答案为：

慢；

（3）F