高一化学上册期末考试试题6.docx

高一化学上册期末考试试题6.docx

《高一化学上册期末考试试题6.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学上册期末考试试题6.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高一化学上册期末考试试题6

高一化学上册期末考试试题

化学试卷

（满分：

100分考试时间：

90分钟）

注意事项

1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2.答案必须填写在答卷纸上指定的位置，否则一律无效。

3.考试前考生必须把班级、姓名、座号写在答卷纸指定的位置。

可能用到的相对原子质量：

S－32O－16Na－23Cl－35.5Mg-24Al-27

H－1C－12Ca－40K－39N－14O－16Ne－20

第I卷（选择题共46分）

一、选择题（本题含8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。

下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）

A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体

2．2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于

和

的说法正确的是（）

A．质子数相同，互称为同位素B．中子数相同，互称为同位素

C．核外电子数相同，是同一种核素D．质量数不同，不能互称为同位素

3．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

制作如下：

将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（　）

A．硫的还原性B．硫的漂白性

C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性

4．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。

下列关于铝的说法不正确的是（）

A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

B．常温下不与任何酸、碱反应

C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

D．工业上可以用电解法冶炼铝

5．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中正确的是（）

A．自然界中硅元素的含量最丰富B．自然界中存在大量单质硅

C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si

6．由下列实验事实得出结论错误的是（）

A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

B．胆矾上滴加浓硫酸后变白是化学变化，说明浓硫酸具有吸水性

C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性

D．SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

7．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）

A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中

8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）

A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）

B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）

D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

二、选择题（本题含10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

9．用10mol／L的浓H2SO4配制lmol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：

①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：

按使用仪器先后顺序排列正确的是（）

A．②③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．④③⑦⑤⑥

10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

11．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（　　）

A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3　D．液氨、石灰水、水银

12．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）

A．125mLB．200mLC．250mLD．560mL

13．下列说法或操作：

①做实验时可用手直接拿取金属钠

②用托盘天平称量50．56gKCl

③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘

④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"

⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法

其中正确的是（）

A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．④⑤

14.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）

选项

待提纯的物质（括号里为杂质）

选用的试剂

操作方法

A

NaOH（Na2CO3）

盐酸

－

B

CO2（CO）

CuO

加热

C

Fe（Al）

稀硫酸

过滤

D

CO2（HCl）

饱和NaHCO3溶液

洗气

15．能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是（）

①NaOH溶液②H2S溶液③Ba（NO3）2酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液

A．①②③B．②③④C．全部D．①③④

16．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）

A．CO2通入石灰水B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

C．硫酸中加入锌粉D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液

17．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）

A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

18．下列离子方程式的书写正确的是（）

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：

2H++CO32-＝CO2↑+H2O

B．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：

Al3++3OH-＝Al（OH）3↓

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

OH-+HCO3-＝CO32-+H2O

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

19（10分）在标准状况下，物质

4gH2，

33.6LCH4，

1molH2O，④3.01×1023个O2.（填序号，下同）

（1）质量最大的是_______，

（2）分子数最多的是_____，

（3）原子数最少的是_______，（4）体积最小的是_______.

（5）电子数最多的是_______.

20（12分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”的道理。

在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

请你写出下列反应的化学方程式。

（注意反应条件并配平）

（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。

电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液的原因

（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是。

（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁。

（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）。

（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）

21（10分）海水占地球总储水量的97.2%。

若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源

⑴海水中含有大量的氯化钠。

请写出氯原子的原子结构示意图。

⑵目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。

蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）。

⑶工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。

电解饱和食盐水的化学方程式为。

利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐t。

⑷近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

已知SO2是一种酸性氧化物，试写出②④反应的化学方程式：

②__________________________________；④_____________________________________。

22（8分）下图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）。

A为金属单质、H为气体单质；B、E为无色液体，F为淡黄色固体化合物，J为白色絮状沉淀，K为红褐色沉淀；D的大量排放是形成酸雨的重要原因

回答下列问题：

（l）在常温下，A和B发生的变化称为

（2）写出反应②的化学方程式。

（3）写出反应③的的离子方程式是

（4）写出反应⑤的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目

。

23（14分）易拉罐主要成分探究：

一般的易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

本次实验选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象

提出假设：

易拉罐的主要成分是铝和铁。

探究过程及现象：

1.配制20%（密度为1.2g/mL）的氢氧化钠溶液和6mol/L的盐酸。

2.将易拉罐剪开，用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉，再剪取一小块进行实验。

实验一：

用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量的氢氧化钠溶液，可以看到有气泡生成，反应一段时间后，溶液中还有不溶物。

实验二：

用滴管继续向实验一的试管中逐滴加入6mol/L的盐酸至足量，静置24小时。

按实验顺序，该同学记录的现象如下：

①开始没有明显现象；②有白色絮状沉淀生成；③白色沉淀消失；④原溶液中不溶物完全溶解，此时溶液呈浅绿色；⑤静置24小时后，溶液呈棕黄色

实验三：

再向该试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，最终只得到红棕色沉淀

请回答下列问题：

（1）本实验所配制的c（NaOH）_________c（HCl）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）写出“实验一”中发生反应的化学方程式_______________________________________。

（3）实验二所得溶液为什么静置24小时后由浅绿色变为棕黄色？

________________________________________________________________________。

（4）写出“实验二”中产生①、②、③现象的反应离子方程式：

__________________________、

__________________________________、_____________________________________。

（6）由此可知该假设_____________（填“成立”、“不成立”或“无法确定”）。

化学试卷参考答案

一、选择题（每小题2分，共16分。

）

1

2

3

4

5

6

7

8

D

A

D

B

C

D

B

D

二、选择题（每小题3分，共30分。

）

9

10

11

12

13

14

15