储能材料考试重点总结.docx

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储能材料考试重点总结

汤昊老师部分

1、填空题

1、目前绝大多数固体氧化物燃料电池都以6%-10%Y2O3掺杂的ZrO2为固体电解质。

2、磷酸燃料电池是以浓磷酸为电解质，以贵金属催化的气体扩散电极为正、负电极的中温型燃料电池。

3、在MCFC中，CO2是必不可少的物质，其在阴极为反应物，在阳极为产物。

4、质子交换膜型燃料电池广泛采用的双极板是石墨板与金属板。

5、法拉第赝电容超级电容器是基于电极表面的活性物质发生的快速可逆氧化还原反应或者法拉第电荷转移反应而产生的法拉第赝电容。

6、金属氧化物在电极/电解液界面产生的法拉第准电容远大于炭材料表面的双电层电容，其容量大概是炭材料电容容量的10-100倍，有很广阔的发展前景。

7、双电层超级电容器容量大小随所选电极材料的有效比表面积的增大而增大。

8、双电层超级电容器是基于电解液中离子和电极表面之间的静电吸引而产生的双电层电容，例如采用碳基材料作为电极材料。

9、导电聚合物是一类重要的电化学电容器的电极材料，导电聚合物电极材料的电容量主要也是由法拉第准电容提供的。

10、固体氧化物燃料电池的电解质为固体氧化物，其在高温下具有传递02-及分离燃料和氧化剂的作用。

11、质子交换膜型燃料电池是以全氟硫酸型固体聚合物为电解质的燃料电池。

12、目前燃料电池最常用的燃料是氢气。

（参燃料电池PPT27页）

13、燃料电池的寿命是指输出电压降至初始值的90%时的运行时间。

14、电极电势越小，越容易失去电子，越容易氧化，是较强的还原剂。

电极电势越大，越容易得到电子，越容易还原，是较强的氧化剂。

15、超电势或电极电势与电流密度之间的关系曲线称为极化曲线，它的形状和变化规律反映了电化学过程的动力学特征。

16、扩散双电层理论认为，溶液一侧的剩余电荷一部分排在电极表面形成紧密层，其余部分按照玻耳兹曼分布规律分散于表面附近一定距离的液层中，形成分散层。

2、简答题

1、第一类导体和第二类导体有什么区别？

区别：

载流子的不同。

第一类导体载流子为物体内部自由电子或空穴，第二类导体的载流子为正负离子。

*2、电极出现极化现象的原因是什么？

根据产生的原因不同，极化主要分为哪几类？

当有电流流过电极时，在电极上发生一系列的过程，并以一定的速率进行，而每一步都或多或少地存在阻力（或势垒），要克服这些阻力，相应地各需要一定的推动力，表现在电极电势上就出现这样那样的偏离。

根据极化产生的不同原因，通常把极化大致分为三类：

浓差极化、电化学极化、电阻极化。

3、为什么不能测出电极的绝对电位？

我们平常所用的电极电位是怎么得到的？

电极电位是两类导体界面所形成的相间电位，相间电位中的内电位是无法直接测量的，故无法直接测出电极的绝对电位，我们平常所用的电极电位都是相对电极电位。

4、燃料电池的热力学效率能否大于1？

请解释原因。

由热力学知：

，对任一电池的热力学效率（最大效率）为：

因此，燃料电池的热力学效率与其熵变的大小和符号有关，可能会出现效率大于、等于或小于100%的情况。

燃料电池的热力学效率有时会大于100%。

*5、与其它能量转换装置比较，燃料电池有哪些主要特点？

高效、污染小、噪声低、负载响应快速、良好的建设与维护特性。

6、燃料电池系统主要由哪几部分组成？

1）电池组，是系统的核心，任务是将化学能转变为电能，2）燃料和氧化剂供给子系统，3）水热管理，4）输出电能调整子系统，包括直流电压的稳定，过载保护和对交流用户的逆变子系统，5）控制子系统。

7、磷酸型燃料电池性能衰退的主要因素是什么？

可从哪些方面提高其电池寿命？

一般认为燃料电池性能的衰退是由于铂催化剂颗粒的烧结、碳载体的腐蚀及酸涌等现象造成的。

可从以下几个方面来提高电池寿命：

（1）电池电压不能超过0.8V；

（2）应避免操作的瞬间剧烈变化；（3）必须保证向电池提供充足的反应气体。

*8、碱性燃料电池电解质采用循环系统有哪些主要作用？

（1）循环的电解质可以为电池提供一个冷却系统；

（2）电解质被不断地搅拌和混合

（3）电解质循环就可以使产生的水进入循环，而无需在阳极蒸发；

（4）如果电解质与CO2反应过多，可以用新溶液来更换。

9、熔融碳酸盐燃料电池中目前被普遍使用的隔膜基本材料是哪种？

其主要作用有哪些？

目前被普遍使用的隔膜基本材料为LiAlO2。

隔离电池阳极与阴极的电子绝缘体；碳酸盐电解质的载体；CO32-离子运动的通道；浸满熔盐后是气体的不透层。

*10、在SOFC中固体电解质需要具备哪些基本条件？

电解质必须具备以下条件：

高的离子电导率和可以忽略的电子电导率；在氧化和还原气氛中具有良好的稳定性；能够形成致密的薄膜；足够的机械强度；较低的价格等。

11、在PEMFC中流场的主要作用是什么？

试列举至少4种主要流场类型。

流场的作用是引导反应气流动方向，确保反应气均匀分配到电极各处，经扩散层到达催化层参与电化学反应。

流场主要有：

网状，多孔，平行沟槽，蛇形和交指状等。

12、超级电容器按原理不同可以分为哪几类？

其能量存储原理分别是怎样的？

超级电容器器按原理不同可以分为双电层电容及法拉第赝电容。

双电层电容原理是由于正负离子在固体电极与电解液之间的表面上分别吸附,造成两固体电极之间的电势差,从而实现能量的存储。

赝电容原理则是利用在电极表面及其附近发生在一定电位范围内快速可逆法拉第反应来实现能量存储。

*13、属氧化物为电极的超级电容器为何比双电层电容器有更大的电容和更高能量密度？

其充放电过程与双电层电容器基本相同，不同的是其储存电荷的过程不仅包括双电层上的存储，而且包括电解液中离子在电极活性物质中发生氧化还原反应而将电荷储存于电极中。

不仅发生在电极表面，而且可深入电极内部，通常有更大的电容和更高的能量密度。

14、与蓄电池相比，超级电容器有哪些优势和劣势？

优点：

高功率密度：

输出功率密度高达数KW/kg,一般蓄电池的数十倍；极长的充放电循环寿命：

循环寿命可达万次以上；非常短的充放电时间：

0.1-30s即可完成；温度特性好：

工作温度范围宽；节约能源；绿色环保。

缺点：

如果使用不当会造成电解质泄漏等现象；比能量较低。

*15、以导电聚合物为电极材料的超级电容器的电容量主要由哪种方式提供？

其作用机理如何？

导电聚合物电极材料的电容量主要也是由法拉第准电容提供的。

其作用机理是，通过导电聚合物在充放电过程中的氧化还原反应，在聚合物中发生快速可逆的n型或p型元素掺杂和去掺杂氧化还原反应，使聚合物达到很高的储存电荷密度，产生很高的法拉第准电容而实现电能储存。

3、论述题

*1、电极过程的一般步骤有哪些？

⑴反应物粒子向电极表面附近迁移―――液相传质步骤。

⑵前置表面转化步骤。

⑶电子转移步骤或电化学步骤。

⑷随后的表面转化步骤或后置的表面转化步骤。

⑸产物粒子自电极表面向溶液内部或向液态电极内部疏散的单元步骤―――液相传质步骤。

或是：

反应产物生成新相如生成气相、固相沉积层等――――新相生成步骤。

2、什么是电化学？

电化学反应有何特点？

电化学是研究第一类导体与第二类导体的界面及界面上所发生的一切变化的科学。

电化学反应特点：

、电化学反应是一种特殊的氧化还原反应。

特殊性在于氧化、还原两反应在不同的位置上进行，即在不同的界面上发生的，在空间上是分开的。

、电化学反应是一种特殊的异相催化反应。

电化学反应发生在两类导体的界面，固相为电极，电极具备催化性质，但催化性质与电极电势有关。

c、氧化反应和还原反应是等当量进行的，即得电子数与失电子数相同。

d、氧化反应和还原反应互相制约，又各具独特性。

制约性体现在两个反应同时进行，且电子得失数相同。

独立性体现在两个反应分别在不同位置进行。

3、为什么不能用普通电压表测量电动势？

应该怎样测量？

电池与伏特计接通后有电流通过，在电池两极上会发生极化现象，使电极偏离平衡状态。

另外，电池本身有内阻，伏特计所量得的仅是不可逆电池的端电压。

因此电池电动势不能直接用伏特表来测定。

利用电位差计可在电池无电流（或极小电流）通过时测得其两极间的电势差，即为该电池的平衡电动势。

具体测试方法为：

在待测电池上并联一个大小相等，方向相反的外加电势，这样待测电池中就没有电流通过，外加电势差的大小就等于待测电池的电动势。

4、试分析DMFC与PEMFC在结构上的不同之处。

1）由甲醇阳极氧化电化学方程可知，当甲醇阳极氧化时，不但产生H+与电子，而且还产生气体CO2，因此尽管反应物CH30H与H20均为液体，仍要求电极具有憎水孔。

而且由水电解工业经验可知，对析气电极，尤其是采用多孔气体扩散电极这类立体电极时，电极构成材料极易在析出的反应气作用下导致脱落、损失，进而影响电池寿命。

因此与PEMFC相比，在DMFC阳极结构与制备工艺优化时，必须考虑CO2析出这一特殊因素。

2）当采用甲醇水溶液作燃料时，由于阳极室充满了液态水，DMFC质子交换膜阳极侧会始终保持在良好的水饱和状态下。

但与PEMFC不同的是，当DMFC工作时不管是电迁移还是浓差扩散，水均是由阳极侧迁移至阴极侧，即对以甲醇水溶液为燃料的DMFC，阴极需排出远大于电化学反应生成的水。

因此与PEMFC相比，DMFC阴极侧不但排水负荷增大，而且阴极被水掩的情况更严重，在设计DMFC阴极结构与选定制备工艺时必须考虑这一因素。

*5、管型SOFC电池组与平板型SOFC电池组相比各有何特点？

管型SOFC电池组由一端封闭的管状单电池以串联、并联方式组装而成。

管型SOFC的优点：

a.单电池间的连接体设在还原气氛一侧，这样可使用廉价的金属材料作电流收集体。

b.单电池采用串联、并联方式组合到一起，可以避免当某一单电池损坏时电池组完全失效。

用镍毡将单电池的连接体联结起来，可以减小单电池间的应力。

c.电池组相对简单，容易通过电池单元之间并联和串联组成大功率的电池组。

d.一般在很高的温度下操作，主要用于固定电站，高温SOFC一般采用管型结构。

管式SOFC的缺点：

电流通过的路径较长，限制了SOFC的性能。

平板型SOFC的空气电极/YSZ固体电解质/燃料电极烧结成一体，组成“三合一”结构。

平板型SOFC的优点：

“三合一”组件制备工艺简单，造价低，电流收集均匀，流经路径短，使平板型电池的输出功率密度较管式高。

平板型SOFC的缺点：

密封困难、抗热循环性能差、难以组装成大功率电池组。

6、PEMFC有哪些主要特点和用途？

其主要应用领域有哪些？

除了具有FC的一般优点外，PEMFC还具有：

室温下快速启动；无电解质液流失；比功率和比能量高；寿命长。

可用于分散电站，移动电源，是电动车、移动通讯和潜艇等的理想电源，也是最佳的家庭动力源。

PEMFC的主要应用领域可分为以下三大类：

1）用作便携电源、小型移动电源，适用于军事、通讯、计算机等

2）用作交通工具动力，如摩托车、汽车、火车、船舶等

3）用作分散型电站，适于用作海岛、山区、边远地区或新开发地区电站。

胡友根老师重点：

四种电池的正负极、电解液、反应、电池的基本组成、

铅酸电池：

正极活性物质：

二氧化铅。

负极活性物质：

海绵状金属铅。

电解液：

稀硫酸水溶液电压2V

基本组成：

正负极（活性物质和板栅组成）、电解液、隔板、电池槽。

1、板栅的组成和作用：

组成：

pb-sb合金和pb-ca合金

作用：

活性物质的载体，在电池的制造过程中，铅膏就涂覆在他上面，活性物质考板栅来保持和支撑；集流体，它负担着电池在充放电过程中电流的传导，集散作用并使电流分布均匀。

2、铅酸电池正负极的转变过程，铅酸电池的双硫酸盐化。

由于放电时，正负极都生成PbSO4，所有该成硫理论叫“双硫酸盐化理论”

3、什么是铅酸电池的负极不可逆硫酸盐化

极板的硫酸盐化也程不可逆硫酸盐化，这种现象是由于电池的维护不当造成。

所谓负极不可逆硫酸盐化，是负极负极活性物质在一定条件下生成坚硬而粗大的硫酸铅，它不同于铅在正常反应时生成的硫酸铅，几乎不溶解，所以在电池充电时很难或者不能转化为活性物质--海绵铅，是电池容量大大降低。

特征：

（1）充电时电压上升快，放电时电压下降迅速；

（2）充电时气泡产生过早；

（3）电解液密度低于正常值；

（4）极板表面生成白色粒状斑点；

（5）电池容量明显下降。

防止：

及时充电，不要过放电。

4、生极板：

没有经过化成的电池极板。

5、极板化成：

极板化成是指利用化学和电化学反应使极板转化成具有电化学特性的正、负极板的过程。

6、化成原理

7、铅负极钝化：

海绵状铅的表面上生成致密的硫酸铅层是钝化的原因。

现象：

负极电极电势升高、电极反应迟钝

加速负极钝化的因素：

大电流放电、硫酸浓度大、放电温度低

镉镍电池：

正极：

镍的氧化物，负极：

金属镉电解质：

KOH溶液，电池表达式（—）Cd┃KOH┃NiOOH（+）

正极反应：

2NiOOH+2e+2H2o------2Ni（OH）2+2OH电压1.25V

负极反应：

Cd+2OH-----Cd（OH）2+2e

1、镉镍电池的密封原因、原理、措施。

原因：

镉镍电池使用时不可避免的产生气体，气体溢出时会带出电解液，腐蚀设备，而且要经常补加电解液。

开口电池中KOH电解液会发生碳酸酸化，降低电解液的电导率。

影响电池寿命和性能。

如果把电池密封就能解决以上问题。

原理：

电池密封最重要的条件是，防止储存时产生气体和消除工作时产生的气体。

镉镍电池是碱性不会发生自溶解而析出氢气，另外负极海绵状技术Cd具有很强的氧化合能力，正极充放电时产生的氧气，只要扩散到负极，和容易于Cd进行化学反应或电化学反应而吸收掉。

措施：

①负极大容量大于正极的容量，②控制电解液用量，③采用微孔隔膜，④采用多孔薄型电极，⑤采用反极保护，⑥使用密封安全阀，⑦正确使用和维护。

金属氢化物镍电池（MH-Ni电池）

正极：

氧化镍，负极：

金属氢化物电解液：

KOH溶液。

电压1.2---1.3V

正极反应;NiOOH+H2o+e-----Ni（OH）2+OH

负极反应：

MH+ＯＨ－－Ｍ＋Ｈ２ｏ＋ｅ

1、什么是储氢合金：

是金属氢化物，在常温常压下能与氢反应，成为金属氢化物，通过加热或减压可以降储存的氢释放出来，通过冷却或加压又可以再次吸收氢，金属氢化物氢密度比液氢还高，因而可以用于储氢。

2、储氢合金的过程和原理：

过程一定温度和压力下，储氢合金和气态氢可逆反应生成氢化物;储氢合金吸收氢是要放出热量，这个反应可逆性很好，反应速率很快整个过程分成三部分①在合金吸收氢的初始阶段形成含氢固溶体α相，合金结构保持不变M+x／2H2----MHx②当情的吸收达到饱和后，固溶体进一步与氢反应，生成金属氢化物相β相MHx+（y-x）／2H2----MHy+Q.③进一步增加氢压，合金中的氢含量略有增加。

锂离子电池

锂离子电池的定义：

指以两种不同的能够可逆地插入及脱出锂离子的嵌锂化合物分别作为电池正极和负极的二次电池体系。

（-）LiC6︱LiCl4-PC+EC︱LiCoO2（+）3.6V

负极反应：

6C+xLiº+xe------LixC6

正极反应：

LiMO2——xLiº+Li1-xMO2+xe（M=Co、Ni）

1、锂离子电池的正极材料有哪些;

作为理想的锂离子电池正极材料，锂离子嵌入化合物必须满足以下要求：

①具有较高的氧化还原电位，保证锂离子电池的高电压特性；②允许大量的锂离子嵌入脱出，保证锂离子电池的高容量特性；③嵌入脱出过程的可逆性好，充放电过程中材料结构变化较小；④锂离子能够快速的嵌入和脱出，具有高的电子电导率和离子电导率；⑤在电解液中化学稳定性好；⑥低廉，容易制备，对环境友好等。

主要有铬酸锂（LiCoO2）、锰酸锂（LiMnO2）、镍酸锂另算亚铁锂（LiFePO4）.等

具体所列六种

（1）钴酸锂（LiCoO2）：

优点：

可逆性、放电容量、充放电效率、电压的稳定性等.

缺点：

钴为稀有金属,成本高，产地比较集中；存在供给不稳定问题；容易过充

（2）锂锰氧化物

a、尖晶石型LixMn2O4

b、层状LiMnO2

（3）镍酸锂（LiNiO2）：

优点：

价格低廉（镍与钴的性质相近,价格为钴的1/20）、放电容量高；

缺点：

热稳定性差、放热量大，存在安全问题。

因原料、烧结温度、烧结时间等原因，生成的LiNiO2的Li/Ni之比会发生变化。

定比组成在循环性能方面比较优越，但难以控制。

因此，为发挥其特性，尝试添加各种元素或形成固溶体时期稳定化。

（4）LiFePO4

（5）LiNi1-x-yCoyMnxO2

（6）富锂锰基正极材料

2、锂离子的电解质溶液由什么组成。

目前锂离子电池电解质由高纯有机溶剂、电解质锂盐和必要的添加剂组成。

优良的锂离子电池有机电解质以满足一下要求，①良好的化学稳定性，与电池内的正负极活性物质不发生化学反应。

②高的锂离子电导率，低的电子电导率。

③具有良好的成膜特性，④良好的热稳定性。

⑤安全无污染价格低。

3、什么事电解质盐：

电解质盐是指无机阴离子或有机阴离子与锂离子形成的锂盐，在锂离子电池中电解质盐满足：

①与与电极活性物质在较宽的电压范围内稳定存在，在电池充放电是不与电极活性物质、集流体发生化学反应；②锂盐在有机溶剂中应具有较高的溶解度和解离度，以保证足够的电导率。

锂离子电池常用的电解质盐主要有：

LiPF6、LiClO4、LiBF4、LiAsF6、LiCF3SO3等。

4、锂离子电池有什么明显特点

①工作电压高，单个电池电压为3.6V是隔镍电池、氢镍电池的三倍、②能力密度大、③循环寿命长、④自放电率小，由于采用非水有机溶剂锂离子自放电率小、⑤由于不含铅、铬对环境友好低污染、⑥无记忆效应等优异特点。

5、锂离子电池的基本生产过程;

（1）极板制造

和膏、涂布、分切

（2）电池装配

极耳焊接、电芯卷绕、入壳、扣盖、封口

（3）电池成品

注液、化成、分容、检测、包装