专题十二 常见金属元素单质及其重要化合物2.docx
- 文档编号:2947494
- 上传时间:2022-11-16
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:158.56KB
专题十二 常见金属元素单质及其重要化合物2.docx
《专题十二 常见金属元素单质及其重要化合物2.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题十二 常见金属元素单质及其重要化合物2.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
专题十二常见金属元素单质及其重要化合物2
专题十二常见金属元素单质及其重要化合物2
一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
1.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于( )
A.金属的导电性强弱
B.金属在地壳中的含量多少
C.金属的化合价高低
D.金属的活动性大小
解析:
一般来说,越活泼的金属就越难冶炼,被人类开发利用的年限就越短。
如Cu可以用C、CO等多种物质还原铜矿石冶炼得到,而Al需要用电解法才能冶炼得到,要困难得多。
答案:
D
2.下列有关铁元素的叙述中正确的是( )
A.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
B.氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得
C.氢氧化铁与氢碘酸反应:
Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2O
D.铁元素位于周期表中第4周期ⅦA族
解析:
A项:
Fe与I2生成FeI2;B项:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;C项:
Fe3+与I-不共存,Fe3+会氧化I-生成I2和Fe2+。
答案:
B
3.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁,据你推测,下列性质它不可能具有的是( )
A.硬度比生铁低
B.在潮湿空气中放置不易生锈
C.在冷的浓硫酸中可钝化
D.与4mol·L-1盐酸反应的速率比生铁快
【解析】纯铁硬度比合金小,熔沸点比合金高,很难发生原电池反应,不易生锈,易钝化;生铁发生原电池反应比纯铁快。
【答案】D
4.下列离子方程式中正确的是( )
A.以石墨作电极电解氯化铝溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:
3Fe2++4H++NO
===3Fe3++NO↑+2H2O
C.向硫酸氢钠稀溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性:
H++SO
+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
D.氢氧化镁与稀盐酸反应:
OH-+H+===H2O
【解析】A项中的Al3+会与电解所产生的OH-结合生成Al(OH)3,故A不正确;C项,1molBa(OH)2与2molNaHSO4恰好完全反应生成中性溶液,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O;D项Mg(OH)2为难溶物质,不能写为离子形式。
【答案】B
5.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中,可制得氢氧化铁胶体。
为了除去其中所含的盐酸,得到较纯净的胶体,应采取的措施是( )
A.加入NaOH溶液进行中和
B.加入AgNO3溶液反应后过滤
C.插入石墨电极,通入直流电进行电泳后再过滤
D.放入半透膜中并扎紧袋口,将其全部浸入蒸馏水中,并每隔一段时间,更换一次蒸馏水
【解析】除去胶体中杂质离子的方法是渗析法,D对。
【答案】D
6.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是( )
A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca(OH)2
NaAlO2
AlCl3
NaOH
【解析】由图象可知生成沉淀和溶解沉淀消耗X的物质的量之比为31,A项11,B项13,C项31,D项初始加入无沉淀。
【答案】C
7.元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化,则X为( )
A.Fe B.Cu C.S D.C
【解析】从图示可看出X在形成的两种化合物XY2和XY3中有变价且相互转化均为化合反应,联系常见反应:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3和2FeCl3+Fe===3FeCl2容易查到X为Fe元素。
【答案】A
8.下列叙述中,可以肯定是一种主族金属元素的是( )
A.熔点低于100℃的一种金属
B.原子最外层有2个电子的一种金属
C.次外电子层上有8个电子的一种金属
D.除最外层,原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属
【解析】过渡元素最外层电子数一般都是1~2个,次外层子电子数一般都超过8个,且次外层可能是饱和的电子层结构,也可能是不饱和的电子层结构。
熔点低于100℃的金属不一定是主族元素,如副族元素汞常温下的单质为液态。
【答案】C
9.将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol/L的稀HNO3中,充分反应后金属无剩余,下列说法正确的是( )
A.被还原的HNO3不可能是2a/3mol
B.溶液中剩余的n(NO
)≤(0.4-2a/3)mol
C.溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
D.被还原的硝酸为0.8amol时,则溶液中一定含有Fe2+
【解析】根据极限假设法得,若铁反应后全部转化为Fe2+,则铁铜共失去2amol电子,被还原的HNO3为2a/3mol(硝酸的还原产物为NO),此时剩余的n(NO
)=(0.4-2a/3)mol,当铁被氧化成Fe3+后,被还原的硝酸多于2a/3mol,所以剩余的n(NO
)≤(0.4-2a/3)mol;因0.8amol>2a/3mol,故一定有Fe3+生成,但无法确定铁是否全部转化为Fe3+。
【答案】B
10.铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是( )
A.不锈钢是铁合金,只含金属元素
B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应
C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应
D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
解析:
A项:
铁合金中含有非金属元素C,B项:
铁粉与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,C项:
铁形成合金后其化学性质不变,铁合金中的铁仍然能与盐酸发生反应,D项:
镀锌铁板中金属Zn比Fe活泼,若发生电化学腐蚀,铁被保护,锌被腐蚀。
答案:
B
11.用一定量的铁与足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案:
①Fe
H2
Cu
②CuO
CuSO4
Cu
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量( )
A.一样多B.①多
C.②多D.无法判断
解析:
1molFe按方案②能制得1molCu,而1molFe按方案①只能得到1molH2,而根据H2还原CuO的实验过程可知:
制得1molCu消耗H2的量大于1mol,故方案①制得Cu的量少。
答案:
C
12.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是( )
A.Al2(SO4)3B.NaOH
C.BaCl2D.FeSO4
解析:
丁溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀,继续滴加白色沉淀不断溶解并消失,说明丁为NaOH,乙为Al2(SO4)3。
将NaOH滴入甲溶液中无明显现象,说明甲为BaCl2,故丙为FeSO4。
答案:
D
13.据报道,一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。
该仪器像一个普通电动脚盆,使用时往注满水的盆中放入双脚,加一些精盐,通电启动仪器,过了一段时间,盆中开始出现灰绿色、红褐色的絮状物质。
下列说法不正确的是( )
A.灰绿色、红褐色的絮状物质中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3
B.此电动脚盆仪器的电极全是用惰性电极材料制成的
C.通电一段时间,有无色无味的气体产生
D.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3为此过程中涉及的反应之一
【解析】 盆中的灰绿色絮状物质为Fe(OH)2,红褐色絮状物质为Fe(OH)3,由此说明电解精盐水时,阳极为铁电极,电解时,铁电极发生Fe-2e-===Fe2+,Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓,阳极发生2H2O+2e-===H2↑+2OH-。
【答案】 B
14.以惰性电极电解CuSO4溶液。
一段时间后取出电极,加入9.8gCu(OH)2后溶液与电解前相同,则电解时电路中流过的电子为( )
A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol
【解析】 根据反应:
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4,2H2SO4+2Cu(OH)2===2CuSO4+4H2O,加入9.8gCu(OH)2恰好能将生成的0.1molH2SO4转化为0.1molCuSO4和0.2molH2O,要恢复原态,则还需电解0.1molH2O,根据1molH2SO4~2mole-,1molH2O~2mole-,电解时电路中流过的电子的物质的量为0.4mol。
【答案】 D
15.图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列有关说法不正确的是
( )
A.关闭S2、打开S1,试管内两极都有气泡产生
B.关闭S2、打开S1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧略多,则a为负极,b为正极
C.关闭S2、打开S1,一段时间后,用拇指堵住试管口移出烧杯,向试管内滴入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,则a为负极,b为正极
D.关闭S2、打开S1,一段时间后,再关闭S1、打开S2,电流计指针不会偏转
【解析】 关闭S2、打开S1,实质是电解NaCl溶液,
阳极:
2Cl--2e-===Cl2↑
阴极:
2H++2e-===H2↑
可知A选项正确;由于Cl2的溶解度大于H2,左侧试管收集的气体比右侧试管略多,左侧试管收集的气体应为H2,则a为负极,b为正极,B选项正确;左侧试管内滴入酚酞溶液变红色,说明有OH-生成,则a为负极,b为正极,C选项正确;关闭S2、打开S1,一段时间后,两试管内分别收集到H2、Cl2,再关闭S1、打开S2,则组成燃料电池,负极:
H2-2e-===2H+,正极:
Cl2+2e-===2Cl-,故此时电流计指针会偏转,D选项不正确。
【答案】 D
16.有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH
、Cl-、SO
、HCO
、MnO
中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断正确的是( )
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH
、Cl-
B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO
C.肯定有K+、HCO
、MnO
D.肯定有Al3+、Mg2+、SO
【解析】 因溶液无色,所以其中不含MnO
,加入Na2O2后产生无色无味的气体,说明原溶液中不含NH
,继续加入NaOH,沉淀只有部分溶解,所以其中既含有Mg2+,又含有Al3+,由实验②可知原溶液中一定含有SO
。
【答案】 D
17.将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合物溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
下列有关判断不正确的是( )
A.AB段发生反应的离子方程式为:
Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O
B.BC发生反应的离子方程式为:
H++OH-===H2O
C.D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D.E点表示的溶液呈中性
【解析】 CD段发生反应的离子方程式为:
AlO
+H++H2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 专题十二 常见金属元素单质及其重要化合物2 专题 十二 常见 金属元素 单质 及其 重要 化合物