高中化学选修五课本实验总结.docx
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高中化学选修五课本实验总结
高中化学选修五课本实验总结
篇一:
高中化学选修5实验汇总
选修5实验
篇二:
人教版选修5有机化学实验知识归纳与整理
有机化学实验知识归纳与整理
1、掌握常见气体的实验时制法2.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
32322S、PH3、AsH3等)难闻的气体。
要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶。
思考:
①电石与水反应很剧烈,可以采取哪些措施来控制反应速率应选用分液漏斗,通过控制水流的速度,来控制产生乙炔的速度。
电石与水反应剧烈,用饱和食盐水代替水可减缓反应速率,获得平稳的乙炔气流。
第1页(共6页)
4、溴乙烷中溴元素的检验
(1)反应原料:
溴乙烷、NaOH溶液
(2)反应原理:
CH
CHBr+HO
CHCHOH+HBr3②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后,溴乙烷水解产生Br-,但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色
-沉淀,无法验证Br的产生。
③水解后的上层清液,先加稀硝酸酸化,中和掉过量的NaOH,再加AgNO3溶液,产生浅黄色沉淀,说明有Br-产生。
5、乙醇的化学性质
无水乙醇与金属钠反应反应原理:
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
发生装置:
S+lg
(试管、(或锥形瓶、烧瓶等)、分液漏斗等)
注意事项:
防止因气体受热膨胀,使得测得的体积偏大,应冷却至室温后读数。
读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平(等高)。
(3)反应装置:
(气唧、硬质试管、酒精灯等)(4)注意事项:
第2页(共6页)
①该反应中Cu为催化剂,CuO为中间物质。
②该反应放热,放出的热量足以维持反应继续进行。
①配制乙醇和浓硫酸体积比为1:
3的混合液应注意:
应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。
②温度计水银球(或液泡)应插入反应混和液,液面以下,但不能接触瓶底,以便控制反应温度为170℃。
③反应时应迅速升温到170℃。
④为防止加热过程中液体爆沸,应在反应液中加少许碎瓷片。
⑤如控温不当,会发生副反应,是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质,必须通过浓NaOH溶液(或碱石灰)后,才能收集到比较纯净的乙烯。
⑥若实验时,已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间,忽然记起要加碎瓷片,应先停止加热,冷却到室温后,在补加碎瓷片。
6、苯与溴的反应
第3页(共6页)
(1)反应原料:
苯、纯溴、铁..
(2)反应原理:
(3)反应装置:
S+lg(具支试管、(或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等)、分液漏斗等)(4)尾气处理:
吸收法(用碱液吸收,一般用NaOH溶液)(5)几点说明:
①将反应混合物倒入水中,呈褐色不溶于水的液体,是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故,可用碱溶液(NaOH溶液)反复洗涤在分液。
②不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴,因为苯也能溶解溴苯。
③AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成,说明有HBr气体生成,该反应应为取代反应。
④若无吸收管,则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成,不能说明该反应为取代反应,因为Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀。
⑤吸收管中CCl4的作用是吸收Br2(g),防止对HBr检验的干扰。
7、硝基苯的生成
(1)反应原料:
苯、浓硝酸、浓硫酸
(2)反应原理:
(3)反应装置:
大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等(4)注意事项:
①硝化反应一定要用浓硝酸和浓硫酸。
②实验中一定要严格控制温度,采取水浴加热。
水浴温度不宜过高,如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发,还会使浓硝酸分解产生NO2等,也容易生成较多的副产物二硝基苯(有剧毒)。
因此控制好温度是做好本实验的关键。
③苯和混合酸是不互溶的,为了使反应进行得充分要不断振荡试管,并且加热十分钟,其目的也是为了使反应进行得更充分。
④纯净的硝基苯为无色油状的液体,密度比水大,又苦杏仁味,因混有少量NO2而使制得的硝基苯呈淡黄色。
⑤硝基苯有毒,沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能引起中毒。
如果硝基苯的液体沾到皮肤上,应迅速用酒精擦洗,再用肥皂水洗净。
8、苯酚的化学性质及其检验
苯酚与溴水反应(苯酚的检验方法)
第4页(共6页)
注:
苯酚与氯化铁显色,也可以作为苯酚的检验方法。
9、醛基的检验
注:
新制请氧化铜悬浊液中,氢氧化钠应!
10、乙酸的化学性质
第5页(共6页)
篇三:
人教版有机化学选修5教材全部实验整理
人教版有机化学教材全部实验整理
P17实验1-1.蒸馏实验:
蒸馏:
利用互溶液体混合物中各组分沸点不同(一般相差30℃以
上)进行分离提纯的一种方法。
【注意】
①主要仪器:
蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管(尾接管)、锥形瓶②温度计水银球位于支管口处
③冷却水的通入方向:
无论冷凝管横放、竖放,都下进上出,若上进下出,易形成空气泡。
影响冷凝效果。
④沸点高而不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏
⑤要加入碎瓷片(未上釉的废瓷片)防止液体暴沸,使液体平稳沸腾⑥蒸馏烧瓶盛装溶液体
积最大为烧瓶体积的2/3
p18:
实验1-2;苯甲酸的重结晶:
重结晶:
将已知的晶体用蒸馏水溶解,经过滤、蒸发、冷却等步骤,再次析出晶体,得
到更纯净的晶体的过程。
【溶剂要求】
①杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大,易于除去;
②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大,即热溶液中溶解度大,冷溶液中
的溶解度小。
【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶
【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸,应在趁热过滤前加入少量蒸馏水,避
免立即结晶,且使用短颈漏斗。
②较为复杂的操作:
漏斗烘热、滤纸用热液润湿、马上过滤、
漏斗下端越短越好。
p19:
萃取:
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中,从而进行分离的方法。
1、萃取包括液-液萃取和固-液萃取。
2、常用的萃取剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷、CCl4等
【萃取剂的选择】
①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应
②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度
③溶质不与萃取剂发生任何反应
▲分液:
常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
p19:
实践活动:
用粉笔分离菠菜叶中的色素,研磨时用到仪器研钵。
p32:
实验2-1:
乙炔的实验室制取及性质:
1.反应方程式:
2.此实验能否用启普发生器,为何?
不能,因为1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的
反应;2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的;3)反应生成的Ca2微溶
于水,会堵塞球形漏斗的下端口。
3.能否用长颈漏斗?
不能。
用它不易控制CaC2与水的反应。
4.用饱和食盐水代替水,这是为何?
为减缓电石与水的反应速率,用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)
5.简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?
防止生成的泡沫从导管中喷出。
6.点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?
甲烷:
淡蓝色火焰乙烯:
明亮火焰,有黑烟乙炔:
明亮的火焰,有浓烟.
7、除去乙炔气体中的杂质气体H2S、PH3,用硫酸铜溶液。
实验室蒸馏石油
1.石油为什么说是混合物?
蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物?
石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃,因而它是混合物。
蒸馏出的各种馏分也还是混合
物,因为蒸馏是物理变化。
2.在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何?
防暴沸。
3.温度计的水银球的位置和作用如何?
插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位,用以测定蒸汽的温度。
4.蒸馏装置由几部分构成?
各部分的名称如何?
中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如
何?
四部分:
蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶。
冷却水从下端的进水口进入,从上端的
出水口流出。
5.收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色?
能否使溴水褪色?
为何?
不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因为蒸馏是物理变化,蒸馏出
的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的。
(二)煤的干馏
1.为何要隔绝空气?
干馏是物理变化还是化学变化?
煤的干馏和木材的干馏各可得哪些
物质?
有空气氧存在,煤将燃烧。
干馏是化学变化,煤的干馏可得焦炭、焦炉气、煤焦油、
粗氨水;木材的干馏可得木煤气、木炭、木焦油
2.点燃收集到的气体,有何现象?
取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中。
有何现象,为什么?
此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰。
能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶
有氨,在水中电离呈碱性。
p37:
思考与交流:
实验室制溴苯、硝基苯的实验方案:
(1)溴苯的制取:
把苯和少量液态溴放在烧瓶里,同时加入少量铁屑作催化剂。
用带
导管的瓶塞塞紧瓶口(如图2-4),跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。
在常温
时,很快就会看到,在导管口附近出现白雾(由溴化氢遇水蒸气所形成)。
反应完毕后,向
锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液,有浅黄色溴化银沉淀生成。
把烧瓶里的液体倒在盛有
冷水的烧杯里,烧杯底部有褐色不溶于水的液体。
不溶于水的液体是溴苯,它是密度比水大
的无色液体,由于溶解了溴而显褐色。
(2)制取硝基苯的实验方案与实验步骤参考
①配制混和酸:
先将mL浓硝酸注入大试管中,再慢慢注入2mL浓硫
酸,并及时摇匀和冷却。
(注意酸加入的顺序)
②向冷却后的混酸中逐滴加入1mL苯,充分振荡,混和均匀。
图2-5
③将大试管放在50-60℃的水浴中加热约10min,实验装置如图2-5所示。
④将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中,可以观察到烧杯底部有黄色油状物生
成,用分液漏斗分离出粗硝基苯。
⑤粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。
若将用无水
CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,可得纯硝基苯。
蒸馏应在通风橱或通风良好处进行。
纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体,其密度大于水。
(一)苯的硝化反应
1.反应方程式:
2.实验中,浓HNO3、浓H2SO4的作用如何?
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