届四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试题解析版.docx

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届四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试题解析版

绵阳市2018届高三第三次诊断性考试

理综化学试题

一、选择题：

在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。

爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（）

A.焦炭B.煤炭C.磁铁矿D.软锰矿

【答案】B

【解析】

诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中的“乌金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃烧时发出红色的火焰：

爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，答案选D.

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下3.6gH2O含有的电子数为2NA

B.2.8g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA

C.0.lmoICl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA

D.1L0.2mol/l的K2Cr2O7溶液中

的数目为0.2NA

【答案】D

【解析】

A．3.6gH2O的物质的量为0.2mol，1mol水中含有的电子数为10NA，0.2mol水中含有的电子数为2NA，故A正确；B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物质的量n=

=0.2mol，故含有的极性键为0.4NA，故B正确；C.0.lmolCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数应根据Cl2求算，转移的电子数为0.2NA，C正确；D.KzCrz07溶液中

水解，导致

的数目为小于0.2NA，D错误；答案选D.

3.近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2.电池工作时，下列说法错误的是（）

A.负极发生的反应为：

B.正极附近溶液的pH增大

C.隔膜只允许阳离子通过

D.处理掉废水中尿素1.0g时消耗O20.56L（标准状况）

【答案】C

【解析】

由电池工作时的图像可知，通尿素的一极为负极，发生氧化反应，电极反应为：

；通氧气的一极为正极，发生还原反应，电极反应为：

O2+4e-+2H2O=4OH-,以此解答该题．A.负极发生的反应为：

A正确；B.正极附近发生电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-，产生OH-，使溶液的pH增大，B正确；C.为维持溶液的电中性，正极附近产生的OH-通过隔膜进入负极被消耗，隔膜允许阴离子通过，C错误；D.根据电极反应可知负极每消耗尿素1.0g时转移的电子为

mol,根据正极反应可得消的耗O2为：

=0.56L，D正确；答案选C.

4.下列操作能达到实验目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.氯化亚砜可用于

的脱水剂，因此可将氯化亚砜（SOCl2）与

混合加热制备无水AlCl3，A正确；B.浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以制备乙酸乙酯时试剂的顺序为先加乙醇，后加浓硫酸，再加乙酸，并加入几粒沸石用酒精灯小火加热，故B错误；C.自来水一般是用Cl2消毒的,自来水中含Cl-,会与硝酸银反应,产生AgCl（沉淀）,C错误；D.NaClO溶液具有漂白性，不能用PH试纸测定NaClO溶液的PH，D错误；答案选A.

5.香茅醛（结构如图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是（）

A.分子式为C10H12O

B.分子中所有碳原子可能处于同一平面

C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

D.1mol该物质最多与2molH2发生加成反应

【答案】B

【解析】

A.根据香茅醛的结构可知香茅醛的分子式为C10H12O，A正确；B.香茅醛分子中含有四面体碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；C.香茅醛分子中含有碳碳双键和醛基能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.1mol该物质含有1mol碳碳双键和1mol醛基，因此最多可与2molH2发生加成反应，D正确；答案选B.

6.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.向K2S溶液中加水稀释，

会减小

B.向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小

C.向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，

会增大

D.向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S,

保持不变

【答案】D

【解析】

A.K2S水解显碱性，向K2S溶液中加水稀释，碱性减弱，酸性增强，c（H+）增大，

=

，所以

增大，A错误；B.向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，在反应中生成醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离,所以水的电离程度一直增大，B错误；C.MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：

MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32-（aq），加入少量稀盐酸可与CO32-反应，促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO32-）减小，C错误；D.向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S时，

=

ksp（CuS）和ksp（FeS）不变，所以

保持不变，D正确；答案选D.

7.短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。

甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOlmol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。

上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（）

A.原子半径：

b

B.a、c、d形成的化台物一定是共价化合物

C.W、X、Y中X的熔沸点最高

D.Y、Z均可用排水法收集

【答案】C

【解析】

根据已知条件，结合物质的转化关系图，可知：

a、b、c、d分别为：

H、C、N、O这四种元素，甲、乙、丙、W、X、Y、Z分别为：

C、O2、HNO3、CO2、H2O、NO2、NO，根据分析可解答问题。

A.b、c、d分别为C、N、O，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：

b

c

d，A错误；B.a、c、d分别为H、N、O，可以形成离子化合物NH4NO3，B错误；C.W、X、Y分别为CO2、H2O、NO2，由于H2O分子间能形成氢键，所以H2O的熔沸点最高，C正确；D.Y、Z分别为：

NO2、NO，NO2能与水反应生成一氧化氮和硝酸，NO2不能用排水法收集，D错误；答案选C.

8.二硫代碳酸钠（Na2CS3）在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。

某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。

回答下列问题：

（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是____酸（填“强”或“弱”）。

向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有____性。

（2）为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。

将35.0mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：

CS2和H2S均有毒：

CS2不溶于水，沸点46℃，与C02某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

①仪器d的名称是____。

反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为____。

②B中发生反应的离子方程式是____。

③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是____。

④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。

称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是____，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____。

⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值____<填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【答案】

（1）.弱

（2）.还原（3）.分液漏斗（4）.排除装置中的空气，防止A中生成的H2S被氧化（5）.Cu2+＋H2S==CuS↓＋2H+（6）.将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收（7）.过滤、洗涤、干燥（8）.2.5mol/L（9）.偏高

【解析】

（1）三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，说明三硫代碳酸钠是一种强碱弱酸盐，由此可知H2CS3是弱酸；向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因此酸性KMnO4溶液与三硫代碳酸钠发生氧化还原反应，说明Na2CS3具有还原性。

答案为：

弱、还原

（2）①仪器d的名称是分液漏斗；A中生成的H2S易被空气中的氧气氧化，应排除装置中的空气。

②CuSO4和H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4，离子方程式为：

Cu2+＋H2S==CuS↓＋2H+③装置中残留一部分H2S和CS2，通入热N2一段时间可以将残留的H2S和CS2全部排入B或C中被充分吸收。

④通过过滤、洗涤、干燥的实验操作可以得到CuS沉淀；由

和Cu2+＋H2S==CuS↓＋2H+可知1CuS─Na2CS3，所以C（Na2CS3）=

=2.5 mol/L。

⑤空气中含有C02能被C中NaOH溶液吸收，导致C中的质量偏大，从而求得的Na2CS3偏多，因此通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值偏高。

答案为：

①.分液漏斗、排除装置中的空气，防止B中生成的H2S被氧化②Cu2+＋H2S==CuS↓＋2H+③将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收④过滤、洗涤、干燥⑤2.5 mol/L、偏高

9.镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。

工业上常用绿柱石（主要成分3BeO．Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质）冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：

按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。

回答下列问题：

（1）步骤②中将熔块粉碎的目的是_____________；滤渣1的主要成分是________。

（2）步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为__________（填序号）。

A3.3-3.783.7—5.0C5.0～5.2D.5.2—6.5

（3）步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是_____________。

从溶液中得到（NH4）2BeF4的实验操作是_______、过滤、洗涤、干燥。

（4）步骤⑥的反应类型是_______，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是_____________。

（5）若绿柱石中Be0的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金_______t。

【答案】

（1）.增大与硫酸的接触面积，提高反应速率

（2）.H2SiO3（3）.2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2O（4）.C（5）.过量的NaOH溶液会溶解Be（OH）2（或不易确保Be2+沉淀完全）（6）.蒸发浓缩、冷却结晶（7）.分解反应（8）.高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率（9）.1.8×10-3ab（或

 ）

【解析】

（1）将熔块粉碎能增大与硫酸的接触面积，提高酸浸时的反应速率；SiO2与石灰石高温下反应生成硅酸钙，硅酸钙在用硫酸进行酸浸时生成H2SiO3沉淀。

答案为：

增大与硫酸的接触面积，提高反应速率、H2SiO3

（2）步骤③中加入H2O2的目的是把Fe2+氧化为Fe3+，便于铁杂质的除去，发生反应的离子方程式为：

2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2O；从滤液1中得到的沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3，调节PH既要Fe3+和Al3+沉淀完全又不能使Be2+沉淀，根据几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH表可知，合理pH为5.0～5.2。

答案为：

2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2O、C

（3）Be和Al性质相似，用NaOH溶液来沉淀Be2+会导致Be（OH）2被溶解，不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+；对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可以得到（NH4）2BeF4固体。

答案为：

过量的NaOH溶液会溶解Be（OH）2（或不易确保Be2+沉淀完全）、蒸发浓缩、冷却结晶

（4）步骤⑥中（NH4）2BeF4通过分解反应生成BeF2；步骤⑦中，空气中含有氮气和氧气，氮气和氧气都能与镁或铍发生反应，降低Be的产率。

答案为：

分解反应、高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率

（5）根据题知条件可得铍铜合金的质量=

=1.8×10-3ab（或

 ）吨，答案为：

1.8×10-3ab（或

 ）

10.化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。

回答下列问题：

（1）已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2

2S（s）

S2（g）△H3

2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H4

则反应2H2S（g）

2H2（g）+S2（g）的△H=_____

（2）工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。

在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009mol/L控制不同温度进行H2S分解：

，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。

曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

①在935℃时，该反应经过tsH2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=________。

②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。

985℃时该反应的平衡常数为________。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___________。

（3）电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是____。

②阳极的电极反应式为________________。

③电解总反应的离子方程式是____________。

【答案】

（1）.ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH1

（2）.

 mol/（L·s）（3）.正反应（4）.增大（5）.8×10-4（6）.该分解反应是吸热反应，温度升高，分解速率加快，达到平衡所需时间缩短（7）.FeCl2、HCl（8）.Fe2+－e－==Fe3+（9）.2Fe2+＋2H+

2Fe3+＋H2↑

【解析】

（1）根据盖斯定律：

②+③+④-①可得

ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH1答案为：

ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH1

（2）①由图像可知在935℃时，该反应经过ts时H2S的转化率为10%，则v（H2）=

=

mol/（L·s）②由图像可知温度越高H2S的转化率越大，说明H2S的分解是吸热反应，根据勒夏特列原理，温度升高平衡向正反应方向移动，同时平衡常数增大大；985℃时H2S的起始浓度为0.009mol/L，H2S的转化率为40%,则             

开始

 ）     0.009    0  0

转化

 ）     0.0036   0.036 0.0018

平衡

 ）    0.0054  0.00360.0018

所以K=

=8×10-4mol/L

③该反应是吸热反应，温度升高，化学反应速率加快，会使达到平衡所用的时间缩短，导致曲线b逐渐向曲线a靠近。

答案为：

①正反应、增大②8×10-4mol/L③该分解反应是吸热反应，温度升高，分解速率加快，达到平衡所需时间缩短

（4）①反应池中FeCl3与H2S反应生成硫单质、FeCl2、HCl，FeCl2和HCl进入电解池的溶液中，所以溶质为FeCl2、HCl。

②电解池的阳极发生氧化反应，二价铁离子失去1个电子生成三价铁离子，电极反应式为Fe2+－e－==Fe3+。

③电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e-═H 2↑，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应，2Fe2+═2Fe3++2e-，根据两极反应可写总的电解反应为：

2Fe2++2H+

2Fe3++H 2↑。

答案为：

①FeCl2、HCl②Fe2+－e－==Fe3+③2Fe2++2H+

2Fe3++H 2↑

点睛：

本题难点是电极反应式的书写，首先判断电极的名称，像本题电极右侧产生氢气，电极反应式为2H+＋2e－=H2↑，得出电极右侧为阴极，电极左侧为阳极，根据信息，电极左侧得到目标离子，然后判断此电极上参与的微粒和生成的微粒。

11.翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI（Si2O6），常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。

回答下列问题：

（1）基态Cr原子的电子排布式为_______；Fe位于元素周期表的____区。

（2）翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为________，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是________。

（3）钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？

________。

（4）在硅酸盐中存在

结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为________。

当无限多个（用n表示）

分别以3个顶角氧和其他3个

形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为________。

若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为________。

（5）Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。

该晶体的化学式为________，若Ca与O的核间距离为xnm，则该晶体的密度为_______g/cm3。

【答案】

（1）.[Ar]3d54s1

（2）.d区（3）.Na2O·Al2O3·4SiO2（4）.Na＜Al＜Si＜O（5）.Fe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca（6）.sp3（7）.2︰5（8）.

（9）.CaCrO3（10）.

【解析】

（l）Cr为24号元素，根据核外电子排布规律基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，Fe为26号元素，位于第三周期第VIII族，也就是元素周期表的d区。

答案为：

[Ar]3d54s1、d区

（2）硅酸铝钠中Na为+1价，Al为+3价，Si为+4价，O为-2价，所以表示为氧化物的化学式为Na2O·Al2O3·4SiO2；非金属性越强第一电离能越大，同一周期的元素自左向右第一电离能增大，因此Na、Al、Si、O四种元素第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Si＜O。

答案为：

Na2O·Al2O3·4SiO2、Na＜Al＜Si＜O

（3）钙和铁处于同一周期，但铁的核电荷数大于钙，对最外层电子的吸引能力强，使最外层电子越靠近原子核，导致铁的原子半径小于钙，因此金属键强于钙，所以铁的熔沸点远大于钙。

答案为：

Fe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca

（4）在硅酸盐中，硅酸根（SiO44-）为正四面体结构，每个Si与周围4个O形成4个σ键，Si无孤电子对，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；每个四面体通过三个氧原子与其他四面体连接形成层状结构，因而每个四面体中硅原子数是1，氧原子数＝1＋3×

＝

，即Si与O的原子个数比为2：

5，化学式为（Si2nO5n）2n-，若其中一半的Si被Al替换，其化学式为

答案为：

2：

5、

（5）根据晶胞结构图和均摊法可知，晶胞中O原子数为×6=3，Ca原子数为×8=1，Cr原子数为1，则化学式为CaCrO3；设晶胞的边长为acm，由于Ca与O的核间距离为xnm，则2a2=4x2

，所以a=

cm,CaCrO3的式量为：

140，因此一个晶胞的质量m=

g，而晶胞的体积V=

cm3，所以该晶体的密度ρ=

=

=

g/cm3，答案为：

CaCrO3、

点睛：

SiO44-为正四面体结构，中心原子Si原子采取了sp3杂化，SiO44-通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

12.[化学一选修5：

有机化学基础]

聚对苯二甲酸丁二醇酯（PBT）是一种性能优异的热塑性高分子材料。

PBT的一种合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）A的结构简式是_________，C的化学名称是_________。

（2）⑤的反应试剂和反应条件分别是__________。

（3）F的分子式是_________，⑥的反应类型是_________。

（4）⑦的化学方程式是_________。

（5）M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有_________种。

a.0.1molM与足量金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况）

b.同一个碳原子上不能连接2个羟基

其中核磁共振氢谱显不3组峰，且峰而积之比为3：

1：

1的结构简式是_________。

（6）以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备

的合成路线：

_________

【答案】

（1）.

（2）.对苯二甲醛（3）.NaOH溶液，加热（或H+/△）（4）.C8H12O4（5）.加成反应（或还原反应）（6）.

（7）.5（8）.

（9）.

或

【解析】

由

可知A为：

；由

可知C为：

；由

以及PBT为聚对苯二甲酸丁二醇酯可知G为：

、H为：

；根据以上分析可解答下列问题：

（1）A的结构简式是

，C的结构简式是

，化学名称是对苯二甲醛。

答案为：

、对苯二甲醛

（2）反应⑤是由F生成G的反应，属于酯的水解反应，所以反应试剂和反应条件分别是NaOH溶液，加热（或H+/△）。

答案为：

NaOH溶液，加热（或H+/△）

（3）F的结构简式为：

，所以分子式是C8H12O4，反应⑥是由

生成

的反应，属于加成反应（或还原反应）；答案为：

C8H12O4、加成反应（或还原反应）

（4）反应⑦是由对苯二甲酸与1，4-丁二醇的缩聚反应，反应方程式为：

答案为：

（5）M是H的同分异构体，H为：

HOCH2CH2CH2CH2OH，1molM与足量钠反应放出

氢气，说明官能团为2个羟基；1个碳原子上不能连接2个羟基，分情况讨论，①当骨架为直链时，先确定一个羟基的位置，再判断另一个羟基的位置，如图：

、

，共4种，②当存在支链时：

、

，共2种，所以符合条件的有机化合物M共有6种，去掉H本身这一种还有5种，所以符合条件的M可能的结构有5种。

其中核磁共振氢谱显示3组峰，且峰而积之比为3：

1：

1的结构简式为：

答案为：

5、

（6）结合PBT的合成路线图，以及所学过的有机化学知识，由2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），制备

的合成路线可以设计如下：

或

。