人教版高中数学选修三化学模块综合测试.docx
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人教版高中数学选修三化学模块综合测试
高中化学学习材料
(精心收集**整理制作)
化学选修3模块综合测试
(90分钟,100分)
一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)
1.(2013·江苏淮安高三月考)下列各组微粒中,都互为等子体的是( )
A.CO、NO、NaH、N2 B.SO2、NO
、N
、CNO-
C.CO
、NO
、BeCl2D.SiF4、SiO
、SO
、PO
答案:
D
点拨:
具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。
因此满足等电子体条件的为D项。
2.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式,所表示的原子最容易得到电子的是( )
A.ns2B.ns2np1
C.ns2np4D.ns2np5
答案:
D
点拨:
最容易得到电子,应该是最外层电子数大于等于4的原子,最外层电子数小于4的原子容易失去电子。
首先排除A、B项。
C和D项最外层电子一个是6,一个是7,故D项最容易得到电子。
3.(2013·江苏无锡高三月考)下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )
A.CO2和CS2B.NaCl和HCl
C.H2O和CH4D.O2和HBr
答案:
A
点拨:
CO2和CS2都是由极性键构成的非极性分子,空间构型都是直线形,A正确;NaCl中存在离子键,HCl是由极性键构成的极性分子,B不正确;H2O是由极性键构成的极性分子,CH4是由极性键构成的非极性分子,C不正确;O2是由非极性键构成的非极性分子,HBr是由极性键构成的极性分子,D不正确。
4.(2013·北京西城期末练习)下列判断正确的是( )
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.晶体中一定存在化学键
D.正四面体分子中键角可能是109°28′或60°
答案:
D
点拨:
Al的第一电离能比Mg小,F元素没有正化合价,稀有气体中没有化学键,CH4和P4分子中的键角分别为109°28′或60°。
5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A.碱性:
NaOH B.第一电离能: Na C.电负性: Na>Mg>Al D.还原性: Na>Mg>Al 答案: D 点拨: 因为金属性: Na>Mg>Al,所以最高价氧化物对应水化物的碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;因为Mg元素位于第ⅡA族,所以第一电离能: Na Na Na>Mg>Al。 6.(2013·黄冈质检)下列有关叙述正确的是( ) A.只含有离子键的化合物才是离子化合物 B.硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体 C.由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小,所以在卤素单质中碘的熔点最低 D.在分子晶体中一定不存在离子键,而在离子晶体中可能存在共价键 答案: D 点拨: 离子晶体中可能存在共价键,如(NH4)2SO4,A、B错,D对;X—X键键能决定X2的稳定性而不是单质的熔点,且卤素单质中I2的熔点最高,C错。 7.(2013·长沙模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。 下列说法正确的是( ) A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为: rX>rY>rZ>rW>rQ。 C.Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 答案: A 点拨: X、Y、Z、Q分别为N、O、Al、S、Cl。 A项,主族元素的最高正价等于最外层电子数,X为+5价,Z为+3价,两者之和为8,正确;B项,同一周期原子,核电荷数大的半径小,故半径从大到小为Z>W>Q>X>Y,B项错;C项,O2-和Al3+的核外电子数和电子层数均相同,C项错;D项,非金属性S<Cl,则最高价氧化物对应的水化物H2SO4<HClO4,D项错。 8.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B.基态Fe原子的外围电子排布图为: C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素 答案: B 点拨: 原子中2p电子的能量小于3s电子,I1(O)<I1(N),Cu元素在ds区。 9.(2013·江苏连云港高三模拟)有下列物质: ①白磷;②金刚石;③石墨;④二氧化硅;⑤甲烷;⑥四氯化碳;⑦单质硅;⑧铵根离子,其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是( ) A.除③外B.①②⑤⑥ C.除③⑧外D.③④⑦⑧ 答案: A 点拨: 根据分子结构或晶体结构单元中存在正四面体,推导出该分子结构或晶体结构中有原子采用sp3杂化。 此题所给物质中白磷、金刚石、二氧化硅、甲烷、四氯化碳、单质硅、铵根离子中P、C、Si、C、C、Si、N均采用sp3杂化,它们的分子结构或晶体结构单元中都存在正四面体。 石墨中C采用sp2杂化,其构型为层状。 选A。 10.下列关于晶体的说法中,不正确的是( ) ①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A.①②③B.②③④ C.④⑤⑥D.②③⑦ 答案: D 点拨: ②中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体;③中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关,分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关;⑦中CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为8,NaCl晶体中阴、阳离子的配位数为6。 11.以下各分子(或离子)中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.H3O+B.BF3 C.CCl4D.PCl5 答案: C 点拨: H2O+中H最外层为2电子结构;BF3中B最外层为6个电子结构;PCl5中P最外层为10电子结构。 12.(2013·荆州模拟)下列有关说法不正确的是( ) A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 B.O2、CO2、N2都是非极性分子 C.酸性: H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO D.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为 [: N⋮⋮O: ]+ 答案: C 点拨: HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱。 13.(2013·无锡调研)关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( ) A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9 B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C.内界和外界中的Cl-的数目比是1: 2 C.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀 答案: C 点拨: 配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配位体是Cl-和H2O,配位数是6、中心离子是Ti3+,1个Cl-和5个H2O分子在内界、2个Cl-和1个H2O分子在外界,内界的Cl-不被沉淀。 14.下列叙述错误的是( ) ①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同 A.①③B.②④ C.②⑤D.④⑥ 答案: B 点拨: 配位键在形成时,成键的一方提供孤电子对,另一方接受孤电子对(即提供空轨道)。 在冰晶体中,水分子内存在极性键,水分子间存在氢键。 15.在有机物中,若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同,则这个碳原子称为手性碳原子。 含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性,下列分子中具有光学活性的是( ) A.CBr2F2B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3D.CH3CH(OH)COOH 答案: D 点拨: 具有光学活性的一定是手性分子,而手性分子中一定含有手性碳原子。 D中,标注“*”的为手性碳原子: 。 16.(2013·江苏连云港高三月考)正硼酸(H3BO3)是一种层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图),下列有关说法正确的是( ) A.正硼酸晶体属于原子晶体 B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C.分子中硼原子最外层满足8电子稳定结构 D.1molH3BO3晶体中有3mol氢键 答案: D 点拨: 正硼酸属于分子晶体,H3BO3是共价化合物,分子的稳定性与共价键的强度有关,与氢键无关,分子中硼原子最外层不满足8电子稳定结构。 17.下列说法中正确的是( ) A.分子中共价键键能越高,键长越长,则分子越稳定 B.元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180° D.N—N、N===N、NN键能之比为1.00: 2.17: 4.90,说明N2分子中π键键能>σ键键能 答案: D 点拨: A中,键长越长,键能越小;B中,ⅡA族中的Be和ⅦA族中的Cl,可以形成BeCl2分子,其中Be与Cl之间以共价键结合;C中,水分子中键角为105°。 18.下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是( ) 表述1 表述2 A 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 答案: B 点拨: A选项中,NaCl溶于水是离子晶体的特性,I2是非极性分子,在水中溶解度小;B选项中分子的稳定性与键能有关,所以正确;C中形成的化合物不一定是最高价或最低价化合物,所以不与最外层电子数呈因果关系;D选项P4O10溶于水生成电解质,可以导电,C6H12O6溶于水不导电,故表述Ⅰ不正确,Ⅰ和Ⅱ不存在因果关系。 二、非选择题(本题包括5小题,共46分) 19.(10分)填写下列空白[第 (1)~(4)小题用元素符号填写]。 (1)第三周期原子半径最小的元素__________。 (2)第一电离能最大的元素__________。 (3)电负性最大的元素__________。 (4)第四周期中第一电离能最小的元素__________。 (5)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号__________。 (6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。 (7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________。 (8)某元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,写出该元素原子的电子排布式是__________。 (9)写出铜元素在周期表中的位置__________,它位于__________区。 答案: (1)Cl (2)He (3)F (4)K (5) O (6)31 (7) (8)1s22s22p63s2或[Ne]3s2 (9)第四周期ⅠB族 ds 点拨: 根据元素在元素周期表中的位置和性质递变规律判断。 20.(8分) (1)指出配合物K2[Cu(CN)4]的配离子、中心离子、配位体、配位数: _____________________________________________________ __________________________________________________________。 (2)在[Fe(CN)6]3-中,中心原子的配位数为__________,配离子的立体构型是__________。 (3)配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中,中心原子的化合价为__________,内界的电荷数为__________。 答案: (1)配离子: [Cu(CN)4]2-,中心原子: Cu2+,配位体: CN-,配位数: 4 (2)6 正八面体 (3)+3 +1 21.(10分)下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线画出。 根据信息回答下列问题: (1)基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________ _________________________________________________________。 (2)铁元素位于元素周期表的__________区;Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。 (3)已知: 原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。 与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________(填化学式)。 (4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有__________。 (5)根据VSEPR模型预测ED 的空间构型为__________。 B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________(写3种)。 答案: (1)4s24p1 (2)d 0 (3)N2 CN-、NO+、C (4)CH4、CH3OH (5)正四面体 CO2、NCl3、CCl4、CO(任写3种) 点拨: (1)Ga的原子序数为31,基态Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1,最外层电子排布式为4s24p1。 (2)铁元素位于元素周期表的d区。 CO的化合价代数和为零,在Fe(CO)5中铁的化合价为0。 (4)碳原子采用sp3杂化的分子有CH4、CH3OH。 (5)ClO 的空间构型为正四面体。 C、N、O、Cl原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有CO2、NCl3、CCl4、CO等。 22.(2013·江苏高二全真模拟)(8分)某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成,它是一种超硬物质,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。 下图所示为其生产过程,其中虚线框内的步骤是为探究C的组成而设计的,G、F、H均为难溶于水的白色固体,单质B常温、常压下为气体。 请回答下列问题: (1)K可能的晶体类型是__________;构成非金属材料K的元素的基态原子的电子排布式是__________。 (2)写出单质B和化合物F的化学式__________、__________。 (3)单质B的电子式为__________,其化学键为__________。 答案: (1)原子晶体 Si: 1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2,N: 1s22s22p3 (2)Cl2 H4SiO4(或H2SiO3) (3): : : 非极性共价键 点拨: 非金属材料K所具有的性质是原子晶体特有的属性,由此可以判断K为原子晶体。 由反应④可以推出K是由Si和N两种元素组成的化合物。 由E和AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色固体可知,固体E中含有Cl-,即C为氯化物;由 ,可知,F是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应水化物,即为硅酸或原硅酸,则C为硅化物,因此C为SiCl4,单质A、B分别为硅和氯气。 23.(2013·开封二模)(10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。 (1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。 (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号),其原因是___________________________。 (3)B2A4是石油炼制的重要产物之一。 B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________;1molB2A2分子中含________molσ键。 (4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物,则化学式: 甲为____________________,乙为______________________;高温时,甲易转化为乙的原因为______________________________。 答案: (1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2)C (3)sp2 5 (4)CuO Cu2O Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态,较稳定 点拨: 原子序数与周期数、族序数都相等的元素只有氢元素,即A为氢元素;B原子核外电子有6种不同的运动状态,因原子核外电子运动状态互不相同,故B为碳元素;L层有两对成对电子,则该层电子排布为2s22p4,即D为氧元素,则C为氮元素;E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态,则E元素应为第ⅠB族的铜元素。 (2)同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势,但由于氮元素的2p轨道处于半满状态,较稳定,故其第一电离能大于相邻的碳元素和氧元素,故第一电离能的大小顺序为N>O>C。 (3)C2H4分子中碳原子的成键电子对数为(4+2)/2=3,故碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化。 (4)甲晶胞中白色球有8个处于顶点、4个处于棱上、2个处于面心、1个处于体心: 8× +4× +2× +1=4,4个黑色球均处于晶胞体内,故甲晶胞的化学式为CuO。 乙晶胞中白色球代表的元素8个处于顶点、1个处于体心: 8× +1=2,黑色球4个均处于晶胞体内,故乙晶胞的化学式为Cu2O。 CuO和Cu2O中铜的化合价分别为+2、+1,故CuO和Cu2O中的铜原子的电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d9、1s22s22p63s23p63d10,Cu2O中铜的各轨道均处于全满状态,性质稳定。
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