福建省福州市第八中学届高三化学上学期第二次质量检测考试试题含汇总.docx

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福建省福州市第八中学届高三化学上学期第二次质量检测考试试题含汇总

福建省福州市第八中学2016届高三化学上学期第二次质量检测考试试题（含解析）

可能用到的相对原子质量：

H—1O—16N—14Cl—35.5S—32Na—23

K—39Fe–56Cu—64C—12

第Ⅰ卷（共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）

1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是

　A．不能用植物油萃取溴水中的溴

B．皂化是高分子生成小分子的过程

　C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性

D．水解可得到丙三醇

【答案】B

【解析】

试题分析：

植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，A正确；皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B错误；油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，C正确；油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正确。

考点：

考查有关油脂的性质分析

2．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是

A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性

C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D．1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

【答案】D

【解析】

试题分析：

非金属单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，A正确；气态氢化物的稳定性越强，对应元素的非金属性越强，B正确；碱金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，C正确；判断元素的金属性强弱主要看单质的失电子能力，而不是多少，D错误。

考点：

考查元素周期律的应用

3．用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是

A．用甲制取少量氯气B．用乙氧化溶液中的碘离子

C．用丙提取置换出来的碘D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质

【答案】D

【解析】

试题分析：

电解饱和食盐水，阳极上氯离子失去电子生成氯气，A正确；氯气与KI反应生成碘，Cl元素的化合价降低，氯

气为氧化剂，可知氧化溶液中的碘离子，B正确；碘易溶于四氯化碳，则图中萃取装置及仪器合理，C正确；碘与四氯化碳不分层，互溶，不能过滤分离，应选蒸馏法，D错误。

考点：

化学实验方案的评价

4．氯原子对O3的分解有催化作用：

O3＋Cl==ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O==Cl＋O2　ΔH2。

大气臭氧层的分解反应是：

O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是

A．反应O3＋O===2O2的ΔH=E1－E3　

B．反应O3＋O===2O2是吸热反应　

C．ΔH=ΔH1＋Δ

H2　

D．氯原子没有改变O3分解反应的历程

【答案】C

【解析】

试题分析：

反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，则反应O3+O=2O2的△H=E3-E1，A错误；由图象可以看出，反应物O3+O总能量大于2O2的总能量，为放热反应，B错误；已知：

①O3+Cl=ClO+O2；△H1；②ClO+O=Cl+O2；△H2，利用盖斯定律将①+②可得：

O3+O=2O2；△H=△H1+△H2，C正确；在反应过程中氯原子起催化作用，改变反应历程，但不改变反应的热效应，D错误。

考点：

考查反应热与焓变

5．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A．15B．28C．32D．40

【答案】D

【解析】

试题分析：

分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，

若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；故羧酸共有5种，醇共有8种，酸和醇重新组合可形成的酯共有5×8=40种，选项D符合题意。

考点：

考查酯化反应与同分异构体

6．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是

选项

W

X

A

盐酸

Na2CO3溶液

B

Cl2

Fe

C

CO2

Ca（OH）2溶液

D

NaOH溶液

AlCl3溶液

【答案】B

【解析】

试题分析：

X为Na 2 CO 3 ，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，A正确；氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，B错误；X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，C正确；氯化铝和氢氧化钠反应，生成氢氧化铝沉淀继续溶解于氢氧化钠溶液，能实现上述转化，D正确；本题选B。

考点：

物质间的转化正误判断，考查常见单质及化合物的性质。

7．下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是

【答案】C

考点：

考查物质的分离和提纯

8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：

H2SO4>H3PO4B．非金属性：

Cl>Br

C．碱性：

NaOH>Mg（OH）2D．热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3

【答案】D

【解析】

试题分析：

元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：

S＞P，则酸性：

H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，A正确；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：

Cl＞Br，能用元素周期律解释，B正确；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：

Na＞Mg，则碱性：

NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，C正确；碳酸氢钠易分解，碳酸钠难分解，热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，D错误；本题选D。

考点：

考查元素周期律的应用

9．某消毒液的主要成分为Na

ClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程

式中不合理的是（已知：

饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O

B．该消毒液的

pH约为12：

ClO－+H2O

HClO+OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：

2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—

【答案】B

【解析】

试题分析：

消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，可有氯气和氢氧化钠反应生成，A正确；饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，故溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，过量的氢氧化钠是溶液呈碱性的主要原因，B错误；在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，C正确；由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HC

lO，漂白性增强，D正确。

考点：

考查氯气的化学性质

10．发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。

其中一子级上部装有液体四氧化二氮（N2O4）,下部装有液体偏二甲肼（C2H8N2）。

发动机内燃烧的化学方程式为C2H

8N2+2N2O4==3N2+2CO2+4H2O,该反应中　

A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂

C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂

【答案】D

【解析】

试题分析：

偏二甲肼的化学式为C2H8N2，H为+1价，C为-1价，N为-3价，在反应C2H8N2+2N2O4===3N2+2CO2+4H2O中，C2H8N2所含N元素的化合价和C元素的化合价升高，N2O4中N元素的化合价降低，故C2H8N2作还原剂，发生氧化反应，N2O4作氧化剂，发生还原反应，选项D符合题意。

考点：

氧化还原反应的相关理论

11．下列说法不正确的是

A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液

C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体

D．丙

烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

【答案】B

【解析】

试题分析：

甲苯中含有甲基，环已烯中含有碳碳双键都易被酸性高锰酸钾溶液氧化，即使其褪色，A正确；乙醛中含有醛基，葡萄糖分子中也含有醛基，故银氨溶液不能起到鉴别作用，B错误；甲醛和苯酚合成高分子酚醛树酯，乙二醇和二元羧酸合成聚合酯，C正确；丙烷的一氯代物有：

1-氯丙烷、2-氯丙烷两种，2-甲基丙烷的一氯代物有：

甲基取代和2号碳取代两种，D正确。

考点：

考查有机物的结构和性质

12．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-

C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

【答案】B

【解析】

试题分析：

K+、SiO32-、Cl-、NO3-之间不反应能共存，通入足量CO2后与SiO32-反应生成硅酸沉淀，则不能再大量共存，A错误；H+、NH4+、Al3+、SO42-之间不反应，能共存，通入足量CO2后仍共存，B正确；Na+、S2-、OH-、SO42-之间不反应，能共存，通入的过量CO2与OH-反应生成碳酸氢根离子，则不能再共存，C错误；Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-之间不反应能共存，通入足量CO2与反应生成苯酚，不能再共存，D错误。

考点：

离子共存正误判断

13．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。

                     SO2（g）+2CO（g）

2X（g）+Y（l）

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：

下列说法不正确的是

A．X的化学式为CO2

B．前1s内v（X）=1.00mol·L-1·s-1

C．该回收原理运用了SO2的还原性

D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036

【答案】C

【解析】

试题分析：

反应的目的是回收硫及Y为单质，可知反应方程式为SO2（g）+2CO（g）

2CO2（g）+S（l）,A正确；根据浓度之比等于系数之比，c（X）=1mol/L，V（X）=△c/t=1mol·L-1/1s=1mol/（L·S），B正确；从反应方程式可知，CO显还原性，SO2显氧化性，C错误；反应的平衡常数K＝

＝3.33×1036，D正确。

考点：

考查化学平衡及化学反应速率相关知识

14．下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀。

B．2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0。

C．加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液，CO32-水解程度和溶液的pH均增大。

D．对于乙酸与乙醇的酯化

反应（ΔH<0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。

【答案】C

【解析】

试题分析：

铜的金属性弱于铁，与铁构成原电池时，铁是负极失去电子，加快铁腐蚀，A错误；根据△G＝△H－T·△S可知，2NO（g）＋2CO（g）