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弱电解质的电离
弱电解质的电离、水的电离及溶液的pH
1.(2014届四川省攀枝花市高三第三次全市检测理综化学试卷)
现有常温下的五种溶液(如下表)。
①
②
③
④
⑤
溶液
氨水
氢氧化钠
醋酸
盐酸
醋酸钠
pH
11
11
3
3
8.3
下列有关叙述中正确的是
A.五种溶液中,水电离出的c(OH-)最小的是⑤
B.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.分别将①、②、③、④加水稀释100倍,稀释后四种溶液的pH:
①>②>③>④
D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性,所得溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
2.(2014届山东省烟台市高三3月模拟化学试卷)
相同pH等体积的氨水和NaOH溶液,各加入5mL0.2mol·L-1AlCl3溶液。
下列判断正确的是
A.氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多
B.氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少
C.氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多
D.氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一样多
3.(2014届浙江省温州市高三第一次适应性测试理综化学试卷)
25℃时,相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。
下列说法正确是
A.在上述三种盐原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ
B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z-)>c(Y-)>c(X-)
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X-)=c(HY)/c(Y-)
D.在0.2mol·L-1NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-)
4.(2014届陕西省长安一中等五校高三第二次联考理综化学试卷)
下列说法正确的是()
A.NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大
B.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:
2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
C.在高锰酸钾溶液中,H+、K+、SO42-、葡萄糖分子可以大量共存
D.已知:
Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
5.(2014届吉林省吉林市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷)
25℃时,水的离子积为Kw,该温度下将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元强碱BOH等体积混合,若恰好完全中和,下列结论中不正确的是
A.混合液中:
c(H+)≤
B.混合液中:
c(HA)+c(A-)=amol·L-1
C.a=b
D.混合液中:
c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
6.(2014届山东省淄博市高三3月模拟考试理综化学试卷)
如图表示水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列说法正确的是
A.ab线上任意点溶液均显中性
B.b点时,溶液的pH=6,显酸性
C.图中温度T1>T2
D.在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点
7.(2014届北京市海淀区高三第二学期适应性练习理综化学试卷)
常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2
B.b点对应的溶液中:
c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
8.(2014届北京市东城区高三下学期零模诊断理综化学试卷)
下列说法正确的是
A.100℃时,KW=10-12,此温度下PH=6的溶液一定显酸性
B.25℃时,0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4,说明HSO3-在水溶液中只存在电离
C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用
D.25℃时,10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合,所得溶液中有
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
9.(2014届北京市东城区高三第二学期质量调研理综化学试卷)
常温下,用0.1000mol·L
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L
溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:
10.(2014届山东省滨州市高三3月模拟(一模)考试化学试卷)
某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c
D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc
11.(2014届湖南省常德市高三上学期期末市协作考试化学试卷)
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
K=1.77×10-4
K=4.9×10-10
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
下列说法正确的是
A.CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B.0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
C.用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
12.(2014届安徽省蚌埠市三县联谊校高三第二次联考理综化学试卷)
25℃时,取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.曲线Ⅰ:
滴加溶液到10mL时:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线Ⅰ:
滴加溶液到20mL时:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.曲线Ⅱ:
滴加溶液在10mL~20mL之间存在:
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线Ⅱ:
滴加溶液到10mL时:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
13.(2014届安徽省安庆市高三第二次模拟理综化学试卷)
某温度下,体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图,下列有关说法正确的是( )
A.Al(OH)3的电离方程式为:
Al(OH)3=Al3++3OH-
B.a点溶液中有:
c(H+)+c(Al3+)=c(OH-)+3c(Cl-)
C.曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化
D.b、c两溶液c(OH-)及c(Cl-)均相等
14.(2014届甘肃省天水一中高三下学期第一次诊断考试理综化学试卷)
25℃时,水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线ac所示,下列判断错误的是
A.ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14
B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C.d点对应溶液的温度高于25℃,pH<7
D.CH3COONa溶液不可能位于c点
15.(2014届福建省厦门市高三质量检查理综化学试卷)
下列物质能促进水的电离的是
A.小苏打B.醋酸C.乙醇D.氯化钠
16.(2014届福建省漳州市高三3月质检理综化学试卷)
下列图示与对应的叙述相符的是
A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化
B.乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线
C.丙为水的电离曲线,从z点刭x点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D.丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时,二者pH的变化
17.(2014届山东省威海市高三下学期第一次模拟考试化学试卷)
室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸,
下列说法正确的是
A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
B.V(NaOH)=10.00mL时,
<1
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积多
D.V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl‾)>c(CH3COO—)
18.(2014届山东省济宁市高三第一次模拟理综化学试卷)
常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是
A.②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO﹣
B.③点所示溶液中:
c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)
C.实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得
D.曲线的起始点水的电离程度最大
19.(2014届吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试化学试卷)
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10—13mol/L,该溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①②B.①④C.②③D.③④
20.(2014届河北省邯郸市高三第一次模拟考试理综化学试卷)
常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是
A.氨水的浓度等于盐酸的浓度
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍
D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol·L-1
【答案及其解析】
+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(X-),根据物料守恒得c(Na+)=c(HX)+c(X-)=2c(Cl-),所以得c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-),故D正确;故选D。
4.A【解析】
=
,NaHCO3溶液加水稀释时,n(Na+)保持不变,n(HCO3-)减小,所以
6.A【解析】A、根据图像可知ab线上任意点c(H+)=c(OH-),因此溶液均显中性,A正确;B、b点时,溶液的pH=6,但溶液中c(H+)=c(OH-),因此溶液显中性,B不正确;C、水的电离吸热,加热促进电离,而溶液中b水的离子积常数大于a点水的离子积常数,因此图中温度T1<T2,C不正确;D、在水中通入适量HCl气体抑制水的电离,但水的离子积常数不变,因此不可能从a点变到c点,D不正确,答案选A。
7.B【解析】醋酸为弱酸,不能完全电离,则0.01mol?
L-1CH3COOH溶液pH>2,故A错误;溶液中存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故B正确;醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸
9.D【解析】A、点①所示溶液为醋酸和醋酸钠等浓度的混合液,将电荷守恒和物料守恒的式子相结合得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),错误;B、点②所示溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),再根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-),错误;C、点③所示溶液呈碱性,此时溶液为醋酸钠溶液,离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),错误;D、在刚滴定时,加入氢氧化钠溶液
11.A【解析】根据表中数据判断酸性强弱顺序为:
HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,结合强酸制弱酸的原理分析,A正确;B、酸性:
HCOOH>HCN,根据水解理论,碱性:
HCOONa<NaCN;C、酸的物质的量相同,消耗氢氧化钠一样多;D、NaHCO3溶液呈碱性,水解程度大于电离程度。
12.D【解析】由图像可知曲线Ⅰ为HCl滴定氨水的pH变化情况,曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定醋酸溶液的
13.C【解析】A.Al(OH)3是弱电解质。
在溶液中存在电离平衡。
所以其的电离方程式为:
Al(OH)3
Al3++3OH-。
错误。
B.在任何溶液中都存在电荷守恒。
所以在a点溶液中有:
c(H+)+3c(Al3+)=c(OH-)+c(Cl-)。
错误。
C.HCl是强酸,电离产生H+使溶液显酸性,在溶液中不存在电解质的电离平衡。
而AlCl3是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性。
在水溶液中存在水解平衡。
当加水稀释时,强酸的溶液的pH变化较大,
16.D【解析】A、醋酸是弱酸,盐酸是强酸,因此在物质的量浓度相同的情况下,盐酸与镁反应的反应速率快,A不正确;B、乙应该表示的是将稀盐酸滴人到0.01mol·L-lNaOH溶液中的滴定曲线,B不正确;C、丙为水的电离曲线,从z点刭x点,水的离子积常数减小,因此不能采用在水中加入适量NaOH固体的方法实现,C不正确;D、盐酸是强酸,完全电离,氯化铵是强酸弱碱盐,NH4+水解溶液显酸性。
因此在pH相同的条件下分别稀释相同倍数时,盐酸的pH变化大,D正确,答案选D。
17.D【解析】A、盐酸和醋酸的浓度都为0.100mol•L‾1,因为盐酸是强酸,醋酸为弱酸,所以pH不相同,错误;B、V(NaOH)=10.00mL时,CH3COOH恰好反应一半,因为CH3COOH的电离程度大于CH3COO‾的水解程度,所以
>1,错误;C、pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积少,错误;D、V(NaOH)=20.00mL时,盐酸和醋酸均恰好完全反应,反应后溶液的溶质分别为:
NaCl、CH3COONa,因为CH3COO‾发生水解反应,所以c(Cl‾)>c(CH3COO—),正确。
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- 电解质 电离
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