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化学期中考前复习
化学期中考前复习
一.教学内容:
期中考前复习
二.学习目标:
1、复习物质由分子、原子或离子构成,了解分子、原子、和离子等微粒大小的数量级。
2、巩固原子及原子核结构的认识。
3、加深自然界、人体、地球的主要元素的了解,认识常见元素符号(H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P),会查阅元素符号。
4、区别音质与化合物,辨认常见的化合物。
5、巩固对酸碱盐主要性质的认识,会测定溶液的酸碱性。
6、复习无机物和有机物的区别,进一步了解对生命活动具有重大意义的有机物:
葡萄糖、脂肪、蛋白质等。
7、复习纯净物和混合物、饱和溶液和不饱和溶液的区别。
8、巩固对溶解度曲线的认识、溶液组成的表示方法,牢固掌握几种溶液中溶质的质量分数的计算方法。
学会配制一定溶质的质量分数的溶液。
三、重难点讲解:
第一章原子元素
【知识点1】物质是由微粒构成的
物质是由分子、原子、离子等微粒构成的,这些微粒是不断运动着的。
这些微粒的共性,质量、体积都非常小,微粒之间都有间隙,都在不断运动着。
【知识点2】微粒相关的学说
英国科学家道尔顿提出近代原子学说,被誉为“近代化学之父”;意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念;英国科学家汤姆生发现电子。
【知识点3】原子的构成
原子
原子核
质子
1个质子带1个单位正电荷
中子
不带电
核外电子
1个电子带1个单位负电荷
(1)原子不显电性,它是化学变化中的最小粒子,是化学反应中不能再分的粒子
(2)原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数
(3)不同种类的原子,核内的质子数不同,核外的电子数也不同
【知识点4】离子
(1)原子得失电子形成离子,离子是带电的原子或原子团
得电子得电子
(2)离子的形成:
阳离子原子阴离子
失电子失电子
带正电荷的离子,如:
Na+、Mg2+;带负电荷的离子,如:
Cl-、S2-
(3)阴阳离子结合成的化合物或离子化合物
【知识点5】原子、离子的区别和联系
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=电子数
核内质子数>核外电子数
核内质子数<核外电子数
粒子电性
中性
显正电性
显负电性
符号示例
H、Fe
Na+、Mg2+
Cl-、O2-
联系
阳离子(失去电子)原子(得到电子)阴离子
【知识点6】分子
(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子
(2)由分子构成的物质在发生物理变化时,物质的分子本身没有变化。
由分子构成的物质在发生化学变化时,它的分子起了变化,变成了别的物质的分子。
(3)分子的特征:
a.分子的体积和质量都很小;b.分子是不断运动的。
温度越高,分子的运动速率越大,如:
品红的扩散、酒精挥发等;c.分子间有间隔,物体的热胀冷缩、三态变化就是由于分子间有间隔造成的;d.同种物质的分子,性质相同;不同种物质的分子性质不同;e.分子是由原子构成的。
【知识点7】分子和原子的区别
(1)化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。
(2)化学变化的实质:
化学反应的过程,就是分子分割成原子,原子重新组合,生成新的分子或新的物质的过程。
【知识点8】用分子的观点认识物质的变化
分子在不停地运动着,分子的运动归根结底有两种形式:
一是分子的本身不变,只是分子间的距离增大或缩小,这种变化是物理变化。
其宏观表现为物质形态的变化,如物质的气、液、固三态的转化。
二是分子本身的组成、结构发生了改变,这种变化是化学变化。
其宏观表现是原物质的消失和新物质的产生,如红磷燃烧生成新物质五氧化二磷。
【知识点9】相对原子质量
原子质量非常小,用它的实际质量来表示非常不方便。
于是采用一种原子的质量作为比较标准,得出其他原子质量跟它的比值。
经过研究和实践,国际上一致同意以一种碳-12原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量,即原子量。
(作为比较标准的碳-12原子,原子核内有6个质子和6个中子,核外有6个电子)
某原子的实际质量(㎏)
相对原子质量=———————————————————
碳-12原子的实际质量(㎏)×1/12
【知识点10】相对分子质量
相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
如:
K2CO3的相对分子质量=39×2+12+16×3=138
【知识点11】等量关系
(1)原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数
(2)离子中:
核电荷数=核内质子数≠核外电子数
(3)相对原子质量=质子数+中子数
【知识点12】元素
(1)定义:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
(2)地壳中含量占前五位的元素:
氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)
(3)生物体中含量占前三位的元素:
氧(O)、碳(C)、氢(H)
【知识点13】原子和元素概念的区别和联系
原子
元素
概念
化学变化中的最小粒子
具有相同核电荷数的一类原子的总称
使用领域
微观上(习惯说构成)
宏观上(习惯说组成)
区别
既分种类又分个数
只分种类不分个数
在化学变化中
原子核不变,外层电子数可能发生改变
元素种类不变,存在形态可能改变
联系
元素是一类原子的总称,而原子是构成元素的基本单位
【知识点14】记忆一些常见元素的名称和符号
氢(H)氦(He)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)
铅(Pb)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)锰(Mn)
铁(Fe)铜(Cu)锌(Zn)银(Ag)钡(Ba)铂(Pt)金(Au)汞(Hg)碘(I)
【知识点15】元素符号
(1)元素符号的书写:
前大后小(第一个字母大写,后面字母小写)
(2)元素符号的意义:
不仅表示一种元素,还表示这种元素的一个原子。
例如:
O表示氧元素,也表示一个氧原子;2O表示2个氧原子(符号前面无数字,既表示宏观又表示微观;符号前面有数字,只表示微观)
【知识点16】化学式的书写
(1)书写单质:
①用元素符号表示a.金属:
如铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn)等;b.固态非金属:
如碳(C)、硫(S)、磷(P)等;c.稀有气体:
如氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等。
②双原子构成的分子如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)氯气(Cl2)
(2)书写化合物:
①写法:
正前负后,标价配平。
如氧化镁(MgO)、二氧化碳(CO2)②读法:
一般从后往前读作“某化某”,有时还要读出化学式中各元素的原子个数。
如Fe3O4读作四氧化三铁。
(3)化学式是用元素符号表示物质组成的式子,化学式可以直观反映组成物质分子的元素种类和原子个数。
【知识点17】化合价
(1)化合价是元素在形成化合物是表现出来的一种性质。
因此,单质中元素的化合价为0。
(2)化合价决定了形成化合物时各原子之间的个数比。
化合价是元素一定数目的原子化合的性质。
化合价是由原子结构(特别是最外层电子数)决定的。
(3)化合价中元素的正负化合价的代数和为0。
【知识点18】元素化合价的规律
(1)在化合物里,元素正负化合价的代数和为0;
(2)在化合物里,氢通常显+1价,氧通常显﹣2价;(3)金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价。
但在非金属氧化物里,氧显负价,另一非金属元素显正价;(4)单质分子里,元素的化合价为0;(5)许多元素具有可变化合价;(6)“根”的化合价一定不为0。
【知识点19】常见元素及原子团的化合价口诀
(1)一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二、四、六硫要记清,不忘单质总为零
(2)原子团:
氢氧根OH-1价;硝酸根NO3-1价;硫酸根SO4-2价;碳酸根CO3-2价;铵根NH4+1价。
【知识点20】同位素
同位素:
原子核内质子数相同而中子数不同的一类原子,互称同位素(在周期表中占同一位置)。
如:
12C和13C是同位素;1H、2H和3H是同位素。
【知识点21】元素周期律
元素周期律:
元素的性质随着元素的原子序数(核电荷数或质子数)的递增而成周期性的变化
(1)运用元素周期律,我们不仅可以预言新元素的存在,还可以根据它在周期表中的位置推测它的性质和用途,也可以根据某些特殊用途寻找所需的材料,如半导体材料等。
(2)元素周期率为基础,将所有的元素按照原子序数的递增以一定的规律排列,即得到元素周期表。
可以说,元素周期表是元素周期律的表现形式。
元素周期表共有7个横行,18个纵行,每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族。
【知识点22】核外电子排布规律
第一层最多2个电子,每层电子按2n2排布,次外层最多8个电子,最外层不能超过8个电子,排布顺序由里向外。
【知识点23】原子最外层电子数目与元素化学性质的关系
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(氦2个),化学性质比较稳定;金属元素原子的最外层电子的数目一般少于4个,在化学反应中,容易失去最外层电子而使次外层变成最外层,达到8个电子的稳定结构;非金属元素原子的最外层电子的数目一般多于或等于4个,在化学反应中,容易得到电子,也使最外层通常达到8个电子的稳定结构。
【知识点24】相关计算
(1)计算H2SO4中硫(S)元素的化合价。
解:
根据常见元素的化合价,可知:
H2SO4中H为+1价,O为-2价。
设H2SO4中S元素的化合价为χ,则
(+1)×2+χ+(-2)×4=0
χ=+6
答:
H2SO4中S元素的化合价为+6价。
(2)计算中KClO3中氧元素的质量分数,245gKClO3中含氧元素的质量为多少?
相当于多少克H2O含有的氧?
[解析]本题考查的是元素质量分数的计算方法。
245gKClO3中氧元素的质量:
m(O)=m(KClO3)×O%
由计算出的氧的质量m(O)和水中的O%,从而求出m(H2O)。
[答案]KClO3中
O%=16×3/(39+35.5+16×3)×100%=39.18%
245gKClO3中含氧
m(O)=245×O%=96g
相当于水的质量为:
m(H2O)=m(O)÷O%
=96g÷[16/(1×2+16)]×100%
=108g
第二章分子离子
【知识点1】物质的简单分类
【知识点2】同素异形体
同素异形体:
有同种元素形成的不同单质互称同素异形体。
例如:
碳元素组成的金刚石、石墨、C60;氧元素组成的氧气(O2)和臭氧(O3);磷元素组成的红磷和白磷。
【知识点3】酸
酸:
在水分子作用下产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
(1)酸的通性:
酸的性质就是它产生的H+的性质
酸的通性
一般规律
1、跟酸碱指示剂反应
无色酚酞试液遇酸不变色;紫色石蕊试液遇酸变红色。
2、跟活泼金属起置换反应
酸+金属→盐+氢气如:
HCl+Fe→FeCl2+H2↑
3、跟金属氧化物(碱性氧化物)反应
酸+金属氧化物→盐+水
如:
H2SO4+Fe2O3→Fe2(SO4)3+H2O
4、跟某些盐反应
酸+盐→新酸+新盐
如:
H2SO4+BaCl2→HCl+BaSO4↓
5、跟碱起中和反应
酸+碱→盐+水
如:
HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O
(2)常见的酸:
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、硝酸(HNO3)、柠檬酸、乳酸
【知识点4】碱
碱:
在水分子作用下产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物
(1)碱的通性:
碱的性质就是它产生的OH-的性质
碱的通性
一般规律
1、跟酸碱指示剂反应
无色酚酞试液遇碱变红;紫色石蕊试液遇碱变蓝。
2、跟非金属氧化物(酸性氧化物)反应
碱+非金属氧化物→盐+水
如:
NaOH+CO2→Na2CO3+H2O
3、跟酸起中和反应
碱+酸→盐+水如:
Ba(OH)2+HCl→BaCl2+H2O
4、跟某些盐反应
碱+盐→新碱+新盐
如:
Ca(OH)2+Na2CO3→NaOH+CaCO3↓
(2)常见的碱
氢氧化钠(烧碱、火碱):
NaOH氢氧化钙(熟石灰、消石灰):
Ca(OH)2氢氧化铜:
Cu(OH)2
氢氧化镁:
Mg(OH)2氢氧化钾:
KOH氢氧化铁:
Fe(OH)3氨水:
NH3·H2O
【知识点5】酸碱指示剂
酸碱指示剂:
酸碱指示剂与酸或碱性的溶液作用显示不同的颜色。
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂,用来检验酸或碱的溶液。
指示剂
遇酸溶液
遇碱溶液
无色酚酞试液
不变色
变红
紫色石蕊试液
变红
变蓝
【知识点6】pH——酸碱度的表示法
(1)pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈碱性
(2)pH是溶液酸碱性强弱的简单表示方法
【知识点7】pH试纸
(1)测定pH的最简便的方法是使用pH试纸,pH试纸在不同酸碱度的溶液里显示不同的颜色
(2)把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH
(3)不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中,以免带入杂质。
同时,这种操作还可能泡掉pH试纸上的一部分指示剂,致使比色发生较大误差。
【知识点8】盐
(1)盐是由金属阳离子(或NH4+)与酸根阴离子组成的一类化合物。
(2)盐的性质
盐类的化学性质
一般规律
(1)跟某些金属的反应
盐+金属→新盐+新金属如:
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
(2)跟酸的反应
盐+酸→新盐+新酸如:
BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+HCl
(3)跟某些碱的反应
盐+碱→新盐+新碱如:
CuSO4+KOH→K2SO4+Cu(OH)2↓
(4)跟某些盐的反应
盐+盐→新盐+新盐如:
NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓
【知识点9】三种化学反应类型
1、中和反应:
酸跟碱作用而生成盐和水的反应。
如
HCl+NaOH→NaCl+H2OH2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+H2O
2、置换反应:
一种单质跟一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
置换条件:
是金属单质把化合物中的金属阳离子(或H+)置换出来。
反应的条件必须是在金属活动顺序表中,排在前面的金属才能置换出排在后面的金属(或氢)。
3、复分解反应
(1)是两种化合物相互反应,彼此交换成分,生成另外两种化合物的反应。
(2)反应的条件:
有沉淀产生,或有气体放出,或有水生成。
(三者有其一,反应即可发生)
(3)中和反应是复分解反应的一种。
【知识点10】碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)
(1)碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱或苏打,碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打。
是两种常见的盐,它们在水溶液中能跟水发生反应而生成氢氧化钠(NaOH),因此它们的水溶液显碱性。
(2)Na2CO3主要用于造纸、纺织工业和玻璃、洗涤剂的生产,是重要的化工原料;NaHCO3是发酵粉的主要成分,主要用于糕点、面包之类的食品的发酵。
【知识点11】无机物和有机物
(1)无机物是不含碳元素的化合物;有机物是含碳元素的化合物。
CO、CO2、H2CO3、CaCO3、Na2CO3等虽然含碳,但其组成和性质与无机物更相似,所以通常把它们归于无机物。
(2)大多数有机物都具有难溶于水、熔点较低、受热易分解、容易燃烧、不易导电等特点。
【知识点12】三大化石燃料:
煤、石油、天然气
(1)煤——“工业的粮食”是古代植物遗体经过非常复杂变化而形成的;主要含C(少量H、N、S、O等);把煤隔绝空气加强热(即干馏),可得到焦炭、煤焦油和焦炉气。
(2)石油——“工业的血液”古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成;主要含C、H(含少量S、O、N等);为黑色或棕色粘稠液体,不溶于水,密度比水大,没有固定的熔点和沸点。
(3)天然气——较清洁能源主要成分是甲烷(CH4)
第三章混合物与纯净物
【知识点1】常见混合物类型举例
混合物类型
混合物名称
混合物类型
混合物名称
液体与液体混合物
白酒
气体与固体混合物
烟
气体与气体混合物
空气
气体与液体混合物
汽水
固体与固体混合物
不锈钢、铝合金
气体、液体、固体混合物
潮湿的泥土
液体与固体混合物
糖水、食盐水
【知识点2】溶液
概念:
一种物质或多种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。
能溶解其他物质的物质叫做溶剂,被溶解的物质叫做溶质。
悬浊液:
固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物,也叫悬浮液
乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物
【知识点3】溶液的组成
溶液是由溶质和溶剂组成的。
能溶解其他物质的物质叫溶剂;被溶解的物质叫溶质。
注意:
1.溶质可以是气体、液体或固体,溶剂也可以是气体、液体或固体。
2.溶质可以是一种,也可以是几种。
【知识点4】溶液的基本特征
对于溶液的基本特征,要抓住均一性和稳定性。
1.均一性是指溶质的分子(或离子)和溶剂的分子混合得十分均匀,因此溶液各处都一样。
2.稳定性是指条件不发生变化时,无论放置多长时间,溶质和溶剂都不会分离。
【知识点5】溶质、溶剂的确定
l.溶质和溶剂是相对而言的,固体或气体跟液体所形成的溶液,一般习惯把液态物质叫做溶剂,非液态物质叫溶质。
2.两种液体混合而形成溶液时,量少者是溶质,量多者是溶剂
注意:
物质在溶解时如果发生了化学反应,那么在形成的溶液中,溶质是反应后的生成物,如锌溶于适量的稀硫酸所得溶液中,溶质是硫酸锌。
3.当水和别的液态物质形成溶液时,习惯把水看做溶剂。
【知识点6】溶液的用途
1.在溶液中进行化学反应较快,可以缩短生产周期。
2.溶液对动植物和人的生理活动有很重要意义。
【知识点7】饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液:
在一定温度下,在一定量溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
不饱和溶液:
在一定温度下,在一定量溶剂里,还能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
【知识点8】溶解度
在一定的温度下,某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,叫做这种物质在溶剂里的溶解度。
不同的物质在相同的温度下溶解度不同,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高,如硝酸钾、硝酸钠、硝酸铵。
少数物质的溶解度随温度的升高变化不大,如食盐、氯化钾、氯化铵。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而下降,如氢氧化钙(熟石灰)。
溶解度计算公式如下
溶质的质量
某温度下物质的溶解度=————————×100g
溶剂的质量
【知识点9】溶液中溶质的质量分数:
溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比成为该溶质的质量分数
溶质的质量(g)溶质的质量(g)
溶质的质量分数=—————————×100%=——————————————×100%
溶液的质量(g)溶质的质量(g)+溶剂的质量(g)
【知识点10】混合物的分离
1、混合物的分离:
从混合物中提取某一种物质或除去一部分物质的过程
2、混合物分离的三种基本方法:
①沉降法:
把水静置使水中的杂质沉淀到水底的方法。
适用于颗粒较大或加凝聚剂能形成较大颗粒的悬浊液
②过滤法:
将液体和不溶的固体通过滤纸进行分离的操作方法叫过滤法。
过滤分为常压过滤、减压过滤(又叫抽滤)、热过滤(防止滤液降温时析出杂质晶体,而混入已析出的晶体中)。
初中涉及的是常压过滤。
操作中应注意以下几点:
一贴:
滤纸紧贴漏斗边缘
二低:
滤纸上缘低于漏斗上缘、原液液面低于滤纸上缘
三靠:
烧杯口紧靠玻璃棒上部、玻璃棒下端紧靠三层滤纸处、漏斗下端紧靠烧杯内壁
③结晶法:
几种固体物质的混合物能够溶解于同一种溶剂里,但它们的溶解度不相同,可用结晶的方法加以分离的一种方法。
如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
期中考试模拟试卷
一、选择题。
(每题3分,共75分)
1.豆腐起源于淮南八公山。
食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(化学式:
C6H13NO2)。
下列有关亮氨酸的说法,错误的是()。
A.亮氨酸由四种元素组成’
B.一个亮氨酸分子中含一个氧分子
C.一个亮氨酸分子由22个原子构成
D.亮氨酸属于有机物
2.钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好,在航天工业和化学工业中用途广泛。
已知钛原子的核电荷数为22,中子数为26,则该元素原子的质子数为()。
A.48B.26C.22D.4
3.下列有关实验操作的叙述中,正确的是()。
A.直接将试纸浸入溶液中,测定溶液的pH
B.在未说明用量时,一般取固体盖满试管底部.
C.稀释浓硫酸时,应把浓硫酸慢慢注人盛有水的量筒内
D.给试管中的固体加热,试管口应稍稍向下倾斜
4.下列广告用语从化学角度看,没有科学性错误的是()。
A.“霸王牌”厕所清洁剂,能清除所有污秽
B.“雪山牌”矿泉水,真正的纯水
C.“大自然牌”茶叶,真正的“绿色”饮品,天然种植,不含任何元素
D.吸烟有害健康
5.运用有关溶液的知识判断,下列说法中正确的是()。
A.将10%的硝酸钾溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B.热糖水降低温度后有固体析出,则原热糖水一定是饱和溶液
C.可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度
6.医用葡萄糖(C6H12O6)注射液是用葡萄糖、水配制而成的。
某葡萄糖注射液中碳元素
质量分数为20%,则100g该注射液中溶质的质量为()。
A.20gB.40gC.50gD.70g
7.木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品。
已知其溶解度分别为:
30℃时70g,50℃时84g,60℃时90g。
下图中X、Y、Z表示的是木糖醇等固体物质的溶解度曲线。
下列
说法错误的是()。
A.X为木糖醇的溶解度曲线
B.随着温度的升高,Z物质的溶解度逐渐减小
C.30℃时,X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D.50℃时,Y、Z两物质的溶解度相等
8.将40℃时的硝酸钾溶液降温至20℃,结果有少量晶体析出,则下列说法错误的是()。
A.40℃时的溶液一定为饱和溶液
B.20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小
C.20℃时的溶液一定为饱和溶液
D.溶剂的质量没有改变
9.我国南方一些地区,农民有时会向农田撒些熟石灰,以调节土壤的pH。
这些地区土
壤的pH可能是()。
A.=7B.>7C.<7D.无法确定
10.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如下图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是()。
A.紫色B.蓝色
C.红色D.无色
11.将下列各组物质分别加到水中,能得到无色、透明溶液的是()
A.HNO3、NaCl、K2SO4B.KCI、NaOH、CuSO4
C.BaCl2、NaOH、H2SO4D.FeCl3Na2SO4、KCI
12.向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后溶液中仍有金属固体,过滤后往滤渣中加人盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的溶质是()。
A.硝酸亚铁,硝酸银B.硝酸亚
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- 化学 期中 考前 复习