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江苏小高考化学复习纲领资料
高二年级化学学业水平测试复习导学案教学设计
第1讲化学实验的基本操作
【考纲要求】
1.知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理,能识别和绘制简单的实验仪器装置图。
(A)
2.树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法,初步养成良好的实验工作习惯。
(A)
【学习过程】
【自主学习】A
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则,了解安全措施。
2、药品安全存放
固体药品保存在广口瓶中,液体药品保存在细口瓶中。
酸性试剂选用玻璃塞,碱性试剂选用橡胶塞。
易吸水、易潮解、易被氧化的物质应被密封保存。
受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。
易燃的试剂应密封保存,并放置在冷暗处,还要远离电源和火源的地方。
金属钾、钠易与水、氧气反应,应封存在煤油里。
二、意外事故的处理
1、如不慎将酸液沾到皮肤上或衣物上,立即用水冲洗,再用3%—5%NaHCO3溶液清冼。
如果是碱液沾到皮肤上,用水冲洗,再涂上硼酸溶液。
2、如不慎将酸(或碱)流在实验桌上,立即用NaHCO3(或稀醋酸)中和,然后用水冲洗。
如果是少量的酸或碱,立即用湿抹布擦净。
3、眼睛的化学灼伤,立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛。
如为碱灼伤,再用20%的硼酸溶液淋洗,若为酸灼伤,再用3%的NaHCO3溶液淋洗。
4、化学火灾的扑救
移走可燃物,切断电源,停止通风。
与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救,如钾、钠等。
酒精及有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖。
三、化学实验基本操作的回顾
1、药品的取用
安全性原则:
三不准——不准用手直接接触药品;不准用鼻子凑近闻药品的味道;不准用口尝药品的味道。
节约性原则保纯性原则:
一般试剂取用后不能放回原试剂瓶,对一些纯度要求不高又不易变质的固体试剂取用有剩余量可放回原试剂瓶,如CaCO3、锌粒等。
常用药品的取用方法:
固体药品一般用药匙,块状固体用镊子。
液体药品:
少量用胶头滴管或量多可用倾倒法,一定体积用量筒量取。
胶头滴管的使用方法:
不倒置、不平放、不伸入容器内,不碰容器壁。
2、物质的加热
可直接加热的仪器:
试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
隔石棉网可加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶。
加热应注意的安全事项:
a.严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。
b.严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
c.严禁用嘴去吹灭酒精灯,以免“回火”引起灯内酒精燃烧。
d.被加热的玻璃仪器外壁在加热前要擦干,以免加热时仪器炸裂。
e.试管加热要先预热,否则容易因局部受热使试管炸裂。
f.液体加热时,体积不能超过试管容积的1/3,45°角倾斜,管口不能对人,以免液体外溅伤人,固体加热时,管口略向下倾斜,以免试管内有水倒流使试管炸裂。
四、1.反应器的使用方法
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
试管
用作少量试剂的溶解或反应的仪器,也可收集少量气体、装配型气体发生器小
(1)可直接加热,
(2)加热固体时,管口略向下倾斜,固体平铺在管底;(3)加热液体时液体量不超过容积的1/3,切忌管口向着人。
烧杯
配制、浓缩、稀释、盛装、加热溶液,也可作较多试剂的反应容器、水浴加热器
加热时垫石棉网,外壁要擦干,加热液体时液体量不超过容积的1/2,不可蒸干,反应时液体不超过2/3,溶解时要用玻璃棒轻轻搅拌。
烧瓶
用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器
平底烧瓶一般不做加热仪器,圆底烧瓶加热要垫石棉网,或水浴加热。
液体量不超过容积的1/2。
蒸馏烧瓶
作液体混合物的蒸馏或分馏,也可装配气体发生器
加热要垫石棉网,要加碎瓷片防止暴沸,分馏时温度计水银球宜在支管口处
锥形瓶
滴定中的反应器,也可收集液体,组装洗气瓶。
同圆底烧瓶。
滴定时只振荡,因而液体不能太多,不搅拌。
集气瓶
收集贮存少量气体,装配洗气瓶,气体反应器、固体在气体中燃烧的容器
不能加热,作固体在气体中燃烧的容器时,要在瓶底家少量水或一层细沙。
瓶口磨砂(与广口瓶瓶颈磨砂相区别),用磨砂玻璃片封口。
2.计量仪器的使用方法(温度计)
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
量筒
粗量取液体体积(精确度≥0.1ml)。
无0刻度线,刻度由下而上,选合适规格减小误差,读数同滴定管。
不能在量简内配制溶液或进行化学反应,不可加热。
容量瓶
用于准确配置一定物质的量浓度的溶液,常用规格有50、100、250、500、1000毫升等。
用前检查是否漏水,要在所标温度下使用,加液体用玻璃棒引流,定容时凹液面与刻度线相切,不可直接溶解溶质,不能长期存放溶液,不能加热或配制热溶液。
回答要选用的容量瓶时要带规格。
托盘天平
称量药品(固体)质量,精度≥0.1g。
称前调零点,称量时左物右码,精确至0.1克,药品不能直接放在托盘上(两盘各放一大小相同的纸片),易潮解、腐蚀性药品放在玻璃器皿中(如烧杯等)中称量,
3加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
酒精灯
作热源
酒精不能超过容积的2/3,不能少于1/4,加热用外焰,熄灭用灯帽盖灭,不能用嘴吹。
蒸发皿
蒸发皿用于蒸发溶剂,浓缩溶液
蒸发皿可放在三脚架上直接加热。
不能骤冷,蒸发溶液时不能超过2/3,加热过程中可用玻璃棒搅拌。
在蒸发、结晶过程中,不可将水完全蒸干,以免晶体颗粒崩溅。
蒸馏装置
对互溶的液体混合物进行分离
温度计水银球应低于支管口处,蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸,冷凝器下口进水,上口出水。
知识点4过滤、分离、注入液体的仪器
仪器图形与名称
漏斗长颈漏斗分液漏斗
知识点5夹持仪器
(6)夹持的仪器
铁架台 铁夹 试管夹 坩埚钳、滴定管夹 三角架 泥三角 镊子 石棉网等。
【弹簧夹】用以夹紧橡皮导管,使之不漏气体或液体。
7)其它仪器:
药匙 燃烧匙 玻璃棒 试管架 试管刷 研钵等。
【练习达标】
一、选择题
1、下列仪器中,不能加热的是()
A.烧瓶B.烧杯C.容量瓶D.蒸发皿
2、下列化学实验仪器名称的书写正确的是()
A.坩埚B.溶量瓶C.长径漏斗D.椎形瓶
3、下列实验操作中,正确的是()
A.将烧杯放在酒精灯上直接加热B.向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁
C.将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,可检验氨气是否已充满试管
D.使用试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中
4.在用NaCl固体配制250mL0.5mol/LNaCl溶液的实验中,不需要使用的仪器是()
A.B.C.D.
5、下列操作中,仪器使用不正确的是()
A.熄灭酒精灯用灯帽盖灭B.加热烧杯时垫石棉网
C.在量筒中稀释浓硫酸D.制取乙烯时,温度计插入混合液中
6、下列实验操作正确的是()
A.称量药品时,托盘天平左盘放砝码,右盘放药品
B.使用试纸检验溶液性质时,将试纸浸入溶液中
C.液体试剂用不完时,要倒回原试剂瓶以节省药品
D.读取量筒内液体体积时,眼睛平视,视线与量筒内凹液面相切
7、下列试纸在使用前不能用水湿润的是( )
A.蓝色石蕊试纸 B.碘化钾淀粉试纸 C.PH试纸 D.醋酸铅试纸
8、下列物质不属于危险品,允许旅客带上客车的是()
A.浓硫酸B.鞭炮C.洗洁精D.汽油
9、容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的()
A.①③⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D.①②④
10、在实验中,为防止下列情况发生,采取的措施错误的是( )
A.制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B.在用系列实验装置制取和检验的实验中,尾气污染空气,一定要用水吸收尾气
C.用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色,应在靠近试管口处放一团棉花
D.在点燃甲烷气体前,为防止爆炸,应先验纯
二、填空题
11.(1996年高考化学试测题)先选择填空,再简要说明作此选择的理由。
(1)试管内装有约占其容积1/10的溶液,则溶液的体积是(用字母回答)
A.约1mLB.约3mLC.无法判断
因为。
(2)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL,应选择的烧杯是(用字母回答)
A.400mL烧杯B.250mL烧杯C.100mL烧杯D.50mL烧杯
因为。
12.指出浓硫酸在以下各实验中的作用:
(1)铜片与浓硫酸反应制备二氧化硫、浓硫酸作
(2)启普发生器制得的CO2通过浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸作
(3)蔗糖中滴入浓硫酸变黑冒烟,浓硫酸作
(4)醇与羧酸的酯化反应中,浓硫酸作
学习反思小结:
第2讲物质的分离与提纯
【考纲要求】
1.初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯.。
(B)
2.初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯.的方法。
(A)
【学习过程】
【自主学习】A
一、物质的分离与提纯
1、过滤
(1)仪器:
___________、__________、__________、___________。
(2)用于_________________和____________________分离。
(3)注意点:
过滤时,将滤纸折叠好放入漏斗,加少量的______,使滤纸紧贴_____________。
滤纸边缘应略________漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略__________滤纸边缘。
向漏斗中倾倒液体时应用玻璃棒___________,烧杯尖嘴处应与玻璃棒_________,玻璃棒下端应________________,漏斗颈末端应__________________。
2、蒸发
(1)蒸发使用的仪器:
_________、___________、___________、__________。
(2)注意点:
蒸发皿可以直接_________,倒入蒸发皿中的液体不得超过其容积的______。
蒸发时应使用______________不断地搅拌,防止因__________________________________,当蒸发皿中出现____________时,停止加热。
移走正加热的蒸发皿时使用__________,放在实验台上需_____________。
3、结晶
(1)原理或适用范围:
利用混合物中的各组分物质在溶剂中的_________不同,它适用于提纯_______固体物质的混合物,且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化______,而另一种物质溶解度受温度影响变化______的混合物的分离和提纯。
________________结晶
(2)分类
4、萃取
(1)原理或适用范围:
利用溶质在_____________的不同溶剂里溶解度的不同,将一种物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中,从而实现分离的方法。
(2)装置及仪器:
____________
(3)选择萃取剂时的注意点:
①萃取剂与原溶剂互不_________②溶质在萃取剂中有_________的溶解度③溶质与萃取剂不发生_____________。
5、分液
(1)原理或适用范围
用于分离两种互不__________,且密度___________的液体。
(2)装置及仪器:
_________、___________、___________。
6、蒸馏
(1)将液态物质加热至______,使之________,然后将蒸气重新_____的操作过程。
(2)仪器:
_________、___________、___________、_________、___________、________、
___________、__________。
(3)注意事项
①温度计水银球处于处,全程严格控制好温度
②溶液体积不超过烧瓶体积,投放(防止暴沸)
③先,再,冷凝水的方向:
;
④刚开始收集到的馏分应弃去;
⑤结束时先,再。
【练习达标】C
一、选择题
1.下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是()
A.过滤—泥三角B.蒸发—蒸发皿C.蒸馏—分液漏斗D.萃取—玻璃棒
2.在配制250ml2.0mol·L—1NaCl溶液的实验中,必须使用的仪器是()
3.进行下列实验操作时,仪器间不应该接触的是()
A.向试管中倾倒液体时,试剂瓶口与试管口
B.过滤时漏斗下端管口与盛滤液的烧杯内壁
C.用滴管向试管内滴加液体时,尖嘴与试管口或试管内壁
D.用托盘天平称量药品时,盛放固体氢氧化钠的烧杯与天平的托盘
4.下列实验操作中,不能用于物质分离的是()
5.下列各组仪器,常用于物质分离的是()
①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平
⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶⑨坩埚
A.①④⑧B.②⑥⑦⑨C.①③⑦D.④⑤⑥⑧
6某学生发现滴瓶中溶液变浑浊,拟用右图所示
操作进行过滤,错误的操作有()
A.4处B.3处C.2处D.1处
7.实验室中把海水转化为淡水,采用的操作方法是()
A.蒸馏B.过滤C.分液D.萃取
8.现需要分离下列物质:
①汽油和水;②乙酸和乙醇;③碘和水。
正确方法依次是()
A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液
9.由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中,错误的是()
A.溶解B.过滤C.蒸发D.焰色反应
10.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是()
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
11.下列各组变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是()
A、风化、裂化B、分馏、干馏C、渗析、盐析D、水解、电解
12.下列从混合物中分离出其中的一种成分所采用的方法正确的是()
A.水的沸点100℃,酒精的沸点78.5℃,故可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
B.可以用加入氢氧化钠溶液再分液的方法除去混在乙酸乙酯中的少量乙酸
C.可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
D.由于胶粒的直径比离子大,所以淀粉中混有的碘化钾可用过滤法分离
二、填空题
13.用于分离或提纯物质的已学方法有:
A.萃取B.分液C.过滤D.加热分解E.蒸发F.蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
(把选用方法的标号填入括号内)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒()
(2)把饱和食盐水中的食盐提取出来()(3)除去酒精中溶解的微量食盐()
(4)把溴水中的溴提取出来()(5)用自来水制取医用蒸馏水()
(6)除去氧化钙中的碳酸钙()(7)分离柴油和水的混合物()。
14.海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋中提取碘的流程如下:
⑴指出提取的过程中有关实验操作名称:
①;③;写出过程②中有关反应的离子反应方程式:
_____________________________________________________。
⑵提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是__________。
(A)水、酒精(B)四氯化碳、苯(C)汽油、乙酸(D)汽油、酒精
⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是。
⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏。
指出下图所示实验装置中的错误之处;①;②;③。
⑸进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是;最后碘晶体在里聚集。
学习反思小结:
第3讲物质的检验
【考纲要求】
1、初步学会常见物质的检验。
(D)
【学习过程】
【自主学习】A
知识点1、常见离子的检验方法
1.阳离子的检验:
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
H+
石蕊试液
Na+
K+
焰色反应
Fe3+
①NaOH溶液
②KSCN溶液
①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
②Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
NH4+
与NaOH溶液混合加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
NH4++OH-△NH3↑+H2O
Al3+
NaOH溶液,氨水
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
2.阴离子的检验:
离子
检验试剂
实验现象
OH-
①酚酞试液
②石蕊试液
Cl-
AgNO3,稀HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Br-
AgNO3,稀HNO3
Ag++Br-=AgBr↓
I-
AgNO3,稀HNO3
Ag++I-=AgI↓
SO42-
HCl,BaCl2溶液
Ba2++SO42-=BaSO4↓
CO32-
HCl,澄清石灰水
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O
例:
对于某些离子的检验结论一定正确的是()
A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清的石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,在加入稀盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C、加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D、加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
例:
某物质中可能含有可溶性的硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐,若加入氯化钡溶液产生白色沉淀能证明其中有硫酸盐吗?
如果不能应如何证明?
知识点2、常见物质的检验:
(1)H2:
灼热的CuO和CuSO4,黑色的CuO变红,白色CuSO4粉末变蓝色。
(2)O2:
带火星的木条,木条复燃。
(3)CO2:
气体通入石灰水,石灰水变浑浊。
(4)Cl2:
湿润的淀粉KI试纸,变蓝。
(5)HCl:
通入硝酸银和稀硝酸,产生白色沉淀。
(6)SO2:
品红溶液,品红溶液红色退去,再加热。
又出现红色。
(7)NH3:
湿润的红色石蕊试纸,变蓝。
(8)NO:
打开瓶口与空气接触,立即变为红棕色气体。
【练习达标】C
一、选择题
1、可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是()
A.过滤B.渗析C.电泳D.丁达尔效应
2.进行焰色反应实验时,通常用来洗涤铂丝的是()
A.硫酸B.烧碱溶液C.稀盐酸D.蒸馏水
3.区别AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种无色溶液应选用()
A、CaCl2溶液B、KOH溶液C、稀HNO3D、稀HCl
4.下列有关判断中,正确的是()
A.某种无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊,这种气体为二氧化碳
B.可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水
C.通过灼热的CuO,能使固体由黑变红的气体一定是H2
D.用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸
5.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32—
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42—
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
6.下列除去杂质的方法正确的是()
A.除去N2中的少量O2:
通过灼热的CuO粉末
B.除去CO2中的少量HCl:
通入Na2CO3溶液
C.除去KCl溶液中的少量K2CO3:
加入适量的盐酸
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为()
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
8.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
9.下列离子检验的方法正确的是( )
A.某溶液
生产白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液
生产白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C.某溶液
生产蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液
生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
10.某工厂的技术人员在治理该工厂排放的一种澄清废液时,先加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,下列说法正确的是()
A、废液中一定含有CO32-B、废液中一定含有Ag+
C、废液中一定含有SO42-D、废液中有H2SO4
11.现有①Na2CO3②Na2SO4③FeCl3④KCl⑤Ba(NO3)2五种溶液,不另用任何试剂,要用最简便方法鉴别,下列鉴别物质的顺序正确的是()
A.③①②⑤④B.③①⑤②④C.①③⑤②④D.⑤①③②④
4、
12.已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种,它们相互反应情况如下:
注:
↓表不生成沉淀
↑表示生成气体
—表示无明显现象
a
b
c
d
e
c
↓
↓
/
↑
—
b
↓
/
↓
—
—
可以判断c与e分别为()
A、Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2B、Ca(OH)2与Ba(NO3)2
C、Na2CO3与Ca(HCO3)2D、HCl与Ca(OH)2
二、填空题
13.有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。
(3)取滤液做焰色反应,焰色不为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
由上述现象推断:
(1)该混合物中一定含有 ;一定不含有,可能含有。
(2)如要检验其是否存在,将如何操作。
(3)写出以上各步反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
14.一瓶澄清透明的溶液,可能含有下列离子中的一种或某几种:
NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO32-、HCO3-、N
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