物质的推断2包含答案.docx

物质的推断2包含答案.docx

《物质的推断2包含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的推断2包含答案.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

物质的推断2包含答案

1．测定BaCl2•xH2O中结晶水数目的过程如图所示：

（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式_______________________。

（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果___________（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

2．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。

主要步骤如下：

（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可选用___________。

（2）试剂②可以选用________________。

（3）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，其化学方程式___________。

3．在老师的指导下，小敏开展如下实验探究活动：

（1）A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示（“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示物质之间可以发生化学反应）。

四种物质中，属于盐类的物质是（填化学式，下同）。

物质D是。

（2）设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图二所示。

药品溶液的pH7，试剂甲是溶液。

4．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。

为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。

由此可判断，原白色粉末中一定不含有。

（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

由此可判断，原白色粉末中一定含有。

（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有。

5．A、B、C、D、E分别代表一种物质，其中A是氧化钡。

它们之间有如下反应关系：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）有关物质的化学式：

D为，E为。

（2）A与B反应的化学方程式为。

（3）滤液Ⅲ中存在的阴离子是（用离子符号表示）。

6．海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。

下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：

（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是________；

A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH

C.Na2CO3、BaCl2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3

（2）操作I过量加入各物质的目的是_____________________________；

7．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。

为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。

请回答下列问题：

（1）白色沉淀B是___________（填化学式）。

（2）原固体中一定含有的物质是_____________。

（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是________（填离子符号）。

（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是_______________。

8．某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硫酸钾；某无色溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠、硫酸铜；为探究它们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验。

请回答下列问题

（1）固体甲中一定含有的物质是______________；

（2）滤液C中含有的阴离子是_________________。

9．有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：

根据上述实验现象判断：

①白色固体中一定不含_____，一定含有_____，可能含有_____；

②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是_____；

③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式_____。

10．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．

根据以上信息，回答下列问题：

（1）固体A的成分为________，滤液B中的金属阳离子为________；

（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式________；其基本反应类型为________；

（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应________；

（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式________．

11．某小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。

其实验流程如图所示（已知金属氧化物与稀硫酸反应时，元素化合价不发生改变，且图中部分物质已略去）。

（1）该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和____，其中玻璃棒的作用__。

（2）①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是____________________________，

②中生成金属Cu的化学方程式是_______________________________。

（3）X的化学式是_______________。

（4）煅烧Zn2（OH）2CO3的化学方程式是_______________________________。

12．有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成。

小文为了确定它的成分，进行了如下实验：

（1）操作a的名称是________，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（2）写出蓝色沉淀的化学式________。

（3）白色固体是_________，它与盐酸反应的化学方程式为________，该反应所属基本反应类型为________。

（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是_________（填“正确”或“错误”）的，理由是_________。

13．某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：

（1）混合溶液的溶质中一定有。

（2）无色气体的化学式，产生该气体的化学方程式为。

（3）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是，原因是。

改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为（填写序号），加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为。

14．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。

某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。

设计实验方案如下图所示

回答下列问题。

（1）加入过量A（Fe粉）反应后，再进行操作a，此操作为_______________。

（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为__________________________。

（3）溶液甲中的金属离子是________________、__________（写离子符号）。

（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是_________（填序号）。

（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式__________________。

15．（绍兴-28）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。

用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图：

（1）本流程中“浓缩”、“结晶”属于变化。

（2）滤液2中可利用的物质除水外，还有（填化学式）。

（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有（选填序号）。

①将毒重石进行粉碎②加入足量的稀盐酸③将滤液2通入到滤液1中

16．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）

回答下列问题：

（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是________ ．

（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是________ ．

（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是________ ．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 ________ ．

（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是（_________）．

A. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

B. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

C. 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 

D. 在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成

（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有________ ．（填写步骤编号）

17．碳酸钠俗名纯碱，是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。

我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图及过程中涉及的主要反应如下：

①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3（晶体）

③2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑，请回答下列问题：

（1）碳酸钠属于____（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱是因为____________。

（2）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液及适量的盐酸等除去杂质离子、精制。

加入稍过量的NaOH溶液可以除去__________，加NaOH溶液和加BaCl2溶液的先后顺序______（选填“可以”或“不可以”）颠倒；最后加入盐酸的目的是___________________。

（3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca（OH）2反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物为________。

18．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

请回答下列问题：

（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。

（2）滤渣a的成分是_____；白色沉淀b的成分是_____。

（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：

_____。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_____。

19．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4C1）和尿素[CO（NH2）2]中的一种。

为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）：

根据上述实验回答：

（1）写出三种化肥的名称：

A_____；B_____；

（2）如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果_____（填“有”或“无”）影响；

（3）写出操作Ⅰ中涉及的化学反应的方程式：

_____。

20．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：

（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是________ （用化学方程式表示）；

（2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：

________ ；

（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为________ （填化学式）；

（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为　________ kg．

参考答案

1．

（1）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

（2）偏高

2．

（1）NaOH

（2）HCl（3）MgCl2===Mg+Cl2↑（通电）

3．

（1）Na2SO4、Na2CO3；NaOH；

（2）大于BaCl2

4．

（1）CuSO4

（2）CaCO3（3）BaCl2、NaOH

5．

（1）BaSO4，Cu（OH）2

（2）BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2

（3）Cl-、NO3-

6．AD使欲除去的物质完全反应

7．AgClNaOH、Na2SONa＋、H＋、Ba2＋将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸

8．硫酸钠、氢氧化钠Cl-  NO3-  OH-

9．FeCl3、Na2SO4CaCO3、BaCl2、KOHKNO3BaCO3CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

10．

（1）C、SiFe2+3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑置换反应找出原因，再过滤一次4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

11．漏斗引流CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OZn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu（NH4）2SO4Zn2（OH）2CO3

2ZnO＋CO2↑＋H2O

12．

（1）过滤漏斗

（2）

（3）碳酸钙

复分解反应（4）错误无法判断是否存在

13．

（1）Na2CO3、Na2SO4；

（2）CO2，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；

（3）NaOH。

若有，会被试剂①中和，试剂③不能检出。

②③①；沉淀部分溶解，产生气泡。

14．过滤Fe+CuCl2=Cu+FeCl2Na+Fe2+①②

15．

（1）物理

（2）BaCl2（3）①②③

16．Fe＞Cu硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，溶液显红色除去氢氧化钡2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑D④⑤⑥

17．盐碳酸钠的水溶液呈碱性Mg2+可以除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠氨气（NH3）

18．玻璃棒碳酸钙和氢氧化镁碳酸钡确定样品中是否含有硫酸钠硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠

19．尿素碳酸氢铵无2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O和

NH4HCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NH3↑+2H2O

20．NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑O2、H2O14.4