届四川省成都龙泉中学高三上学期月考理科综合试题教师版.docx
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届四川省成都龙泉中学高三上学期月考理科综合试题教师版
成都龙泉中学2018届高三12月月联考
理科综合试题
第Ⅰ卷(选择题共126分)
一、选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.关于一个叶肉细胞中的叶绿体和线粒体,下列叙述正确的是(C)
A.O2产生于叶绿体内膜,可以消耗于线粒体内膜
B.细胞质基质产生酒精时,细胞中的CO2全部被叶绿体同化
C.线粒体产生ATP的部位是内膜和基质,叶绿体的是类囊体
D.两种细胞器分解水产生的[H]全部用于水的合成
2.下列关于植物生长素和生长素类似物的叙述错误的是(D)
A.植物发育中的种子里色氨酸经过一系列反应可转变为生长素
B.棉花表现出顶端优势与顶芽产生的生长素极性运输有关
C.黄化豌豆幼苗切段中乙烯的合成素生长素浓度的影响
D.无子番茄的培育过程中,生长素诱发了可遗传的变异
3.如图是一晴朗夏日某植物光合作用强度随时间变化的曲线图,C点与B点相比,叶肉细胞内的C3、ATP和H]的含量发生的变化依次是(B)
A.升、升、升 B.降、升、升
C.降、降、降D.升、降、降
4.下列有关实验操作的描述,正确的是(B)
A.在探究温度对酶活性影响时,将过氧化氢酶与H2O2溶液在不同温度下保温后混合
B.在探究酵母菌细胞呼吸方式的对比实验中,检测物若为酒精,可去除装有NaOH溶液的装置
C.在观察线粒体的实验中,可用盐酸处理口腔上皮细胞以增加细胞膜的通透性
D.在鉴定待测样液中的蛋白质时,需将NaOH和CuSO4溶液等量混合再加入组织样液中
5.关于下图所示生理过程的叙述,正确的是( A )
A.该过程需要mRNA、tRNA、rRNA参与
B.物质1上的三个相邻碱基叫做密码子
C.多个结构1共同完成一条物质2的合成
D.结构1读取到AUG时,物质2合成终止
6.某植物果实颜色有黄色和红色两种表现型,叶片上有短毛、无毛、长毛三种表现型。
有人将两亲本植株杂交,获得200粒种子种下去,长出来的植株表现型为:
结红果叶片上有短毛73株、无毛38株、长毛37株,结黄果叶片上有短毛27株、无毛12株、长毛13株,下列说法错误的是(C)
A.两亲本植株都是杂合子B.两亲本的表现型都是红果短毛
C.两亲本之一自交后代有4种表现型
D.子代中无毛与长毛的个体都至少有一对基因纯合
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是( A )
A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源
B.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
C.以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
解析:
煤的气化和液化不是物理变化,而是化学变化。
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( D )
A.在一定条件下,0.2molSO2和0.1molO2充分反应,生成SO3的分子数为0.2NA
B.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1NA
C.常温常压下,2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
D.常温常压下,2gD2O含有的质子数为NA
解析:
A项,SO2与O2的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化,生成SO3的分子数小于0.2NA,错误;B项,考虑到CO
的水解:
CO
+H2OHCO
+OH-,溶液中阴离子的个数大于0.1NA,错误;C项,气体不在标准状况下,故2.24L氯气的物质的量无法确定,错误;D项,D2O(即2H2O)的摩尔质量为20g·mol-1,2gD2O物质的量为0.1mol,质子数为0.1×10×NA即NA个,正确。
9.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是(B)
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:
M>W>Z>Y>X
B.X、Z两元素能形成原子个数比(X:
Z)为3:
1和4:
2的化合物
C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀
10.下列说法正确的是(C)
A.乳酸薄荷醇酯(
)仅能发生水解、氧化、消去反应
B.乙醛和丙烯醛(CHO)不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体,不能用1HNMR(核磁共振氢谱)来鉴别
11.下列有关实验的现象和结论都正确的是(A)
选项
实验
现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH
Na2SiO3溶液的pH大
非金属性:
C>Si
B
将稀硫酸加入到碳酸钙中,排饱和食盐水收集气体
收集到一定量气体
实验室可用此法制
备CO2
C
将4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液与2mL0.lmol/L草酸溶液混合
KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快
增大反应物浓度,
反应速率加快
D
将NO2气体通入石蕊试液中
溶液变红
NO2是酸性氧化物
12.设计如图装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:
Cd的金属活动性大于Cu)。
恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl2溶液及显色剂,然后小心放入HCl溶液,在aa′处形成清晰的界面。
通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确的是( D )
A.通电时,H+、Cd2+向Pt电极迁移,Cl-向Cd电极迁移
B.装置中总反应的化学方程式为
C.一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍
D.如果电源正负极反接,则下端产生大量Cl2,使界面不再清晰,实验失败
解析:
由于Cd为阳极,Pt为阴极,通电时H+、Cd2+向Pt电极迁移,Cl-向Cd电极迁移,故A项正确;在阴极上H+得电子生成氢气,阳极上Cd被氧化,故B项正确;一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C,H+所迁移的电量为4.1C,则Cl-所迁移的电量为0.9C,H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍,故C项正确;若正负极反接,下端产生的是H2,而不是氯气,故D项不正确。
13.已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10(mol/L)2,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12(mol/L)3,下列叙述正确的是(D)
A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小
B.向2.0×10-4mol·L-1K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol·L-1AgNO3溶液,则有Ag2CrO4沉淀生成
C.将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中,充分溶解后,静置,上层清液中物质的量浓度最大的为Cl-
D.将0.001mol·L-1AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,则先产生AgCl沉淀
【解析】A.AgCl的Ksp只与温度有关,向AgCl的浊液中加入NaCl溶液,虽然平衡向逆方向移动,但Ksp不变,所以A错误;B.Qc(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO
)=(
)2×
(mol/L)3=1.0×10-12(mol/L)3<Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12(mol/L)3,所以没有沉淀生成,所以B错误;C.AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中,AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子,所以银离子物质的量浓度最大,所以C错误;D.根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),则当Cl-开始沉淀时,c(Ag+)=
=1.56×10-7mol/L,当CrO
开始沉淀时,c(Ag+)=
≈3.35×10-5mol/L,所以先产生AgCl沉淀,所以D正确。
二、选择题:
共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分
14.如图所示,在一次救灾工作中,一架沿水平直线飞行的直升飞机A,用悬索(重力可忽略不计)救护困在湖水中的伤员B.在直升飞机A和伤员B以相同的水平速度匀速运动的同时,悬索将伤员提起,在某一段时间内,A、B之间的距离以l=H-t2(式中H为直升飞机A离水面的高度,各物理量的单位均为国际单位)规律变化,则在这段时间内,下面判断中正确的是(不计空气作用力)( D )
第14题图
A.悬索的拉力小于伤员的重力B.悬索成倾斜直线
C.伤员做速度减小的曲线运动D.伤员做加速度大小、方向均不变的曲线运动
第15题图
15.如图所示是某款理发用的电吹风的电路图,它主要由电动机M和电热丝R构成.当调节开关S1、S2的通断,可使电动机驱动风叶旋转,将冷空气从进风口吸入,从出风口吹出冷风或热风.已知电吹风的额定电压为220V,吹冷风时的功率为120W,吹热风时的功率为1000W.关于该电吹风,下列说法正确的是( A )
A.电热丝的电阻为55Ω
B.当开关S2闭合、S1闭合时,电吹风吹出冷风
C.当电吹风吹冷风时,电热丝每秒钟消耗的电能为1000J
D.当电吹风吹热风时,电动机每秒钟消耗的电能为1120J
16.2014年3月8日凌晨马航客机失联后,西安卫星测控中心紧急调动海洋、风云、高分、遥感4个型号近10颗卫星,为地面搜救提供技术支持。
特别是“高分一号”突破了空间分辨率、多光谱与大覆盖面积相结合的大量关键技术。
如图为“高分一号”与北斗导航系统两颗卫星在空中某一面内运动的示意图,“北斗系统中两颗卫星“G1”和“G3”以及“高分一号”均可认为绕地心O做匀速圆周运动,卫星“G1”和“G3”的轨道半径均为r,某时刻两颗工作卫星分别为轨道上的A、B两位置,高分一号在C位置,若卫星均顺时针运行,地球表面处的重力加速度为g,地球半径为R,不计卫星间的相互作用力。
则以下说法正确的是(D)
第16题图
A.卫星“G1”和“G3”的加速度大小相等均为
B.卫星“G1”由位置A运动到位置B所需要的时间为
C.如果调动“高分一号”卫星到达卫星“G3”所在的轨道,必须对其减速
D.高分一号是低轨道卫星,其所在高度存在稀薄气体,运行一段时间后,高度会降低,速度增大,机械能会减小
17.应用物理知识分析生活中的常见现象,可以使物理学习更加有趣和深入。
如图所示,某同学坐在列车的车厢内,列车正在前进中,桌面上有一个小球相对桌面静止。
如果他发现小球突然运动,可以根据小球的运动,分析判断列车的运动。
下列判断正确的是(D)
第17题图
A.小球相对桌面向后运动,可知列车在匀速前进
B.小球相对桌面向后运动,可知列车在减速前进
C.小球相对桌面向前运动,可知列车在加速前进
D.小球相对桌面向前运动,可知列车在减速前进
18.如图所示,一固定斜面倾角为30°,一质量为m的小物块自斜面底端以一定的初速度沿斜面向上做匀减速运动,加速度大小等于重力加速度的大小g。
物块上升的最大高度为H,则此过程中,物块的(AC)
第18题图
A.动能损失了2mgHB.动能损失了mgH
C.机械能损失了mgHD.机械能损失了
19.发射一月球探测器绕月球做匀速圆周运动,测得探测器在离月球表面高度分别为h1和h2的圆轨道上运动时,周期分别为T1和T2.设想月球可视为质量分布均匀的球体,万有引力常量为G.仅利用以上数据,可以计算出的是( ACD )
A.月球的质量
B.探测器的质量
C.月球的密度
D.探测器在离月球表面高度为h1的圆轨道上运动时的加速度大小
第20题图
20.如图甲所示,在光滑水平面的两小球发生正碰,小球的质量分别为m1和m2,图乙为它们碰撞前后的s—t图像。
已知m1=0.1Kg,由此可以判断(AC)
A.碰前m2静止,m1向右运动
B.碰后m2和m1都向右运动
C.m2=0.3Kg
D.碰撞过程中系统损失了0.4J的机械能
21.如图所示,某人从高出水平地面h的坡上水平击出一个质量为m的高尔夫球由于受恒定的水平风力的作用,高尔夫球竖直落入距击球点水平距离为L的A穴,不计洞穴的深度,则下列说法正确的是(CD)
A.球被击出后做平抛运动
B.该球从被击出到落入A穴所用的时间为
第21题图
C.球被击出时的初速度大小为
D.球被击出后受到的水平风力的大小为
第Ⅱ卷(选择题,共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分
(一)必考题
22.(6分)某同学想用以下器材组装一只欧姆计,并测量一只约几千欧电阻的阻值。
A .电流表,满偏电流为1mA,内阻为20Ω
B. 电流表,满偏电流为0.6A,内阻为5Ω
C. 电动势15V,内阻5Ω的直流电源
D. 电动势3V,内阻3Ω的直流电源
E .最大阻值为5000Ω的滑动变阻器
F. 最大阻值为100Ω的滑动变阻器
(1)以上器材应选用___________(填字母)
(2)欧姆计调零后,滑动变阻器被接入部分的阻值为_________Ω
(3)若用此欧姆计测量电阻,发现指针指在满偏电流的三分之一处,则此电阻的阻值约为_________Ω
22.
(1)A、D、E(全选对得2分,选对但不全,得1分,有错得0分)
(2)2977(2分)(3)6000(2分)
23.(9分)如图所示,一电荷量为+q、质量为m的小物块处于一倾角为37°的光滑斜面上,当整个装置被置于一水平向右的匀强电场中,小物块恰好静止.重力加速度取g,sin37°=0.6,cos37°=0.8.求:
(1)水平向右电场的电场强度;
(2)若将电场强度减小为原来的
,物块的加速度是多大;
(3)电场强度变化后物块下滑距离L时的动能.
23.
【解析】
(1)小物块静止在斜面上,受重力、电场力和斜面支持力,受力分析如图所示,则有FNsin37°=qE①FNcos37°=mg②
由①②可得E=
(2)若电场强度减小为原来的
,即E′=
由牛顿第二定律得mgsin37°-qE′cos37°=ma
可得a=0.3g
(3)电场强度变化后物块下滑距离L时,重力做正功,电场力做负功,由动能定理得mgLsin37°-qE′Lcos37°=Ek-0可得Ek=0.3mgL
【答案】
(1)
(2)0.3g (3)0.3mgL
24.(12分)如图所示,在真空中xoy坐标系的第一象限存在足够大、方向水平向右的匀强电场,若将一个质量为m,带正电的小球在此电场中由静止释放,消去沿与竖直方向夹角为37°的方向做直线运动。
现将一绝缘光滑轨道放在xoy平面内,轨道的aO段水平,Obc为竖直面内半径为R的半圆轨道,c为半圆轨道的最高点,若上述带电小球从a点以一初速度向左运动,恰能通过该圆轨道,重力加速度为g,去
,求该带电小球:
(1)在电场中所受电场力的大小;
(2)过c点时的速度大小;
(3)回到水平轨道上的落点位置。
24.
(1)根据题设条件,电场力大小
①
(2)由题意得
②
解得:
③
(3)离开c点后有
④
⑤
⑥
⑦
解得:
⑧
25.(20分)如图所示,两足够长且不计其电阻的光滑金属轨道,如图所示放置,间距为d=1m,在左端斜轨道部分高h=1.25m处放置一金属杆a,斜轨道与平直轨道区域以光滑圆弧连接,在平直轨道右端放置另一金属杆b,杆a、b电阻Ra=2Ω、Rb=5Ω,在平直轨道区域有竖直向上的匀强磁场,磁感强度B=2T.现杆b以初速度v0=5m/s开始向左滑动,同时由静止释放杆a,杆a由静止滑到水平轨道的过程中,通过杆b的平均电流为0.3A;从a下滑到水平轨道时开始计时,a、b杆运动速度-时间图象如图所示(以a运动方向为正),其中ma=2kg,mb=1kg,g=10m/s2,求:
(1)杆a在斜轨道上运动的时间;
(2)杆a在水平轨道上运动过程中通过其截面的电量;
(3)在整个运动过程中杆b产生的焦耳热.
25.
(1)对b棒运用动量定理,有:
……………………3分
其中
………………………………1分
代入数据得到:
Δt=5s………………………………2分
即杆在斜轨道上运动时间为5s;
(2)对杆a下滑的过程中,机械能守恒:
………………………………2分
最后两杆共同的速度为
由动量守恒得
………………………………2分
代入数据计算得出
………………………………2分
杆a动量变化等于它所受安培力的冲量,由动量定理可得I安=BIdΔt,=mava—mav…1分
而q=IΔt,
由以上公式代入数据得q=7/3C……………………………1分
(3)由能量守恒得,共产生的焦耳热为
…………4分
b棒中产生的焦耳热为
……………………………2分
26.(15分)过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,无臭无味,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应;不溶于醇类、乙醚等,易与酸反应,常用作杀菌剂、防腐剂等。
通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:
请回答下列问题:
⑴三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为;
⑵支管B的作用是;
⑶步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是;
A.无水乙醇B.浓盐酸C.水D.CaCl2溶液
⑷过氧化钙可用于长途运输鱼苗,这体现了过氧化钙的性质;
A.可缓慢供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体C.能潮解D.可抑菌
⑸已知CaO2在350℃时能迅速分解,生成CaO和O2。
该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法是:
;
②使用(填仪器名称)准确称取0.5000g样品,置于试管中加热使其完全分解,收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体,则产品中过氧化钙的质量分数为(保留4位有效数字);
答案:
(15分)
⑴CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl(2分)
写成CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl得1分)
⑵平衡气压,便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下(2分)
⑶A(2分)
⑷ABD(3分,漏选一个扣1分,错选不得分)
⑸①连接好装置,向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差,静置一段时间,若高度差不变,则装置不漏气,反之装置漏气。
(2分)
②分析天平或电子天平或电光天平(2分)43.20%或0.4320(2分)
27.(14分)某化学小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。
已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%).
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:
沉淀物
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH
沉淀物
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Al(OH)3
3.8
5.2
Fe(OH)2
7.6
9.7
Fe(OH)3
2.7
3.2
Ni(OH)2
7.1
9.2
(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是:
。
(2)“酸浸”时所加入的酸是(填化学式);
(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为。
(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是。
(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4•7H2O),其原因可能是
(写出一点即可)。
(6)NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池(NiMH),镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,则NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为。
答案(14分,
(1)题共4分,其它每空2分)
(1)2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O;
(2)H2SO4;
(3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;
(4)3.2≤pH<7.1;
(5)H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的;
(6)NiOOH+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣.
28.(每空2分,共14分)磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下:
2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH=-612kJ·mol-1
2P(s)+5Cl2(g)===2PCl5(g) ΔH=-798kJ·mol-1
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为_____________________________________
_________________________________________________________________________。
(2)可逆反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)、2E(g)
F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。
反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示:
①达到平衡Ⅰ时,体系压强与反应开始时体系压强之比为________。
②平衡Ⅰ到平衡Ⅱ的条件①是________(填“升温”或“降温”)。
(3)亚磷酸(H3PO3)与适量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置如图所示:
阴极的电极反应式为_________________________________________________________;
产品室中反应的离子方程式为________________________________________________。
(4)在一定温度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。
现向浓度均为0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3,先生成________沉淀(填化学式);当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol·L-1)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=________mol·L-1。
答案:
(1)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93kJ·mol-1
(2)①20∶23 ②降温
(3)2H++2e-===H2↑ HPO
+2H+=
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