江苏省无锡一中最新最新学年高二下学期期中考试化学试题.docx
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江苏省无锡一中最新最新学年高二下学期期中考试化学试题
江苏无锡一中2020┄2021学年度下学期期中考试
高二化学试题
满分120分,考试时间100分钟
一、选择题(共12小题,每小题3分,共36分,每小题有一个选项符合题意)
1.有关能源的说法不正确的是
A.氢能、核能均是无污染的高效能源
B.公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对
大气的污染
C.把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率
D.化石能源是非再生能源
2.关于化学反应与能量的说法正确的是
A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应
C.化学键断裂放出能量D.反
应物总能量与生成物总能量一定相等
3.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
4.下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.要正确判断化学反应能否自发进行,要综合考虑反应的ΔH和ΔS。
C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0ΔS>0该反应在常温下能自发进行。
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
5.今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+
O2(g)H2O(g)ΔH=akJ·mol-1;
H2(g)+
O2(g)H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1。
关于它们的下列表述正确的是
A.a
C.a=bD.2b=c
6.铜锌原电池工作时,下列叙述正确的是
A正极反应为:
Zn—2e-=Zn2+
B.电池反应为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C在外电路中,电子从Cu极流向Zn极
D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
7.下列图示中关于铜电极的连接错误的是
铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液
8.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转
化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
9.对于可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)(正反应吸热),(注:
选项B是升高温度时的速率—时间图像;选项D中的A%表示混合气体中A的体积分数)下列图象中正确的是
10.如下图所示是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,
则下列有关判断正确的是
A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变
11.已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A.若降低温度,可以加快反应速率
B.SO2和O2的总能量高于SO3的能量
C.氧气足量时,SO2能完全转化为SO3
D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等
12.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-
1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
二、选择题(共7小题,每小题4分,共28分,每小题有一个或两个选项符合题意)
13.有A、B、C、D四种金属片,进行如下实验:
①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中,电流由D
导线
C;③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中,C极产生大量气泡;④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,试判断四种金属的活动顺序是
A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A
14.对已经达到化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g)
2Z(g)
减小压强时,对反应产
生的影响是
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
15.铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用,它的电池反应为:
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列说法正确的是
A.正极反应为:
Pb+
-2e-PbSO4
B.充电时的阴极反应为:
PbSO4+2H2O-2e-PbO2+
+4H+
C.随着放电的进行,电解质溶液中H2SO4的浓度逐渐降低
D.充电时阳极发生氧化反应
16.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
17.在密闭容器中,有下列反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
有关该反应的叙述正确的是
A.若混合气体中各成分的浓度不再变化,则该反应已达平衡状态
B.将lmol
和3mol
充分反应达到平衡时,放出的热量小于92.4kJ
C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间,从而提高
的转化率
D.缩小容器的体积,v(正
)增大、v(逆)减小,平衡向右移动
18.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是
A.达到平衡时X浓度为0.04mol/L
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为0.015mol/L
C.若增大压强,平衡向正反应方向移动,平衡常数变大
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的DH<0
19.已知:
H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是
A.甲、乙提高相同的温度B.甲中加入0.1molHe,乙不变
C.甲降低温度,乙不变D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2
20.(14分)
(1)已知下列两个热化学方程式:
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=—2220.0kJ·mol-1
H2O(l)H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1
则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为______
_____。
(2)已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140kJ·mol—1
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=—221kJ·mol—1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:
(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如右图所示),与白磷分子相似。
已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,断裂1molN
N键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。
(4)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应为:
2H2+O22H2O,电解质溶液为稀H2SO4溶液,电池放电时是将_________能转化为___________能。
其电极反应式分别为:
负极_________________________,正极_____________________________。
21.(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请完成以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中化学反应方程式为
_____________________。
在X极附近观察到的现象是
______________________________
②检验Y电极上反应产物的方法是______________________________。
③当导线中有0.1mol的电子通过时,在标况下理论上两极可收集的气体的体积共
L
(2)如要用电解方法精炼含有少量Zn、Fe、Ag、Au杂质的粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
X电极的材料是______________,此电极反应式为______________________。
(3)若想利用此装置在铁上镀银,则电解液a可以选用,Y极上的电极反应式为
22.(14分)在一条件下,A与B可发生以下变化:
A(g)+B(g)
C(g)ΔH=—QkJ·mol—1
(1)若保持温度、压强不变,开始时向密闭容器内充入1molA和1mol
B,达到平衡后,生成了amolC.
①平衡后A的转化率为____________
②若仍旧保持该温度和压强不变,开始时充入3molA和3molB,平衡后,生成的C的物质的
量为________,反应所放出的热量为________kJ
③保持温度、压强不变,开始时放入xmolA、2molB、1molC,达到平衡后,A、C的物质的量分别为ymol、3amol,则x=________,y=________.
(2)若保持温度不变,在体积为V的定容密闭容器内充入1molA和1molB,达到平衡后生成了bmolC.
①a与b的关系式为____________________;
②保持温度体积不变,向平衡体系中再充入3molC,待再次达到平衡后,C的物质的量为b'mol,则b'与b的关系式为____________________________.
23.(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题:
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:
___________________________。
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:
________________________________________。
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g);ΔH=—90.8kJ·mol—1
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=—23.5kJ·mol—1
③CO(g)
+H2O(g)
CO2(g)+H2(g);ΔH=—41.3kJ·mol—1
总反应:
3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+
CO2(g)的
ΔH=;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。
a.高温高压b.加入催化剂
c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚
(4)已知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L—1)
0.44
0.6
0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小:
v正______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=_________;
该时间内反应速率v(CH3OH)=__________。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
B
C
B
D
B
C
D
D
C
B
B
13
14
15
16
17
18
19
B
C
CD
C
AB
AD
C
20
(1)1022kJ
(2)TiO2(s)+2Cl2(g
)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=-81kJ·mol—
(3)724kJ
(4)化学能转化为电能
负极2H2-4e-==4H+,正极O2+4e-+4H+===2H2O
21
(1)①2H2O+2NaCl===H2↑+Cl2↑+2NaOH;有无色的气泡冒出,溶液变红。
②用湿润的淀粉KI试纸靠近Y极气体的出口,看其是否变蓝。
③2.24L
(2)纯铜,电极反应式为Cu2++2e—===Cu。
(3)AgNO3溶液,Ag-e—===Ag+
22
(1)ax100%3amol3aQ23(1-a)
(2)a>bb’>4b
23
(1)C+H2O
CO+H2。
(2)Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS
(3)-246.4kJ·mol-1c、e(4)①>②0.04mol·L-10.16mol·L-1·min-1
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