河南省林州一中分校林虑中学学年高一调研考试化学试题.docx

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河南省林州一中分校林虑中学学年高一调研考试化学试题

林虑中学2017级高一4月调研考试

化学试题

一、单选题（每题3分,共22题；共66分）

1.分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（  ）

A. m、n                           B. 3、7                       C. m﹣2、10﹣n                 D. m+2、n+10

2.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（     ）

A. K                                  B. Ca                             C. I                              D. Ne

3.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（  ）

A. 

       B. 

C. 

           D. 

4.下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（  ）

A. Ne                            B. F                            C. H3O+                              D. CH4

5.氮化钠与氯化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2．有关它们的叙述

①离子半径Na+＞N3﹣＞H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；

④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．

其中正确的是（  ）

A. ③                       B. ①③⑤                      C. ②④                     D. ②③④⑤

6.在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（  ）

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑                 B. SO2+2H2S=3S+2H2O

C. N2+3H2=2NH3                                  D. Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+6H2O

7.下列关于元素周期表的说法中正确的是（  ）

A. 过渡元素全部是金属元素

B. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

C. 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找

D. 同一主族元素的原子序数的差不可能为10

8.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关

 Ti和

 Ti的说法正确的是（  ）

A. 

 Ti和

 Ti原子中均含有22个中子     B. 

 Ti和

 Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行

C. 

 Ti和

 Ti的物理性质相同                           D. 

 Ti和

 Ti为同一核素

9.下列说法不正确的是（  ）

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定

③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等．

A. ③                      B. ④              C. ②⑤                      D. ①

10.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）

A. 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n＋1也为强碱          

B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C. 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7          

D. 若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

11.已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（　　）

A. 

                B. 

                            C. 

                               D. 

12.核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（　　）

A. 

 （A－N＋8）mol                            B. 

 （A－N＋10）mol

C. （A－N＋2）mol                                      D. 

 （A－N＋6）mol

13.参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量随反应过程变化的示意图（如下图所示），下列叙述中正确的是（　　）

A. 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量         B. 正反应为吸热反应

C. 该反应的逆反应是吸热过程                                 D. 从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量

14.化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图相符的是（　　）

A. 高温煅烧石灰石               B. 氧化钙与水反应

C. 氢气还原氧化铜                      D. Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

15.锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（　　）

A. 锗是一种金属性很强的元素          B. 锗的单质具有半导体的性能

C. 锗化氢（GeH4）稳定性很强                   D. 锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸

16.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

A. 原子半径：

W>Z>Y>X                      B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C. Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱            D. 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

17.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（　　）

A. O2和O3互为同位素                        B. 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

C. O2和O3的相互转化是物理变化       D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

18.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（　　）

A. 

 （A﹣N+m）mol                       B. 

 （A一N）mol

C. 

（A﹣N）mol                             D. 

（A一N+m）mol

19.下列分子的电子式书写正确的是（  ）

A. MgCl2

                                     B. CCl4

C. CO2

                                                D. Na2O

20.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（　　）

A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：

Y、X、W、Z

B. 原子半径由大到小的顺序：

W、Z、Y、X

C. 元素非金属性由强到弱的顺序：

Z、W、X

D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

X、Y、W

21.下列各组性质比较中，正确的是（  ）

①沸点：

HF＞HCl＞HBr＞HI②离子还原性：

S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣

③酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：

K＞Na＞Mg＞Al

⑤气态氢化物稳定性：

HF＞HCl＞H2S⑥半径：

O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+．

A. ①②③                  B. ③④⑤⑥                  C. ②③④                   D. ①③④⑤⑥

22.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（　　）

A. 化学键的形成一定伴随着电子的得失     

B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物          

D. 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子

二、填空题（每空1分，共10分）

23.氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O

2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试完成下列问题：

太阳光分解海水时，实现了从________ 能转化为________ 能，二氧化钛作________ 生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能．分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）．

24.在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。

H2＋Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：

（1）反应物断键吸收的总能量为________。

（2）生成物成键放出的总能量为________。

（3）判断H2＋Cl2=2HCl反应是________（填“吸收”或“放出”）能量。

（4）反应物的总能量________（填“>”、“＝”或“<”）生成物的总能量。

三、推断题（共2题；共24分）

25.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。

请回答下列问题：

（1）写出四种元素的元素符号：

W________；X________；Y________；Z________。

（2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为________价，最高正化合价为________价。

（3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为________；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为________。

（4）HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：

________（2分）。

26.（每空2分，共14分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：

1和2：

1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：

（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为________（写出其中一种物质的名称）．

（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为________（填元素符号）．

（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．

（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是________（填序号）．

a．单质的熔点R比T低b．单质与酸反应时，失电子数R比T少

c．单质与水反应R比T剧烈d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强

（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为________；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为________．

林虑中学2017级高一4月调研考试

化学试题参考答案

一、单选题

1.【答案】D【解析】【解答】解：

A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，故其核外电子总数=原子序数=m+2；B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，故其核外电子总数=原子序数=2+8+n=n+10，

故选D．

2.【答案】C【解析】【分析】答案：

CA、B是金属，只能形成离子键、金属键；C、I―是离子键、I2单质形成共价键；D、稀有气体，单原子分子，不形成化学键。

3.【答案】B【解析】【解答】解：

由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象B符合，故选B．

4.【答案】C【解析】【解答】解：

A．Ne中质子数为10，电子数为10，故A错误；B．F﹣中质子数为9，电子数为10个，故B错误；C．H3O+中质子数为11，电子数为10，故C正确；D．CH4中质子数为10，电子数为10，故D错误．故选C．

5.【答案】A【解析】【解答】解：

①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径Na+＜N3﹣，氢离子半径最小，故离子半径N3﹣＞Na+＞H+，故错误；②反应Na3N+H2O→NaOH+NH3中元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；③反应后均生成NaOH，则溶液均为碱性，故正确；④Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵，两种盐，故错误；⑤NaH中阴阳离子结构不同，Na3N中的阴阳离子具有相同的电子层结构，故错误；故选A．

6.【答案】D【解析】【解答】解：

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中有共价键的断裂、离子键的形成、共价键的形成，没有离子键的断裂，故A错误；

B．SO2+2H2S=3S+2H2O中有共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂和形成，故B错误；

C．N2+3H2=2NH3中有共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂和形成，故C错误；

D．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+6H2O中既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成，故D正确；

故选D．

7.【答案】A【解析】【解答】解：

A．过渡元素包含副族和第VIII族，过渡元素全部是金属元素，故A正确；B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值是1或11或25，不一定是1，故B错误；C．催化剂一般在过渡元素处寻找，一般在金属与非金属的分界线处寻找半导体材料，故C错误；D．H的原子序数为1，Na的原子序数为11，则H与Na的原子序数差为10，故D错误；

故选A．

8.【答案】B【解析】【解答】解：

A．ZAX中的Z表示质子数，A表示质量数，质量数=质子数+中子数，所以2248Ti和2250Ti原子中中子数分别为26、28，故A错误；B．质子数相同，故在周期表中位置相同，22号元素是第4周期第IVB族，都在第4纵行，故B正确；C．

 Ti和

 Ti互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，故C错误；D．2248Ti和2250Ti的质子数相同，但中子数不同，是不同的核素，故D错误；故选B．

9.【答案】D【解析】【解答】解：

①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，是同一元素的不同核素，故同一元素的核素种数由中子数决定，故②正确；③互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，故③正确；④分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故④正确；⑤同位素原子在不同物质中个数之比不变，所以C12中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等，故⑤正确，故选D．【分析】①质子数相同、中子数不同一类的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，是同一元素的不同核素；③互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；④两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等；⑤同位素原子在不同物质中个数之比不变．

10.【答案】B【解析】【解答】　R（OH）n为强碱，W（OH）n＋1不一定为强碱，故A项不符合题意；HnXOm为强酸，说明X非金属性强，Y比X更强，且知Y不是稀有气体元素，故B项符合题意；

若Y为氧元素，Z只有负价，而没有＋7价，故C项不符合题意；若5种元素同为第3周期，当X最高正化合价为＋5时，R为金属元素，故D项不符合题意。

故答案为：

B

11.【答案】C【解析】【解答】　R2＋有a个电子，则其原子序数（质子数）为a＋2，结合中子数为b个，可得，其质量数为a＋b＋2。

故答案为：

C

12.【答案】A【解析】【解答】　由题意可知，它的氧化物可表示为RO,1个R原子的质子数为A－N，所以1个“RO”所含质子数为（A－N＋8），则ngRO所含质子的物质的量为

 （A－N＋8）mol。

故答案为：

A

13.【答案】B【解析】【解答】　从示意图中可以看出，反应物Br＋H2先吸收117kJ·mol－1能量，然后放出42kJ·mol－1能量。

由于总能量是守恒的，因此反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，故A、C两项错误，B项正确。

根据图中信息，不能看出HBr与H2的能量谁高谁低，D项错误。

故答案为：

B

14.【答案】B【解析】【解答】解：

A．高温煅烧石灰石，为吸热反应，故A不选；B．氧化钙与水反应放出大量的热，为放热反应，故B选；C．氢气还原氧化铜为吸热反应，故C不选；D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应为吸热反应，故D不选．故选B．

15.【答案】B【解析】【解答】　依据同主族元素性质递变规律可知：

气态氢化物稳定性：

CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷（SiH4）不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物的酸性：

H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，H4SiO4难溶于水，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。

因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。

故答案为：

B

16.【答案】D【解析】【解答】　Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，故X为N，Z为S，W为Cl，A不符合题意；HClO4酸性比H2SO4酸性强，B不符合题意；H2O比H2S稳定，C不符合题意；S为固体，其他为气体，D符合题意。

故答案为：

D

17.【答案】B【解析】【解答】解：

A、同位素是质子数相同，中子数不同的同元素的不同原子互称为同位素；同元素组成的不同的单质称为同素异形体；故O2和O3为同素异形体，故A错误；B、同温同压同体积的气体分子数相同，故B正确；C、O2和O3的结构不同是不同单质，相互转化是化学变化，故C错误；D、等物质的量的O2和O3含有的质子数为16：

24=2：

3，故D错误；故选B．

18.【答案】A【解析】【解答】解：

同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A﹣N．故HmX分子中的质子数为m+A﹣N，又由于HmX中H为11H，故agHmX分子中所含质子的物质的量为：

×（A+m﹣N）mol．故选A．

19.【答案】C【解析】【解答】解：

A、氯化镁是离子化合物，由氯离子和镁离子构成，氯化镁电子式为

，故A错误；B、氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为

，故B错误；C、二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为

，故C错误；D、氧化钠是离子化合物，有钠离子和氧离子构成，电子式为，故D正确．故选C．

20.【答案】A【解析】【解答】解：

Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，A、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故A正确；B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：

Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故B错误；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即Y＞X＞W，故D错误，故选A．

21.【答案】B【解析】【解答】解：

①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故错误；②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；

③非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；④同主族行上到下，金属性增强：

K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：

K＞Na＞Mg＞Al，故正确；⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故正确；

⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，即O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故正确．故选B．

22.【答案】D【解析】【解答】　A项，由原子形成化学键的过程中一定伴随着电子的得失或转移，而由离子形成化学键的过程中无电子的得失，A不符合题意。

B项，金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，B不符合题意。

C项，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，C不符合题意。

D项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，D符合题意。

故答案为：

D

二、填空题

23.【答案】太阳；电；催化剂；化学；电；吸热

【解析】【解答】太阳光分解海水时，太阳能转化为化学能，水难以分解，在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气，并用激光提供能量，则说明二氧化钛起到催化剂的作用，燃料电池是将化学能转变为电能的装置；氢气和氧气的燃烧为放热反应，则水分解