安徽省皖南八校届第一次联考化学word版.docx

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安徽省皖南八校届第一次联考化学word版

皖南八校

2011届高三第一次联考

化学试题

考生注意：

1．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

2．答题前，请考生务必将答题纸左侧密封线内的项目填写清楚。

请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上，在试题卷上作答无效。

3．本试卷命题范围：

必修①、必修②、选修3—1、选修3—2。

第Ⅰ卷（选择题共40分）

考生注意：

1．本试卷分第工卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分

钟。

2．答题前，请考生务必将答题纸左侧密封线内的项目填写清楚。

请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上，在试题卷上作答无效。

第Ⅰ卷（选择题共48分）

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量（原子量）：

H1C12N14O16Na23S32Cl35．5Cu64

一、选择题（本题包括16小题。

每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是（）

A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护

C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难

D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放

2．下列说法正确的是（）

A．将25gCuSO4·5H2O溶于1L水中，可配制成0．1mol·L-1CuSO4溶液

B．用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子

C．用向下排空气法收集NH。

，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH。

是否收集满了

D．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率

3．下列离子方程式正确的是（）

A．住碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：

OH-+HCO

Ca2+=CaCO3↓+H2O

B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：

2Na+Cu2+====Cu+2Na+

C．NaHCO3溶液显碱性：

HCO

+H2OOH-+CO

D．氯气溶解于水：

Cl2+H2O12H++Cl-+ClO-

4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）

A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料

B．住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色

C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

5．用于净化汽车尾气的反应：

2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。

下列说法正确的是（）

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

6．设阿伏加德罗常数为N。

。

则下列说法正确的是（）

A．7．1gCl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O．1NA

B．1．0L浓度为1．0mol·L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0N2

C．常温下，1L0．1mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0．2NA

D．标准状况下，22．4L乙醛中含有的氧原子数为1．0NA

7．下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）

A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S

B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同

D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na

8．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）

A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）

B．已知25°C时

，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质

的量浓度最大可达到

mol·L-1

C．25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶

液中水电离出来的OH-浓度

D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有

9．下述实验不能达到预期目的的是（）

编号

实验内容

实验目的

A

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2具有漂白性

B

将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置

比较氯与溴的氧化性强弱

C

将铜片分别与浓、稀硝酸反应

探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱

D

向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。

再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。

探究浓硫酸的脱水性

10．下列关于有机物的说法中，不正确的是（）

A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰

C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

D．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体

11．盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

己知：

①H2O（g）=====H2O（l）△H1===Q1kJ·mol-1

②C2H5OH（g）====C2H5OH（l）△H2====Q2kJ·mol-1

③C2H5OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3H2O（g）△H3====Q3kJ·mol-1

若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q1+Q2+Q3B．1．5Q1-0．5Q2+0．5Q3

C．0．5Q1-1．5Q2+0．5Q3D．0．5（Q1+Q2+Q3）

12．Li—SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙

烯酯和乙睛，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。

下列说法正确的是（）

A．该电池反应为可逆反应

B．放电时，Li+向负极移动

C．充电时，阴极反应式为Li++e-===Li

D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

13．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。

下列推断中正确的是（）

A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物

B．z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

14．右图为室温下20mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度（mol·L-1）分别是（）

A

B

C

D

c（HCl）（mol·L-1）

0．06

0．04

0．03

0．09

c（NaOH）（mol·L-1）

0．04

0．06

0．09

0．03

15．CaCO2溶于盐酸生成CO2，则下列说法中正确的是（）

A．该反应的离子方程式为CO

+2H+====CO2↑+H2O

B．与同浓度盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快

C．CaCO2溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO2的沉淀溶解平衡，使CaCO3的Ksp增大

D．CaCO2与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H+）=c（OH）+2c（CO

）+

c（HCO

）

16．关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱（）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、（本题共4小题。

共52分）

17．（12分）有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素

信息

X

所在主族序数与所在周期序数之差为4

Y

最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子

Z

单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

W

基态原子核外5个能级上有电子，且最后的能级上只有1个电子

请回答下列问题：

（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式

（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为，Z3+离子的电子排布式为，它有个未成对电子。

（4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包括，在条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）。

18．（12分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。

以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。

从下列所给试剂中选择：

实验步骤中，试剂①最佳为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。

a．KMnO4b．（NH4）2Sc．H2O2d．KSCN

沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为。

加入CuO作用是。

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。

除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。

（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。

写出该反应的化学方程式。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用（填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为。

19．（16分）某芳香族化合物A的分子中含有C．H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68．5倍。

现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下（一些非主要产物己略去）：

己知：

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式。

（2）N→A的反应类型是。

（3）①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是：

试剂I；试剂Ⅱ（选填字母）。

a.KMnO4（H+）b．Fe/盐酸c．NaOH溶液

②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E（浓硫酸j△）作用，能否得到F?

，为什么?

。

（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有种处于不同化学环境的氢。

（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式：

①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；

②分子中含有

结构。

（6）有一种D的同分异构体w，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出w在酸性条件下水解的化学方程式：

。

（7）F的水解反应