贵阳市中考二模化学试题I卷.docx

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贵阳市中考二模化学试题I卷

贵阳市2019年中考二模化学试题（I）卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.手机使用的锂电池板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。

某种锂电池板的总反应可表示为：

Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法中正确的是（）。

A．LiMnO2为新型的氧化物

B．LiMnO2为锂、锰、氧的合金

C．该反应属于化合反应

D．该反应中Mn的化合价没有变化

2.一种元素的原子通过放射变成了另一种元素的原子，推断放射出的粒子一定有（）

A．电子

B．中子

C．质子

D．原子核

3.下列操作先后顺序不正确的是（）

A．排水法收集氧气，集满氧气后立即取出正放，再盖上毛玻璃片

B．双氧水制取氧气，必须先检查装置气密性再加入药品

C．用高锰酸钾制氧气，实验结束后，先将导管从水中取出再熄灭酒精灯

D．给试管加热时，要先来回预热，再集中加热

4.区分下列物质，所用的方法可行的是（）

选项

需区分的物质

所用方法

A

二氧化碳和氮气

燃着的木条

B

氧化铜和四氧化三铁

观察颜色

C

酒精和蒸馏水

看颜色

D

双氧水和水

加二氧化锰

A．A

B．B

C．C

D．D

5.仔细观察后再借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是

A．固体：

NaCl、NaOH、NH4NO3（水）

B．固体：

NH4Cl、K2SO4、磷矿粉（熟石灰）

C．溶液：

KNO3、MgCl2、盐酸（AgNO3溶液）

D．溶液：

NaOH、Ca（OH）2、盐酸（CO2气体）

6.在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（）

①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢

②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn

③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23：

24：

65

④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：

1：

1．

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

7.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）

①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类

A．①②③⑤               B.①②⑤⑥                C.①②⑤⑦               D.①④⑥⑦

8.前段时间，包括长沙在内的我国多地遭受雾霾的严重影响，空气质量达到严重污染级别。

下列物质中，不属于空气污染物的是（）

A．二氧化硫（SO2）

B．PM2.5

C．氧气（O2）

D．二氧化氮（NO2）

9.类推是学习中常用的思维方法，现在有以下类推结果，其中正确的是（）

A．能分解产生氧气的物质一定含氧元素，含氧元素的物质分解一定放出氧气

B．活泼金属滴加稀盐酸会产生气泡，滴加稀盐酸有气泡产生的一定是活泼金属

C．原子最外层电子数与化学性质有关，最外层电子数相同的原子化学性质一定相同

D．置换反应一定有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应

10.下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是

A．NaOH与稀硫酸

B．CaCO3与稀盐酸

C．CuSO4与KOH

D．AgNO3与NaCl

11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

A．当甲物质中混有少量的丙时，可采取降温结晶的方法提纯甲

B．t1℃时三种物质的溶解度大小关系甲＞乙＞丙

C．升高温度可将丙的饱和溶液变成不饱和溶液

D．t2℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

12.归纳总结是学习化学的重要方法之一。

下列排序正确的是（）

A．溶液的pH:

B．N元素的化合价:

C．气体的密度:

D．金属活动性顺序:

13.生活常识中往往包含着一定的化学原理。

下列做法中，正确的是（）

A．用铅笔芯作润滑剂打开生锈的锁

B．过滤能将硬水软化

C．煤气泄漏时立即打开排烟罩排气

D．洒在实验台上的酒精着火用水浇灭

14.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是

选项

物质

目的

主要实验操作

A

KCl、CaCl2溶液

鉴别

取样，滴加肥皂水

B

KNO3（NaCl）

提纯

加90℃水溶解，降温结晶、过滤

C

KClO3固体（KCl）

除杂

充分加热至固体质量不变

D

MnO2、KCl固体

分离

溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A．A

B．B

C．C

D．D

15.推理是研究和学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是              （）

A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定都含有氢元素

B．酸能使石蕊溶液变红，通入CO2后石蕊溶液变红，所以CO2是酸

C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物

D．某物质在O2中完全燃烧，生成了氧化物，则该物质一定是单质

16.用如图装置，制一氧化碳并还原氧化铜。

下列说法不正确的是

资料：

①HCOOH（甲酸）

H2O+CO↑；②CuO+CO=Cu+CO2。

A．反应①属于分解反应

B．反应②中各元素的化合价均改变

C．反应过程中a处黑色固体变红

D．气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染大气

17.通常状况下，颜色呈白色的固体是

A．氧化铜

B．碳酸氢铵

C．木炭粉

D．铜

18.下列变化属于化学变化的是（）

A．粮食酿酒

B．酒精挥发

C．铁水铸锅

D．冰消雪融

19.碳原子是神奇的，既可构成世界上最软的矿物质石墨，也能构成自然界中最坚硬的物质金刚石。

2017年合成出由碳原子构成的另外一种新物质T-碳。

T-碳是一种蓬松的碳材料，内部有很大的可利用空间，密度非常小（约为石墨的2/3，金刚石的1/2），具有很高的硬度。

下列关于T-碳的说法中，不正确的是

A．T-碳内部的可利用空间为其作为储能材料提供可能

B．相同体积的T-碳、石墨、金刚石，质量最轻的是石墨

C．T-碳、石墨、金刚石在氧气中充分燃烧均产生二氧化碳

D．T-碳、石墨、金刚石的物理性质有很大差异，其原因是碳原子排列方式不同

20.下列说法中错误的是（）

A．地壳中的铁都以化合物形式存在                         

B．生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中

C．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜                      

D．钢是由生铁炼制而成的，因而钢不会生锈

二、填空题

21.根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（1）如图A、B、C、D四种粒子共表示______种元素。

（2）D原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。

（3）如图A、B、C、D、E五种粒子中具备稳定结构的是______（填序号）。

（4）若E粒子带1个单位正电荷，则X=______。

22.随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视。

（1）使用脱硫煤能减少_____的排放，减轻酸雨的危害。

（2）飞机使用的航空煤油是由_____（填“煤”或“石油”）炼制的产品。

（3）目前，我市为了改善空气质量，大部分公交车的燃料已经开始使用压缩天然气。

天然气的主要成分为甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_____。

（4）在汽油中加入适量乙醇就可以得到乙醇汽油。

下列说法正确的是_____（填序号）。

A乙醇汽油是一种新型化合物

B乙醇属于不可再生能源

C使用乙醇汽油可减少大气污染

D使用乙醇汽油可节省石油资源

（5）为减少化石燃料对环境造成的危害，近年来，科学家陆续发现海底埋藏着大量的将来可能会替代化石燃料的新能源，这种新能源是_____。

23.

（1）二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收（如右下图）生成可用作化肥的碳酸氢铵（NH4HC03）。

①碳酸氢铵属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。

②二氧化硅的化学式为________。

③氨水中含有一定浓度的氢氧根离子，氢氧根离子的符号是_________。

（2）请从入

中选择合适的元素，按物质的分类写出相应物质的化学式（各写一例）。

①氧化物：

_______；②酸：

________；③盐：

________。

三、实验题

24.如下图A所示，取一个大烧杯，在里面装入约1/2的细沙；烧杯一边的细沙中，插入高低不同的两支蜡烛；将截取瓶底的大口饮料瓶做成简易漏斗，取三张用石蕊溶液染成紫色的干燥小纸条，将一张干燥的和一张润湿后的纸条（润湿后仍为紫色）粘在简易漏斗的内壁，将另一张纸条润湿后，粘在简易漏斗的外壁，将漏斗插入细沙的另一边。

按下列各步骤继续实验，并回答有关问题。

（1）如图A，用以收集满二氧化碳的集气瓶（集气瓶的容积与简易漏斗内容积相当）向漏斗内慢慢倒入气体，可以观察到的实验现象是________（填字母）；

A．漏斗内干燥的纸条变成红色，漏斗内、外壁湿润的纸条都不变色

B．漏斗外壁上湿润的纸条变成红色，漏斗内干燥及湿润的纸条都不变色

C．漏斗内壁上湿润的纸条变成红色，漏斗内干燥的纸条和外壁湿润的纸条都不变色

由此现象能够得出的结论是_________________________________________________。

（2）如图B所示，快速点燃两支蜡烛。

（3）如图C所示，将漏斗向上慢慢提起至下端高于烧杯口，可以观察到的实验现象是______________________，根据此现象能够得出的结论是________________________

25.为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：

（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________。

（2）X=_____，实验过程中，可以通过观察_____来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。

（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：

猜想一：

试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；

猜想二：

试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；

猜想三：

以上两种猜想同时成立。

为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量_______（填序号），向试管Ⅱ中加入少量_______（填序号），做对比实验。

A硫酸铜

B氯化钠

C硫酸钠

D浓盐酸

（4）通过（3）中的对比实验，观察到试管Ⅱ中反应快慢无明显变化，试管Ⅰ中反应明显加剧，则猜想___成立。

四、科学探究题

26.小亮在实验室用一块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现，同时发现充分反应后的液体中有少量黑色不溶物。

提出问题：

这种黑色不溶物是什么呢？

猜想与假设：

这种黑色不溶物中可能含碳。

设计方案：

将黑色固体灼烧，若黑色固体中含有碳，就会有________气体生成，反应的化学方程式是_______；要想进一步确定这种气体，可以用____________检验，反应的化学方程式是_____。

进行实验：

小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。

解释与结论：

由此小亮得出结论：

（1）生铁中_________碳（含或不含）；

（2）碳与稀盐酸_____反应（能或不能），铁与稀盐酸_______（能或不能）反应。

五、计算题

27.有一瓶标签破损的稀盐酸如图1，为测定其溶质质量分数，取出25g稀盐酸样品，加入足量铝片（表面被氧化）。

使其充分反应，生成氢气的质量与反应的稀盐酸溶液的质量关系如图2。

请计算该稀盐酸溶液的溶质质量分数___________，并在新标签的横线上填写稀盐酸溶液的溶质质量分数___________。

六、综合题

28.水者，万物之本源也，保护水环境，珍爱水资源

（1）下列做法有利于保护水资源的是________（填字母）。

A化肥和农药过度使用                 B工业废水处理达标后排放

C实验室的废液不经处理直接排放        D生活中减少使用含磷洗衣粉

水的性质

（2）检验图1中b管产生的气体方法是___________________，由实验可知水由__________组成。

（3）如图2所示实验中，发现气球__________，相应的化学方程式为________________________。

水的用途

（4）下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是____________。

（填字母）

A液封形成密闭体系

B润湿玻璃管口便于插入

C防止熔融物溅落炸裂集气瓶

D提供热量

E测量气体的体积大小

（5）①实验室配制30g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠1.5g，量取水______mL。

（水的密度为1.0g/mL）

②配制该溶液的正确操作顺序为_______（填字母序号）。

③经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________（填序号）。

A氯化钠固体不纯      B称量时，砝码端忘记垫上质量相同的纸

C量取水时，仰视读数  D装瓶时，有少量溶液洒出

④自来水需经过________（填一种净化水的方法）才能用于配制溶液。