酸和碱中考真题 经典.docx
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酸和碱中考真题 经典.docx
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酸和碱中考真题经典
酸和碱中考真题经典
一、酸和碱选择题
1.托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸,若左杯中投入一块生石灰,向右边杯中投入一块石灰石,且两块固体质量相等,则反应后天平的指针将()
A.偏向左边
B.偏向右边
C.仍指零处
D.无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】
生石灰即氧化钙,虽与盐酸反应,但无气体生成;石灰石主要成分是碳酸钙,与盐酸反应会产生二氧化碳气体,两固体质量相等,由于石灰石一侧产生气体,故质量减小,天平指针偏向另一侧。
选A。
2.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质中一定含有( )
A.CuB.AgC.Cu、AgD.Zn、Ag
【答案】B
【解析】
【分析】
排在氢前面的金属,才能置换出酸中的氢,而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,前面金属置换后面金属(钾钙钠除外),参加反应的必须是盐溶液,即盐可溶。
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
【详解】
在
和
的混合溶液中,加入一定量的锌粉,锌粉先和硝酸银反应,生成银和硝酸锌,锌和硝酸银反应完全后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铜,若锌粉和硝酸银反应完全过滤,留在滤纸上的物质,没有铜,一定有银,若锌粉有剩余,则和硝酸铜反应,滤纸上物质为铜和银,则滤纸上一定有银,可能有铜,故选B。
【点睛】
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来,越排在后面,越先反应。
3.如图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球,调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中,一段时间后,杠杆将会( )
A.右端上翘B.左端上翘C.保持平衡D.无法判断
【答案】B
【解析】
【分析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,随着反应进行,铁球质量减小,溶液密度增大,浮力增大,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,生成的铜附着在铁球表面,铁球质量增大,溶液密度减小,浮力减小,因此一段时间后,杠杆将会左端上翘。
故选B。
【点睛】
金属活动顺序表中,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
4.下表是人体内或排出液体的正常pH范围。
血浆
唾液
胃液
乳汁
胆汁
胰液
尿液
pH
7.35-7.45
6.6-7.1
0.9-1.5
6.6-7.6
7.1-7.3
7.5-8.0
4.7-8.4
根据表中数据分析,下列有关说法都正确的一组是()
①酸性最强的是尿液②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片
A.①④B.②④C.②③D.①③
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据pH大于7显碱性值越大碱性越强、小于7显酸性值越小酸性越强可知:
①酸性最强的是尿液是错误的叙述;
②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性是正确的叙述;
③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强是错误的叙述;
④胃酸过多可服用含Al(OH)3或NaHCO3的药片是正确的叙述;
故正确的选择②④。
答案选择B
5.某工厂废液中含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2两种溶质,取部分废液于烧杯中,加入一定量的锌粉,测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示,同时得到以下结论:
①图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量
②a点时溶液中有三种溶质,b点时溶液中有两种溶质
③c点时烧杯中有两种金属单质,d点时烧杯中有三种金属单质
④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色
⑤完全反应后过滤,滤渣中加入少量稀盐酸,一定有气泡产生其中正确结论的个数是( )
A.4个B.3个C.2个D.1个
【答案】B
【解析】
【详解】
解:
在金属活动性顺序中,Zn>Fe>Cu,向一定质量Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉,与两种溶质依次发生反应:
所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程,
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程,
根据反应图像,ab段溶液的质量没有变化,可推出此段锌只于Cu(NO3)2反应生成铜和硝酸锌,所以a点时溶液中有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2;bc段溶液的质量开始减少,可知此段锌与Fe(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Fe,所以a点时溶液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;所以b点时溶液中有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2;c点含有的金属是Cu、Fe;d点溶液质量不在改变,说明Zn过量,此时含有的金属是Zn、Cu、Fe;加入盐酸后,会与Zn、Fe反应生成氢气,此时溶液中只有Zn(NO3)2,溶液为无色;由以上可知,纵坐标表示Fe(NO3)2的质量减少,综上所述,只有②③⑤正确。
故选B。
【点睛】
在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,且置换时先把最弱的金属置换出来。
6.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是( )
A.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
B.在a,b,c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
C.在a,b,c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
D.在a,b,c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
【答案】D
【解析】
【详解】
A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由无色变为红色,故选项说法错误。
B、在a、b、c三种曲线所示的实验中,由于反应物浓度不同,反应速率不相同,故选项说法错误。
C、在a、b、c三种曲线中,最终a、b、c都显碱性,故选项说法错误。
D、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a、b、c三种曲线所示的实验中,恰好完全反应,即pH=7时,需要氢氧化钠溶液体积相等,因此所用盐酸浓度越大,需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大,V时氢氧化钠溶液过量,所得溶液的pH越大,故选项说法正确。
故选:
D。
7.向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4,下列图象能正确描述对应关系的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钡溶液呈碱性,PH>7,向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4,酸碱发生中和反应,碱性逐渐减弱,pH逐渐变小。
当稀硫酸恰好与氢氧化钡反应时,溶液呈中性,pH=7,继续滴加稀硫酸至过量,溶液呈酸性,pH<7,错误;
B、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,故溶液中钡元素的质量逐渐减少,恰好完全反应时,溶液中的钡元素的质量为0,错误;
C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,故随着反应的进行,导电性减弱,恰好完全反应时只有水,不导电,继续滴加稀硫酸,溶液的导电性增强,正确;
D、中和反应是放热反应,故随着反应的进行溶液的温度升高,恰好完全反应时温度最高,继续滴加稀硫酸,溶液的温度慢慢的降低,错误。
故选C。
【点睛】
做化学反应与图像题时,首先要搞清楚会发生什么反应,反应中各物质会发生什么变化,再看清纵坐标和横坐标表示的量,最后仔细分析解答。
8.用pH计测得一些物质的pH值如下:
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
下列说法中正确的是()
A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.牛奶比西瓜汁的酸性强
C.炉具清洁剂可除水垢D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
【答案】D
【解析】
pH>7溶液呈碱性,pH<7溶液呈酸性,pH=7溶液呈中性。
A、鸡蛋清显碱性,牛奶显酸性,故A错误;B、牛奶没有西瓜汁的酸性强,pH值越小,溶液酸性越强,故B错误;C、炉具清洁剂不可除水垢,清洁剂呈碱性与水垢不反应,故C错误;D、胃酸过多的人应少饮苹果汁,苹果汁呈酸性,故D正确。
点睛∶pH值越小,溶液酸性越强,碱性越弱;pH值越大,溶液酸性越弱,碱性越强。
9.厕所清洁剂的主要成分是盐酸,炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠.关于这两种清洁剂的叙述正确的是()
A.测得厕所清洁剂的pH=13
B.测得炉具清洁剂的pH=1
C.厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D.炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、厕所清洁剂的主要成分是盐酸,显酸性,测得厕所清洁剂的pH应小于7,错误;B、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠,显碱性,测得厕所清洁剂的pH应大于7,错误;C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,厕所清洁剂显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,错误;D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,炉具清洁剂显碱性,能使无色酚酞溶液变红,正确。
考点:
考查酸、碱的化学性质及溶液的酸碱性与pH值的关系的知识。
10.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质中一定含有( )
A.CuB.AgC.Cu、AgD.Zn、Ag
【答案】B
【解析】
【分析】
排在氢前面的金属,才能置换出酸中的氢,而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,前面金属置换后面金属(钾钙钠除外),参加反应的必须是盐溶液,即盐可溶。
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
【详解】
在
和
的混合溶液中,加入一定量的锌粉,锌粉先和硝酸银反应,生成银和硝酸锌,锌和硝酸银反应完全后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铜,若锌粉和硝酸银反应完全过滤,留在滤纸上的物质,没有铜,一定有银,若锌粉有剩余,则和硝酸铜反应,滤纸上物质为铜和银,则滤纸上一定有银,可能有铜,故选B。
【点睛】
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来,越排在后面,越先反应。
11.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示,下列说法不正确的是()
A.反应过程中有热量放出B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20s到40s,溶液的温度升高,pH增大
【答案】C
【解析】
结合pH随时间的变化图像,反应开始前pH<7,溶液显酸性,应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,故C错
12.一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,下列图中一定错误的是(横坐标表示加入铁的质量)()
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应,因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0;待硝酸银完全反应后才开始有铜出现,所得铜的质量不断增加,直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变,不符合题意;
B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质,铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小,而溶液中硝酸铜的质量不变,因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大;等铁粉开始与硝酸铜反应时,硝酸铜不断减小至完全反应,溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0,不符合题意;
C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中,溶液的质量都不断减小,由于银的相对原子质量比铜大,所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些;两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变,不符合题意;
D、在未加入铁粉时,混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质,而不是三种溶质,符合题意。
故选D。
13.X、Y、Z代表三种金属,将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,观察到的现象:
无明显现象,Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。
将Y放入ZCl2溶液中,发现Y表面有Z析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.X>Y>Z
B.Y>X>Z
C.Y>Z>X
D.Z>Y>X
【答案】C
【解析】
【详解】
将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中,Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡,说明Y、Z的活动性比氢强,X的活动性没有氢强,将Y放入ZCl2溶液中,发现Y表面有Z析出,由此可以得出Y的活动性比Z强,综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X。
故选C。
14.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量,下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系,不正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
A随着稀盐酸的加入氢氧化钠的质量会逐渐变小。
因加入的稀盐酸过量,所以氢氧化钠完全反应,最终质量为0。
此项正确。
B开始的溶液是氢氧化钠溶液,其溶液呈碱性PH大于7;随着稀盐酸的加入二者反应,溶液PH会逐渐变小;当二者恰好完全反应时,溶液的PH值为7;再加入盐酸溶液呈酸性,PH小于7。
此项正确。
C氯化钠是生成物,开始的质量为0;随着盐酸的加入质量会逐渐变大,当二者恰好完全反应时,质量值最大;再加入盐酸质量不发生变化。
此项正确。
D开始时氢氧化钠溶液中有水,所以其质量不为0;随着加入盐酸,水的质量会逐渐变大(水的质量变大的原因有两个:
一是加入的盐酸溶液中所含的水,二是反应生成的水);当二者恰好完全后,再加盐酸时水的质量还在增加(只有盐酸溶液中所含的水,不再生成水)。
所以在D项图像的拐点后的图像不正确。
此项错误。
点评:
正确地根据二者反应的规律,结合图像题的特点进行判断。
15.下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中,错误的是()。
A.甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体,液体迅速沸腾
B.乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中,头发逐渐溶解消失
C.丙向久置空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液,检验其是否变质
D.丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液,鸡蛋被“吞”入瓶中
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钠溶于水放出热量,故向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体,液体迅速沸腾,正确;
B、头发是蛋白质,与热的氢氧化钠溶于反应,故头发逐渐溶解消失,正确;
C、氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液仍然显碱性,故不能用无色酚酞试液,检验其是否变质,错误;
D、向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液,氢氧化钠与二氧化碳反应,瓶内压强降低,在大气压的作用下,鸡蛋被压入瓶中,正确。
故选C。
16.各种植物都有适宜自己生长的pH范围.几种作物适宜生长的pH范围如下:
作物
水稻
茶树
薄荷
马铃薯
pH
6.0~7.0
5.0~5.5
7.0~8.0
4.8~5.5
取某地土壤的浸出液加入紫色石蕊溶液,溶液略显红色,则该土壤最不适宜种植的作物是()
A.茶树
B.薄荷
C.马铃薯
D.水稻
【答案】B
【解析】
由滴入紫色石蕊溶液略显红色知该地土壤显酸性,所以适宜生长在碱性环境中的作物不宜种植.
17.向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液,溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
试题分析:
根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”,所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7;可推测图A中的信息符合题意.
根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”,所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7;可推测A:
从pH变化曲线图看,溶液的pH逐渐升高,说明是NaOH溶液滴入稀HCl中.
故选A.
18.常温下既能与CO2反应,又能与CaO反应的是()
A.盐酸B.水C.NaClD.NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.常温下,盐酸不与二氧化碳反应,与氧化钙反应生成氯化钙和水,不符合题意;
B.常温下,水与二氧化碳反应生成碳酸,水与氧化钙反应生成氢氧化钙,符合题意;
C.常温下,氯化钠既不与二氧化碳反应,也不与氧化钙反应,不符合题意;
D.常温下,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠不与氧化钙反应,不符合题意;故选B。
19.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
下图所加试剂①②③分别是()
A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
【答案】C
【解析】
解:
由第二步烧杯中液体变为红色可知,①中试剂为碱NaOH溶液,②中为酚酞;加上试剂③后溶液变为无色,证明了碱被消化掉,故可判断③是稀盐酸,酸与碱发生了中和反应;
故选C
【点评】本题难度不大,考查了酸碱中和反应的过程,熟记内容即可解决
20.实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。
下列说法正确的是
A.实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大B.氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
C.40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠D.该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
【答案】D
【解析】
A、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知,实验中溶液的温度升高后又降低,pH一直增大但不会超过14,故选项说法错误;B、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知,反应过程中有热量放出,故选项说法错误;C、40s时,溶液的pH小于7,溶液显酸性,溶液中溶质为HCl和NaCl,故选项说法错误;D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故选项说法错误。
故选D。
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